水溶液中的电离平衡

1、水溶液中的电离平衡考纲解读1.了解电离、电解质、强电解质、弱电解质的概念.2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解水的电离和水的离子积常数。3.了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用。5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。6.了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。知识再现电离平衡一、 电离平衡1 电解质：例1 下列物质属非电解质，其水溶液能导电，溶于水化学键被破坏的是 （ ）AC12H22O11 B.CO2 C. Cl2 D. HCl例2 下列物质能导电的是（ ），属于

2、电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ），属于弱于电解质的是（ ）ANaOH溶液 B. Cu C. 液态HCl D. 液态CH3COOH E. 蔗糖F. 液氨 G. 氨水 2.物质的导电（1） 导体（2） 电解质例3 KHSO4在水溶液和熔化状态下都存在的微粒是 AK+ B. H+ C. HSO4- D. SO42- 例4把0.05molNaOH固体分别加入100ml下列液体中.液体的导电能力变化最小的是 A.自来水 B. 0.5mol/L的CH3COOH溶液 C. O.5mol/L的HCl D. 0.5mol/LKCl例5将导电能力相同的 A.CH3COOH溶液 B.HCl C.金属导体升高

3、温度后导电能力由强到弱的顺序为 .2 强弱电解质强电解质弱电解质定 义化合物类型（结构特征）电离过程溶液中存在微粒实例电离方程式例6 能证明HNO2为弱电解质的是 0.1mol/L HNO2 PH1 相同条件下,同浓度的HNO2和HCl,HCl的导电能力强 10ml 0.1mol/L的HNO2和HCl都能恰好与10ml 0.1mol/L NaOH完全中和 PH=2HNO2 和HCL加水稀释为PH=4 HNO2加水量多 NaNO2溶液中加入酚酞呈红色 完全中和等体积PH=2的HCl和HNO2消耗的NaOH HNO2多 例7下列离子方程式正确的是 A 氯化铵中滴加稀氢氧化钠NH4+OH-=NH3&

4、#183;H2OB 碳酸的电离：H2CO3 2H+CO32-C HS-的电离：HS-+H2O H3O+S2-D 溴化亚铁中通入足量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-二、 弱电解质的电离平衡和平衡常数例8 在稀氨水中存在下列平衡 NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH-进行如下操作，则下列微粒浓度如何变化如何?(1) 通适量HCl气体时,c(NH3) ,c(H+) 。(2) 加入少量NaOH固体时,c(NH4+) ,c(OH-) 。(3) 加入NH4Cl晶体时,c(NH4+) ,c(OH-) 。例9在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗

5、锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。（3）250C时，在0.5L0.2mol/L的CH3COOH溶液中,有0.01mol的CH3COOH电离成离子。求该温度下CH3COOH的电离常数。（4）若以上改为相同PH值又将怎样？若加上CuSO4呢？【练习】1下列状态中的各物质能导电并有新物质生成的是 AKNO3晶体 B. 室温下的Na、K合金 C. 熔融的NaCl D. 液态HCl2. 下列

6、电离方程式中书写正确的是 A. CH3COOH H+CH3COO- B. NaHSO4 Na+H+SO42-C. Al(OH)3 Al +3OH- D. H2SO3 2H+SO32-3 . NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3- H+CO32-欲使溶液中c(HCO3-)、c(H+)、c(CO32-)均减小，可采用的方法有 A、加盐酸 B、加生石灰 C、加烧碱 D、加水稀释4. 某二元弱酸（简写为H2A），按下式发生一极和二级电离：H2A H+HA- HA- H+A2-已知同浓度时H2A的电离常数大于HA-的电离常数，设有下列四种溶液 A0.01mol/L的H2A溶液 B. 0.01mol/

7、L的NaHA溶液C. 0.02mol/L的HCl溶液与0.04molL-1的NaHA溶液等体积混和液D. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02molL-1的NaHA溶液等体积混合液据此,填写下列空白(填代号)(1)H+最大的是 ，最小的是 。(2)H2A最大的是 ,最小的是 。(3)A2-最大的是 ,最小的是 。5. 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A. B. C. C(H+)和C(OH-)的乘积 D. OH-的物质的量6. 怎样用简单实验证明醋酸中存在CH3COOH CH3COO-+H+电离平衡,并测出CH3COOH在室温条件下的Ka值。 水的电离和溶液

8、的酸碱性一、 水的电离和Kw1 水的电离和Kw（1） 纯水的浓度为 （2）25平均每有 个H2O分子才有1个H2O分子发生电离（3）Kw只与温度有关。2 水的电离的影响因素 如：25Kw=10-14 100Kw=10-12 （1）温度 适用范围：纯水、稀酸、稀碱、稀盐的水溶液 应用：Kw=· （2）溶液的酸碱性 （3）盐类的水解 （4）非常活泼的金属例1 25相同浓度的下列溶液中水的电离程度由大到小的关系为 KNO3 NaOH CH3COOH NH3·H2O HCl NH4Cl二、 溶液的酸碱性与PH1 溶液的酸碱性的实质： PH值 2 PH值： （1） 定义：PH=-lg

