北京八中2013-2017年度学年高二化学上学期期中试题新人教版本

1、2013-2014学年度第一学期期中练习题年级:高二 科目：化学可能用到的相对原子质量： Al 27A 卷 满分100分第一部分（选择题 共50分）一、每小题只有一个选项符合题意（1 - 25小题，每小题2分）1下列措施不能达到节能减排目的的是 A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2化学平衡问题研究对象主要是A化学反应 B可逆反应 C离子反应 D气态物质的反应3废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是A回收石墨电极B回收电池外壳的金属材料 C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

2、4下列反应中，属于吸热反应的是A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解 C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应5下列说法中，正确的是 A凡是放热反应都是自发反应B凡是熵增大的反应都是自发反应C不自发的化学反应就不能进行 D要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变6下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是AHCN易溶于水 BNaCN是强电解质CNaCN溶液呈碱性 D1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应7已知428时，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常数是A1/49 B1/7 C492 D无法确定8在氯化铵溶液中,下列关系

3、式正确的是 Ac(NH4+)=c(Cl-) c(H+) =c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Dc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) c(OH-)9. 表示下列变化的化学用语正确的是 A氨水显碱性：NH3·H2O NH4+OH- B醋酸溶液显酸性：CH3COOH CH3COO- H+ CNaHCO3溶液显碱性：HCO3-H2O CO32- OH- DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2O Fe(OH)33H 10某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0

4、.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 A实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等11下列说法中正确的是A化学反应中既有物质变化又有能量变化 B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C焓增熵减的反应一定可以自发进行D电池是由电能转化为化学能的装置12体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时A两者消耗NaOH的物质的量相同 B中和HCl消耗NaOH的物质的量多

5、 C中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多 D两者消耗NaOH的物质的量无法比较13下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A高压有利于氢气与氮气合成氨B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率14下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK+、Ag+、NO3、S2 BNa+、Al3+、SO42 、HCO3CNH4+、K+、OH、SO42 DH+、Fe3+、Cl、NO315在0.1mol/L 醋酸溶液中，加入锌。以下操作可以使反应速率加快的是A滴加少量硫酸铜溶液 B降低温度 C加入水 D加

6、入醋酸钠固体16下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）BS（s）+O2（g）= SO2（g） H= -269.8kJ/mol（反应热） CNaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和热） D2NO2 = O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热）17 A置换反应 B水解反应 C中和反应 D电离过程18下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌

7、块C在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质D埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀19已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H -92.2 kJ/mol。下列说法不正确的是A1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3 (g)的能量 B形成2 mol NH3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 (g) 和3 mol H2 (g) 的化学键所吸收的总能量 C加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本 D将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量20已知在

8、室温时纯水中存在电离平衡：H2O H + OH-。下列叙述正确的是 A向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c(H+)1×10-7 mol/L B升高温度，水的电离程度增大，c(H)增大，pH7，所以溶液显酸性 C向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低 D向水中加入少量硫酸，c(H)增大，所以由水电离出的c(H)1×10-7 mol/L21关于电解，下列叙述正确的是 A电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁B电解NaCl溶液一段时间后，向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色C若在铁表面镀锌，铁作阳极D用电解法精炼铜时，粗铜作阳极22用铜片、

9、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD23对于2A(g)B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是ABCD24某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：初始2 min4 min6 minc (A)(mol/L)1.451.281.001.00c (B)(mol/L)0.380.721.

10、281.28c (C)(mol/L)0.0950.180.320.32下列说法正确的是A该反应的化学方程式为A = 2B+C B4 min末A的转化率约为31%C4 6min时，反应停止了 D正反应是吸热反应25某温度下，反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L1）0.440.60.6下列说法正确的是 ACH3OH的起始浓度为1.04 mol/LB此时逆反应速率大于正反应速率C平衡时CH3OH的浓度为0.04

11、 mol/LD平衡时CH3OH的转化率小于80%第二部分（非选择题 共50分）26（8分）在常温下，有下列五种溶液：0.1 mol/L CH3COOH     0.1 mol/L Na2CO3       0.1 mol/L NaOH 0.1 mol/L NH3·H2O 0.1 mol/L HCl请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是    &

