化学反应与能量练习题

1、化学反应与能量练习题1.25 C、101kPa 下： 2Na(s)+1/2O2(g尸Na2O(s) Hi = 414KJ/mol 2Na(s) + O2(g尸Na 2O2(s) H2= 511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量。2反应生成Na2。，随温度升高生成 Na2O的速率逐渐加快D.25 C、101kPa 下，W2O2 (s) +2 Na (s) = 2Na2。(s) H=317kJ/mol12.已知：2Zn (s) +O2 (g) =2ZnO (s)H=-701.0kJ mol一，、 一 ，、一一，

2、、.一 一-12Hg +O2 (g) =2HgO (s)AH=-181.6kJ mol则反应 Zn (s) + HgO (s) =ZnO (s) + Hg 的 H 为A. +519.4kJmol-1B. +259.7 kJmol-1C.-259.7 kJ mol-1 D. -519.4kJmol-13. (2011上海)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水 分解过程的能量变化示意图正确的是4、根据碘与氢气反应的热化学方程式(1) l2(g)+ H 2(g) - 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I 2(S)+ H 2(g) - 2HI(g) - 26.48 k

3、J下列判断正确的是A . 254g I2(g)中通入 2gH2(g),反应放热 9.48 kJB. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D .反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低5、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()A .该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的始变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能6、下列有关说法正确的是 ()A. CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)室温下不能自

4、发进行，说明该反应的AH0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C. N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g) AH0时，溶液中一定存在：c(Na )c(F )c(OH )c(H )8、下列不属于可再生能源的是()A.天然气B.生物质能 C.海洋能 D.氢能9、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 AH = - 57.3 kJ/mol。则H2so4和Ca(OH 2反应的中和热 用=2X(57.3 /molB.CO(g的燃烧热是 283.0 kJ/mol ,则2CO2(g =2CO(g 汁 O2(g 区应的 AH = + 2X 283.0

5、 kJ/molC.C2H6的燃烧热为QkJ/mol,则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为:2c2H6(g y- 7O2(g =4CO2(g 汁 6H2O(l ) AH = 2Q kJ/molD.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10、已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g1碳完全燃烧，放出热量为b kJ,则热化学万程式 C(s甘-O2(g =CO(g ) AH,则AH等于 (A/.， 1C， ， , U .，A. (a b KJ molB. (a+ b kJ mol-，_ . 1C. (5a 0.5b J m

6、oli ，,一-1D. (10a b J mol一 1566 kJ mol.一. 1AH = - 452 kJ mol11、已知:2CO(g 广 O2(g =2CO2(g)AH = - 2Na2O2(s 广 2CO2(g =2Na2CO3(s 广 O2(g )24根据以上热化学方程式，下列判断正确的是 ()A.CO的燃烧热为283 kJB.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s 广 2CO2(s =2Na2CO3(s 9 O2(g ),一 1AH0D. AH的大小与热化学方程式的化学计量数无关13 .下列叙述中正确的是()A.同温同压下，H2(g计Cl2(g =2H

7、Cl(g声光照条件下和点燃条件下的AH不同B.常温下，反应2A(s片B(g =2C(g汁D(g能自发进行，则该反应的始变一定大于C.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D.化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能14.已知热化学方程式：2SO2(g汁O2(g )2SO3(g ) AH = Q kJ mol 1(Q0 下列说法正确的是(A.相同条件下，2 mol SO2(g刘1 mol O2(g所具有的能量小于 2 mol SO 3(g所具有的能 量B.将2 mol SO2(g f口 1 mol O2(gn于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC.增大压强或升高

8、温度，该平衡都向逆反应方向移动D.如将一定量SO2(g和O2(g芦于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g法氧化15 .下列说法或表示方法正确的是()A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s=C(石墨，s j AHV0C.已知:2SO2(g 广 02(g)2SO3(g ) AH = 98.3 kJ/mol。将 1 mol SO2 和 0.5 mol O2充入一密闭容器中充分反应，放出49.15 kJ的热量D.在101 kPa,25 C时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出 120.9 kJ的热量，则氢

9、气的燃烧热为241.8 kJ/mol16 .甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g 广 H2O(g =CO2(g y- 3H2(g )AHi = + 49.0 kJ/mol;1CH3OH(g 夫 2O2(g =CO2(g 广 2H2(g )AH2= 192.9 kJ/mol。根据上述反应，下列说法正确的是(A.反应中的能量变化如上图所示B.CH 30H转变成H2的过程一定要吸收能量C.1 mol CH 3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD.可推知 2H2(g 户 O2(g =2H2O(g )反应过程 睇二步反应)AH = - 483.8 kJ/mo

10、l17.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+ (aq) + OH (aq) = H2O (l) H=57.3KJ mol 1。分别向 1L 0.5mol . Lt的Ba (OH) 2的溶液中加入浓硫酸；硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为Hi、 H2、 H3,下列关系正确的A . AHiAH2AH3C. AHiAH2=A H318.下列过程中 H小于零的是A.氯酸钾分解制氧气B.C.碳酸钙分解得二氧化碳8. HiA H2A H3D. Hi = A H2A H3氯化俊分解得氨气D.实验室制备氢气、非选择题19、在微生物作用的条件下，Nh4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变

11、化示意图如上：(1 )第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”卜 判断依据是 O(2 1 mol NH 4 (aq j全部氧化成 NO 3 (aq)的热化学方程式是(3)已知 H + (aq)+ OH (aq =H2O(l)AH = 55.6 kJ/mol,HCN(aq )H+(aq . CN (aq ) AH = + 43.5 kJ/mol ,则 HCN(aq . NaOH(aq /应的热化学方程式为20 .依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1) 在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲 醇燃烧热的热化学方程式为 (2)若适量的N2和

12、。2完全反应，每生成 23克NO2需要吸收16.95kJ热量。(3)用Na表示阿伏加德罗常数，在C2H2 (气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5Na个电子转移时，放出 650kJ的热量。(4)已知拆开1molHH键，1molN H键，1molN三N键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成 NH 3的热化学方程式为 21 .用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：一一一一一一 一A一 1CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + C02(g) + 2H20(g) H = - 574 kJ mol_A -1CH4(g) + 4

13、NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H20(g)AH = - 1160 kJ mol若用标准状况下 4.48L CH4还原NO2至 此整个过程中转移的电子总数为(阿伏加德罗常数的值用Na表示)，放出的热量为 _kJ。22、.(14分(2013届许昌模拟 卜2与H2反应生成NH 3的过程中能量变化曲线如图所示。若衡，测得反应放出热量为 Qi。填写下列空白:+能量在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2使反应N2+3H22NH3达到平(1 Qi 92 kJ。(2 b曲线是 时的能量变化曲线。(3/述条件下达平衡时H2的转化率为。(4产温度体积一定的条件下，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q2 kJ,则2Q1与Q2的关系为23、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大.X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX; Y、M同主族，可形成 MY2、MY3两种分子. 请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式), 非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式).(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的