《大学化学》教学大纲

1、大学化学教学大纲一、课程名称：大学化学二、学时与学分：学时：64（理论讲授学时48，实验学时16），学分：4 三、授课单位：江西财经大学电子学院四、授课对象：本科，专业必修课五、先修课程：大学物理六、课程教材：普通化学（第五版） 浙江大学普通化学教研组编 高等教育出版社大学化学实验讲义 江西财经大学电子学院大学化学课程组编七、课程地位与作用：大学化学全面、简洁地反映了化学学科的基本原理、发展现状和发展趋势，并力求反映其与电子科技的实际联系，是高等院校电子类本科专业不可缺少的一门重要基础课程，是电子类本科生科学文化素质教育的重要一环，也是培养21世纪全面发展的电子科技人才知识结构和能力的重要组成

2、部分，在化学与电子科技之间起到桥梁作用。八、教学目的与要求：通过本课程的学习，使学生在中学化学的基础之上，对化学反应的基本规律、化学反应过程中的能量关系以及物质组成、结构与性能的关系等有一个比较全面的认识；对化学实验基本技术、方法和手段作进一步训练，为学习后继课程、新理论、新工艺、新技术和进行其它实验与研究奠定必要的化学基础；适当了解当前化学学科发展的特点及其与其它学科的联系、交叉和渗透；通过化学与能源、化学与材料（尤其是电子材料）、化学与环境等知识的学习，进一步了解化学对科技发展和社会进步的影响，在电子科技及日常生活中能够运用化学的观点和所学的化学知识来分析问题、解决问题。九、教学内容、教学

3、要求、教学重点及难点：见附录一（理论教学部分）、附录二（实验教学部分）。十、学时分配见附录三。附录一理 论 教 学 部 分 第零章绪 论(2学时)教学内容：0.1化学的研究对象0.2学习目的0.3本课程讲授的主要内容0.4学习时应注意的事项 教学要求：了解化学的研究对象、研究的主要内容、现状和发展趋势；了解化学在科技发展、大学生素质培养中的重要作用；了解化学与人类的密切关系；了解学习大学化学的方法和注意事项，充分调动学生学习本课程的积极性和主动性。教学重点：1. 化学与科技发展、社会进步的关系；2. 化学对后继课程学习的重要性；3. 激发学生学习化学的兴趣。第一章热化学（4学时）教学内容：1.

4、1几个基本概念1.2热力学第一定律1.3化学反应的反应热教学要求：1. 掌握系统、环境、内能、功、热、状态、状态函数、热力学标准态、恒容反应热、恒压反应热、标准生成焓、反应进度等基本概念；2. 熟悉热力学第一定律；3. 掌握化学反应标准焓变的计算方法；4. 了解化学与能源的关系。教学重点：1. 状态函数、热力学标准态、标准生成晗、反应进度等基本概念的理解；2. 热力学第一定律的应用；3. 化学反应标准焓变的计算。教学难点：1. 焓概念的理解；2. 状态函数的判断；3. 对反应进度概念的理解。第二章 化学反应原理（8学时）教学内容：2.1焓变与变化过程的方向2.2熵变与变化过程的方向2.3吉布斯

5、自由能（函数）变与变化方向2.4化学反应的限度化学平衡溶解平衡2.5化学反应速率2.6链反应教学要求：1. 熟悉熵、吉布斯函数、标准平衡常数、化学反应速率的定义；2. 熟悉熵变、吉布斯函数变、标准平衡常数及转化温度的计算方法；3. 熟悉化学反应速率的测定方法；4. 掌握等温等压条件下化学反应进行方向和限度的判断方法；掌握标准平衡常数与吉布斯函数变的关系；5. 掌握化学反应速率的影响因素及影响效果；6. 掌握基元反应、一级反应、二级反应和一级反应常数；7. 了解链反应的特点。教学重点：1. 熵、吉布斯函数和标准平衡常数等基本概念的理解；2. 等温等压条件下化学反应方向与限度的判断；3. 熵变、吉

6、布斯函数变以及标准平衡常数的计算；4. 化学反应速率定义及测定；5. 化学反应速率的影响因素、影响结果；6. 有关一级反应的计算。教学难点：1. 熵变、吉布斯函数变以及标准平衡常数的计算；2. 化学反应速率方程及反应级数的确定； 3. 基元反应概念的理解。第三章 水化学与水污染（6学时）教学内容：3.1水的特性3.2水溶液3.3多相离子平衡3.4配合物（配位化合物）3.5水污染和水处理3.6胶体溶液（简称溶胶）教学要求：1. 熟悉水溶液的通性、溶度积规则、配离子的性质；2. 掌握酸碱解离平衡、分级解离、缓冲溶液、配位化合物、溶胶的概念；3. 掌握溶液PH值的基本计算；4. 熟悉同离子效应平衡；

