高二化学水的电离和溶液的pH练习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上水的电离和溶液的pH1 【易】下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH7的溶液，可能呈酸性C当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH【答案】D【解析】A项因pHlgc(H)，所以pH越小，c(H)越大，酸性越强；pH越大，c(H)越小，则c(OH)越大，碱性越强，A项正确；B项在常温下，pH7的溶液呈酸性，B项正确；C项当c(H)或c(OH)小于1 mol/L时，使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确；D项用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入溶

2、液中测pH，正确的做法为：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，所以D项错误。2 【易】已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H)4.32104mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()A11014 B11014C11014 D无法确定【答案】C【解析】水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数不变，在常温下，KW11014，而与电解质溶液及其电离程度无关，故选C。3 【易】水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25 时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100 时，水的电离

3、平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_，造成水的离子积增大的原因是_。【答案】1101411012 水的电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，水电离出的c(H)、c(OH)增大，离子积常数增大【解析】25 时，KW1107110711014，100 时，KW1106110611012，故水的离子积增大，原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H)与c(OH)增大，KW增大。4 【易】下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式为：KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液中H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C

4、水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量【答案】C【解析】水的离子积常数的表达式是KWKc(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，但是只要温度一定，KW就是常数，溶液中H浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。5 【易】用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量

5、溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【答案】C【解析】用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。6 【易】向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()Ac(H)c(OH)乘积不变BpH增大了Cc(OH)降低了D水电离出的c(H)降低了【答案】B【解析】无论溶液是酸性还是碱性，只要温度不变，溶液中c(H)与c(OH)的乘积就不变；加入少量盐酸，溶液为酸性溶液，c(H)增大，pH减小，c(OH)降低，水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH)，应该也减小。7 【易】下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向

6、左移动的是()AHSOBC2H5OHCNa DH【答案】AD【解析】A项HSO电离出H使溶液显酸性抑制水的电离；B项C2H5OH是非电解质，对H2O的电离无影响；C项金属钠使H2O电离平衡向右移动；D项为OH，抑制水的电离。8 【易】关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A蒸馏水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25时，c(H)c(OH)11014C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)c(OH)11014DKW值随温度升高而增大【答案】A【解析】KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25时，纯水和任何物质的水溶液中KWc(H)c(OH)11014。9 【易】如果25时KW110

7、14，t(t25)时KW11012，这说明()At时水的电离程度较大B前者c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKW和T(温度)无直接关系【答案】A【解析】t的KW大于25的KW，说明升高温度，水的电离程度增大，KW增大，即水的电离是一个吸热过程。10 【易】下列说法正确的是()AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCKCl溶液中既无H也无OHD常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW11014【答案】D【解析】无论是酸、还是碱，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在水的电离平衡。25时，在任何物质的水溶液中都有：KWc(H)c(OH)11014。11 【易】常温下，

8、在0.1 molL1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.321015【答案】A【解析】水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW1.01014。12 【易】(2011郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中加入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体【答案】C【解析】A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH)c(H)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H)c(OH)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H)c(OH)，错误。13 【易】KW仅

9、仅是温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是()A温度越高，KW越大B温度越低，KW越大C随着温度的升高，KW可能增大也可能减小D随着温度的升高，KW肯定增大，H和OH浓度一个升高一个降低【答案】A【解析】KW仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，KW增大，但溶液中c(H)和c(OH)同时升高。14 【易】喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用产生不溶于水的固体。由此可知()墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性ABC D【答案】A【解析】常温下pH7的液体呈碱性；碱性墨汁喷到纸上生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性。本题灵活考

10、查了pH的有关应用。15 【易】313 K时，水的KW3.01014，则在313 K时，c(H)1.0107 molL1的溶液()A呈酸性B呈中性C呈碱性 D无法判断【答案】C【解析】 313 K时，c(OH)3.0107 mol/L。溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性。16 【易】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性【答案】D【解析】H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)增大，则水的离子积Kwc(H)c(

