专题四 第1讲

1、.第1讲化学反响的热效应【2019·备考】最新考纲：1.能说明化学反响中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2.理解化学能与热能的互相转化及其应用。理解吸热反响、放热反响、反响热焓变等概念。3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进展有关反响热的简单计算。最新考情：化学反响的热效应的考察，一是在选择题中单独设题，考察反响中的能量变化、反响热的比较及盖斯定律的计算，如2019年、2019年、2019年高考；二是在选择题中某一选项出现，多与图像分析相结合，如2019年T10A，2019年T3B，2019年T10A；三是在填空题中考察，考察盖斯定律的计算或结合盖斯定律的

2、热化学方程式的书写，如2019年、2019年高考。预测2019年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中出现，二是考察有关盖斯定律的热化学方程式的书写。考点一焓变与反响热知识梳理1.反响热和焓变1反响热：化学反响中吸收或放出的热量。2焓变：在恒压条件下化学反响的热效应，其符号为H，单位是kJ·mol1或kJ/mol。2.吸热反响与放热反响类型比较吸热反响放热反应定义吸收热量的化学反响放出热量的化学反响表示方法H>0H<0形成原因E反响物<E生成物E反响物>E生成物形成本质图示图示E1活化能反响物分子变成活化分子所需的能量E2活化能生成物分子变成活化分子所需

3、的能量HE1E2使用催化剂，E1减小，E2减小，H不变HE1E2使用催化剂，E1减小，E2减小，H不变反响类型或实例所有的水解反响大多数的分解反响BaOH2·8H2O与NH4Cl的反响CH2OgCOH2CCO22CO所有的中和反响所有的燃烧反响大多数的化合反响活泼金属与水、较活泼金属与酸的反响铝热反响名师助学：有能量变化的过程不一定是放热反响或吸热反响，如水结成冰放热但不属于放热反响。化学反响是放热还是吸热与反响发生的条件没有必然联络。如吸热反响NH4Cl与BaOH2·8H2O在常温常压下即可进展。题组诊断反响热和焓变的根本概念1.根底知识判断，对的打“，错误的打“

4、5;1放热反响不需要加热就能反响，吸热反响不加热就不能反响×2物质发生化学变化都伴有能量的变化3酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反响4硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反响×5在化学反响过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化×6破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反响物全部化学键所需要的能量时，该反响为吸热反响×7生成物的总焓大于反响物的总焓时，反响吸热，H>08H的大小与热化学方程式的化学计量数无关×9同温同压下，反响H2gCl2g=2HClg在光照和点燃条件下的H不同×10可逆反响的H表示完全反响时的热量变化，

5、与反响是否可逆无关反响过程中能量变化图像2.2019·江苏化学，4某反响的反响过程中能量变化如下图图中E1表示正反响的活化能，E2表示逆反响的活化能。以下有关表达正确的选项是A.该反响为放热反响B.催化剂能改变该反响的焓变C.催化剂能降低该反响的活化能D.逆反响的活化能大于正反响的活化能解析从图中看，反响物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反响，A错误；焓变是指反响物与生成物之间的能量差值，与反响过程无关，B错误；参加催化剂之后，E1、E2都变小，即活化能减小，B正确；从图知，逆反响的活化能小于正反响的活化能，D错误。答案C3.2019·南京、盐城一模H2与ICl的反响分

6、两步进展，其能量曲线如以下图所示，以下有关说法错误的选项是A.反响、反响均为放热反响B.反响、反响均为氧化复原反响C.反响比反响的速率慢，与相应正反响的活化能无关 D.反响、反响的焓变之和为H218 kJ·mol1解析A项，由图示知，两步反响的反响物的能量均比产物的能量大，所以均为放热反响，正确；B项，第一步有单质H2参加，第二步有单质I2生成，故均为氧化复原反响，正确；C项，反响的活化能越小，反响越容易进展，且反响速率也快，错误；D项，由盖斯定律知，两步反响的总焓变与一步总反响的反响物和生成物的能量有关，由图知，反响物的能量比生成物的能量大，故为放热反响，H218 kJ·

