中考化学提分训练11

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前2015-2016学年度?学校3月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六七八总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1测定空气里氧气含量通常使用的是A硫 B木炭 C红磷 D蜡烛2缺铁容易对人体健康造成的影响是A患佝偻病 B引起贫血 C产生龋齿 D甲状腺肿3如图所示实验操作正确的是4下列化学所表达的意义正确的是AMg镁 B2Na2个钠元素C3Fe2+3个铁离子 D4N24

2、个氮原子5下列实验方案不能达到目的是A用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2B用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒C用点燃的方法除去CO2中的COD用水鉴别NH4NO3和NaOH固体6金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是AM可能是铝BAg的金属活动性比M强C反应前后M的化合价发生了改变D在金属活动性顺序里，M一定排在氢前7甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述错误的是At1时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲乙B将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2，两种溶液中溶质的质量分数相等C将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶

3、液，可以采用蒸发水的方法D将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙8实验室制取二氧化碳常用的方法是 ( )A燃烧木炭 B块状大理石或石灰石与稀盐酸反应C煅烧石灰石 D一氧化碳与氧气反应9将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是（ ）A氮气 B二氧化碳 C一氧化碳 D二氧化碳和氮气第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、选择填充题（题型注释）评卷人得分三、填空题（题型注释）10（3分）如图所示的是实验室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶和烧杯中都是自来水（1）酒精（C2H5OH）燃烧的化学方程式：

4、（2）实验中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为 J（酒精热值为3.0×107J/kg）（3）实验结束后从试管和烧杯中各取10mL水，分别加入等量肥皂水，震荡观察到的现象是： 11（5分）生活与化学密切相关（1）“小苏打”的化学名称是 （2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是 （3）铁制品容易生锈的环境是 （4）家庭生活中一种节水做法是 （5）关闭燃气开关灭火，运用的原理是 12（4分）根据图所示的实验回答问题：（1）甲实验验证了氢氧化钙具有 的化学性质（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验点燃铁丝下端的火柴，待 时，将铁丝深入集气瓶内集气瓶内放少量水的目的是 （3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装

5、置实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是 13（1）从微观的角度看，水分子是由 构成的。（2）从宏观的角度看，二氧化碳是由 组成的。（3）从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由 的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指 。14大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关。（1）大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放，这不仅污染大气，还是形成 的主要原因。（2）“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO2排放会造成 效应，为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议可行的是 （填字母序号）。A开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B电解水生产清洁燃料氢气C禁止使

6、用煤、石油、天然气等矿物燃料D开发燃煤新技术使其充分燃烧15烧杯中盛装一定质量的碳酸钠粉末，试管中是一定质量的稀盐酸，反应前称得总质量为M1。将稀盐酸倒入烧杯中，待反应完全后，称得总质量为M2。（已知：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O）（1）实验现象除了产生大量气泡外，M1_M2。（填“”，“”或“”）产生这种现象的原因_（2）该反应_（“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。（3）若要用该实验来验证质量守恒定律，实验需在_容器中进行。16根据下图回答问题ABDEC（1）若选用高锰酸钾制取氧气，则发生装置选择 ，其化学方程式为 （2）若实验室制取二氧化碳，则药品为 ，化学方程式为

7、，制取装置选择 ，若选择右图装置收集二氧化碳，则气体从_端进（填“a”或“b”），其中植物油的作用_植物油水ab17按要求写出化学符号2个二氧化碳分子 空气中含量最多的物质 +3的铝元素 3个钠离子 5个钙原子 18对下列物质进行分类：干净的海水 水银 碳酸钠 固态二氧化碳稀有气体 铁粉其中混合物： 化合物： 单质：评卷人得分四、简答题（题型注释）19（2分）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的金属离子是什么？写出上述过程中一定发生反应的化学方程式。20（4分）请用所学化学知识解释下列问题。（1）可燃物是否充分

