一氧化碳的性质

1、课题3 二氧化碳和一氧化碳（第二课时）一氧化碳的性质重庆29中 杨玲【设计说明】由于初高中化学教材的脱节，本着“一切为了学生”的思想，为了让学生尽快适应高中教学，缩小初高中教学差异。本节课在遵循初中课程标准的要求上，结合高中教学要求，在课堂教学中有目的地渗透高中教学内容，为学生今后升入高中学习化学做好铺垫，当然在实际教学中也应注意学生掌握情况，随时根据教学提醒学生注意初中化学基础内容的掌握，夯实基础，得到提升。【教学设计】一、课型：新知识课(元素化合物知识)二、教学目标知识教学目标了解一氧化碳的可燃性、还原性及在生活与生产中的重要作用。了解一氧化碳的毒性，及以空气的严重污染。技能教学目标培养学

2、生的观察能力，实验能力、抽象概括能力。情感教学目标学生运用实验探究一氧化碳的性质。(可燃性、还原性)培养学生科学探究能力。通过学习一氧化碳的化学性使学生能正确使用煤气，增强学生安全意识和环保意识。三、教学重难点1.教学重点一氧化碳的化学性质；2.教学难点从一氧化碳与二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。四、教学课时：1课时五、中考考点剖析1.中考要求（1）掌握一氧化碳的性质；（2）理解一氧化碳和氢气性质上的相似处，同时掌握鉴别一氧化碳和氢气的方法；（3）了解一氧化碳的毒性和科学使用一氧化碳；2.命题方向和题型设置常以一氧化碳的化学性质和方程式书写、实验设计以及一氧化碳的毒性为中考热点

3、。选择题、实验题、推断题六、教学过程复习提问一氧化碳、二氧化碳均为碳的氧化物，可二者却具有着不同的性质，其原因是什么呢？过渡上节课我们讨论学习了一氧化碳的部分性质，了解到同碳和氢气一样，一氧化碳也具有可燃性，其实一氧化碳不仅仅具有可燃性，也同样具有还原性，下面让我们来看这样一个实验。视频仿真实验一氧化碳还原氧化铜（如图组装仪器，介绍硬质玻璃管具有耐高温的特点；将玻璃管横放，黑色氧化铜平铺中部，便于一氧化碳与氧化铜充分接触；实验前应先通一氧化碳，并观察石灰水没有发生改变，表示一氧化碳不与石灰水作用；思考为何在实验前要通一氧化碳？并思考点燃石灰水后的酒精灯有什么用途？当一氧化碳赶出管内空气后点燃氧

4、化铜下方的酒精灯，注意观察实验现象，实验结束后应先熄灭氧化铜下方的酒精灯，当试管冷却后再停止通一氧化碳，最后熄灭石灰水后的酒精灯，思考为何要先熄灭氧化铜下方的酒精灯？）学生活动在这个实验中一定要注意先通后点防爆炸，先熄后停防氧化，也可以记为一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。请回忆刚才观察到的实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。投影提问其实，实验中通入的一氧化碳并未全部被氧化铜消耗掉，部分一氧化碳随二氧化碳流出，那石灰水后的酒精灯有什么用途？（导气管后面的酒精灯可以燃烧一氧化碳，防止空气污染，我们把这部分装置称为尾气处理装置，目的是防止有毒有害气体直接排放到空气中。）除了燃烧尾气，我

5、们还可以用哪些方法进行尾气处理。（一个气球收集一氧化碳或者做燃料，同样是燃烧一氧化碳，可是旋转导气管的位置如右图所示，既尾气处理又充分利用能源。）强调请同学们注意，凡是有毒气体一定要进行尾气处理。提问写出碳还原氧化铜的化学反应方程式（学生黑板书写方程式），判断谁是氧化剂？谁是还原剂？谁发生氧化反应？谁发生还原反应？ 那一氧化碳和氧化铜的反应，是否是氧化还原反应？讲解一氧化碳在反应中夺取了氧化铜中的氧元素，发生氧化反应，说明一氧化碳是该反应的还原剂，具有还原性，一氧化碳被氧化生成了二氧化碳，我们把二氧化碳称为一氧化碳的氧化产物。氧化铜在该反应中提供氧做氧化剂，具有氧化性，由于反应中它失去了氧，发

