人教版高中化学11化学实验基本方法达标检测题无答案

1、1.1：“化学实验基本方法”达标检测题一、选择题1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作，下列各组操作顺序合理的是（）过滤，加稍过量的NaOH溶液，向滤液中加适量盐酸，加稍过量的Na2CO3溶液，加稍过量的BaCl2溶液，将滤液蒸发结晶 A.                   B.      &

2、#160;            C.                   D. 2.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（   ）过滤   

3、0;  加过量NaOH溶液 加适量盐酸      加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液            蒸发 A.                   B.     

4、;              C.                   D. 3.白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是 A. 鉴别食盐和小苏打     &#

5、160;                                        B. 检验自来水中是否含氯离子C. 检验雨水的酸碱度   &#

6、160;                                          D. 白酒中是否含甲醇4.在制备蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是（） A

7、. 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶的支管口处B. 在蒸馏操作结束时，应先关掉冷凝水，再熄灭酒精灯C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象5.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（） A. Cl2                        

8、60;             B. CO2                                  

9、0;   C. H2                                      D. NH36.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）

10、 A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C. 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D. 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热7.下列有关实验操作描述正确的是（） A. 在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C. 常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗8.下列物质与水混合后静置，不

11、出现分层的是（） A. 苯                                     B. 乙醇        &#

12、160;                            C. 氯仿                   

13、0;                 D. 正戊烷9.下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是(    )ABCD试样NaCl溶液（Na2CO3）NH4Cl固体（I2）CO2（SO2）NaBr溶液（Br2）除杂试剂或方法澄清石灰水加热NaOH溶液用CCl4萃取、分液A. A       

14、                                    B. B            

15、60;                              C. C                  

16、                         D. D10.下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（      ）         A    

17、;                            B                      C             

18、60;           D A. 闻气体的气味           B. 用浓硫酸干燥氯气           C. 向容量瓶中转移液体           D.&#

19、160;称量2.1g氯化钠11.部分被氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如图处理：下列说法正确的是（   ） A. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+                B. 该样品中Cu、O元素的质量比为10：1C. V=448        

20、0;                                                 

21、0;     D. 溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mol12.下列对文献记载内容理解错误的是（   ） A. 天工开物记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸          B. 本草经集注记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华C. 本草纲目“烧酒”写道：“自元时始创其

22、法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏          D. 东晋葛洪肘后备急方中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取13.下列说法正确的是（） A. 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些B. 用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pHC. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀

23、粉三种溶液D. 容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差14.以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+ 若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3 ， 则以下叙述错误的是                     （ 

24、0; ） A. 该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+2SO2B. 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C. 自离解的存在，说明SO2是离子化合物D. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点15.有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入少量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色

25、沉淀产生。下列推断正确的是 A. 肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-                             B. 肯定有A13+、Mg2+、SO42-C. 肯定没有HCO3-、MnO4-、NH4+     &#

26、160;                D. 肯定有K+、Cl-二、填空题16.玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 _（填写编号）粗盐提纯配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀 17.2019年10月

27、，中国的女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率青蒿素的化学式为C15H22O5 ， 易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，故提取青蒿素的方法之一为乙醚浸取法提取粗品的主要工艺为：回答下列问题（1）操作的分离方法是 _，操作的分离方法是 _（2）青蒿素的摩尔质量为 _，其中碳氧原子的质量比为 _ 18.利用如图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下：温度：10压强：1atm实验次数镁带质量（g）硫酸体积（ml）C装置中液体的体积（ml）最后抽气的体积（ml）氢气的体积（ml）

28、计算1mol氢气的体积（L）0.12510128.53.0121.523.340.13310135.53.0128.523.190.12710129.73.0122.723.19（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式： _（2）写出仪器名称：A _B _C _（3）有同学认为上述实验中的第 _次实验明显造假，其理由是  _（4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）=  _L（保留2位小数）（5）实验误差=  _%（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小数）（6）造

29、成误差的可能原因有  _A、镁条表面的氧化物没有除          B、实验以后没有抽气C、液体量瓶读数时俯视              D、镁带中含有少量的铝19.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验（1）写出甲装置中反应的化学方程式 _（2）反应后品红溶液 _，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是 

30、;_反应的化学方程式 _（3）用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题两极用导线连接同时插入稀硫酸中， _做负极，正极反应方程式为 _两极用导线连接同时插入浓硝酸中， _做负极，正极反应方程式为 _20.化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：固体试剂应保存在 _，液体试剂保存在 _，见光易分解的试剂（如：浓HNO3、AgNO3等）应用 _色试剂瓶保存氢氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用 _存放；金属钠、钾应保存在 _中；少量白磷应该保存在 _

