专题3从矿物到基础材料专项训练

1、.从矿物到根底材料专项训练题组一硅及其化合物的性质与应用1由石英制取纯硅，通常要发生3个化学反响，对这3个反响的表达中不正确的选项是A有2个置换反响B3个反响均为氧化复原反响C有1个化合反响D在3个反响中硅元素均被复原答案D解析SiO2Si，置换反响；SiSiCl4，化合反响；SiCl4Si，置换反响。3个反响均为氧化复原反响，化合反响中硅元素被氧化。2以下反响中能说明二氧化硅是酸性氧化物的是ASiO22CSi2COBSiO24HF=SiF42H2OCSiO22NaOH=Na2SiO3H2ODSiO2CaCO3CaSiO3CO2答案C3在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业消费中，都需要的原料是A纯碱

2、 B石灰石C石英 D黏土答案B解析炼钢用铁矿石、焦炭、空气、石灰石；制玻璃用纯碱、石灰石、石英；制水泥用石灰石、黏土。4以下有关说法中正确的选项是A硅是非金属单质，与任何酸都不发生反响BSiO2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性C硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态D二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反响，但是不能与酸反响答案C解析硅在常温下可以与氢氟酸反响，A项错误；SiO2不溶于水，也不能与水反响，B项错误；自然界中没有游离态的硅，化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，C项正确；SiO2是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反响，D项错误。题组二铝及其化合物的性质与应用5以下有关从铝土矿中提炼铝的说法

3、不正确的选项是A铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进展冶炼铝C可用常见的复原剂把氧化铝中的铝复原出来D冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法答案C解析铝在地壳中只能以化合态存在，将铝元素由化合态变为游离态，必须采用化学方法，A项正确；冶炼铝时先将铝土矿经化学方法转化为纯洁的氧化铝，B项正确；铝化学性质较活泼，常见的复原剂很难将氧化铝复原为铝，可采用电解法冶炼，故C项错误、D项正确。6以下离子方程式书写正确的选项是A铝与NaOH溶液反响：Al2OH2H2O=2AlO3H2B向NaAlO2溶液中通少量CO2：2AlOCO

4、23H2O=2AlOH3COC铁与FeCl3溶液：FeFe3=2Fe2DAl2O3和盐酸反响：O22H=H2O答案B7某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 molL1的NaOH溶液至过量，以下关系图正确的选项是答案C解析含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴参加1 molL1的NaOH溶液至过量，发生反响Mg22OH=MgOH2，得到沉淀0.01 mol，消耗NaOH 0.02 mol，即20 mL；Al33OH=AlOH3，得到沉淀0.01 mol，消耗NaOH 0.03 mol，即30 mL。随着反响的进展，沉淀量增大，共消耗NaOH溶液50

5、 mL。0.01 mol AlOH3会溶于过量的NaOH溶液中，AlOH3OH=AlO2H2O，消耗NaOH溶液10 mL，故沉淀到达最大量后，再加NaOH溶液，沉淀量减少，直至最后剩余0.01 mol MgOH2，C项正确。8有Mg、Al混合粉末10.2 g，将其溶于500 mL 4 molL1的盐酸中，要使得到的沉淀最多，那么参加2 molL1的NaOH溶液的体积为A1 000 mL B500 mLC100 mL D1 500 mL答案A解析反响过程如下：沉淀最多时，Mg2、Al3全部沉淀，此时溶液中溶质只有NaCl，故HCl应和NaOH的物质的量相等，VNaOH1 000 mL。9图中横

6、坐标为参加反响物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。 以下说法错误的选项是A曲线A：向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B曲线B：向澄清石灰水中通入CO2至过量C曲线C：向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D曲线D：向含有等物质的量的BaOH2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量答案D解析A项，AlO完全沉淀和AlOH3完全溶解所消耗的H之比为13，正确；B项，Ca2完全沉淀和CaCO3完全溶解所消耗的CO2之比为11，正确；C项，开场阶段滴入的NaOH中和H，后来使Al3全部沉淀和使AlOH3完全溶解所消耗的OH之比为31，正确；D项，向BaOH2、KOH设各为1 mo

7、l混合溶液中通入CO2，CO2先与BaOH2反响：BaOH2CO2=BaCO3H2O，消耗1 mol CO2，再与KOH反响：2KOHCO2=K2CO3H2O、K2CO3CO2H2O=2KHCO3，消耗1 mol CO2，最后使BaCO3溶解消耗1 mol CO2，即3个阶段消耗的nCO2之比为111，错误。10向含有a mol AlCl3的溶液中参加含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是a molb mol mol mol0 4ab molA BC D答案D解析由Al33OH=AlOH3、AlOH3OH=AlO2H2O可知，0n沉淀a mol,0n沉淀 mol，故是可能的，当3