11、OH)增大，pHlgc(H)减小，而c(H)c(OH)，仍呈中性。17 【中】常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABC D【答案】A【解析】某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013molL1，说明该溶液抑制水的电离。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性，抑制水的电离；NaOH=NaOH，溶液呈碱性，抑制水的电离。18 【中】(2011高考大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A BC D【答案】D【解析】乙酸、

12、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸碳酸苯酚”、“升温促进水电离，KW增大 (2)1107【解析】(1)升高温度，KW增大，现KW1101211014，因此温度高于25。(2)NaOH溶液中由水电离出来的c(OH)等于溶液中c(H)，即为1107 molL1。31 【中】25时欲使水电离产生的c(H)1013 mol/L，配制1L 溶液，应向其中加入5.0 mol/L的盐酸溶液_L或加入NaOH晶体_g。【答案】0.024【解析】水电离的c(H)107 mol/L，是外界加入酸或碱抑制水的电离，但离子积不变，利用水的

13、离子积计算出溶液的c(H)或c(OH)，然后再根据总物质的量进行计算。水电离的c(H)1013 mol/L，若为酸溶液，溶液中c(OH)1013 mol/L，由KWc(H)c(OH)，得c(H)101 mol/L，同理若为碱溶液，溶液中c(OH)101 mol/L。则1 L101 mol/LV5.0 mol/L，V0.02 L；1 L101 mol/Lm(NaOH)40 g/mol，m(NaOH)4 g。32 【中】在某温度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH

14、溶液中c(H)为_。【答案】(1)1015(2)1013 mol/L【解析】(1)选取图像中的一点，如当x5时，y10，故水的Kw10510101015。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，故c(H)1013 (mol/L)。33 【中】(1)25时，10 L水中含OH的物质的量为_ mol，含H的个数为_个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)(2)25时，1 g水中含H的个数为_个。【答案】(1)106106A (2)1010 NA【解析】(1)常温下，KW11014，c(H)水c(OH)水1107 mol/L。1 L水中含n(OH)1107 mol，n(H

15、)1107 mol，故10 L水中含OH的物质的量为1106 mol，含H的个数为106 NA个。(2)1 L水即1 000 g水中含H的物质的量为1107 mol，故1 g水中含H的物质的量为11010 mol，即含H的个数为1010NA个。34 【中】下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性BpH6的溶液一定显酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性Dc(OH)1106 mol/L的溶液一定显酸性【答案】C【解析】25时，pH7的溶液显中性，pH6的溶液显酸性，其他温度下不一定，A、B不正确；溶液的酸碱性取决于c(H)与c(OH)的相对大小，只根据c(H)或c(OH)判断是偏面的，C正

16、确，D不正确。35 【中】将pH2和pH5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为()A3.5B3C7 D2.3【答案】D【解析】混合后溶液中H浓度为：c(H)5.0103 mol/L，pHlgc(H)lg(5.0103)3lg52.3。36 【中】取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L【答案】C【解析】设原溶液物质的量浓度为c，混合溶液中c(OH)102 mol/L则有102 mol/L，则c0.05 mol/L。37 【中】在25某稀溶液

17、中，由水电离产生的c(H)1013 molL1，下列有关溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH可能约为1D该溶液的pH可能约为13【答案】CD【解析】据水的离子积常数可知，由水电离的c(H)c(OH)1013 molL1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH只来自水的电离，c(H)水c(OH)水c(OH)总1013 molL1，由KWc(H)总c(OH)总得：c(H)总1014/1013101 molL1，pH1，若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H只来自水的电离c(H)总c(H)水1013 molL1，pH13。38 【

18、中】pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C111 D19【答案】D【解析】设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c(OH)20.1 mol/L，酸中c(H)10.01 mol/L，则：c(OH)103 mol/L，即0.001；解得V2V119。39 【中】25时，某溶液由水电离出的c(H)11012 mol/L，则该溶液的pH可能为()A12 B7C6 D2【答案】AD【解析】水电离出的c(H)水c(OH)水，若为碱性溶液，则c(OH)c(H)水KW1014，c(OH)102 mol/L，pH12。若为酸性溶液，则c(O

