化学探究题的专项培优易错试卷练习题附答案

1、一、中考初中化学科学探究题1.生石灰常用作食品干燥剂.久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种 物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）.为了探究久置的生石灰 的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动.（设计实验）取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中,进行了以卜.探究实验，如图所示：（讨论与分析）（1）生石灰可以做干燥剂的原因是 （用化学方程式表示）.（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有 （填写化学式）.（3）中反应过程中的实验现象是.（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E 和

2、红色滤液F.向滤液F中滴加CaCh溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有 ，还可能含有.（解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，694g久置的生石灰样品的成分是【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2 CaCO3溶液先变红色，然后逐渐变成无色Na2CO3, NaCI；NaOH Ca（OH）2x CaCO3【解析】【分析】【详解】讨论与分析：（1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式 为：CaO+H2O=Ca （OH） 2;（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气 泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaC

3、Xh；（3）中，向氢氧化内溶液中滴加酚配试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚配试 液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化内和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚配试 液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色；（4）向滤液F中滴加Ca"溶液，有白色沉淀生成，说明滤液F中含有Na2c0八同时一定 含有碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCI：还可能含有中反应生成的NaOH：解释与结论：样品中含有0.2g碳酸钙，如果除去碳酸钙外全部是氢氧化钙，则氢氧化钙质最为：0.94g-0.2g=0.74g,氢氧化钙中的钙元素经过反应后全部转化到灌渣E中。设：氢氧化钙质量为X。Na2CO3

4、+Ca（OH）2 =CaCO3 +2NaOH J74100x1g100 1r=x=0.74g,由计算可知，0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca（OH）z、CaCCh的混合74 x物。2.在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否 发生了化学反应，进行了如下探究：（1）在盛行氢氧化的溶液的烧杯中入几滴酚酣溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。NaOH溶港图图二由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并 （填“吸 收”或“放出”）热量。（2）从微观角度分析盐酸与氢

5、氧化钠溶液的反应由如图可知，该反应的微观实质是 0（交流讨论）同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生 成，都能证明反应已经发生。（3）探究实验后烧杯中溶质的成分步骤现象结论实验1:取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫 酸铜溶液证明没有NaOH实验2：另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入 硝酸银溶液出现白色沉淀证明含有HCI实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加 热蒸干有产生证明有NaCI生成（得出结论）氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。（评价反思）I .有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCI”证据不足，理由是oII .运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际

6、同题。如工厂用氨水（NH3H2O）处理 废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸核，写出该反应的化学方程式。III .多角度认识少学反应是学习化学的重变方法。【答案】放出 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 不产生蓝色沉淀 白色固体 氯化 钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银2NH3H2O+H2s04= （NH4）2SO4+2H2O【解析】【详解】（1）由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量。 故填：放出（2）由如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氮氧根离子结合生成水分子。故填：氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子（3）取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液，不产生

7、蓝色沉淀，说明溶液中不含 有氢氧化钠：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成 了氯化钠，实验过程如下所示：步骤现象结论实验1：取烧杯中的溶液少 许于试管中，加入硫酸铜溶 液不产生蓝色沉淀证明没有NaOH实验2；另取烧杆中的溶液 少许于试管中，加入硝酸银 溶液出现白色沉淀证明含有HCI实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干有白色固体产生证明有NaCI生成故填：不产生蓝色沉淀；白色固体 评价反思I .有同学认为，仅通过实验2彳导出“溶液中含有HCI”证据不足，理由是氯化钠也能和硝 酸银反应生成白色沉淀氯化银。故填：氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 11

8、.氨水和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式：2NH3.H2O+H2SO4= （NHO2SO4+2H2O。故填：2NH3eH2O+H2SO4= （NH4）2S04+2H203 .2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染"挑战。已知某 种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如卜的探窕。（查阅资料）无水氯化钙固体可做干燥剂：有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。（设计实验）兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好） 625型斗样品无水氯化钙BC D E实验过程中，在装置C