7、mol1，正确。答案C【归纳总结】解答能量变化图像题的“三关键1.注意活化能在图示中的意义。1从反响物至最高点的能量数值表示正反响的活化能；2从最高点至生成物的能量数值表示逆反响的活化能。2.催化剂只影响正、逆反响的活化能，而不影响反响的H。3.设计反响热的有关计算时，要实在注意图示中反响物和生成物的物质的量。考点二热化学方程式知识梳理1.概念表示参加反响的物质的物质的量和反响热关系的化学方程式。2.意义说明了化学反响中的物质变化和能量变化。如：CsO2g=CO2gH393.5 kJ·mol1表示在25 ，101 kPa时，1 mol固体碳和1 mol氧气反响生成1 mol 二氧化碳

8、，同时放出393.5 kJ的热量。3.热化学方程式的书写提醒：H与反响的“可逆性可逆反响的H表示反响完全反响时的热量变化，与反响是否可逆无关。如N2g3H2g2NH3gH92.4 kJ·mol1。表示在298 K时，1 mol N2g和3 mol H2g完全反响生成2 mol NH3 g时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2 g和3 mol H2g充分反响，不可能生成2 mol NH3g，故实际反响放出的热量小于92.4 kJ。H单位“kJ·mol1的含义，并不是指每摩尔反响物可以放热多少千焦，而是对整个反响而言，是指按照所给的化学方程式的化学计量数完成反响时

9、，每摩尔反响所产生的热效应。4.盖斯定律1内容：对于一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响热是一样的。即：化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。2意义：间接计算某些反响的反应热。在25 、101 kPa时：CsO2g=CO2gH393.5 kJ·mol1，2CsO2g=2COgH221 kJ·mol1，那么COgO2g=CO2g的H为283 kJ·mol1。题组诊断热化学方程式的正误判断1.判断正误正确的打“，错误的打“×1热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数2对于可逆反响，热化学方程式后的H代表

10、前面的化学计量数对应物质的量的物质完全反响时的热效应3正逆反响的H相等×4反响条件点燃或加热对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反响条件×5比较H大小，只需比较数值，不用考虑正负号×6热化学方程式中的化学计量数与H成正比7物质的状态不同H的数值也不同8当反响逆向进展时，其反响热与正反响热的反响热数值相等，符号相反2.在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，以下热化学方程式书写正确的选项是A.CH3OHlO2g=CO2g2H2OlH725.8 kJ·mol1B.2CH3OHl3O2g=2CO2g4H2OlH1

11、451.6 kJ·mol1C.2CH3OHl3O2g=2CO2g4H2OlH725.8 kJ·mol1D.2CH3OHl3O2g=2CO2g4H2OlH1 452 kJ·mol1解析因1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ·g1 ×32 g725.8 kJ热量，所以2 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水的H1 451.6 kJ·mol1。答案B【归纳总结】“五审判断热化学方程式的正误热化学方程式的书写3.1SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。室温下2 g SiH4自燃放出热量为

12、89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 2拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为 325 、101 kPa时，MnsO2g=MnO2sH520 kJ·mol1SsO2g=SO2gH297 kJ·mol1MnsSs2O2g=MnSO4sH1 065 kJ·mol1 SO2与MnO2反响生成无水MnSO4的热化学方程式是答案1SiH4g2O2g=SiO2s2H2OlH1 427.2 kJ·mol12N2g3H2g2NH3gH92

13、 kJ·mol13MnO2sSO2g=MnSO4sH248 kJ·mol14.1如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反响过程中能量变化的曲线图。该反响的热化学方程式为 2化学反响N23H2=2NH3的能量变化如下图假设该反响反响完全试写出N2g和H2g反响生成NH3l的热化学方程式： 答案1N2g3H2g=2NH3gH92 kJ·mol12N2g3H2g=2NH3lH2bcakJ·mol1考点三燃烧热、中和热和能源知识梳理1.燃烧热和中和热燃烧热中和热一样点能量变化放热H及其单位H<0，单位均为kJ·mol1不同点反响物的量1

