化学反应速率化学平衡检测题

1、化学反应速率 化学平衡检测题2005920一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项）1已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2在一定条件下，当可逆反应A（g）+BC（g）+D达到平衡时，下列说法不正确的是A若增大A的浓度，平衡混合气体的颜色加深，D不一定是有色气体B增大压强时若平衡不称动，则说明B和D是气体C若升高温度，C的质

2、量分数减小，则说明正反应为放热反应D若B是气体，增大A的浓度可使B的转化率增大3下列说法正确的是A可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂可改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度，一定会使平衡向吸热方向移动D在其他条件不变时，增大压强，一定会破坏气体反应的平衡状态4将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B （气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反

3、应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是A B. C. D. 5下列事事用勒夏特列原理不能解释的是A实验室制取乙酸乙酯时，边加热边蒸馏以提高乙酸乙酯的产率B实验室用排水法收集氯气时，用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解C实验室保存FeSO4溶液时，加入几枚铁钉以防止变质D工业生产硫酸时，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率6某温度下，密闭溶器中，发生如下可逆反应2E（g）F（g）+xC（g）；H0。若起始时E的浓度a molL-1，F、G的起始浓度均为0，达到平衡时E的浓度为0.5a molL-1；若

4、E的起始浓度为2a molL-，F、G的浓度仍为0。当达到新的平衡时，下列说法正确的是A升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL-1D若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol7. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化8. 在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)

5、Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 A B C D 9. 一定温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)：:n(O2)：:n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是A.10. 在t1时反应2A（g）B（g）达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2时设反应平衡后混合气体的平均相对分子质量为M2，当温度从t1升高到t2时，下列说法正确的是A. 若M1M2，平衡右移，正反应吸热 B. 若M1M2，平衡左移，正

6、反应吸热C. 若M1M2，平衡左移，正反应放热 D. 若M1M2，平衡右移，正反应放热11.甲、乙两容器都发生反应2A（g）+BxC（g），两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入2 mol A和1 mol B，在平衡后，C在平衡混合气的体积分数为、物质的量为n1乙容器中充入1.4mol A、0.7 mol B和0.6molC,达平衡后，C在平衡混合气中体积分数仍为、物质的量为n2。下列说法中正确的是A若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2B若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C若甲为恒压容器、乙为恒容容器，则n1必大于n2D若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x=3，则n1必大于n212一

7、定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A2 mol A 、1 mol B和1 mol He（不参加反应） B3 mol CC1 mol B和1 mol C D2 mol A 3 mol B和3 mol C13.能正确描述可逆反应：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），从正反应开始到1时达到化学平衡状态，然后升高温度平衡被破坏，当温度升到2并保持到2时，又达到化学平衡状态的图像是1

8、4将相对分子质量为7.2的N2和H2的混合气体共5mol充入因固定体积5V L的密闭容器中进行反应，经1min后达到平衡，此时有NH3 1 mol,下列说法正确的是A平衡时H2的转化率为37.5% B该时间段v(H2)=1.5 molL1min1C平衡时混合气体的平均相对分子质量为6 D平衡时容器内的压强为起始时的0.6倍15在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）；H=746.4kJmol1。达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确的措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压

9、强姓名_学号_班级_将选择题的答案填在下列表格中题号123456789101112131415答案二、填空题16图甲表示的密闭容器里，常温常压下盛有饱和H2S水溶液和H2S气体。饱和H2S水溶液中，硫元素的存在形式为_;若将盖由a压至b位置，则溶液中阳离子的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)若从c处不断向其中通入二氧化硫气体至过量，则溶液的pH随二氧化硫的体积的变化曲线是图乙中的曲线_若c 处不断的通入N2而保持容器的容积恒定，则溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)17已知,对任何可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，在一定温度下达到化学平衡状态时存在以下关系

10、：;k是只与温度有关常数，表示平衡时的物质的量浓度。在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)；H（H 0）反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率(HI)为 ；（3）反应达到平衡后，第8分钟时： 若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 ；（用图2中ac的编号回答） 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中df的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大

11、一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 18在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比。)(1) 420K时，发生反应的化学方程式为： _；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子 mol。 (2) 600K800K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)F2(g)，其反应热DH 0(填“”、“”或“”)。理由是 _。(3) 900K时，容器中存在的组分有 _。19定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），已知加入1 mol H2和2 molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表的“已知项”）在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号(1)(3)的状态填写表中的空白：编号 起始状态（mol） 平衡时HBr物质的量(mol) H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a (1) 0.5 1 0 (2) 1 0.5a (3) n m(m2n) 三、计算题20以体积为：的二氧化硫气体和氧气的混合气体，通入固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），达到化学平