19、H)c(H)水1012 mol/L，c(H)102 mol/L，pH2。40 【中】现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液【答案】A【解析】pH由1变为2，c(H)降低10倍，B项pH1.3，C项c(H)0.045 mol/L，D项c(H)0.055 mol/L。41 【中】将pH8和pH10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于()A(1081010) mol/LB(1081010) m

20、ol/LC(110451010) mol/LD21010 mol/L【答案】D【解析】两种性质相同的溶液混合时，可按溶质混合前后守恒、溶液体积相加求混合后溶液的浓度。此处给出的是pH，据此可求出c(H)，再求出c(OH)，然后计算混合液的c(OH)及c(H)。pH8，c(H)108 mol/L，c(OH) mol/L106 mol/L。pH10，c(H)1010 mol/L，c(OH) mol/L104 mol/L。等体积混合后混合溶液中，c(OH) mol/L。混合溶液中，c(H) mol/L21010 mol/L。42 【中】25时，将25 mL 12 mol/L的盐酸与100 mL 2

21、mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1 L，该溶液的pH是_，其中由水电离产生的c(H)是_。【答案】111013 mol/L【解析】c(H)余0.1 (mol/L)，所以pHlgc(H)lg0.11。该溶液中c(H)水c(OH) mol/L11013 mol/L。43 【中】(2012湖南师大附中模拟)(1)25时，0.05 molL1H2SO4溶液的pH_，0.01 molL1 NaOH溶液的pH_；(2)某温度下纯水中的c(H)2107 molL1，则此时溶液中的c(OH)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104 molL1，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_。【答案】(1)

22、112 (2)2107 molL181011 molL1【解析】(1)0.05 molL1H2SO4溶液中：c(H)0.05 molL120.1 molL1，pH1。0.01 molL1NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，c(H)1012 molL1，pH12。(2)纯水中，c(H)c(OH)2107 molL1，此温度下KW41014。加入稀盐酸，c(H)5104 molL1，则c(OH) molL181011 molL1。44 【中】(2011临沂高二期末)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示。(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2

23、)25时，将pH9的NaOH的溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。【答案】(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14或pH1pH214【解析】(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图象中A、B曲线变化情况可以判断25时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低

24、温度，水的电离程度减小，c(H)、c(OH)变小。(2)25时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意95时，水的离子积为1012，即c(H)c(OH)1012。根据95时混合后溶液呈中性，则10010a110b12，即：10a210b12，得以下关系：ab14或pH1pH214。45 【难】现有四瓶溶液，分别是NaCl(0.1 molL1)、盐酸(0.1 molL1)、NaOH(0.1 molL1)和酚酞溶液(0.1%)中的一种。若不用其他试剂把它们一一鉴

25、别开来，实验步骤如下：(1)各取溶液少许，两两混合，根据现象不同可分成两组：组是盐酸和_，组是NaOH溶液和_。(2)取组C、D混合液，不断滴入组A、B中的A溶液；无明显现象，则A是_，B是_。(3)取已鉴别出的B溶液2 mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在这个过程中无明显颜色变化，则C是_，D是_。(4)常温下，若对A、B、C三溶液分别稀释至原体积的100倍，则稀释后pH分别为：A_，B_，C_。【答案】(1)NaCl溶液酚酞溶液 (2)NaCl盐酸(3)NaOH酚酞 (4)7311【解析】(1)四种溶液两两混合，只有NaOH溶液与酚酞溶液混合出现红色即混合出现红色的为NaOH

26、溶液和酚酞溶液，另外两种为NaCl溶液和盐酸。(2)取变红后的混合液不断加入NaCl溶液或盐酸，若加入盐酸则最终红色褪去，而加入A溶液后无明显现象，则A为NaCl，B就为盐酸。(3)取鉴别出的盐酸2 mL，滴入3滴C溶液，再加4 mL D溶液，若D溶液为NaOH溶液，则滴定过程中，溶液由无色最终会变红，而整个过程无明显颜色变化，则D为酚酞溶液，C为NaOH溶液。(4)NaCl溶液呈中性，稀释时pH不变化，仍为7,0.1 mol/L的盐酸，pH1，稀释100倍时pH123,0.1 mol/L的NaOH，pH13，稀释100倍时，pH13211。46 【难】有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的p