9、中观察到 现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是。（记录数据）6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数 据如表。装置BCDE反应后装置增加的质量/g1.803.650.098.80（分析与结论）根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为 g,该塑料样品的组成元素是。（反思评价）电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是。【答案】溶液变浑浊HCI+AgNO3=AgCl I +HNO3 0.3g碳、氢、氯排出装置中的空气， 以防止影响实验结果【解析】【分析】氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【详解】设计实验氯

10、元素在氧气中点燃生成氯化氢，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，实验过程 中，在装置c中观察到溶液变浑浊，证明该塑料样品中含力.氯元素，该反应的化学方程式 是 HCl+AgNO3=AgCl J +HNO3 o分析与结论根据质量守恒定律，反应后氢元素的质量等于生成的氢元素的质量，B中氢元21素的质量为l.8gx =0.2g, C中氢元素的质量为3.65gXk=°lg，氯元素的质量为 1836.53.65gx言 =3.55g，E中碳元素的质量为8.8gx¥=2.4g，故样品中氢、氯、碳元素的 36.544总质量为O.2g+O.lg+3.55g+2.4g=6.25g,故该塑料

11、样品的组成元素是碳、氢、氯，不含氧元素。反思评价电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是排出装置中的空气，以防止影响实验结果。4 .实验与探究某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥C02气体，并 用过量C02与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。I、利用下列装置和相关药品进行实脸ABCD（1）检杳装置A气密性的操作是：（2）装置B的作用是：（3）实验时应先, 一段时间后再 （填代号）a、点燃D处酒精灯b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸II、探究Mg与C02反应的产物可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是 镁的

12、化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想（4）猜想1白色固体是MgO猜想2白色固体是MgCO3猜想3白色固体是（5）脸证与结论取D中固体适量于试管，加入足量的.观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失，的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是【答案】关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液 面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好 除去CO?中的HCI气体b a MgO 和MgCCh的混合物稀硫酸或稀盐酸无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生）加热时氧化镁不能与：氧化碳反应（或碳酸镁受热分解）【解析】【详解】（1）检查装置A，（密性的操作是

13、连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥 形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面高于锥形瓶内的液面，一段时间 后液面高度不变，说明装置不漏气。故填：关闭弹簧夹（或止水夹），从长颈漏斗加水使 漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好（2）稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，装置B的作用是吸收氯化氢，（体：故填：除去CO?中的HCI气体（3）实验要排尽装置内的空气，以防止镁与氧气反应，故实验时应先打开A装置中的弹 簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，再点燃D处酒精灯。故填：b： a（4）也可

14、能是两者的混合物,则猜想3白色固体是MgO、MgCO3a故填:MgO和MgCOa 的混合物（5）碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化 镁和水，取D中固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，白色固体消失，不产生气泡，则猜 想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是没有气泡产生。故填：稀硫酸或稀盐酸： 无气体产生（或无使石灰水变浑浊的气体产生）：加热时氧化镁不能与二氧化碳反应（或 碳酸镁受热分解）5 .某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验 结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到 有气泡产

15、生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。稀HC1稀 H2SO4溶液一图（查阅资料）Na2s。4溶液、NaCI溶液呈中性。（提出猜想）猜想1： Na2so4、NaCI：猜想 2： Na2so4、NaCI 和：猜想 3： Na2so4、NaCI 和 H2so4：猜想 4： Na2s0八 NaCI、H2so4和 Na2co3。图二（交流讨论）小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是（用化学方程式表示）。（进行实脸）小明同学设计如下两个实验方案:实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 加入几滴紫色石蕊溶液猜想3正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 加

16、入少量铁粉请写出方案二中有关反应的化学方程式：。（反思与总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过 量。【答案】NazCCh H2sCU+Na2cCh=Na2sO4+CO2 f+H2O溶液变红 产生气泡，溶液由无色逐 渐变成浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2 t【解析】【分析】【详解】提出猜想猜想1：盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应：Na2so4、NaCI；猜想2：碳酸钠过量时：Na2so八NaCI和Na2cO3；猜想3：稀想酸过量时:Na2so八NaQ和H2sO4：猜想 4： Na2s0八 NaCL H2sO4 和 Na2cO3 故填：Na2CO

