度高二年级上学期期中化学模拟题

1、2019学年度高二年级上学期期中化学模拟题世界是由物质组成的 ,化学那么是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一 ,小编准备了高二年级上学期期中化学模拟题 ,希望你喜欢。一、选择题：(此题共有18题 ,每题只有一个选项符合题意 ,每题3分 ,共计54分)1.将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中发生如下反响：2A(g)+B(g) 2C(g)。假设经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L ,现有以下几种说法 ,其中正确的选项是用物质A表示的反响的平均速率为0.3 mol / (Ls)用物质B表示的反响的平均速率为0.6 mol / (Ls)2 s时物质A的转化率为70%2

2、s时物质B的浓度为0.7 mol / LA. B. C. D. 2.同质量的锌与稀硫酸反响产生氢气 ,欲使反响速率最大 ,选择以下组合中的反响条件：锌粒锌片锌粉98%的浓硫酸15%的稀硫酸20%的稀硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速参加锌片后静置A. B. C. D.3.一定温度下密封容器中发生可逆反响：mA(g) +nB(g) pC(g) ,达平衡后 ,假设将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.8倍 ,那么以下表达正确的选项是A.C气体的体积分数增大 B.m+npC.气体A的转化率升高 D.平衡向逆反响方向移动4.密闭容器中进行反响：A(g)+2B(g) 3C(g) +D(

3、s) ,能说明该反响已到达化学平衡状态的是A.A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1 B.压强不随时间变化而变化C.(A):(B):(C) =1:2:3 D.A的体积分数不随时间变化而变化5.将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反响到达平衡状态 ,此时 ,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:0molS02; 1mol S02; 2mol S03; 0.3molO2; 0.1molSO3; 1molO2;A. B. C. D.6.在可逆反响2A+3B xC+D中 ,A、B、C、D均为气态。：起始浓度A为5molL-1、B为3molC的反响速率为0.5molL-

4、1反响开始至到达平衡需2min ,平衡时D的浓度为0.5molL-1, 以下关于此反响的说法中 ,不正确的选项是A.平衡浓度A/B=5:3 B. x=2C. B的平衡浓度为1.5molL-1 D.A的转化率为20%7.如下图 ,反响：X(气)+3Y(气) 2Z(气);H0 ,在不同温度、不同压强下(p1p2) ,到达平衡时 ,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：8.某温度下 ,体积一定的密闭容器中进行可逆反响：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ,H0。以下表达正确的选项是A.参加少量W ,逆反响速率增大 B.当容器中气体压强不变时 ,反响到达平衡C.升高温度 ,平衡逆向移动 D.

5、平衡后参加X ,上述反响的H增大9.以下离子H+、Cl-、Al3+、K+、SO2-4、OH-、NO-3、NH+4中 ,根本上不影响水的电离平衡的是A. B. C. D.10.25 时 ,水的电离到达平衡：H2O H+OH-;H0 ,以下表达正确的选项是A.向水中参加稀氨水 ,平衡逆向移动 ,c(OH-)降低B.向水中参加少量固体硫酸氢钠 ,c(H+)增大 ,KW不变C.向水中参加少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动 ,c(H+)降低D.将水加热 ,KW增大 ,pH不变11.在CH3COOH CH3COO- + H+ 的电离平衡中 ,要使电离平衡右移 ,且氢离子浓度增大 ,应采取的措施是A.

6、加NaOH(s) B.加浓盐酸 C.加水 D.加热12.在由水电离的c(H+)=10-14 molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.K+、Fe2+、SO42-、Mg2+ B.Na+、Cl-、NH4+、S2-C.Al3+、Na+、Cl-、S2- D.Na+、K+、Br-、Cl-13.以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍 ,pH都为5D.两溶液中分别参加少量对应的钠盐 ,c(H+)均明显减小14.pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL ,分别加

7、水稀释到1000mL ,其pH与溶液体积(V)的关系如下图 ,以下说法不正确的选项是A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后 ,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.假设a=4 ,那么A是强酸 ,B是弱酸D.假设115.25将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合 ,欲使混合液的pH=7 ,那么CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是A.V1=V2 B.V1 C.V116.以下溶液 ,一定呈中性的是A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B.c(H+)=1.010-7molL-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的

8、溶液17.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ,一定条件下使反响SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)到达平衡 ,正反响速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A.反响在c点到达平衡状态B.反响物浓度：a点小于b点C.反响物的总能量低于生成物的总能量D.假设t1=t2 ,那么SO2的转化量：ab段小于bc段18.一定温度下 ,在2L的密闭容器中 ,X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如以下图所示：以下描述正确的选项是A.反响开始到10s ,用Z表示的平均反响速率为0.158 mol/(Ls)B.反响开始到10s ,X的物质的量浓度减少了0.79 mol

9、/LC.反响开始到10s时 ,Y的转化率为79.0%D.反响的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)说明：以上为客观试题局部 ,请将答案涂在标准答题卡上。以下为主观试题局部 ,请将答案填写在答题纸上。卷 二、填空题：(共46分)19.(8分)一定温度下在10L容器中参加5molSO2和3molO2 ,当反响到达平衡时 ,有3molSO2发生反响。(1)生成了 molSO3 ,SO2的转化率为 。(2)平衡时容器内气体的总物质的量为 mol。(3)平衡时SO2的浓度是 mol/L。20.(10分)现有25时0.1 mol/L的氨水。请答复以下问题：(1)假设向氨水中参加少量硫酸铵固体 ,此时

10、溶液中 (增大、减小、不变)(2)假设向氨水中参加稀硫酸 ,使其恰好中和 ,写出反响的离子方程式：所得溶液的pH 7(填或=)。(3)假设向该氨水中参加氢氧化钠固体 ,那么该电离平衡向 方向移动(分子化、离子化) ,电离平衡常数 。(增大、减小或不变)21.(10分)水在25和95时 ,其电离平衡曲线如以下图所示：(1)那么25时水的电离平衡曲线应为 (填A或B)。(2)95时水的离子积KW= 。(3)25时 ,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合 ,假设所得混合溶液的pH=7 ,那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。(4)95时 ,假设100体积pH1=a的某强酸溶

11、液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性 ,那么混合前 ,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。(5)曲线B对应温度下 ,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后 ,混合溶液的pH=5。请分析其原因： 。22.(10分)甲醇是一种可再生能源 ,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般可采用以下反响合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H下表所列数据是该反响在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300 350K2.040.25 0.012由表中数据判断H 0 (填、=或)。某温度下 ,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的

12、密闭容器中 ,5min该反响到达平衡 ,测得c(CO)= 0.2 mol/L ,那么用H2表示的5min内该反响的反响速率为 ,此时的温度为 (从上表中选择)。300时 ,向2L的密闭容器中投入CH3OH(g)发生反响I ,达平衡时CH3OH(g)的分解率是50% ,求起始投入CH3OH(g)的物质的量 mol。(2)在压强为0.1 MPa条件下 ,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反响生成甲醇。假设容器容积不变 ,以下措施可增加甲醇产率的是 。A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中别离C.充入He ,使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3mol H223.影响化学反响速率的因素很多 ,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L) ,设计实验方案来研究影响反响速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L