14、mol不一定为1 mol生成物的量不确定生成水的量为1 mol反响热的含义101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反响生成1 mol水时所放出的热量表示方法燃烧热为Ha kJ·mol1a>0强酸与强碱反响的中和热为H57.3 kJ·mol12.中和反响反响热的测定1装置。请在横线上填写仪器名称2计算公式：HkJ·mol1t1起始温度，t2混合溶液的最高温度3本卷须知。泡沫塑料板和碎泡沫塑料或纸条的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。3.能源提醒：中和热是强

15、酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O时放出的热量大于57.3 kJ。对于中和热、燃烧热，由于它们反响放热是确定的，所以描绘中不带“，但其焓变为负值。当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。题组诊断理解燃烧热和中和热的概念1.判断正误正确的打“，错误的打“×1燃烧热是指1 mol可燃物的反响热×2甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mo

16、l1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g2O2g=CO2g2H2OgH890.3 kJ·mol1×3表示中和热的热化学方程式：NaOHHCl=NaClH2OH57.3 kJ·mol1×4在稀溶液中：HaqOHaq=H2OlH57.3 kJ·mol1。假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 5H2gO2g=H2OgH241.8 kJ·mol1，那么H2的燃烧热为241.8 kJ·mol1×6强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反响生成1 mol H2O

17、放出的热量为57.3 kJ，弱酸与强碱的稀溶液反响生成1 mol H2O放出的热量为12.1 kJ，这是由于有一部分热量用于弱酸的电离7碳燃烧的稳定产物为CO×8H2SO4与BaOH2溶液反响放出的热量是5.12 kJ，那么该反响的中和热为5.12 kJ/mol×2.以下说法不正确的选项是A.在25 、101 kPa下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等B.反响H2SgaO2g=XcH2OlH，假设H表示该反响的燃烧热，那么X为SO2gC.由H2gO2g=H2OgH241.8 kJ·mol1可知，H2g的燃烧热为241.8 kJ·mol1D.在稀

18、溶液中：HaqOHaq=H2OlH57.3 kJ·mol1。假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ解析燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，据此可知A、B项正确、C项错误；因浓硫酸在稀释时还要放出一部分热量，故D项正确。答案C 中和热的实验测定3.将V1 mL 1.0 mol·L1盐酸溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如下图实验中始终保持V1V250 mL。以下表达正确的选项是A.做该实验时环境温度为22 B.该实验说明化学能可以转化为热

19、能C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L1D.该实验说明有水生成的反响都是放热反响解析由图可知，参加5 mL盐酸时混合液的温度到达22 ，故环境的温度应低于22 ；反响放热，由化学能转化为热能；恰好反响时放出热量最多，NaOH溶液的浓度为：1.5 mol·L1；有水生成的反响不一定是放热反响，如BaOH2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O是吸热反响。答案B4.某实验小组用0.50 mol·L1NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液进展反响热的测定，实验装置如下图。1写出该反响的热化学方程式生成1 mol H2Ol

20、时的反响热为57.3 kJ·mol1： 2取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进展实验，实验数据如表所示。温度次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值t2t1/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4请填写表格中的空白：近似认为0.50 mol·L1NaOH溶液和0.50 mol·L1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL1，中和后生成溶液的比热容c4.18 J·g·1。那么生成1 mol H2Ol时的反

21、响热H 取小数点后一位。上述实验数值结果与57.3 kJ·mol1有偏向，产生偏向的原因不可能是 填字母。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度3假设将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L1的稀盐酸恰好完全反响，其反响热分别为H1、H2、H3，那么H1、H2、H3的大小关系为 。解析2第2组数据偏向较大，应舍去，其他三组的平均值为4.0 。H5030mL×1.0 g·mL1

22、5;4.0 ×4.18×103kJ·g1·1÷0.025 mol53.5 kJ·mol1。放出的热量小可能是散热、屡次参加碱或起始温度读得较高等原因。3稀NaOH溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热一样，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反响中NH3·H2O的电离要吸收热量，故中和热要小一些注意中和热与H的关系。答案1H2SO4aq2NaOHaq=Na2SO4aq2H2OlH114.6 kJ·mol124.053.5 kJ·mol1b3H1H2H3【归纳总结】测定中和热的易错细节1中和热不