8、ab4a时，也可能，而的值超过了 mol，是不可能的。题组三铁、铜及其化合物的性质与应用11在含有Fe3、Fe2、Cu2的溶液中参加铁粉，充分反响后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，那么与铁粉反响后的溶液中离子最多的是AFe3 BFe2CCu2 DH答案B解析残渣用盐酸处理有气体放出说明铁过量，那么溶液中Fe3、Cu2、H均已完全与Fe反响。12以下各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要参加的试剂。其中所加试剂正确的一组是选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液答案C解析A项中C

9、l2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3复原，D项除去了CO和SO又引入了Cl，均不合要求。A中应加适量铁粉，B中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D中应加适量稀H2SO4。13在硫酸铁溶液中，参加a g铜，完全溶解后，又参加b g铁，充分反响后得到c g剩余固体，且bc。那么以下判断不正确的选项是A最后得到的溶液不含有Fe3B剩余固体可能为铁、铜混合物C最后得到的溶液中只含Cu2D剩余固体不一定都是铜答案C解析由bc，说明一定有Cu生成，而Fe粉可能缺乏，也可能过量，即溶液中一定有Fe2，一定无Fe3，可能有Cu2，剩余固体可能为Cu，也可能为Cu、Fe混合物。14为了验证F

10、e3的性质，某化学兴趣小组设计了以下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的选项是A BC D答案C解析不反响，实验方案及现象均错；检验的是Cl，与Fe3的性质无关。题组四综合应用15铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石CaF2和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：答复以下问题：1写出反响1的化学方程式：_。2滤液中参加CaO生成的沉淀是_，反响2的离子方程式为_。3E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式：_。4电解法制铝的化学方程式是_。答案1

11、2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O2CaSiO3AlOCO22H2O=AlOH3HCO3浓H2SO412HF3Na2CO32AlOH3=2Na3AlF63CO29H2O42Al2O34Al3O2解析结合Al2O3、SiO2与NaOH溶液反响后产物的性质来分析流程图一，根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图二，充分利用质量守恒等来书写方程式。1在参加NaOH溶液时，Al2O3和SiO2都能与NaOH反响，分别生成NaAlO2和Na2SiO3。2参加CaO后，SiO与Ca2结合生成难溶物CaSiO3；滤液中主要含有AlO，通入CO2后生成沉淀A

12、lOH3，煅烧后生成Al2O3。3萤石能与浓硫酸反响生成CaSO4和HF气体；HF、Na2CO3、AlOH3三者没有发生氧化复原反响，根据质量守恒定律可写出化学方程式。16晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用过量的碳复原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；粗硅与枯燥的HCl气体反响制得SiHCl3Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3与过量的H2在1 1001 200 的温度下反响制得纯硅，SiHCl3能与水剧烈反响，在空气中易自燃。请答复以下问题：1第一步制取粗硅反响的化学方程式为_。2粗硅与HCl气体反响完全后，经冷凝得到的SiHCl3沸点33.0 中含

13、有少量SiCl4沸点57.6 和HCl沸点84.7 ，提纯SiHCl3采用的方法为_。3实验室用SiHCl3与过量的H2反响制取纯硅装置如下图加热和夹持装置略去：装置B中的试剂是_，装置C中的烧杯需要加热，目的是_。反响一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反响的化学方程式是_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反响温度以及_。答案1SiO22CSi2CO2蒸馏或分馏3浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化有固体物质生成在题给反响温度下1 1001 200 ，普通的玻璃会软化SiHCl3H2Si3HCl排尽装置中的空

14、气解析3因SiHCl3与水剧烈反响，故A中产生的H2必须枯燥，因此B中的试剂为浓H2SO4，且C烧瓶需加热，其目的是使SiHCl3汽化，加快其与H2的反响速率。石英管中产生的物质应为硅，故D中有固体产生，由题给信息，制纯硅的反响条件为1 1001 200 ，此温度下普通的玻璃容易软化。因高温下H2与O2反响容易爆炸，故还应排尽装置中的空气。17向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开场滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀nmol与试剂体积VmL间的关系如下图：1写出“ab段和“cd段发生反响的离子方程式：_、_。2计算原溶液中Mg2、Al3、Cl的物质的量浓度之比：_。3假如X、Y为一元强酸或一元强碱，那么cYcX_，图中e点处V_填数字。答案1AlOH3OH=AlO2H2OAlOHH2O=AlOH3211531221解析假设X、Y为一元强酸或一元强碱，那么X是一元强碱，设为NaOH，Y是一元强酸，设为HCl。由Oa，Mg2、Al3被完全沉淀，消耗5 mL NaOH溶液，由ab，AlOH3恰好完全溶解，消耗1 mL NaO