8、燃烧与哪些因素有关？（填写一个即可）并举一例加以证明。（2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜，产生沉淀，对其加热，产生黑色固体，请推断黑固体是什么物质？再向其中加入稀硫酸，黑色物质消失，溶液变为蓝色，请用化学方程式解释黑色固体消失的原因。21（3分）为了延长不同食品的保质期，其常要进行不同的处理。（1）有些食品采用真空包装，请说明其目的。（2）也有些食品要充入空气中含量最多的气体，请说明选择该气体的原因。 （3）有的放置一包生石灰，请用化学方程式表示其作用。评卷人得分五、探究题（题型注释）22（7分）同学们用高锰酸钾制氧气制取结束清洗仪器发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体问

9、题一：黑色固体是什么？【交流讨论】同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解进行分析判断判断依据不是KMNO4KMNO4能溶于水形成紫红色溶液不是 （填化学式）冲洗试管时出现深绿色溶液，说明该物质能溶于水是MnO2其他实验用过MnO2，知道它是不溶于水的黑色固体【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体证明上述判断正确加入的液体是 问题二：用什么洗掉MnO2？【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是 这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为 ，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应【实验验证】向未洗净的

10、试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同MnO2有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸（H2C2O4）溶液试一试【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡问题三：生产了什么气体？【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为 ，所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等【实验验证】经检验，产生的气体是CO2，检验CO2气体的操作和现象是： 【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先 ，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗23同学们探究“影响实验室用过氧化氢溶液制取

11、氧气反应速率的因素”，过程如下：（1）对已有化学知识和生活经验的思考：化学知识和生活经验思考木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺双氧水的浓度可能会影响生成氧气的快慢夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂（8）（2）根据上述思考设计了如下实验：组别温度二氧化锰的质量双氧水的浓度和体积观察产生气泡的速率1室温05g5%、50 mL反应平稳，有大量气泡产生2加热05gw%、50 mL气泡急速产生，并产生大量白雾3室温05g30%、50 mL气泡呈爆发式产生，并带出反应液 实验2中双氧水的浓度（w %）以 （9） 为宜。 通过比较 （10） 两组实验，可以得到“浓度越大，化学反应越快”的结论。 实验结论：第 （1

12、1） 组方案比较适合在实验室制取氧气。 通过分析思考，影响化学反应速率的因素可能还有 （12） 。（写出一条）24小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，包装蛋糕的塑料袋被气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。他们认为这种包装技术，主要是为了延长蛋糕的保质期，同时避免蛋糕被压变形。那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出实验步骤： 。（2）小明的猜想如果正确，现象应是 。（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是 。评卷人得分六、信息分析题（题型注释）25以工业碳酸钙（含有少量Na

13、Cl、AlCl3、FeCl3等杂质）生产氯化钙的主要流程如下。稀盐酸氧化钙过 滤溶液A工业碳酸钙稀盐酸溶液B溶液CCaCl2Al(OH)3、Fe(OH)3等沉淀写出碳酸钙与稀盐酸反应和氧化钙与水的化学方程式为 、 。取少量溶液B于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液变为 色，溶液B中含有的溶质为 和 （填化学式）。26现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验假设实验过程无损耗；碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。请用化学式回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；X溶液中

14、一定含有的溶质是 ；（2）原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有哪几组 。27（10本溪20）(3分)某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到 ZnCI2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：(1)滤液I中的溶质是 ；(2)B中含有的物质是 ；(3)操作名称是 。评卷人得分七、推断题（题型注释）28（4分）AI表示初中化学常见的物质其中C是大理石的主要成分各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）请回答下列问题：（1）C的化学式为 （2）A的一种用途是 （3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是 （4）反应的化学方程式为（只写一个） 29铁的化合物

15、有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：（1）反应需控制温度在35以下，原因可能是 （用化学方程式表示）；（2）反应为复分解反应，写出该反应的化学方程式： ；（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为 （填化学式）；（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为 kg评卷人得分八、计算题（题型注释）30（5分）某同学用锌和稀硫酸制取氢气向气体发

16、生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02（1）共制得氢气 g（2）所用稀硫酸的溶质质量分数31时下有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂 对苯二胺，其化学式为C6H8N2.它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害。请你计算：（1）对苯二胺分子中碳氢氮各原子个数比为 （2）对苯二胺的相对分子质量为 （请写出计算式）试卷第7页，总8页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1C【解析】试题分析：测定空气里氧气含量通常使用的是红磷，因为硫和