23、包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。2酸碱溶液应当用稀溶液0.10.5 mol·L1。假设溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的互相牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。3使用两只量筒分别量取酸和碱。4使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。5取屡次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。1.反响热的计算1利用热化学方程式计算：反响热与反响物的物质的量成正比。2根据旧键断裂和新键形成过程

24、中的能量差计算。假设反响物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，那么反响的HE1E2。3利用盖斯定律计算。2.反响热的比较方法H的比较方法有两种：一是运用盖斯定律直接加减，结合状态改变比较大小；二是作图比较。如比较：2H2gO2g=2H2OgH1；2H2gO2g=2H2OlH2。方法一：可得2H2Ol=2H2OgHH1H2>0，即可知H1>H2。方法二：要注意在图像上只能看出放出或吸收热量的多少，假设是放热反响，放出热量越多，H越小；假设是吸热反响，吸收热量越多，H越大。焓变的判断与比较1.2019·江苏化学，10：CsO2g=CO2gH1CO2gCs

25、=2COgH22COgO2g=2CO2gH34Fes3O2g=2Fe2O3sH43COgFe2O3s=3CO2g2FesH5以下关于上述反响焓变的判断正确的选项是A.H10，H30 B.H20，H40C.H1H2H3 D.H3H4H5解析设题中反响由上到下分别为、，反响为碳的燃烧，是放热反响，H1<0，反响为吸热反响，H2>0，反响为CO的燃烧，是放热反响，H3<0，反响为铁的氧化反响化合反响，是放热反响，H4<0，A、B错误；C项，由于反响反响反响，所以H1H2H3，正确；D项，反响反响反响×2/3，所以H3，错误。答案C2.2019·江苏化学，8

26、通过以下反响可获得新型能源二甲醚CH3OCH3。以下说法不正确的选项是CsH2Og=COgH2gH1a kJ·mol1COgH2Og=CO2gH2gH2b kJ·mol1CO2g3H2g=CH3OHgH2OgH3c kJ·mol12CH3OHg=CH3OCH3gH2OgH4d kJ·mol1A.反响、为反响提供原料气B.反响也是CO2资源化利用的方法之一C.反响CH3OHg=CH3OCH3gH2Ol的H kJ·mol1D.反应2COg4H2g=CH3OCH3gH2Og的H2b2cdkJ·mol1解析A项，反响、提供CO2和H2，正确；

27、B项，反响将CO2转化为有机原料，是CO2的资源利用，正确；C项，反响生成液态水，放出热量大于，错误；D项，目的反响可由反响×2×2获得，计算反响热为2b2cd，正确。答案C3.2019·苏州期中根据如下能量关系示意图分析，以下说法正确的选项是A.1 mo1 Cg与1 mol O2g的能量之和为393.5 kJB.反响2COgO2g=2CO2g中，反响物的总键能小于生成物的总键能C.CCO的热化学方程式为2CsO2g=2COgH110.6 kJ·mol1D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，那么CO的热值H10.1 kJ·g

28、1解析A项，1 mo1 Cg与1 mol O2g的能量之和比1 mol CO2g能量多393.5 kJ，错误；B项，该反响的H反响物的键能生成物的键能<0，正确；C项，表示2 mol 碳的不完全燃烧：2CsO2g=2COgH221.2 kJ·mol1，错误；D项，热值用Q表示，H表示反响热，错误。答案B盖斯定律的计算与热化学方程式书写4.12019·江苏化学，20O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反响的热化学方程式为：NOgO3g=NO2gO2gH200.9 kJ·mol1NOgO2g= NO2gH58.2 kJ·mol1SO2gO3g=SO3gO

29、2gH241.6 kJ·mol1反响3NOgO3g=3NO2g的H kJ·mol1。22019·江苏化学，20白磷P4可由Ca3PO42、焦炭和SiO2在一定条件下反响获得。相关热化学方程式如下：2Ca3PO42s10Cs=6CaOsP4s10COgH13 359.26 kJ·mol1CaOsSiO2s=CaSiO3sH289.61 kJ·mol12Ca3PO42s6SiO2s10Cs=6CaSiO3sP4s10COgH3那么H3 kJ·mol1。32019·江苏化学，20真空碳热复原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反

