山东省山师附中届高三第一次模拟考试-化学-Word版含答案

1、山师附中2022级高三第一次模拟考试化学试卷出题人荣林可能用到的相对原子质量:Fe 56Cu 64H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23S32 Cl 35.5第I卷选择题，共54分一、选择题此题包括18小题，每题3分，共54分。每题只有一个.选项符合题意1. 以下说法不正确的选项是A. 化石燃料燃烧产生大量C02，会导致温室效应B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C. 血液透析利用了胶体的性质D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的S022. 关于以下各实验装置的表达中，不正确的选项是A .装置可用于验证 Na与H2O反响是否放热B .装置可用于比拟 Na2CO3与Na

2、HCO 3的稳定性C.装置中X假设为CC14,可用于吸收 NH3或HCI，并防止倒吸D .装置可用于枯燥、收集NH3，并吸收多余的 NH33. 以下说法正确的选项是A. 增大反响体系的压强，反响速率一定增大B. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在于相邻分子的原子间C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 24. 海水是一个巨大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是A .海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化B .海水中含有钾元素，只需要经过物理变化就可以得到钾单质C.利用潮汐发

3、电是将化学能转化为电能D .从海水中提取溴单质的过程涉及氧化复原反响5. Na表示阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是.A. 常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为 NaB. 在KIO 3+6HI=KI+3l 2+3H2O反响中，每生成 3mol I 2,那么转移6Na个电子C. 1mol Na 2O2与H2O完全反响，转移的电子总数为 NaD. 在1L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于Na6. 室温时，以下各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A. mol/L 的 KNO 3 溶液：H + , Fe2+ , K + , SO42-B. 由水电离出 c H +=1.0 XIO-

4、13 的溶液：Na + , CH 3COO -, HCO 3-, SO42-C. 参加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+, K + , SO42-, Cl-D. 饱和氯水中：NO3 , Na+, SO32-, Cl-7. 以下关于实验操作的表达正确的选项是A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到 刻度B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体8. 以下说法正确的选项是A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHC

5、O 3溶液B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性9. 以下离子方程式书写正确的选项是A. FeCl3 溶液与 Cu 反响：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4jC. 用浓盐酸与 MnO 2反响制取少量氯气：MnO 2+2H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H2OD. Cu 溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO 3- +4H + = Cu2+ 2NO2T+2H2O10. 以下与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的

6、选项是A 工业上，用焦炭在电炉中复原二氧化硅得到含杂质的粗硅B 氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C N02、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D .将SO2通入酸化的Ba(NO 3)2溶液中会出现白色沉淀11. 以下说法不正确 的选项是A. 金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈 碱式碳酸铜B. 电解熔融 NaCl 或其水溶液都可制得 Cl2C. 碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰枯燥后可得到纯洁氨气D. 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4,也可以用BaCO 312. 以下关于 pH 相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的选项是A. 中

7、和相同体积的两种酸溶液所需 NaOH 的物质的量相同B. 参加等质量的锌粉，反响过程中放出 H 2的速率相同C. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同D. 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的 pH 大于醋酸的 pH13. 以下说法正确的选项是A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B. 盐类水解的过程破坏了水的电离平衡C. 室温时向AgCl饱和溶液中参加 AgNO 3固体，c(Cl-)不变D. 室温时 pH=3 的溶液与 pH=11 的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性14. 室温下将等物质的量的 CH 3COONa 和 CH 3COOH 溶于一定量水中，再参加适量稀氢氧化钠，调整溶

8、液 pH=7 。以下说法正确的选项是A. 未参加稀氢氧化钠之前c(CH 3COO -) < c(CH 3COOH)B. 加稀氢氧化钠后溶液中 c(CH 3COO -)? c(H+)/ c(CH3COOH) 变大C. 加稀氢氧化钠后 CH 3COOH 的电离程度减小，但 c( OH -)增大D. pH=7 时，溶液中 c( Na+)= c(CH3COO-)15. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电反响Fe+Ni 2O3+3H 2O=Fe(OH) 2+2Ni(OH) 2 那么以下说法正确的选项是A. 电池的电解液为酸性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH

9、降低C. 电池放电时，负极反响为Fe+2OH-2e-= Fe(OH) 2D. 电池充电时，阴极反响为2Ni(OH) 2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-16. ：CO2(g) + 3H2(g)二CH3OH(g) + H2O(g)AH = - 49.0 kJ mol-1。一定条件下，向体积为1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如以下列图所A. 欲增大平衡状态时c(CH 3OH)/ c(CO 2)的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min时，CO 2的消耗速率等于 CH 3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提