9、 0 Vso2（2） 25时PH与溶液的酸碱性的关系例2作出室温下向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量SO2，其PH值随通入SO2体积的变化曲线 PH试纸如何使用？（3） 测定方法： 酸碱指示剂 PH值例3 在冰醋酸中加水溶液的导电性随加水量的关系如图： 导电性 （1）“O”点导电性为O的原因 （2）Ob导电性为何增大 ，最大点为 nCH3COO-最大点为 ，溶液中最大点为 。 （3）若用润湿的PH试纸测a、c两点PH值，a点将 ，c点将 （填偏大、偏小、不变） （4）随加水量增大下列值减小的是 A B. C. D. H+的物质的量三、 溶液的计算I 已知溶液物质的量浓度求PH值。（1） 强酸或强

10、碱例4 0.01mol·L-1HCl PH= 由水电离产生的CH+= 0.01mol·L-NaOH PH= 例5 某一元碱溶液PH=13，则其物质的量浓度 II酸（碱）稀释后PH值的计算：一般强酸（碱）的体积每变化10倍，PH值就变化1个单位，而弱酸（碱）则变化小于1个单位，若稀释成极稀溶液时，应考虑水的电离。例6 0.1mol·L-1的Ba(OH)2加水稀释200倍后PH= 例7 PH=12的NaOH和NH3·H2O稀释100倍后，0H-前者 后者（、 ）例8 PH=5的HCl稀释100倍后，PH= 6.98 （过程怎样？） III混合液的PH值计算1

11、 强酸（碱）+强酸（碱）与体积混合例9 PH=5和PH=2的HCl等体积混合后PH= PH=8和PH=11的NaOH等体积混合后PH= 2 强酸+强碱型：例10 等体积混合0.1mol·L-1HCl和0.06mol·L-1Ba(OH)2后,PH= PH=13的强碱与PH=2的强酸混合后所得溶液的PH=11,则强碱与强酸的体积比为 A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:925时10体积强酸与1体积强碱混合后呈中性,则起始酸碱溶液的PH值之间的关系为 。例11在室温下等体积的酸和碱混合后PH值一定小于7的是 APH=3的HNO3与PH=11的Ba(OH)2 B

12、PH=3的HCl与PH=11的氨水CPH=3的H2SO4与PH=11的NaOH DPH=3的CH3COOH与PH=11的Ba(OH)2例12 将m mol/L的CH3COOH与n mol/LNaOH等体积混合后,溶液PH=7,则CH3COOH溶液中H+与NaOH中OH-的大小关系H+ OH-，m与n的关系m n（填、） 【练 习】1 简答:800C纯水的PH值小于7,为什么? PH值为6的溶液一定是酸性溶液吗?2. 重水（D2O）的离子积为1.6×10-15,可以用PH一样的定义来规定PD=-lgD+,以下有关PH的叙述正确的是 A. 中性溶液PD=7.0 B. 含0.01mol&#

13、183;L-1NaOD的D2O溶液1L其PD=12C溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L,其PD=2D. 在100ml0.25mol/L的DCl的重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液其PD=13. 17pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法不正确的是 A稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱Ba = 5时, A是强酸, B是弱酸 C若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2 DA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等4. 由水电离出的=10-10mol·L-1的溶液

14、中能大量共存的离子组为 ANa+、Fe2+、Cl-、NO3- B. Al3+、K+、Cl-、AlO2- CNH4+、Fe3+、SO42-、Cl- D. NH4+、Na+、Cl-、HCO3-5有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pHa，乙的pHa1。下列推断中正确是：A物质的量浓度c(甲)10c(乙)B甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)> 10V(甲)D甲中的c(OH)为乙中c(OH)的10倍6. 实验表明,液态时,纯硫酸的电离能力强于硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+

15、H2O H3O+OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答： （1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 。 （2）250C时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）比1´1014 （填“大”、“小”或“相等”）。 （3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生（写离子方程式） 反应而造成的。 盐类的水解一、 盐类水解的实质例1 将NH4Cl加入重水中写出其水解离子方程式 二、 水解规律：有弱必水解，越弱越水解，都弱都水解例2 PH=12的

16、NaOH和CH3COONa由水电离产生的之比为 例3 有3种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的相同物质的量浓度的溶液PH值依次为9、10、8，则这种弱酸的酸性由强到弱的顺序是 AHA>HB>HC B. HB>HA>HC C. HC>HA>HB D. HC>HB>HA例4 在蒸发皿中蒸干下列溶液能得到对应溶质的是 AAlCl3 B. CuSO4 C. KNO3 D. Na2SO3 E. Ca(HCO3)2例5 铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4还强,它易被还原成Fe3+,是一种值得推广的新型净水剂,下列分析中