17、木炭、蜡烛都会产生气体影响实验。故选C.考点：实验方案的设计2B【解析】试题分析：缺铁容易对人体健康造成的影响是引起贫血，缺钙会引起患佝偻病，缺少氟会引起龋齿，缺少碘会引起甲状腺疾病。故选B.考点：化学与健康3D【解析】试题分析：收集氧气应该将导管伸到集气瓶底部，不能直接将试纸放入待测液体中；倾倒液体时注意标签正对手心，瓶盖要倒放在桌面上。故选D.考点：实验操作4A【解析】试题分析： 2Na表示2个钠原子；3Fe2+表示为3个亚铁离子； 4N2表示为4个氮分子。故选A.考点：化学用语5C【解析】试题分析：用Na2SO4能除去NaCl中的BaCl2，因为硫酸钠会和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，同时产

18、生氯化钠，过程中没有产生新的杂质；用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛绒，如果有烧焦羽毛的味道的是羊毛绒；不能用点燃的方法除去CO2中的CO，因为二氧化碳能够灭火；用水鉴别NH4NO3和NaOH固体，因为硝酸铵溶解的时候会吸收热量，使得温度降低，而氢氧化钠正好相反。故选C.考点：实验方案的选择6C【解析】试题分析：从反应看该元素的化合价为+2价，所以不会是铝元素，A错误，M能够置换出银，说明银的活动性小于M，但是M元素和氢元素的活动性无法比较。M从单质变为化合物，化合价发生了改变。故选C.考点：化合价 金属的活动性7B【解析】试题分析：从图示看：t1时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲

19、乙，因为该温度时甲的溶解度小于乙的；将t1时甲、丙的饱和溶液升温到t2，两种溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度时二者的溶解度恰好相等，但是丙会析出晶体，而甲不会析出；将t2时甲的饱和溶液变为t3时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法；将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲乙丙，因为该温度时三者的溶解度的大小时甲大于乙大于丙。故选B.考点：溶解度 溶解度曲线 饱和溶液和不饱和溶液的转化 溶质的质量8B【解析】试题分析：实验室制取气体应考虑：原材料易得、反应条件简单、易与收集，产生的气体为纯净物等，故实验室制取二氧化碳常用的方法是：块状大理石或石灰石与稀盐酸反应，故选B考点

20、：实验室制取二氧化碳的原理9D【解析】试题分析：二氧化碳能与澄清石灰水反应，故通过足量澄清石灰水，除去二氧化碳；一氧化碳具有还原性，故再通过足量灼热的氧化铜，除去一氧化碳，但同时又生成二氧化碳，故最后剩余的气体是二氧化碳和氮气，故选D考点：一氧化碳、二氧化碳的化学性质10（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）1.2×106 J（3）试管中的水产生的泡沫较多，烧杯中的水产生的泡沫较少【解析】试题分析：酒精（C2H5OH）燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；实验中消耗的40g酒精完全燃烧放出的热量为=40克×10-3×3.0×

21、;107J/kg=1.2×106J，实验结束后从试管和烧杯中各取10mL水，分别加入等量肥皂水，震荡观察到的现象是试管中的水产生的泡沫较多，烧杯中的水产生的泡沫较少，因为试管内的水是蒸馏水，属于软水，而烧杯内水属于硬水。考点：化学方程式的书写 水的净化11（1）碳酸氢钠 （2）蛋白质 （3）铁与水、氧气接触 （4）淘米水浇花 （5）隔绝可燃物【解析】试题分析：“小苏打”的化学名称是碳酸氢钠，鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质，铁制品容易生锈的环境是铁与水、氧气同时接触，家庭生活中一种节水做法是淘米水浇花，关闭燃气开关灭火，运用的原理是隔绝可燃物。考点：基本概念和原理12（1）能使酚酞变

