福建省龙岩一中2015届高三下学期考前模拟试卷化学Word版含答案

1、龙 岩 一 中 2015 届 高 三 校 模 拟 考 试理 科 综 合 能 力 测 试化学试卷（考试时间：150分钟；满分：300分）注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名，班级，学号填写在答题卡上。2考生做答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3选择题答案必须使用2B铅笔填涂，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。4做选考题时，请考生按照题目要求作答。请按照题号在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。5保持卡面清洁，不要折叠、

2、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第卷 （选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ACl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质B在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化 C任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 D电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动7下列说法正确的是A乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反

3、应B丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C“地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同D. 淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物8已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是 丙+丁甲+丁乙A可能为CH4Cl2CH3ClHCl B可能为Fe2Fe3+3Fe2+C可能为2NOO22NO2 D可能为CO32H2OCO22HCO39.下面各装置图能达到实验目的的是A.实验量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中 B实验用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2 C实验制取氨气 D实验溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反

4、应10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 1.8g重水中含有的电子数为NAB 1 L0.1 mol/L FeCl3溶液中含有的Cl- 数为0.3 NAC 25,1 L PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的oH- 数为0.2 NAD 标准状况下，2.24 LNO和NO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA11工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。 下列说法不正确的是已知： Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH 4e = O2+2H2OB为了提高Ni的产率

5、，电解过程中需要控制废水pHC电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式将发生改变12已知反应：2NO2 （红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A. b点的操作是压缩注射器，平衡正向移动B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C. d 点：v(正) v(逆) D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c)23.（15分） 甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成

6、的纯净物，其中X为单质。上述物质转化关系如下图所示（某些产物略去）。 请回答下列问题：（1)若丁是一元强酸，甲丁是工业生产丁的主要途径。 写出反应I的化学方程式 。 常温下，1 mol丙发生反应放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 在常温下，向VIL pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1 V2（选填“”、“”或“”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 （写一种即可）。 (2)若丁是二元弱酸，丙是温室气体。 在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙（g）和H20(g)按下表用量分别进行反 应：乙(g) + H

7、20(g) 丙(g) + H2(g),得到如下数据： 该反应的正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 900时，上述反应按如下起始量分别加入该容器： 则此时反应的v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 24.（14分）近年来，硫化铜矿的湿法冶炼已经取得很大的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的湿法冶炼法，其工艺流程如下图所示：温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2-图5所示)根据实验以及工业生产的实际要求，从图2-图5中得出的最佳工艺条件为（从下表中选出序号） 。

8、反应温度/固液比c(Cl-)/mol·L-1反应时间/hA951:5.50.86B1001:5.50.77C1101:60.98上述流程从溶液中得到纯净的FeSO4·7H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、用乙醇淋洗、干燥。用乙醇淋洗的目的是： 。副产品FeSO4·7H2O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液。步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积步骤4：重

9、复步骤2、步骤3一至两次。步骤1中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ，步骤2量取溶液所用仪器是 。写出步骤3反应的离子方程式 ：数据处理：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00 mL0.0240.01225.00 mL0.7040.71325.00 mL0.2039.20计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数 （填偏低、偏高或无影响）。31.【选考-物质结构与性质】（13分） 化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题。（

10、1）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。 维生素C分子中碳原子的杂化方式有 。1 mol维生素C分子中含有 mol 键。维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序为 。维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 。（2）KSCN溶液可用于Fe3的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物。Fe3的价电子排布为 ，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是 。（3）Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为_。3

11、2【选考-有机化学基础】（13分）在金橘中含有一种化合物H，它是一种香料，可用如下路线合成: 已知:：RCHCH2 RCH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）。 ：F的结构简式为 回答下列问题:（1）22.4 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生176 g CO2和90 g H2O。A的分子式是_ _ 。（2）B和C均为一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则B的名称为 。（用系统命名法命名）（3）反应的反应类型是_ _。F中的含氧官能团的名称是 ；（4）反应的化学方程式为 。（5）已知K是满足下列条件的G的同分异构体，则K的结构简式为 。a属于具有与G相同官能团的芳香类化合物；b苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。参 考 答 案6-12 D C B C B C A 24. （14分） A （2分） 用冰水洗涤（2分） 由于乙醇易挥发，晶体容易干燥（2分） 250ml容量瓶（1分） 酸式滴定管 (1分) 5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（2分） 95.86%（2分） 偏低（2分）