30、响的热化学方程式如下：Al2O3sAlCl3g3Cs=3AlClg3COgHa kJ·mol13AlClg=2AllAlCl3gHb kJ·mol1反响Al2O3s3Cs=2All3COg的H kJ·mol1用含a、b的代数式表示。解析1由反响和可知O2是中间产物，×2消去O2，所以目的反响的H200.9 kJ·mol158.2 kJ·mol1×2317.3 kJ·mol1。2目的反响可由反响反响×6，那么H3H1H2×62 821.6 kJ·mol1。3由盖斯定律可得两反响相加即可得

31、目的反响，所以目的反响的反响热即为abkJ·mol1。答案1317.322 821.63ab5.12019·南京三模以NH3与CO2为原料可合成化肥尿素。：2NH3gCO2g=NH2CO2NH4sH159.5 kJ·mol1NH2CO2NH4s=CONH22sH2OlH28.5 kJ·mol1H2Ol=H2OgH44.0 kJ·mol1那么NH3g与CO2g合成CONH22s和H2Og的热化学方程式为 22019·通扬泰淮二调H2复原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。：2H2SgSO2g=3Ss2H2OlHa kJ·mol

32、1H2Sg=H2gSsHb kJ·mol1H2Ol=H2OgHc kJ·mol1写出SO2g和H2g反响生成Ss和H2Og的热化学方程式： 32019·江苏化学，20： CH4gH2Og=COg3H2gH206.2 kJ·mol1CH4gCO2g=2COg2H2gH247.4 kJ·mol12H2Sg=2H2gS2gH169.8 kJ·mol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4g与H2Og反响生成CO2g和H2g的热化学方程式为 答案12NH3gCO2g=CONH22sH2OgH87 kJ·mol12SO2g

33、2H2g=Ss2H2OgHa 2b2ckJ·mol13CH4g2H2Og=CO2g4H2gH165.0 kJ/mol【归纳总结】利用盖斯定律进展计算的一般步骤注意：在利用盖斯定律时，用“加法比用“减法更不容易出错。【知识网络回忆】1.某反响由两步反响ABC构成，它的反响能量曲线如下图E1、E2、E3、E4表示活化能。以下有关表达正确的选项是A.两步反响均为吸热反响B.稳定性C>A>BC.参加催化剂会改变反响的焓变D.AC反响的HE1E4解析A项，由A、B、C互相的能量关系可知AB为吸热反响，BC为放热反响，错误；B项，能量越低越稳定，正确；C项，催化剂改变反响的活化能，不

34、影响焓变，错误；D项，H为A、C的能量差，HE4E1E3E2，错误。答案B2.：2CH3OHg3O2g=2CO2g4H2OlH12COgO2g=2CO2gH22H2gO2g=2H2OlH32H2gO2g=2H2OgH4COg2H2g=CH3OHgH5以下关于上述反响焓变的判断正确的选项是A.H1>0，H2<0B.H3>H4C.H1H22H3H5D.2H5H1<0解析A项，甲醇燃烧是放热反响，H1<0，错误；B项，H2Og=H2Ol，放出热量，反响放出的热量多，H3小，错误；C项，根据盖斯定律，H1H22H32H5，错误；D项，有2COg4H2g3O2g=2CO2g

35、4H2OlH2H5H1，相当于CO、H2的燃烧，均为放热反响，正确。答案D3.2019·苏州期初现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反响。以下说法正确的选项是2ZnSs3O2g=2ZnOs2SO2gH1a kJ·mol12CsO2g=2COgH2b kJ·mol1ZnOsCOg=ZngCO2gH3c kJ·mol1A.以上三个反响中，只有是放热反响B.反响的作用仅为反响提供复原剂C.反响ZnSsCs2O2g=ZngSO2gCO2g的H kJ·mol1D.用这种方法得到的是纯洁的锌单质 解析A项，反响为碳的燃烧，放热反响，错误；B项，反响除提供复

