第三单元　氯、溴、碘及其化合物

1、圆学子梦想 铸金字品牌第三单元氯、溴、碘及其化合物一、选择题1.(2014年1月·浙江学考)下列关于Cl2的说法中，正确的是()A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B.Cl2能使湿润的红色布条褪色C.Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D.实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl22.为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，最好的方法是向此溶液中()A.通入氯气B.加入稀硝酸C.加入FeD.加入Cu3.用石墨电极电解氯化钠溶液。下列有关叙述中正确的是()A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.在阳极附近有黄绿色的气体产生C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈

2、无色D.电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()A.氯气B.液氯C.新制氯水D.盐酸5.下列变化中需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A.HClH2B.CO2COC.Fe2O3FeD.Br-Br26.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性7.(2015年1月·浙江学考)下列说法中，正确的是()A.向KI溶液中通入适量Cl

3、2后，溶液颜色变深B.向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C.溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D.NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存8.将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2与H2O生成的HClO的()A.氧化性B.酸性C.还原性D.稳定性9.盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是()A.制得溴水B.比较水与液溴的密度C.将液溴隔绝空气D.防止液溴挥发10.下列说法正确的是()A.氯气溶于水后得到的溶液叫作氯水或液氯B.次氯酸不稳定，见光易分解出氯气C.Cl-和Cl2都是氯元素组成的D.漂白粉是纯净物11.将一盛满Cl2气体的试管倒立在水槽中，当日光照射一

4、段时间后，试管中气体颜色变成淡黄绿色，此时试管中的气体是()A.只有O2B.只有Cl2C.O2、Cl2D.无法判断12.(2013年6月·浙江学考)下列关于氯水的说法中，不正确的是()A.氯水是指液态的氯B.新制氯水呈黄绿色C.新制氯水具有漂白作用D.新制氯水应避光保存13.向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是()A.CCl4层显紫色是因为有I2生成B.CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-C.CCl4层显紫色是因为有Cl2生成D.CCl4层颜色变无色是因为有I2的升华

5、14.根据反应：2Fe3+2I-2Fe2+I2，Br2+2Fe2+2Fe3+2Br-，离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-15.0.9 g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55 g，这种元素是()A.PB.MgC.AlD.Fe二、填空题16.盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：酸性；氧化性；还原性；挥发性。请回答下列问题：(1)浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。(2)实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。(3)用盐酸

6、除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。(4)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4+ 16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。17.遭受地震或水灾后，人们常用新制的氯水或漂白液对环境、水源等进行消毒。(1)制取漂白液的反应原理是2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O，漂白液的有效成分是_(填“NaClO”或“NaCl”)。(2)新制的氯水具有强氧化性，将它加入浅绿色的FeCl2溶液中，出现的现象是溶液颜色变为_色(填“棕黄”或“蓝”)，该反应的离子方程式是_。1

7、8.(2015年1月·浙江学考改编)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过_装置(填“B”“C”或“D”)。(3)装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。该反应是不是氧化还原反应_(填“是”或“不是”)。若是，用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。三、计算题19.已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸降为4 mol·L-1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12 mol·L-1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积(mL)与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：(1)用8.7 g MnO2与100 mL浓盐酸反应可产生Cl2_mL(标准状况)，某同学