10、高H2的平衡转化率只能减小反响容器的体积D. 从反响开始到平衡，CO 2的平均反响速率 v(CO 2) = 25 mol L-1 min-117. 一定温度下，恒容密闭容器中可逆反响H2(g) + 12(g) 2 HI (g)到达平衡状态的标志是A 混合气体的压强不再变化B. 反响速率 v(H2) = v(HI)/2C. 混合气体的颜色不再变化D. c(H2):c (I2): c(HI)= 1:1:218. ：3Fe2+ NO+4H+= 3Fe3+ NO f +2H2O，对于该反响的以下表达中，不正确的选项是A .氧化剂和复原剂的物质的量之比为1 : 3B .离子间的反响说明Fe(NO3)2溶

11、液不宜加酸酸化C .每1 mol NO 3发生氧化反响，转移3 mol e'D .假设把该反响设计为原电池，那么负极反响为Fe2+- e-=Fe3+第H卷非选择题共46分二、非选择题此题包括5小题，共46分19 . (6分)答复和氯有关的问题：(1) 在标准状况下，氯气的体积是 ，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是 将生成的气体制成 1L溶液，溶质的物质的量浓度是(2) 标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中充分燃烧，所得混合物溶于水中， 所得溶液具有漂白性是因为含有写化学式，参加1反响，那么氯气的体积 b=20. 10分1一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与02反响为4NO2g

12、+O2gM2N2O5g。不考虑NO2的分解)假设该反响是放热反响，那么K550C_K350C,填 大于等于或 小于。反响达平衡后，假设再通入一定量NO2,那么平衡常数K将, NO2的转化率。填 增大减小或 不变2假设初始时在恒容密闭容器中参加N2O5，下表为N2O5分解反响在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的局部实验数据:t/s05001000c(N2O5)mol/L 写出该反响的平衡常数表达式：K=。 1000s内N2O 5的分解速率为： 。 假设每有1 mol N2O5分解，吸收 Q kJ的热量，写出该分解反响的热化学方程式 能使4NO2g+O2g= 2N2O5g反响速率增大，且平衡向正

13、反响方向移动的是a 及时别离出N2O5 b .适当提高温度c .增大O2浓度d .选择高效催化剂21. 12分1今有2H2+O2 = 2H2O反响，构成燃料电池 负极通的应是 _，正极通的应是 _，电极反响式为：负极 ;正极。 假设把 KOH改为硫酸，电极反响式为：负极 ;正极 假设把H2改为CH4, KOH作电解质，那么电极反响式为：负极 。放电2铅蓄电池是典型的可充电型电池Pb+PbO 2+2H 2SO42PbSO4+2H2O充电 铅蓄电池放电时，负极的电极反响式为 。 当外电路通过 2mol电子时，电解液中硫酸的物质的量将减少 mol。22. 8分(1)用惰性电极电解 CuSO4溶液如右

14、图的装置 该过程中电解池电极反响式为是阳极： ,阴极：。(2 )假设电解池中装入足量溶液，当阴极增重时，停止通电,时阳极产生气体的体积标准状况为 假设气体全部逸出。欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中参加适量的-A . CuSO4 B. H2OC . CuOD . CuSO4 5H2O学习文档仅供参考23. 10分以下列图所示是用于气体制备、枯燥或除杂质、性质验证、尾气处理的局部仪器装置加热及夹持固定装置均已略去，各装置可以不用，但不可重复使用，。请根据以下要求答复以下问题。二：f.假设用A-D-B-E组合进行探究氨气与氧化铜的反响，那么分液漏斗中应参加的试剂是E装置的作用为了进行氨的催化氧化

15、实验，假设锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水,慢翻开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是填字母;装置B中发生反响的化学方程式为:假设用A-C-D-B组合进行氢气复原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸,C中试剂是水，其作用是；A中反响开始后，加热 B之前的实验操作是，加热八、山师附中2022级高三第一次模拟考试化学试卷答题纸19. 6 分1, , 。 2 , b=20. 10分2 K=。 。21. 12 分1, ，负极；正极 负极；正极。 。2。mol。22. 8 分阳极：，阴极：。(2) 。(3)。23. 10 分(1), 。(2

16、)； (3) ； 。化学参考答案I. B2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.D10.CII. D12.D13.B14.D15.C16.B17.C18.C19. 答案：(1) 1 分1 分1mol/L 1 分(2) HCIO 1 分2 分20. 10 分1小于1分 不变1分 减小1分24N°2：l 严(1 分)0.002 52mol/(L s)(2分)2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g) N 2O5H 2QkJ/mol (2分) c2 分21. 答案1 H2, 1 分O2, 1 分2H 2+4OH- -4e- =2H 2O 1 分 O2+2H 2O+4e- =40H - 1 分 2H2-4e- =4H+ 1 分O2+4H+4e- =2H2O 1 分 CH 4-8e- + 1OOH -=CO 32-+7H