17、3；交流讨论小强同学认为猜想4一定是错误的，理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：H2sCU+Na2cO3=Na2SCU+CO2 1+此0故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2 t +H20进行实验取小晶烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石注溶液，溶液变红色，说明溶液中 含有稀硫酸；取少最烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少最铁粉，产生气泡，溶液由无 色变成浅绿色，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验过程如卜所示：实验步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管 中，加入几滴紫色石芨溶液溶液变红色猜想3正确方案二取少量烧杯中的

18、溶液于洁净的试管 中，加入少量铁粉产生气泡，溶液 由无色变成浅绿 鱼故填：溶液变红色：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色方案二中，铁和稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 t :故填:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 t【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判 断，从而得出正确的结论。6 .已知浓硫酸与焦炭在加热的条件卜.能发生反应，生成三种氧化物。某校研究性学习小组 对此进行以下一系列的探究活动。（提出猜想）浓硫酸与焦炭在加热条件卜.反应，生成WO、SO2和82。（查阅资料）经查阅资料得知：CO?、S02均可使澄清石灰水变浑浊

19、；S02可使品红溶 液的红色褪去，而C02不能：S02可与酸性的KMnCU溶液反应使其褪色，而CCh不能： 无水CuSO4为白色粉木，遇水可生成蓝色胆研。（实验探究）用以卜AD四个装置组装成一套完整的实验装置，然后进行实验，验证猜 想。本实蛉发生装置渣清石灰水B品红溶液酸性KMnO,溶液品红溶液印）无水CuSO.粉末CD本实验的发生装置应选用如卜图所示三种装置中的 装置（填序号）。为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是（按导管门 连接的先后顺序）：发生装置导管口a 按14H1实验过程中，同学们观察到装置D中的无水CuSO4变为蓝色，由此得出产物中有 的结论；同时还观

20、察到以实验现象：装置C中品红溶液（I）和酸性高钵酸钾溶 液都褪色，品红溶液（II）不褪色：装置B中澄清石灰水变浑浊。装置C中品红溶液（I）褪 色，说明产物中有，酸性KMnO4溶液的作用是，品红溶液（II）不褪色，说明 ;装置B中发生反应的化学方程式是（4）能确认反应产物中有C02的实验现象是 一，（实验结论）木实验提出的猜想 （填"成立”或"不成立”）：浓硫酸与木炭反应的化学方程式是。（交流讨论）实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了“反应产物中 可能还有一氧化碳”这样的一个观点。你是否支持张辉同学的观点？（填 "支持"或"不

21、支持"），请你说出两点理由：;。【答案】 a ffTg-f d-Tefc水 二氧化硫 除去SO2 SO2已除尽 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O装置C中品红溶液（口）不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊 成立C+2HSO«（浓）22SO?T+CO?T+2H2O支持 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变 碳的氧化物有CO和C02【解析】【分析】【详解】（1）反应物是浓硫酸与焦炭在加热的条件卜进行，故发生装置选：（2）验证三种产物，达到预期的实验目的，要验证水蒸,3然后验证二氧化硫，最后检验 二氧化碳，这样做能避免造成不必要的干扰，故a 1 ffg-今d-lef c（3

22、）无水硫酸铜变蓝说明生成水，品红溶液（I）和酸性高钵酸钾溶液都褪色说明生成了 二氧化硫，酸性KMnO4溶液的作用是除去S02,品红溶液（II）不褪色，说明S02已除 尽；装置B中发生反应是二氧化碳和石灰水反应，化学方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3xl/+H2O：（4）能确认反应产物中有CO2的实验现象是装置C中品红溶液（口）不褪色，装置B中澄清 石灰水变浑浊。实验结论本实验提出的猜想成立。浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反 应的化学方程式是C+2H、SO«（浓）2SO, ? +CO, T +2HQ。交流讨论支持张辉同学的观点，理由是根据质量守恒定律，反应前后元