12、#160;        （用电离方程式表示）。（2）溶液在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是             _（结合离子方程式解释）。（3）在上述五种溶液中，pH最小的是     （填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是     。a1×10-13 mol/L b1×10

13、-12 mol/L c1×10-7 mol/L d 0.1 mol/L27（12分）在400 、101 kPa时，NO2(g)CO(g) = NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。134 kJ/mol368 kJ/mol 反应过程（1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的热化学方程式为 。（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是 。a浓度 b压强 c温度 d催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“是”或“否”） ，原因是_ 。28（10分）已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、N

14、a+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) c(CH3COO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) c(CH3COO)>c(Na+)> c(OH) > c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为： (填编号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子的大小顺序为： (填

15、编号)。则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) _ _c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系是c(H+) c(OH)。(4)将等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，请将混合后的溶液中各种微粒浓度大小进行排序（H2O除外）。 。29（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T /70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数

16、表达式为K 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正(H2）逆(H2O) dc (CO2)c (CO)（4）830下，若物质的浓度关系是c (CO2)·c (H2) > c (CO)·c (H2O)，则此时正反应速率与逆反应速率的关系是 。a正 > 逆 b正 逆 c正 < 逆 d无法判断30（12分）甲、乙两池电极材料都是铁片与碳棒（如下图）。请回答下列问题： （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的 （填“铁

17、片”或“碳棒”）；乙池中的 （填“铁片”或“碳棒”）。在乙池中阳极的电极反应式是 。（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出乙池中发生总反应的离子方程式 。将湿润的碘化钾淀粉试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。若乙池反应中转移0.02mol电子，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH= 。B卷 满分20分31（8分）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO +H+ H > 0（1）下列方法中，可以

18、使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。 a加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0.010 mol·L-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液（2）25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75 ×10-5。现有：0.10 mol·L-1CH3COOH溶液 0.0010 mol·L-1 CH3COOH溶液 其c(H+)之比为:= 。（提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替

19、，水电离出的c(H+)、 c(OH)忽略不计，下同）（3）25 时，向0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO)为1.0 mol·L-1，则溶液中c(H+)= mol·L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是 。32（6分）金属/空气燃料电池是一种正在逐步走向商品化的新型电池，非常适用于电动车等动力应用。（1）和很多燃料电池一样，金属/空气燃料电池的还原剂为活泼金属，如锌、铝等；金属/空气燃料电池的氧化剂为空气中的 ，不需要储存在电池内。（2）铝/空气燃料

20、电池常使用35 mol/L的NaOH溶液做电解质。该电池正极的电极反应为 ，负极的电极反应为 _。（3）铝是地壳中含量最多的金属元素。不过，直到电解法的出现，人类才开始大量使用金属铝。试计算，电解法冶炼金属铝时若有6 mol电子发生转移，则在阴极上得到金属铝的质量是 g。33（6分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4- + H2C2O4 + H+ Mn2+ + CO2+ H2O（未配平）用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质I

21、2 mL20II2 mL2010滴饱和MnSO4溶液III2 mL30IV1 mL201 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（3）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。 北京八中2013-2014学年度第一学期期中考试答题纸班级_学号_姓名_26（8分）（1）        ，     

22、;                    。（2）                               

23、;                  。（3）     ，     。27（12分）（1） 。（2） 。（3） 。（4）_ ， 。28（10分）（1） 。（2） 。（3） （选填“a”、“b”）。（4） 。（5） 。29（8分）（1） 。（2） 。 （3） 。 （4） 。30（12分）（1） ； 。 。（2） 。 。 。31（8分）（1） 。 （2） 。（3） 。 。32（6分）（1） 。（2） ， 。（3） 。33（6分）（1） 。（2） 和 ； 和 。（3） ， 。答案第卷（共50分）选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案BBDBDCACAB题号11121314151617181920答案ACCDABBCDA题号2122232425答案DCCBC第卷（共50分）26（共8分）（1）酸（1分）；CH3COOH CH3COO-H+（1分）（2）CO32-H2O HC