6、生还原反应，被还原为铜，我们把铜称为还原产物。投影提问初中阶段，我们常常从得失氧的角度判断氧化、还原反应，其实这种方法并不全面，氧化还原反应常常表现为元素化合价的改变，请标出该反应中各元素化合价，看看有什么样的变化？投影讲解在这个反应中，碳元素的化合价由+2价变为+4价，元素化合价升高，则含该元素的一氧化碳在反应中做还原剂，发生氧化反应，也就是说还原剂发生氧化反应时，常表现为元素化合价升高；反之，像氧化铜，所含铜元素化合价降低，我们把它称为氧化剂，发生还原反应，也就是说氧化剂发生还原反应，表现为元素化合价降低。提问让我们来看看C还原氧化铜的反应呢，同样标出反应中各元素的化合价，看看作为还原剂的

7、碳化合价有什么样的变化？（C元素化合价由0价变为+4价，化合价升高）讲解其实氧化还原反应不一定表现为氧的得失，还原剂也不一定是得到氧的物质，只要在反应中所含元素化合价有升高的物质就是这个反应的还原剂，反之，氧化剂也不一定是提供氧的物质，只要所含元素化合价有降低的物质就是氧化剂。学生活动学以致用，请写出锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气的反应方程式，标注各元素化合价，判断氧化剂？还原剂？（锌元素化合价升高，则锌做还原剂；氢元素化合价降低，则含有氢元素的盐酸做氧化剂）学生活动钠和氯气在点燃条件下可反应生成氯化钠，请写出该反应的方程式，并判断谁是氧化剂？谁是还原剂？（钠元素化合价升高，则钠是还原剂；氯

8、气中氯元素化合价降低是氧化剂。）学生活动写出二氧化碳与水的反应，判断这个反应是否是氧化还原反应？（虽然该反应中有氧元素的出现，但反应前后各元素化合价均没有发生改变，所以这个反应不是氧化还原反应。）强调请同学们一定注意，在氧化还原反应中，还原剂表现为元素化合价升高，氧化剂则表现为元素化合价降低。学生活动一氧化碳的还原性不仅体现在能与氧化铜反应，工业上我们常利用一氧化碳的还原性，高炉炼铁，请写出一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，一氧化碳在高温条件下还原四氧化三铁的化学反应方程式。（一氧化碳发生氧化反应，被氧化成二氧化碳，一个一氧化碳分子需要得到一个氧原子变为一个二氧化碳分子，氧化铁微粒含有3个氧原子

9、，则需要3个一氧化碳分子来获取，生成3个二氧化碳分子；同样的道理，四氧化三铁微粒中有4个样原子，需要4个一氧化碳分子，生成4个二氧化碳分子。）讲解正是利用一氧化碳的还原性，使其和金属氧化物在加热或高温条件下生成金属单质和二氧化碳，工业上常用于冶炼金属。小结通过本节课的学习，我们认识到一氧化碳具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有着很重要的用途；但一氧化碳有剧毒，又属于空气污染物之一，所以要注意防止和控制一氧化碳对环境的污染。对于一氧化碳，我们要“一分为二”地认识它，通过对它性质的学习，在生活生产中，扬长避短，让化学更好地服务我们的生活。【教学反思】碳、氢气、一氧化碳是初中阶段重要的三大还

10、原剂，八单元的高炉炼铁也涉及到一氧化碳的还原性，所以对于一氧化碳还原性的掌握及相关反应方程式的书写显得非常重要。考试说明中也明确要求了解氧化反应和还原反应，但学生对于“氧化剂、还原剂”、“氧化反应、还原反应”这两组概念的理解感觉有一定困难，容易混淆，只能死记三大还原剂（碳、氢气、一氧化碳）具有还原性，换种物质、换个反应，学生判断起来就感觉比较困难。例如二氧化碳与水的反应学生普遍认为有氧元素的出现，属于氧化还原反应，其不能很好地理解在这个反应中并没有氧元素的得失，因此仅从得失氧的角度判断氧化还原反应，学生容易出错，同时也不是很利于学生高中学习，所以尝试在教学中补充讲解从化合价升降的角度判断氧化还原反应。通过教学发现，从化合价升降的角度判断氧化还原反应，即使没有氧元素参加的反应学生也能很好地判断，这对其理解判