23、素种类不变，碳的 氧化物有co和CO2o7 .某兴趣小组发现了一包敞II放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包 碱石灰样品展开了探究。（查阅资料）碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气 体。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。Ba"溶液显中性。（提出猜想）根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca （OH） 2、CaCOs和。（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探窕：实验步骤及操作实验现象结论取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象碱石灰样品中不含CaO和继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀

24、样品中一定含有CaCCh从步骤的试管中取少量上层清液于另 一试管中，向其中滴加过量Ba"溶液产生白色沉淀/符步骤所得物质过滤，向滤液中滴加 无色酚儆溶液溶液变红色(思考与分析)小杰同学经过分析认为步骤的结论不准确，原因是(用化学方程式表示)。(解释与结论)通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是;实验探究 步骤所得溶液中除酚酗外还含有的溶质有。【答案】碳酸钠 氢氧化钠Ca (OH) 2+Na2cO3=CaCO3j+2NaOH碳酸钠和氢氧化钙氯化钠、氯化徵和氢氧化钠【解析】【详解】提出猜想根据物质的组成及性质可知，碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca (O

25、H) 2、 CaC(h和碳酸钠：实验探究因为氢氧化钠和氧化钙溶于水放出大量的热，故根据实验现象可知，碱石灰样品中不含CaO和氢氧化钠；思考与分析小杰同学经过分析认为步骤的结论不准确，因为样品中可能含有碳酸钠和氢氧化钙，二 者在水溶液中能发生反应产生碳酸钙和氢氧化钠；故不准确；反应的方程式为：Ca (OH) 2+Na2cCh=CaCO3 J+2NaOH ：解释与结论通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是碳酸钠和氢氧化钙：实验 探究步骤所得溶液中除酚酗外还含右的溶质有生成的氢氧化钠和氯化钠，过量的氯化 钢。8 .为比较相同浓度的FeCb溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果

26、，某研究小组进行了 如下探究：5滴FeCls溶海5滴CuSOs溶液（1）请写出出02分解的化学方程式 0（定性探究）（2）如图甲，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。（定量探究（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是。要定量比较两者的催化效果，可 测量生成等体积气体所需的。（深入探究）（4）在FeCb溶液中，究竟是哪种离子起催化作用呢？猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用：猜想2： 起催化作用：猜想3： 起催化作用；请设计实验，验证猜想1实验操作实验现象及结论MnO,【答案】2H?O=2H2O +02T化泡产生的速度或者观察反应的剧烈程度 用热毛巾紧紧捂住锥形瓶，看注射器活塞是否有变化，

27、待温度冷却到原来的温度，看活塞是否回 到原来的位置，如果回到原来的位置说明气密性好时间Cl- Fe?和b取同样的过氧化 氢溶液，滴入氯化钠溶液，实验现象：反应的速度明显降低 铁离子（Fe3+）起催化作用【解析】【分析】过氧化氢在二氧化镭催化作用卜.生成水和氧气。【详解】（1）过氧化氢在二氧化锌催化作用卜生成水和氧气，反应的化学方程式MnO,2HQ,2H,O +O, T。（2）图甲，可通过观察气泡产生的速度或者观察反应的剧烈程度来定性比较两者的催化效 果。（3）图乙，实验前检查该装置气密性的方法是用热毛巾紧紧捂住锥形瓶，看注射器活宸是 否右变化，待温度冷却到原来的温度，看活塞是否回到原来的位置，

28、如果回到原来的位置 说明气密性好：要定量比较两苕的催化效果，可测量生成等体枳气体所需的时间，时间越 短，说明反应的速度越快，催化的效果就越好。（4）猜想1：铁离子（Fe3*）起催化作用：猜想2： 5起催化作用：猜想3： Fe3和CI两种 离子起催化作用。设计实验，验证猜想1，氯化铁能够起到催化的作用,可以排除氯离子的方法来鉴定，因 此方法是：取同样的过氧化氢溶液，滴入氯化钠溶液，实验现象：反应的速度明显降低， 结论：是铁离子（Fe3+）起催化作用。实验操作实验现象及结论取同样的过氧化氢溶液，滴入氯化钠溶 液，实验现象：反应的速度明显降低铁离子（Fe“）起催化作用9 .某白色固体可能由BaCb、