22、红、能与酸反应 （2）火柴快燃尽； 防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底（3）反应产生的气体将盐酸排出试管【解析】试题分析：甲实验验证了氢氧化钙具有能使酚酞变红、能与酸反应；乙是铁丝在氧气中燃烧的实验点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽；时，将铁丝深入集气瓶内集气瓶内放少量水的目的是防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底；丙是实验室制取二氧化碳的发生装置实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是反应产生的气体将盐酸排出试管。考点：实验方案的设计和评价 铁丝和氧气的反应及其注意事项13氢原子和氧原子 碳元素和氧元素 水分子 元素【解析】试题分析：分子是由原子构成的，从微观的角度看，水分子是由氢原

23、子和氧原子构成的物质由元素组成，从宏观的角度看，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指元素考点：物质的宏观组成及微观构成等14酸雨 温室效应 A【解析】试题分析：大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放，如：二氧化硫、氮的氧化物，这不仅污染大气，还是形成酸雨的主要原因过多的CO2排放会造成温室效应；A、开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，可以减少二氧化碳的排放，正确，B、电解水生产清洁燃料氢气，浪费电，并不能从根本上减少二氧化碳的排放，错误，C、只能尽量少使用煤、石油、天然气等矿物燃料，而做

24、不到禁止，错误，D、开发燃煤新技术使其充分燃烧只是提高燃料的利用率，并不能减少二氧化碳的排放，错误，故选A考点：空气污染15（1） 产生气体且装置未密闭 （2） 遵守 （3） 密闭【解析】试题分析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，因为生成的气体散失到空气中，故（1）实验现象除了产生大量气泡外，M1>M2。产生这种现象的原因产生气体且装置未密闭，散失到空气中；（2）该反应遵守质量守恒定律，因为其属于化学变化；（3）若要用该实验来验证质量守恒定律，实验需在密闭系统中进行。考点：质量守恒定律的验证16（1）A 2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2 （2）大理石与稀盐酸或石灰石与稀

25、盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O BD b 将二氧化碳与水隔绝【解析】试题分析：（1）若选用高锰酸钾制取氧气，则发生装置选择应该选择固体加热型装置A，其化学方程式为2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2；（2）若实验室制取二氧化碳，则药品为大理石与稀盐酸或石灰石与稀盐酸化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，制取装置选择固液常温型装置B与向上排空气法收集气体的D，因为二氧化碳能溶于水且密度比空气大；若选择右图装置收集二氧化碳，则气体从b端进，其中植物油的作用将二氧化碳与水隔绝。考点：实验室制取气体的思路和方法172CO2； N2； ； 3Na+；

26、 5Ca；【解析】试题分析：根据化学符号的书写要求可知，2个二氧化碳分子表示为2CO2；空气中含量最多的物质为氮气化学式为N2；+3的铝元素表示为；3个钠离子表示3Na+；为5个钙原子表示为5Ca。考点：化学符号的书写18混合物： 化合物： 单质：【解析】试题分析：混合物是由多种物质组成的，化合物是有两种或两种以上元素组成的纯净物，单质是一种元素组成的纯净物，故混合物： 化合物： 单质：。考点：物质的分类19Mg2+ Fe2+ Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag【解析】试题分析：向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明不存在铁粉和硝酸银，因为镁的活动性最强所以不会被置换，因此溶液中一定有

27、镁离子和亚铁离子，可能含有铜离子。考点：金属的活动性20（1）可燃物与氧气的接触面积有关；比如煤粉比煤块燃烧更充分 （2）氧化铜；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O【解析】试题分析：可燃物是否充分燃烧可燃物与氧气的接触面积有关；比如煤粉比煤块燃烧更充分，（或空气较多时，碳充分燃烧，空气量不足时，碳不充分燃烧）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜，产生沉淀，对其加热，产生黑色固体氧化铜，再向其中加入稀硫酸，黑色物质消失，溶液变为蓝色，是因为氧化铜会和硫酸反应产生硫酸铜溶液。考点：燃烧的知识 金属的性质和变化21（1）隔绝氧气，防止食物发生缓慢氧化而变质 （2）氮气化学性质稳定 （

