中和滴定专题

1、【酸碱中和滴定专题1、（ 1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B, B与C刻度分别相差1mL，如果刻度 A为4,量筒中液体的体积是mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积 。A .是 a mL8.是（50 a） mLC .一定大于a mLD .一定大于（50 a） mL（3）若图I表示50mL滴定管中液面位置， A与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，则液面读数 mL o2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空:（1）配制 100mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液。 主要

2、操作步骤：计算t称量t溶解t （冷却后）t洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）Tt将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 称量_ g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00 滴定达到终点的现象是 o 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有

3、效数字）。 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。A.滴定终点读数时俯视B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO 2反应生成了 Na2CO3F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失3、充满HCI的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，现用标准Na2CO3溶液滴定该盐酸以测定它的准确浓度，请回答下列问题：（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在 式

4、滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到终点时溶液由 色变为色。（2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL ,终点读数为 mL;所用Na2CO3溶液的体积为 mL。（3）若标准 Na2CO3溶液的浓度为 0.025mol/L，滴定时实验数据列表如下，则待测稀盐酸的物质的量浓度为 实验编号待测盐酸体积（mL）消耗Na2CO3溶液体积（mL）120.0018.80220.0016.95320.0017.054、氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有 O.OOImoI L-1酸性KMnO 4和未知浓度的无色 NaHSO 3

5、溶液。反应的离子方程式是 2MnO 4 +5HSO 3+H+ 2Mn 2+5SO42 +3H2O。填空回答问题:（1）该滴定实验所需仪器为下列中的 A.酸式滴定管（50mL ）B.碱式滴定管（50mL ） C.量筒（10mL ） D.锥形瓶E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸I.胶头滴管 J.漏斗（2）不用 （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：(3) 选何种指示剂，说明理由。(4) 滴定前平视 KMnO 4液面，刻度为amL ,滴定后俯视液面刻度为 bmL ,则(b a) mL比实际消耗KMnO 4溶液体积 (填“多”或"少”)。根据(b a) mL计算

6、得到的待测浓度，比实际 (实际填“大”或“小”)。5、 维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性。它的分子式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素，易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素 C。如新鲜橙汁中维生素 C的含量在500 mg/L左右。某校课外活动小组测 定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。 请填写下列空白：(1) 测定目的：测定 X4牌软包装橙汁中维生素 C的含量。(2) 测定原理：C6H8O6+I2一 C6H 6O6+2H + +2。(3) 实验用品及试剂：仪器和用品(自选，略)。试剂：指示剂 (填名称)， 浓度为7

7、.50 XI0 3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等。(4) 实验过程：取 20.00 mL待测橙汁，滴入 2滴指示剂。向其中逐滴加入标准碘溶液，消耗碘溶液15.00 mL时，溶液恰好变蓝色。则此橙汁中维生素 C的含量是mg/L。从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？。A .是B.可能是C .不是制造商可能采取的做法是 。A .加水稀释天然橙汁B.橙汁已被浓缩C .将维生素C作为添加剂(5) 请你站在国家质检执法人员的角度对X牌软包装橙汁做出处理意见 。A .继续生产 B.停产整顿 C .调查后再做结论6、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(

8、A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2 3滴酚酞(B )用标准溶液润洗滴定管2 3次(C) 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D) 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至 0刻度以上23cm(E) 调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准 KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1） 正确操作的顺序是（用序号字母填写） 。（2）上述（B）操作的目的是。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同） 。（4） 实验中用左手控制 （填仪器及部位），眼睛注视 直至滴定终点。判断至y达终点的现象是 。（5） 若称取一定量的KOH固体（含少量 NaOH ）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 。（6） 滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。1、 （ 1） 3.2 （2） D（3） 6.402、 （ 1）转移定容 摇匀0.4烧杯 药匙（2）最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。0.11mol/L 丙D、F3、（ 1）碱 红 黄（2） 0.0016.1016.10（3）4、 （ 1） A、B、D、E、F、G、H （ 2）碱，高锰酸钾能腐蚀橡胶管（3）不用指示剂，因