29、NaOH、Na2c0八Na2s。4中的一种或几种物质组成,某兴趣 小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问I.初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如卜图所示。 （查阅资料）BaCL溶液显中性。（初步结沦）（1）原白色固体中一定有的物质是，一定没有的物质是。（2）M溶液中的溶质一定有, 一定没有氯化领。（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能 由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探 宪。为此同学们进行了如下的探究：II.继续探究：（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗?（猜想与假设）猜想

30、一：有NaOH猜想二：没有NaOH（探究与结论）实验步骤实验现象实验结论A.取无色溶液M于试管中，加入过量的 氯化钢溶液，振荡，静置证明溶液M中有世 酸钠并被除尽B.取实验A所得上层清液于试管中，加入。猜想一正确在老师的指导3同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。【答案】氯化钢、碳酸钠 硫酸钠氯化钠产生白色沉淀无色酚酸试剂溶液变红色【解析】【查阅资料】白色固体加足量水，溶解、过浓得到白色沉淀和无色溶液M,白色 沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色固体中定含有氯化钢和碳酸 钠，一定不含硫酸钠。氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢白色沉淀和氯化钠，碳酸钢与稀盐 酸反应生成二氧

31、化碳，沉淀全部溶解：氯化物与硫酸钠反应生成硫酸领的白色沉淀，但硫 酸饭不与稀盐酸反应；无色溶液M加酚酸试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；红色溶 液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液M中不含氯化钢，溶液仍 显碱性。【初步结沦】根据【查阅资料】解答；【探究与结论】A根据碳酸钠与氯化钢反 应生成碳酸钢的白色沉淀解答：B根据实验结论：猜想一正确分析解答。【初步结沦】 由【查阅资料】可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钢、碳酸钠；一定没有的物质 是硫酸钠；（2）由【查阅资料】可知，M溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钢；【探究与结论】A、碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢的白色沉淀，

32、实验现象：产生白色沉 淀；B、根据实验结论：猜想一正确可知，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无 使酚酗溶液变红。故实脸步骤为取实验A所得上层清液于试管中，加入酚酸试剂：实验现 象：溶液变红色。10.铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金屈。（探究一）（1）铁生锈主要跟空气中的 有关，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为°（2）小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜 锈，俗称"铜绿主要成分为Cm（OH）2CO3,该反应的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+X = Cu2（OH）2CO3,则X的化学式为 o（探究二）以黄铜矿（CuFeSz）为原料

33、，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为： 4CuFeS2+17O2+2H2so4虢' 第组驾4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O,向上述反应后的溶液中加入Fe 粉，得到FeS04溶液和Cu。（3） CuFeSz为二硫化亚铁铜,也可以表示为CuSFeS,其中S元素的化合价为。（4）发生主要反应的两个化学方程式为：Fe+Fe2（SCU）3=3FeSO4：。（5） FeS04溶液经蒸发浓缩、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（FeSO4-xH2O） o （探究三）硫酸亚铁晶体（FeSO,nHzO）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研窕。（杳阅资料）硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色

34、晶体。二氧化硫能使高镉酸钾溶液褪色硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生-种金属氧化物和两种非金属 氧化物。.固体质量（g化涌称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过 称量装置B的质量测出x的值。（6）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g,说明产物中有,装置C中高钵 酸钾溶液褪色，说明产物中还有:装置D球形干燥管的作用:实验中要持 续通入氮弋，否则测出的x会 （填“偏大"、"偏小"或"不变。（7）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中残留红棕色固体，另从理论上分析得出硫酸亚快分解还生成另一物质SO?,写

35、出FeS04分解的化学方程式o（8）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4«xH2O）进行热分解，获得相关数据， 绘制成固体质量一一分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据，可计算出 FeSO4*xH2O 中的 x=。【答案】水和氧气 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O C02 -2 Fe+CuSO4= CuSO4+Fe 降 温结晶（或冷却结晶）水二氧化硫防止氢氧化钠溶液倒吸偏小2FeSO4 = FezCh+SCh 个+SO3 个 7【解析】【详解】探究一：（1）铁和空气中的氧气和水共同接触会生锈：利用稀硫酸除铁锈是稀硫酸和氧化铁反应生 成硫酸铁和水，化