36、原剂外，还提供能量，错误；D项，此法制得的锌为粗锌，错误。答案C4.能源是国民经济开展的重要根底，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有开展前景的新能源。1在25 、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，那么表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 。2液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8g5O2g=3CO2g4H2OlH2 220.0 kJ·mol1，CO气体燃烧的热化学方程式为2COgO2g=2CO2gH565.14 kJ·mol1，试计算一样物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值 保存

37、小数点后一位。3氢气既能与氮气发生反响又能与氧气发生反响，但是反响的条件却不一样。：2H2gO2g=2H2OgH483.6 kJ·mol13H2gN2g2NH3gH92.4 kJ·mol1计算断裂1 mol NN键需要消耗能量 kJ。4由合成气组成为H2、CO和少量的CO2直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反响：甲醇合成反响：COg2H2g=CH3OHgH190.1 kJ·mol1CO2g3H2g=CH3OHgH2OgH249.0 kJ·mol1水煤气变换反响：COgH2Og=CO2gH2gH341.1 kJ·mol1二甲醚合成反响：2

38、CH3OHg=CH3OCH3gH2OgH424.5 kJ·mol1由H2和CO直接制备二甲醚另一产物为水蒸气的热化学方程式为 。根据化学反响原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反响的影响： 。解析1燃烧热是指25 101 kPa下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。22 220.0÷282.577.9。33H2gN2g2NH3g中，断裂1 mol NN键和3 mol HH键，形成6 mol NH键，那么ENN3EHH6ENH92.4 kJ·mol1，那么ENN1 173.2 kJ·mol1× 2436 kJ·mol1&

39、#215;392.4 kJ·mol1946 kJ·mol1。4根据盖斯定律，×2得：2COg4H2g=CH3OCH3gH2OgH90.1 kJ·mol1×224.5 kJ·mol1204.7 kJ·mol1。这是一个气体分子数减小的反响，压强增大，平衡正向挪动，有利于进步反响速率和二甲醚的生成。 答案1CH4g2O2g=CO2g2H2OlH890.24 kJ·mol127.9394642COg4H2g=CH3OCH3gH2OgH204.7 kJ·mol1该反响分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2的转

40、化率增大，CH3OCH3产率增加；压强升高使CO和H2浓度增加，反响速率增大1.以下设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析A项，硅太阳能电池是将太阳能转化为电能； B项，锂离子电池是将化学能转化为电能；C项，太阳能集热器是将太阳能转化为热能； D项，燃气灶是将化学能转化为热能。答案D2.以下既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是A.铝片与稀盐酸的反响B.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反响C.灼热的炭与水蒸气的反响D.甲烷CH4在O2中的燃烧反响解析铝片与稀盐酸之间的置换反响、甲烷CH4在O2中的燃烧反响既是氧化复原反响，又是放热反响

41、；灼热的炭与水蒸气发生的氧化复原反响是吸热反响；BaOH2·8H2O与NH4Cl之间发生的复分解反响是吸热反响。答案C3.近日，美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂外表，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。以下说法正确的选项是A.CO、CO2均属于酸性氧化物B.形成化学键时需吸收能量C.钌催化剂可以改变该反响的焓变D.CO与O形成化学键过程中有电子转移解析A项，CO为不成盐氧化物，错误；B项，形成化学键放出能量，错误；C项，催化剂只影响活化能，不影响焓变，错误；D项，CO转变成CO2中，C的化合价发生改变，为氧化复原反响，有电子转移

42、，正确。答案D4.某反响的H100 kJ·mol1，以下有关该反响的表达正确的选项是A.正反响活化能小于100 kJ·mol1B.逆反响活化能一定小于100 kJ·mol1C.正反响活化能不小于100 kJ·mol1 D.正反响活化能比逆反响活化能大100 kJ·mol1解析反响过程与能量关系如图：E1为正反响活化能，E2为逆反响的活化能，那么有E1E2H100 kJ·mol1E2100 kJ·mol1，C项正确；HE1E2100 kJ·mol1，D项正确。答案CD5.2ZnsO2g=2ZnOsH701.0 kJ&

