32原子的结构

1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘第一课时第一课时阅读课文，思考：阅读课文，思考：1.原子具有什么样的结构？原子具有什么样的结构？2.什么是相对原子质量？如何计算？什么是相对原子质量？如何计算？原原 子子核外电子核外电子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 一、原子的结构一、原子的结构原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢原子氢原子101碳原子碳原子666氧原子氧原子88 8钠原子钠原子111211氯原子氯原子171817表表3-1 3-1 几种原子的构成几种原子的构成1.1.原子

2、核由质子和中子构成，那么请问，原子核中一定原子核由质子和中子构成，那么请问，原子核中一定含有质子和中子吗？含有质子和中子吗？答：不一定。氢原子的原子核内就没有中子。答：不一定。氢原子的原子核内就没有中子。2.2.原子核内质子数等于中子数吗？原子核内质子数等于中子数吗？答：有些原子的质子数答：有些原子的质子数=中子数，有些不相等。中子数，有些不相等。Ar 1一种碳原子的质量一种碳原子的质量 - 12相对原子质量相对原子质量一个原子的质量一个原子的质量二、相对原子质量二、相对原子质量注：如已知质子数和中子数，可得出：注：如已知质子数和中子数，可得出： 相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子

3、数中子数第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘第二课时第二课时阅读课文阅读课文54-55页，思考：页，思考：1.原子核外电子是如何排布的？原子核外电子是如何排布的？2.记住一些常见原子的结构示意图。记住一些常见原子的结构示意图。2.核外电子是分层排布的。核外电子是分层排布的。离核最近的是第一层，次之离核最近的是第一层，次之是第二层，依次类推。离核是第二层，依次类推。离核最远的叫最外层。最远的叫最外层。三、原子核外电子的排布三、原子核外电子的排布1.离核近的电子，能量较低；离核近的电子，能量较低；离核越远，电子的能量越高。离核越远，电子的能量越高。3.原子核外电子最少的只有一层，最多的有

4、七原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层。最外层电子数不超过层。最外层电子数不超过8个，只有一层的，个，只有一层的，不超过不超过2个。个。原子核原子核质子数质子数电子层电子层最外层电子数最外层电子数原子结构示意图原子结构示意图( (以钠原子为例以钠原子为例) )部分原子的结构示意图部分原子的结构示意图元素种类元素种类最外层最外层电子数电子数得失电子得失电子化学性质化学性质金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素4易失去电子易失去电子4易得到电子易得到电子活泼，易发活泼，易发生化学反应生化学反应8个电子个电子（氦（氦2个）个）不易得失电子不易得失电子稳定稳定元素的化学性质与

5、最外层电子数的关系元素的化学性质与最外层电子数的关系不管是阳离子还是阴离子，它们都是一种相对不管是阳离子还是阴离子，它们都是一种相对稳定的结构。稳定的结构。学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1.原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电，核外电子带负电，中子不带电，因构成。质子带正电，核外电子带负电，中子不带电，因此原子本身不显电性。此原子本身不显电性。原子核所带的正电荷数叫做核电荷数，而且：原子核所带的正电荷数叫做核电荷数，而且：核电荷数核内质子数核外电子数核电荷数核内质子数核外电子数2.以一种碳原子质量的以一种碳原子质

6、量的1/12为标准，其他原子的质量与为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。3.原子核外电子是分层排布的。离核最近的是第一层，原子核外电子是分层排布的。离核最近的是第一层，次之是第二层，依次类推。离核最远的叫最外层。次之是第二层，依次类推。离核最远的叫最外层。4.带电的原子叫做离子。带电的原子叫做离子。除了分子、原子外，离子也可以构成物质。除了分子、原子外，离子也可以构成物质。中考链接中考链接1.（2016郴州）如图是镁元素在元素周期表的信息郴州）如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图，下列判断不正确的是（）和原子结构示意图，下列判断不正确的是（）A一个镁原子的质量是一个镁原子的质量是24.31gB镁原子有镁原子有12个质子个质子C镁原子在化学反应中易失去