36、学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O：（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个铜原子，三个氧 原子和2个氢原子，反应后有2个铜原子、2个氢原子、5个氯原子和1个碳原子，则X 中含有2个氯原子和一个碳原子，X为二氧化碳；探窕二：(3)化合物中各元索的化合价代数和为零，CuFeSz中亚铁元素和铜离子的的化合价为+2 价，则(+2) + (+2) +2X=0,得X=-2,即硫元素的化合价是-2价；(4)根据 4CuFeS2+17O2+2H2sCU事要2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，生成物是 C11SO4、2Fe2(SO4)3,

37、向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSCU溶液和Cu,则反应为 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4.和铁和硫酸铜反应生成硫酸铜和铁，方程式为：Fe+CuS04=CuS04+Fe：(5)物质结晶的方法有：浓缩结晶、降温结晶、过滤等；探究三：(6)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质最增加12.6g,说明产物中有水，装置C中高钵酸钾溶 液褪色，说明产物中还有二氧化硫，装置D球形干燥管的作用防止氢氧化钠溶液倒吸，持 续通氮气使得加热产生的水蒸气全部进入U型管中，否则生成的部分水蒸气会在装置A处 玻璃管内冷凝，水蒸气停留在装置中导致结果偏小；(7)根据题中提示，反应物是硫酸亚铁，红棕色固体是氧化铁，生成

38、物还有二氧化硫和三 氧化硫，则方程式为：2FeSO4 = Fe2Ch.SO2个+S03个；(8)由图象可知剩余固体为氧化铁质量为8g,而氧化铁中的铁全部来自于硫酸亚铁，又 因为FeSOxHzO中铁原子和水分子的个数比为1： x,则有FC2O3 2FeSC>4 2XHQ160g36x8g12.6g160g _ 36x8g 12.6g解得：X=711.兴趣小组的同学用如图所示的装置进行草酸晶体分解实验的研究，请你参与过程分 析。体生等气发装氧化铁DEF（查阅资料）（1）实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检脸二氧化碳。（2）草酸晶体（H2c2O4TH2O）在浓硫酸作用下受热分解，

39、化学方程式为：H2c2。43出0f 汴！-C02个+C0个+4出0。（问题讨论）（1）实验前应该先。（2）进入D装置的气体是纯净、干燥的CO,则A, C装置中的试剂依次是_、_ （填名 称）。（3）写出A装置中发生反应的化学方程式 o（4） B装置的作用是 0（5）对D装置加热前和停止加热，都要进入过量的CO,其作用分别是：加热前：停止加热后.（6）证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是 o（实验评价）反思：请指出上述实验装置的一个明显缺陷 o【答案】【问题讨论】（1）检查装置气密性（2）氢氧化钠溶液 浓硫酸（3） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）检验一氧化碳中是否含有二氧化碳（

40、5）排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰吸收（6） D装置中的红色粉末慢慢变成黑色【实验评价】缺少尾气处理装置【解析】试题分析：【问题讨论】（1）实验前应先检杳装置的气密性。故填：检杳装置气密性。（2） A在应该放氢氧化钠溶液，除去一氧化碳中的二氧化碳，B中的氢氧化钙溶液用来验 证一氧化碳中的二氧化碳是否除尽，C中应该放浓硫酸，除去一氧化碳中的水蒸气。故 填：氢氧化钠溶液；浓硫酸。（3） A装置中氢氧化钠吸收二氧化碳，化学反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2。；故 填：C02+ 2NaOH =Na2CO3+H2O：（4） B装置的作用是检验一氧化碳中是否含有二氧化碳。故填：检验一氧化碳中是否含有 二氧化碳。（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO,其作用分别是：加热前排出 玻璃管中的空气，防止发生爆炸；停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被