7、5. 掌握溶度积、溶解度的基本计算；6. 了解水处理的几种方法。教学重点：1. 溶液的通性；2. 酸碱解离平衡、分级解离、同离子效应平衡；3. 配位化合物的性质；4. 溶度积、溶解度的计算。教学难点：1. 溶液PH值的计算；2. 同离子效应平衡；3. 配离子的性质。第四章 氧化还原反应与电化学（8学时）教学内容：4.1氧化还原反应4.2原电池及原电池电动势4.3NERNST方程式4.4化学电源4.5电解的基本原理和应用教学要求：1. 了解电化学的研究对象、意义及主要内容；2. 熟悉氧化数的概念及确定方法；熟悉原电池的组成、结构、符号表示方法；理解电极电势的产生原因与测求；3. 掌握浓度对电极电

8、势的影响及Nernst方程的有关计算；熟悉电极电势的应用；4. 了解金属腐蚀的产生原因及主要特点；了解金属的主要防护方法；5. 熟悉电解池的结构特点、工作原理；理解理论分解电压、实际分解电压、极化与超电势等基本概念；掌握电化学的应用。 教学重点：1. 氧化数的概念及确定方法；2. 电极电势的产生及应用；3. 电解池的工作原理；4. 电化学的应用。教学难点：1. 电极电势的产生及应用；2. Nernst公式的有关计算；3. 极化对原电池与电解池的影响。 第五章 物质结构基础（10学时）教学内容：5.1原子结构5.2氢原子的波函数5.3量子数N，L，M的物理意义5.4多电子原子的结构和元素周期表5

9、.5化学键5.6*分子的对称性与群5.7分子轨道理论5.8配合物的化学键理论5.9分子间力5.10晶体结构5.11超分子教学要求：1. 了解物质结构的研究对象及研究意义；掌握波函数的物理意义；2. 熟悉波函数角度分布图、电子云角度分布图以及径向分布函数于的图形和意义；掌握四个量子数的合理组合及物理意义；掌握多电子原子核外电子分布规律；3. 熟悉元素原子电子层结构和元素周期表的对应关系；了解元素原子半径、电离能、电子亲合能、电负性、金属性与非金属性的概念及其在元素周期表中的一般变化规律；4. 了解化学键的定义和分类；熟悉价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论以及配合物价键理论、

10、晶体场理论的基本要点；5. 掌握sp、sp2、sp3杂化轨道的组成、空间取向，以及与分子几何构型的相关性；掌握用价层电子对互斥理论判断分子几何形状的方法；6. 熟悉成键轨道、反键轨道、键级、内轨配合物、外轨配合物、分裂能、成对能、超分子等基本概念；7. 了解配合物化学键理论的应用；熟悉分子间力（范德华力与氢键）的定义、产生原因及应用；了解离子极化及对晶体性能的影响；8. 了解离子晶体、原子晶体、分子晶体以及过渡型晶体的结构特点和性能；了解晶体缺陷、超分子、等离子体等概念。教学重点：1. 波函数的物理意义；波函数角度分布图、电子云角度分布图和径向函数分布图的图形及意义；量子数的合理组合及其物理意

11、义；2. 多电子原子核外电子的分布规律；3. 元素原子电子层结构与元素周期表的关系；元素原子半径、电离能、电负性在周期表中的一般变化规律；4. 价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论、配合物的价键理论以及晶体场理论的基本要点及应用；5. 分子间力与氢键的产生与应用；6. 离子晶体、原子晶体、分子晶体以及过渡型晶体的结构与性能。教学难点：1. 波函数物理意义的理解；波函数角度分布图意义的理解；2. 钻穿效应与屏蔽效应对电子排布和元素性质的影响；3. 共价键形成时的轨道最大重叠条件；等性杂化与不等性杂化；用价层电子对互斥理论确定分子的几何构型；4. 分子轨道理论中的对称性匹配条件；5. 配合物中心离子d轨道的能级分裂产生原因。第六章 化学与材料（8学时）教学内容：6.1引言6.2金属材料6.3无机非金属材料6.4有机高分子材料6.5复合材料教学要求：了解材料与化学的关系及分类；了解金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料与复合材料的组成、结构、性能及应用；熟悉能带理论及其应用；了解加聚反应、缩聚反应的特点。教学重点：1. 材料的组成结构与性能的关系； 2. 能带理论的基本要点与应用。 附录二实 验 教 学 部 分序号实验项目名称学时数1实验安全教育和基本操作22台秤与分析天平的使用23中和法测定盐酸和氢氧化钠溶液的浓度24化学反应速率25硫酸亚铁铵的