31、中 21.实验室中固体药品应放在 _瓶中，取用时块状固体用 _取，粉末状固体用 _取液体药品应放在 _瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 _色的瓶 中 22.除去氢气中混有少量氯气，使用的洗气装置是 _ 23.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题（1）图中有两处明显的错误分别是 _ _（2）图中A仪器的名称是 _（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量 _，其作用是 _（4）区别自来水和蒸馏水可用的试剂是 _24.电石中的碳化钙和水能完全反

32、应CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2 ， 使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：序号123456导管及仪器每个橡皮塞上都打了两个孔如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是 _接 _接 _接 _接 _接 _（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞检查装置的气密性在仪器6和5中注入适量水待仪器3恢复至室温时，量取

33、仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）慢慢开启仪器6 的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞正确操作顺序（用操作编号填写）是 _（3）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用 _（填试剂）加以除去 25.采用MnO2作H2O2分解的催化剂，如图所示，测量收集到的氧气是实验的关键，你认为应该注意哪几个问题？ _（有几个写几个）26.进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故下列做法存在安全隐患的是 _（填序号）用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯金属钠着火时，不能用水来灭火，必须用干燥沙土扑

34、灭稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 27.）除去下列物质中的杂质（括号中是杂质）指出所用的试剂和方法（1）酒精（水） _ （2）溴苯（溴）  _ （3）KNO3（NaCl） _（4）乙酸乙酯（乙酸）_（5）苯（苯酚）_ 三、解答题28.实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？ 29.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）选项实 验现 象结 论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为

35、Fe3B将铜粉加1.0 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小四、实验探究题30.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ， 从而得到纯净的NaNO3溶液相应的实验过程可用如图表示请回答下列问题

36、： （1）试剂X最好是_（填化学式），检验X是否加入过量的方法_ （2）写出步骤的离子反应方程式_ （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了除这个杂质，可以向溶液3中加入过量的_，之后若要获得纯固体NaNO3 ， 还需进行的实验操作是_（填操作名称） 31.海水中主要离子的含量如下： 成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Mg2+1272（1）常温下，海水的pH在7.58.6之间，其原因是（用离子方程式表示）_ （2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通

37、过阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3 ， 生成CaCO3的离子方程式是_（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示： 在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_a蒸发的目的是得到热饱和溶液b蒸发的目的是析出晶体c应用余热蒸干溶液d应蒸发至有较多晶体析出时为止由MgCl2溶液得到MgCl26H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_ （4）25时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×104 mol/L 饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞

38、，现象是_某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量_，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2 25，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为_ %保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以1g/cm3计 32.在Na+浓度为0.5molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子K+、Ag+、Mg2+阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将

39、的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题： （1）实验能确定一定不存在的离子是_ （2）实验中生成沉淀的离子方程式为_ （3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”） 阴离子NO3CO32SiO32SO42c/molL1_（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：_ 33.含苯酚的工业废水的方案如图所示： 回答下列问题： （1）设备进行的是_操作（填写操作名称），实验室这一步操

40、作所用的仪器是_； （2）设备中发生的反应方程式为_； （3）在设备中发生反应的化学方程式为_；由设备进入设备的物质B是_； （4）在设备中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是_、NaOH和水，可通过_操作（填写操作名称）分离产物； （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、_、_ 34.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列 （1）操作的名称是_，操作的名称是_ （2）试剂a是_，试剂b是_，固体B是_（填化学式） （3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：_ 加入试剂b所发生的化学反应方程式为：_ （4）该方案能否达到实验目的：_若不能，应如何改进

41、（若能，此问不用回答）_ （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量 35.四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验： （1）在四支试管中分别滴入_（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是_，离子方程式是_ （2）在剩余三支试管中分别滴入_，出现白色沉淀的是_，离子方程式是_ （3）在剩余两支试管中分别滴入_，出现白色沉淀的是_三次实验中都没有明显现象的是_ 五、

42、综合题36.化学是一门以实验为基础的自然科学掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键 （1）正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键请回答：分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_ 容量瓶使用之前，必须进行的操作为：_ 可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先_  （2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作实验室需要480mL 0.1molL1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外，还需要的其他仪器有：_ 根据计算得知，所需NaOH的质量为_ gNaOH固体溶解后未冷至室温即进行转移、定容，会导致所得溶液浓度_ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （3）氯气是化学实验中常用的一种氧化剂实验室制备氯气的化学方程式是_ 多余的氯气应及时地进行吸收处理，以防污染空气实验室制备氯气实验中的尾气处理的反应方程式是_  37.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析由下表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理 编号CuZnS10.3%5.0%1.2