化学必修2期中考试强化训练题

1、 安县中学高2012级化学周练（二） 班级 姓名 得分 1.元素性质呈周期性变化根本原因是： A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化 C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化2.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时 A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH 3关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中

2、的位置有密切关系4. XY是元素周期表A族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5.下列各组顺序的排列不正确的是A.离子半径：S2-Cl-K+ B.热稳定性：HFH2OH2SC.碱性: KOHMg（OH）2NaOH D.离子氧化性：Na+Mg2+Al3+高温6下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是ACaO+H2O=Ca(OH)2 B C+H2O = CO+H2高温C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 D 2NaO

3、H+H2SO4=Na2SO4+2H2O7已知1mol白磷转化成1mol红磷,放出18.39 kJ热量,又知:P4(白,s)+5O2(g) = 2P2O5(s) Q1 4P(红,s)+5O2(g) = 2P2O5(s) Q2则Q1和Q2的关系正确的是 AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法确定8.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是AHCl的电子式为 B Cl的结构示意图 CCO2的电子式 D质量数为37的氯原子 17 37ClXWYRZ9右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

4、BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强10已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：A>B>C>DB原子序数：D>C>B>AC离子半径：C>D>B>AD单质的还原性：A>B>D>C11.根据表的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22 A氢化物的沸点为H2T<H2

5、R B单质与稀盐酸反应的速率为L<Q CM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等12.可逆反应：2SO2+O2 = 2SO3 达到化学反应限度的标志是 消耗2mol SO2的同时生成2 mol SO3；SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A.B、C、只有D、只有13.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B、在上述条件下，SO2不可能100%转化为

6、SO3C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等14.将 1 mol N2和3 mol H2 通入4 L 的密闭容器中反应，半分钏后测得H2的物质的量为 2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：v（N2）=0.15 mol·L-1·min-1；v（H2）=1.05mol·L-1·min-1；v（NH3）=0.30mol·L-1·min-1，其中正确的是 A.B、C、D、15.下列说法中错误的是 A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断

7、裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量16.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO217.下列各组性质比较中，正确的是 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2氧化性：F>C>O 还原性：Cl<S<Si 气态氢化物稳定性：HFHClH2SA、 B、 C、 D、18用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的 反应下列实验不合理

8、的是 A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中选用品红溶液验证SO2的生成 C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色19. 1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL20砹原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 A砹是有色固体 B非金属性：At2<I2 CHAt非常稳定 DI2 可以把At2

9、从At的可溶性的盐溶液置换出来。21有关等物质的量的和叙述中正确的是含有相同数目的原子；含有相同物质的量的质子；属于同种元素；具有相同的质量；中子数相等；电子数相等；相同的化学性质A只有B除、均正确 C只有D全部正确22.已知：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，能实现该反应的原电池的正确组成是ABCD正极ZnCuCuZn负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl223.-右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是Aa极是负极 B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池24.关于锌铜稀硫酸原电池的

10、叙述，错误的是A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B、电流从锌片经导线流向铜片C、电子从锌片经导线流向铜片 D、锌是负极，其质量逐渐减小25A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 AA>B>C BA>C>BCB>A>C DB>C>A题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案26.下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回

11、答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 . (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 （5）A和D组成化合物的电子式 （6）A和E组成化合物的化学式 （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。27A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和

12、C同族，A元素族序数是周期数的3倍，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答（1）写出元素符号B： C： （2）BA2的电子式 ，BA2分子中化学键属于 键.。（3）D2A2的化学式 ，灼烧这化合物火焰呈 色。（4）C在元素周期表中的位置是第 ，其原子结构示意图 28.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_(2)装置A的烧瓶中可装试剂_(3)B装置的名称是_E装置的作用_(4)通入C装置的两根导管左边较长，右边较短，目的是_.(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一.请写出反应的化学方程式：_.29.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO