专题四 盐类水解及其影响因素

1、.专题四 盐类水解及其影响因素1、完成下表，并说明盐类水解对水的电离平衡有何影响？盐的类型实例是否水解水解离子溶液酸碱性溶液pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、CuNO32强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3弱酸弱碱盐：水解后溶液的PH不一定。特殊：CH3COONH4，水解程度一样，溶液显中性。2、写出以下盐类水解的离子方程式: NH4NO3: NaClO: FeCl3: Na2CO3: NaHCO3: NaAlO2 ；AlCl3 【归纳总结1 】1水解反响的概念、研究对象、发生条件、特点：2盐类水解的过程从平衡挪动的角度去寻找盐类水解的原因，及对水的电离平衡的影响。3水

2、解方程式书写注意问题：3、：在NH4Cl溶液中存在着平衡体系：NH4+H2O NH3H2OH，改变条件，填写下表。填“增大、“减小或“不变及“向左、“向右或“不挪动平衡挪动方向cNH4+nHcH通入HCl加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加镁加Fe2O3固体加水稀释升高温度4、物质的量浓度一样的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，那么HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是 。必修四，59页课后习题【归纳总结2】1影响盐类水解平衡的因素：2盐类水解的规律：5、请用学过的理论解释NaHCO3和NaHSO3溶液的酸碱性。请用学过的知识解释盐类水解过程是吸热的？通过本节

3、学习，你对电离与水解两者的关系是如何理解？【归纳总结3 】1盐类水解一般要比对应弱酸或弱碱的电离程度还要小；对于弱酸的酸式酸根，存在着电离和水解两个过程，两者程度的相对大小，那么是决定了溶液呈酸性还碱性。2先电离后水解，电离是水解前提和根底；水的电离是水解发生的必要条件；【反响练习】1、以下说法中不正确的选项是 A、盐类水解的本质是促进水的电离 B、盐类水解和酸碱中和反响互为可逆反响C、盐类水解平衡不符合平衡挪动原理 D、盐类水解会造成水电离出的H+ 或OH- 浓度减低2、以下离子方程式中，属于水解反响的是 AHCOOHH2O HCOOH3O BCO2H2O HCOHCCOH2O HCOOH

4、DHSH2O S2H3O3、能使H2OH2O H3OOH电离平衡向正反响方向挪动，且使所得溶液显酸性的措施是 A在水中加小苏打 B在水中加稀醋酸 C在水中加明矾固体 D在水中加NaHSO4固体4、在常温下，醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的NaAc溶液和NaClO溶液，pH大的为： 。在常温下，NH3·H2O的碱性大于AlOH3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为： 。5、以下关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的选项是 A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中cH>cOHC在CH3COONa溶液中，由水电离的cOHcHD水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性6、以下各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 AS2，NO，CO，K BAl3，NH，K，SOCAl3，Na，S2，SO DFe2，Ca2，H，NO7、物质的量浓度一样的以下各溶液，由水电离出的cH由大到小的顺序是 NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D8、在pH都等于