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文档简介

1、实验三：电偶腐蚀速度的测定一、 试验目的：1.掌握电偶腐蚀测试原理；2.掌握电极电位、耦合电流的测量方法；3.掌握实验分析方法。二、 实验原理：当两种金属或合金相接触在溶液中可以发现在该液中电，位较负的金属腐蚀速度加大，而电位较正的金属受到保护，这种现象就是电偶腐蚀。金属或合金制成电极，应用电偶腐蚀计测量，便可测定其各个电极开路电位，耦合电位，回路电流等值。三、 仪器药品电偶腐蚀计，金属电极（Fe，紫铜，黄铜），饱和甘汞电极，烧杯，量筒，天平砂纸，滤纸，酒精棉，pH试纸，NaCl，四、 实验内容及步骤1 将各电极用水砂纸打磨光亮，用酒精棉擦干待用；2 配制100毫升3NaCl溶液，连接电偶腐蚀

2、计线路；3 测定各电极在3NaCl溶液中相对于石墨电极的自腐蚀电位，填入表格；4 测Fe紫铜和黄铜紫铜电偶电流随时间的变化待电极自腐蚀电位稳定后接通电路，测定电偶电流随时间的变化情况，直到电流比较稳定时为止，测量耦合电极相对于参比电极的电位。电偶电流最初随时间变化较快，可适当缩小记录时间间隔，15秒或半分钟计一次数。五、 实验数据及结果处理1 所有测量数据记录于表格中自腐蚀电位：Fe：-0.595V 黄铜：-0.208V 紫铜：-0.192V 耦合电位： Fe紫铜：-0.552V 黄铜紫铜：-0.218V Fe紫铜电偶电流随时间变化黄铜紫铜电偶电流随时间变化2 将Fe紫铜和黄铜紫铜电偶电流随时间的变化绘制在同一张图中；3 结果及讨论1. 测量个电极开路电位时，其电位一直浮动不定，这是由于金属表面的极化和由于阴、阳极反应生成表面膜或腐蚀产物的影响。2. 两金属电极电位差越大，其测量电流Ig越大，试验中Fe-紫铜电偶为-0.552V，大于紫铜-黄铜电偶的耦合电位，所以其测量的Ig也大于后者。3. 随着反应的进行，Ig均随时间而减小，反应初始时Ig下降迅速，之后，随着极化的进行，由于电极外侧生成钝化膜等原因，电流都逐渐减小，之后趋于平稳，中间也有波动起伏的过程。4. 电极是否打磨干净会影响试验中电流的稳定和大小，但整体Ig-t变化趋势不

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