离子浓度大小比较

1、高二化学：盐类水解 溶液中离子浓度关系 （第四课时）高考热点：盐类的水解平衡是高考中的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查，几乎是每年必考的内容。盐类的水解主要考查点如下：盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判断；盐溶液或混合溶液离子浓度守恒及大小的比较：离子浓度守恒的解题基本原则：1抓住溶液中粒子浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒：任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和。物料守恒：某原子或元素的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有粒子的量(或浓度)之和。（1）电荷守恒：

2、溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。如：NH4Cl 溶液中：阳离子种类： NH4+ H+ 阴离子种类： Cl OH 因为： 正电荷总数 = 负电荷总数所以：n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )则：c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )又如：Na2S 溶液：Na2S = 2Na+ + S2 ，H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH 阳离子种类： Na+ 、H+ 阴离子种类： OH 、 S2 、 HS 正电荷总数 = 负电荷总数所以必有：c (

3、Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )（2）物料守恒（元素或原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 a mol / L 即 c (Na+) : c (C) 2 : 1c (C

4、O32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) 如：Na2S 溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH c (Na+) : c (S) 2 : 1因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 2 离子浓度大小的比较应抓住盐类水解的特点：程度极小，含一种弱酸根离子的盐溶液水解程度一般很小，水解产生的离子浓度一般较小，此原则适用于含一种弱酸根离子的盐溶

5、液中离子浓度大小比较的题型。一、单一溶质的溶液：根据电离或水解情况分析（1）弱酸溶液或弱碱溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L （2）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液：【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4

6、+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)变式1：莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1 mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是( )A. c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L C. 2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)D. c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+cFe(OH

7、)2（3）强碱弱酸的酸式盐溶液：写出该溶液中的所有电离及水解方程式： 。写出溶液中电荷守恒式： 物料守恒式： 导出2个新的守恒式：（a） (b) 思考：溶液的酸碱性怎样？如何比较离子浓度大小关系？ 归纳总结：强碱弱酸的酸式盐中的酸式根离子中同一体的比较（如：NaHCO3）：酸式根离子既存在 平衡又存在 平衡，此时溶液的酸碱性由相对较 的这一方所决定。其中：（a）水解程度大于电离程度的有： ，此时溶液呈 性。(b) 电离程度大于水解程度有： ，此时溶液呈 性。（c）只电离不水解： ,此时溶液呈 性。（d）基于题给信息。【例3】、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶

8、液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)变式2、有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A溶液中水电离出的H+个数：> B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：>C溶液中：c(CO32- )>c(H2CO3) D溶液中：c(HCO3- )&

9、gt;c(H2CO3)二、不同物质同种离子浓度比较【例4】：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3>=>变式3：常温下当下列溶液中NH4+的浓度相等时，各物质的物质的量浓度由大到小的顺序是 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4三、溶液混合后离子浓度的比较、两种物质混合不反应：例5：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c

10、(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol·L-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 mol·L-1归纳总结：同浓度的弱酸或弱碱与相应盐组成混和溶液时，叫做 溶液，两者之间存在相互 （促进、抑制）的过程，此时溶液的酸碱性由相对较强的这一方所决定：一般电离程度大于水解程度的有：等浓度的 NH4Cl和NH3·H2O混合溶液，其中NH3·H2O 电离程度大于NH4+的水解程度，该溶液呈 性；等浓度CH3COONa和CH3COOH混合溶液，其中CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，该

11、溶液呈 性。一般水解程度大于电离程度的有： ，该溶液呈 性。、两种物质恰好完全反应：例6：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)、两种物质反应，其中一种有剩余例7：将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量

12、关系正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3·H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3·H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+)变式：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、

13、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)【小结归纳】 思维的三个基点：电离、水解和守恒【课后再练】 1：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是Ac (NH3·H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3·H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3·H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+)  Dc (

14、NH3·H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) 2、根据下表提供的数据， 判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) Bc(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)Cc(HClO) c(ClO-)=c(HCO3-) c(H2CO3)Dc(Na+) c(H+)=c(HCO3-) c(ClO-) c(OH-)化学式电离常数HClOKi=3×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-113、将pH=2的盐酸与pH=12的

15、氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)4、25 时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH： c(Na+)=c(SO2-4)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：5.下列比较中，正确的是( )A.已知0.1 mol/L 的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则在溶质物质的量相