化学常见常见沉淀及溶解性口诀

1、实用标准常见沉淀白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/ Zn(OH)2Fe(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀 AgBr淡黄色沉淀 AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO黑色沉淀Cu2O红色沉淀Fe2O3红棕色沉淀FeO黑色沉淀 FeS2黄色沉淀PbS黑色沉淀 FeCO3灰色沉淀 Ag2CO3黄色沉淀 AgBr浅黄色沉淀 AgCl白色沉 淀 Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀 BaCO3白色沉淀 (且

2、有CO2生成) CaCO3白色沉淀(且有CO2生成) BaSO4白色沉淀 不溶的碳酸盐白色沉淀(且有CO2生成) 不溶的碱、金属氧化物白色沉淀(且有 CO2生成) Fe(OH)2为白色絮状沉淀(在空气中很快 变成灰绿色，再变成 Fe(OH)3红褐色沉淀 )相关口诀钾钠钱盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钢不溶白色沉淀：CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe (OH) 3不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠钱硝都溶溶解性口诀一钾钠钱盐溶水快，硫酸盐除去银银铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。氢氧根多溶一

3、个银口诀中未有皆下沉。注：钾钠钱盐都溶于水；硫酸盐中只有硫酸钢、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；硝酸盐都溶于水；碱性物质中除了钾离子 钠离子 俊离子 锂离子 还有钢离子也可溶口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、俊盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钢和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、俊。说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。溶解性口诀三钾钠钱硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钢和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠钱钢溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫

4、酸盐，不容有银、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钢和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、镂，（只有相应的钾盐、钠盐和钱盐可溶）最后说碱类，钾、钠、钱和银。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钢和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。溶解性口诀五（适合初中化学课本后面的附录）钾钠钱盐硝酸盐氢氧根多钢离子硫酸盐除银钙银碳酸溶氢钾钠钱生成沉淀氯化银溶解性口诀六（初学记忆）不是沉淀物 我们初中的口诀是钾【化合物】、钠【化合物】、俊【俊根】、硝【硝酸盐】都可溶氯化物里银不溶硫酸盐里领不溶解释钾盐、钠盐、俊盐、硝酸盐都溶于水除了以上四种，氢氧根和根离子结合时也溶于水硫酸根除了和

5、根离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和俊离子结合时溶于水，其他都不溶氯离子只有和银离子结合时不溶于水初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七）俊钾钠钢氢氧溶碳酸只溶俊钾钠所有硝酸都能溶盐酸只有银不溶硫酸只有钢不溶解释氢氧化俊，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钢都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。碳酸俊，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。所有带硝酸根的都能溶于水。带氯离子的只有氯化银不溶于水， 其余都溶于水。（因为盐酸中有氯离子，所以在这 里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质， 注意：此说法只用于理解此溶解性口诀， 实际 中没有此说法）带硫酸根的只

6、有硫酸钢不溶于水，其余都溶于水。适合高中使用的口诀：碳酸只溶钾钠钱；（碳酸盐里钾钠钱盐易溶）氢氧多溶了钢的碱。（氢氧根比碳酸根多溶解一个领离子）硫酸不溶钢和铅；（硫酸盐里根和铅不溶）三价碳酸天地间。（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀，即上天和入地）还是氢氧人水性好，水底忍渴好几年。（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底，忍渴指还生成了水）氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶）硝酸大度溶万金。（硝酸盐都易溶）溶解性口诀八钾钠钱盐均可溶；硝盐入水无影踪。难溶硫酸铅和钢；还有氯化银亚汞。至于磷酸碳酸盐；绝大多数均难溶。溶解性口诀九钾钠钱盐均可溶；硝盐遇水影无踪。硫盐不溶铅与根；氯物不溶银