17、,错误的是 A. 同物质的量相比,Na2FeO4的消毒效率是HClO的1.5倍B. 该物质既能杀菌消毒,又能使水澄清净化C. 该物质既能杀菌消毒,又能使水软化D. 用该物质净水,不含引入对人体健康有害的物质三、 相互促进水解： Al3+与S2-、HCO3-、CO32-、AlO2-、（ClO-、 -O-等）Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-（ClO-、 -O- 等）例6 泡沫灭火器中所盛放的药品是Al2(SO4)3和NaHCO3,但分装在两容器中,而且Al2(SO4)3不能放在铁制容器中,其原因 使用时必须要倒过来使两溶液混合就能灭火,原理为 (用离子方程式表示),若所用药品浓度为1L

18、 1mol/LAl2(SO4)3和1L 6mol /L Na2CO3, ,为什么?例7 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B. Fe2+、NH4+、SO42-、S2-CAl3+、AlO2-、HCO3-、Na+ D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-例8向 -ONa溶液中加入FeCl3将出现红裼色沉淀,写出离子方程式 已知6 -OH+ Fe3+ Fe(C6H5O)63-+6H+,则继续加入FeCl3,将会产生何现象四、 盐类水解的应用1 对水的电离的影响2 净水剂的使用和胶体的制备KAl(SO4)2·12H2O，Fe(OH)3胶体3

19、药品的保存和无机盐的制取(FeCl2的保存等,MgCl2的制取)4 物质的鉴别： 例9 只用一种试剂鉴别Al2(SO4)3、CH3COOH、NaCl、BaCl2、 5 离子共存、离子方程式的书写6 离子浓度的比较7 化肥的合理使用例10 同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥 草木灰 KCl 重钙 硫铵 氨水 合理的组合是 8 除杂例11 工业上制备CuCl2时,将浓盐酸用蒸汽加热至80左右,慢慢加入粗CuCl2粉(含杂质FeO),充分搅拌,使之溶解,已知PH³9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;PH³3.7时,Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀,回答(1

20、)-(3)题。（1）工业为除去Fe2+先将它转化为Fe3+再除去，可选用试剂 ACl2 B. Na2O2 C. H2O2 D. HNO3(2) 为除去Fe3+,常使用NaClO,向溶液中加入NaClO后,溶液的PH值变化是 A. 一定增大 B. 一定减小 C. 可能增大 D. 可能减小(3) 除去溶液中所含Fe3+时,为调节PH=3.7,可向溶液中加入适量的 A. NaOH B. CuCO3 C. Cu(OH)2 D. CuO五、 离子浓度的比较主要关系：电荷守恒、物料守恒、离子浓度的大小比较例12 在NH4Cl中下列关系正确的是 A. B. C. +=+ D. =例13 PH=2的HCl与P

21、H=12的氨水等体积混合后下列说法正确的是 A. B. C. D. 例14 在0.1mol·L-1的NaHCO3中,下列正确的是 A. B. +=+C. = D. =例15 物质的量都为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液,已知其中,则下列判断正确的是 A. B. +=0.2mol/LC. D. +=0.1mol/L 【练 习】1. 物质的量浓度相同的下列溶液,含微粒种类最多的是 A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S2. 能使水的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是 A. 将水加热到99,使水的PH=6 B. 在水中滴入稀H

22、2SO4C. 在水中加入小苏打 D. 在水中加入AlCl3固体3. 一元强酸HA溶液中加入一元碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是 A. 加入的碱过量 B. 生成的盐水解C. 酸与碱等物质的量混合 D. 反应后的溶液中C(A-)=C(M+)4. 已知一种C(H+)=1´10-3mol/L的酸和一种C(OH-)=1´10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C. 等物质的量浓度的强酸和弱碱反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐5.常温时，将V1 mL C1mol/L的氨水滴到V2 mL

23、C2mol/L的盐酸中，下列结论正确是A、若V1=V2，C1=C2，则混合液呈中性B、若V1=V2，C1>C2，则溶液可能呈碱性、中性甚至呈酸性C、若混合液PH=7，则C1V1=C2V2D、若混合液PH=7，则溶液中c(NH4+)=c(Cl-)6.有物质的量浓度和体积都相等的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN易电离。以下说法正确的是 A、两溶液的离子总数相等 B、两溶液中的c(H+)相等C、在NaF溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HF) D、若将两溶液混合后HCN的物质的量将增大7在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2

24、S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A=>= B=>> C>>> D>>> 8. 在相同温度下,有物质的量浓度相同的NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4Cl,其中NH4+浓度大小关系 9. 多元弱酸HmA与NaOH以等物质的量在溶液中反应的离子方程式 ( 只写第一步)反应生成的盐中的酸根离子还会电离和水解,它的电离方程式为 ,它水解的离子方程式为 。若这种盐的PH7,其原因是 。 电解质的溶解平衡一.电解质的溶解平衡和溶度积KSP1.定义 2.特征 3.表达式 4.溶度积KSP 5影响溶解平衡的因素：（1）内因 （2）外因 二.沉淀溶

25、解平衡的应用 1.沉淀的生成 2.沉淀的溶解 3.沉淀的转化【练习】1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _。出现这种颜色变化的原因是： 3 将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： 4. 25时饱和的Mg(0H)2溶液PH=11密度为1g/cm3,则其溶解度S= 5铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