43、#183;mol12HglO2g=2HgOsH181.6 kJ·mol1那么反响ZnsHgOs=ZnOsHgl的H为A.519.4 kJ·mol1 B.259.7 kJ·mol1C.259.7 kJ·mol1 D.519.4 kJ·mol1解析利用题干中的第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：2Zns2HgOs=2ZnOs2HglH519.4 kJ·mol1，然后再将各化学计量数缩小一半得ZnsHgOs=ZnOsHglH259.7 kJ·mol1。答案C6.以下图像分别表示有关反响的反响过程与能量变化的关系。据此判断以

44、下说法中正确的选项是A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反响B.由图2知，SgO2g=SO2gH1，SsO2g=SO2gH2，那么H1>H2C.由图3知，白磷比红磷稳定D.由图4知，COgH2Og=CO2gH2gH>0解析金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反响，A正确；固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，H越小，B不正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C不正确；D项反响应为放热反响，H<0，D不正确。答案A7.2019·南京学情：CH3COOHl2O2g=2CO2g2H2OlH1a kJ·mo

45、l1CsO2g=CO2gH2b kJ·mol12H2Ol=2H2gO2gH3c kJ·mol12Cs2H2gO2g=CH3COOHlH4d kJ·mol1以下说法正确的选项是A.使用催化剂，H1 减小B.b>0C.H2g1/2O2g=H2OlHc/2 kJ·mol1D.d2bca解析A项，使用催化剂，只影响活化能，不影响焓变，错误；B项，碳的燃烧放热反响，错误；C项，焓变应为c/2 kJ·mol1，错误。答案D8.2019·南京盐城二模用Cl2消费某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反响，可实现氯的循环利用：4HClgO

46、2g2Cl2g2H2OgH115.6 kJ·mol1以下说法正确的选项是A.升高温度能进步HCl的转化率B.参加催化剂，能使该反响的焓变减小C.1 mol Cl2转化为2 mol Cl原子放出243 kJ热量D.断裂H2Og中1 mol HO键比断裂HClg中1 mol HCl键所需能量高解析A项，正反响放热，升高温度，平衡向逆反响方向挪动，HCl转化率降低，错误；B项，催化剂不影响反响的焓变，错误；C项，断裂化学键需要吸热，错误。答案D9.：CsH2Og=COgH2gHa kJ·mol12CsO2g=2COgH220 kJ·mol1HH键、O=O键和OH键的键能

47、分别为436 kJ·mol1、496 kJ·mol1和462 kJ·mol1，那么a为A.332 B.118 C.350 D.130解析根据盖斯定律，由第一个反响×2第二个反响得，2H2Og=O2g2H2gH2a220kJ·mol1。根据反响热与键能的关系计算，那么2a2204×462436×2496，解得a130。此题选D。答案D10.如图是金属镁和卤素反响的能量变化图反响物和产物均为298 K时的稳定状态。以下选项中不正确的选项是A.Mg与F2反响的S<0 B.MgF2sBr2l=MgBr2sF2gH600 kJ&

48、#183;mol1C.MgBr2与Cl2反响的H<0D.化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2解析A项，Mg与F2反响生成固态MgF2，气体分子数减小，S<0，正确；B项，由MgsF2g=MgF2sH1 124 kJ·mol1，MgsBr2l=MgBr2sH524 kJ·mol1，由盖斯定律有MgF2sBr2l=MgBr2sF2gH600 kJ·mol1，或由MgX2的能量为0，得MgF2sBr2l=MgBr2sF2g，H等于MgBr2减去MgF2能量，正确；C项MgBr2与Cl2反响生成MgCl2，H117.

49、3 kJ·mol1，正确；D项，能量越低越稳定，错误。答案D11.能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。1以下做法有助于能源“开源节流的是 填序号。a.大力开展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气缺乏时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反响中放出的热量如下图。在通常状况下， 填“金刚石或“石墨更稳定，石墨的燃烧热为 。12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为 。3：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。N2gO2g=2NOgH180.0 k