28、3）CaO + H2O = Ca(OH)2【解析】试题分析：食品采用真空包装，其目的隔绝氧气，防止食物发生缓慢氧化而变质；食品要充入空气中含量最多的气体，选择该气体的原因氮气化学性质稳定；放置一包生石灰会发生CaO + H2O = Ca(OH)2，能让食品保持干燥，延长保鲜时间。考点：物质的性质和用途22问题一：【交流讨论】 K2MnO4 ；【实验验证】过氧化氢溶液 问题二：【交流讨论】 都是金属氧化物； Fe2O+6HCl=3H2O+2FeCl 问题三：【交流讨论】质量守恒定律，反应物中的元素只有碳、氢、氧【实验验证】将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳 【反思提高】了

29、解其物理性质，尤其是否溶于水【解析】试题分析：因为高锰酸钾分解产物是锰酸钾和二氧化锰和氧气，固体中可能含有单位物质是为反应完的高锰酸钾，和产生的锰酸钾及其二氧化锰，是二氧化锰则不会是锰酸钾也不是高锰酸钾，向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体证明上述判断正确加入的液体是过氧化氢溶液，因为过氧化氢会在二氧化锰的催化下产生氧气，MnO2与Fe2O3组成最相近，理由是都是金属氧化物；这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为Fe2O+6HCl=3H2O+2FeCl，化学变化过程中元素不变，因为发生化学反应会遵循质量守恒定律，经检验，产生的气体是CO2，检验CO2气体的操作和现象是：将气

30、体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先了解其物理性质，尤其是否溶于水。考点：实验方案的设计和评价 物质的性质和变化 物质的鉴别23温度可能会影响生成氧气的快慢 5% 1、3 ; 1 催化剂种类、催化剂质量、固体颗粒大小、接触面积【解析】试题分析：（1）夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂，说明温度可能会影响生成氧气的快慢 ；（2）因为要探究温度对反应速率的影响，形成对比试验，故实验2中双氧水的浓度为5%为宜；通过比较实验1和实验3两组实验可以得到“浓度越大，化学反应越快”的结论。，因为对比试验要控制变量一个不同；由提的要求可知实

31、验1方案比较适合在实验室制取氧气；通过分析思考，影响化学反应速率的因素可能还有催化剂种类、催化剂质量、固体颗粒大小、接触面积等考点：化学反应的影响因素24（1）用注射器抽取袋内气体，然后推到澄清的石灰水中（合理表达即可）（2）澄清的石灰水变浑浊（3）化学性质稳定 无毒 廉价 容易获得等【解析】试题分析：验证气体就要根据猜想气体的性质进行验证小明猜想气体为二氧化碳，故用注射器抽取袋内气体，然后推到澄清的石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊证明小明的猜想正确；对食品包装袋中的气体的要求为化学性质稳定 无毒 廉价 容易获得等。考点：气体的检验25CaCO32HClCaCl2H2OCO2 CaOH2OC

32、a(OH)2 （2分）蓝 CaCl2 Ca(OH)2 （3分）【解析】本题考查的是物质的相互转化和制备，盐的化学性质，化学式和化学方程式的书写。根据所学知识可以知道碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；氧化钙和水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O= Ca(OH)2；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，在溶液A中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故溶液B中含有的溶质是氯化钙和氢氧化钙，化学式为：CaCl2 和Ca(OH)2；碱溶液使紫色石蕊试液变蓝。26(1)CaCO3 NaCl (2)Na2CO3 Na2CO3、CaCO3 /Na2CO3、CaO/Na2

33、CO3、CaCO3、CaO【解析】（1）将白色粉末加入足量水后产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，从而可以判断在X溶液中一定含有氯化钠；（2）根据（1）的解答可以知道，在混合物中一定含有碳酸钠，而白色沉淀碳酸钙可能是混合物中含有的，结合氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙这一知识点，可以判断白色沉淀也可能是碳酸钠与氢氧化钙发生了反应而生成的，所以碳酸钙和氧化钙都为可能含有的物质，所以它可能的组合为：碳酸钠，氧化钙； 碳酸钠，碳酸钙； 碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成故答案为：（1）CaCO3；NaCl；（2）Na2CO3；Na2CO3、CaO/Na2CO3、CaCO3、CaO/Na2CO3、CaCO327(1)ZnCl2(写名称也可)(1分)(2)Zn和Cu(写名称也可)(1分) (3)蒸发(1分)【解析】：（1）回收金属Cu可以加入锌将铜先置换出来，同时生成氯化