7、亚汞。碳酸与磷酸，钾钠钱才溶。OHno3crso/CO?H+溶，挥溶，挥溶溶,挥NHJ溶，挥溶溶落溶K+溶箔溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba"溶溶溶不不Ca2+S溶微Mg2+不溶溶溶微ai3+不落落溶M/不溶溶溶不Zn2+不溶溶塔不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不熔溶落不Ag+落不微不溶解性口诀一钾钠钱盐溶水快， 硫酸盐除去领铅钙。 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明. 口诀中未有皆下沉。注：钾钠铁盐都溶于水；硫酸盐中只有硫酸粗、硫酸铅、硫酸钙不溶; 硝酸盐都溶于水；口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铁盐F 硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸 盐除钏 和铅；碳酸

8、、磷酸盐，只溶钾、钠、铁.说明,以上四句歌遥概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况.溶解性口诀三钾钠钱硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞： 硫酸盐不溶领和铅、碳磷酸盐多不溶. 多数酸溶碱少溶、只有钾钠饺钢溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐限除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有根、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸根和硫酸铅,） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐，磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、钺，（只有相应的钾盐、钠盐和铉盐可溶）最后说碱类，钾、钠、钱和钢。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钢 和氮水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。溶解性口诀五钾钠

9、筱盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钢和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠核高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈AI2O3+3H2SO4= AI2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCutf)H)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H

10、2SO4<aSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2AI(OH)3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SQ4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解溶液呈黄色Ba(0H)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCI2+ H2SO4=BaSO4+2HCI生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀不。解于稀硝酸检验SO42的原VVV VVi /11 i illNa2O+2HNO3=2NaNO3

11、+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H20 白色固体溶解MgO+2HN03=Mg(N03)2+ H20 门色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H20 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H20Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解AI(OH)3+3HNO3=AI(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(

12、NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H20 吸收 COO2H2 中的 C022NaOH+SO2=Na2SO3+ H20 2NaOH+SO3-Na2SO4+ H20 处理硫酸工厂的尾气(S02)FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCI溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成文档大全常见的酸根离子有:碳酸根CO3 -2价 硫酸根SO4 -2价 磷酸氢根HPO4 -2价 镒酸根MnO4 -2价 亚氯酸根C1O2 -1价 硝酸根NO3 -1价 硼酸根BO3 -3价 硒

13、酸根SeO4 -2价 铁酸根FeO2 -1价 偏铝酸根A1O2 -1价碳酸氢根HCO3 -1价 亚硫酸根SO3 -2价磷酸二氢根H2PO4 -1价 氯离子常显-1价次氯酸根ClO -1价 亚硝酸根NO2 -1价 鸨酸根WO4 -2价 铭酸根CrO4 -2价 高铁酸根FeO4 -2价 氢鼠根CN -1价硫离子常显-2价磷酸根PO4 -3价高镒酸根MnO4 -1价 氯酸根C1O3 -1价高氯酸根C1O4 -1价 碘酸根IO3 -1价 硅酸根SiO3 -2价二铭酸根Cr2O7 -2价 铝酸根A1O3 -3价 草酸根C2O4 -2价酸或过量的NaOH溶液。(6) Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生

14、成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(7) NH4+钱盐(或浓溶液)与 NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。(8) Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN溶液，不显红色，加入少 量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (9) Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应, 生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(10) Cu2+蓝色水溶液

15、(浓的 CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色 的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应, 在金属片上有红色的铜生成。几种重要的阴离子的检验(1) OH-能使无色酚儆、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、 黄色。(2) Cl-能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+ 。(3) Br能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4) I能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2 ,使淀粉溶液变蓝。(5) SO42-能与含B

16、a2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6) SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色 有刺激性气味的 SO2气体。(7) S2-能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS沉淀。(8) CO32-能与BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐 酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。(9) HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3盐酸溶液里加入稀 MgS

17、O4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同日放出 CO2气体。(10) PO43-含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3反应，生成黄色 Ag3PO4沉淀，该 沉淀溶于硝酸。(11) NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。几种重要有机物的检验(12) 能与纯澳、铁屑反应，产生 HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应， 生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。(13) 醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和 Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。(3)苯酚能与浓澳水反应生成白色的三澳苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。