贵州省毕节市高三上学期适应性监测考试(一)理综化学试题Word版含答案

1、"”下* 一,o-J :e 多*” *«3 一 只»*":' <«»1路w F 棘» F * 相道"* 一 0nx -H 7，“己ai m ,” inv 成*贵州省毕节市2017届高三上学期适应性监测考试(一)理综化学试题可能用到的相对于原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32第I卷一、选择题(本题包括 13小题，每小题只有一个选项符合题意)7 .化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是A.为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋

2、中放入生石灰8 .高温条件能杀死 H7N9禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性C.为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加单质碘D.油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量9 .双烯雌酚是人工合成的雌激素化合物，其结构简式如下图，下列说法不正确的是A.分子式为C18H18O2,可溶于氯仿或氢城化钠溶液B.双烯雌酚既可发生加聚反应，也可以发生缩聚反应C.其苯环上的二氯代物有7种D. 1 mol双烯雌酚跟 H2反应，最多可消耗 8 molH29 .下列有关实验的操作或叙述正确是A.海带中碘元素检验的实验过程是灼烧 A溶解 >过滤 萃取B.用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时

3、，加入蒸储水需要用玻璃棒引流加至刻度线C.用有机溶剂苯萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗的下口放出D.用新制备的Cu(OH)2的悬浊液来鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖三种无色溶液10 .分子式为C5H10O2的竣酸和酯，且含有 3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种11.馍一镉电池是一种可充电的干电池”，使用寿命长达10-15年。馍一镉电池的总反应为：Cd+2NiO(OH)+2H20r 宜* 2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列说法不正确的是A.该充电电池的阳极足 Ni(OH)2B.放电时，负极发生了氧化反应，反应为 Cd+2OH-2e- =Cd(O

4、H)2C.充电时，阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH(aq) = NiOOH(s)+H20(I)+e-D.电池工作时，负极区 pH增大，正极区pH减小12. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知： A、B、C、D、 E分别位于三个不同的短周期， 在元素周期表中，A与C B与D分别同主族，B原 子的最外层电子数等于 A与C原子序数之和的一半，下列叙述错误的是A.简单离子的半径：r(D)> r(E)>r(B)>r(C)B.最高价氧化物对应水化物的酸性：E>DC. A2B2、C2B2所含有的化学键类型完全相同D. A、B、C、D四种元素形成的化合

5、物溶于水呈酸性13.关于10ml 0.10mol/L的HClO溶液，下列说法正确的是A.向溶液中加入 5 mL 0.01mol/L Na0H,所得溶液中离子的浓度一定符合：c(Na+)+ c(H+尸c(OH-)+c(ClO-)B. 25c时，若溶液的 pH=5,则 Ka(HClO)=l X 10-7C.向溶液中加入少量 NH4C1固体，溶液中c(HClO)/c(ClO-)的值变小D.向溶液中加入 10 mL O.01mol/L NaOH,所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(ClO-) >c(H+)> c(OH-)26.( 13分)硫酸是一种重要的基本化工原料，我

6、国的硫磺资源相对短缺，主要用黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)生产硫酸的重要原料，生产过程中主要有三个步骤：高温I . 4FeS2+ 11O2= 2Fe2O3+ 8SO2催化剂 n .2SO2+O2 2SO3m .H2O+SO3=H2sO4(1)步骤I中，若标准状况下有11.2L O2参加反应，则转移电子的物质的量为；(2)步骤H是一个关键步骤。 该步骤反应过程中的能量变化如图所示，该反应为反应(填 吸热”或 放热” E代表 ； 已知1g氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，产生的热量为1.536kJ,则反应的反应热4H= ;(精确到0.1) TC下，将2.0molSO2和0.1mol O2置于10

7、L恒容密闭反应器中进行反应。第 4min时， 测得SO2的浓度为0.04mol/L,则前4min内，v(02)=;又知，反应达平衡时，SO2的平衡转化率为80% ,则TC下，该反应的平衡常数为达到平衡后改变下述条件，S02、A .保持温度和容器的容积不变，充入 B.保持温度和容错的容积不变，充入 C.保持温度和容器的容积不变，充入 D.保持温度和容器内压强小变，充入 E.缩小容器的容积以增大压强02、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是2molHe2molSO30.5 mol S02 和 0.25 mol O2lmol S0327. (16分)纯净的氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某校研究性学

8、习小组的同学利用富含铁红的铁矿石制备无水氧化铁的简易流程及合成FeCl3所需装置分别如图1、图2所示。嵌右 |Fe | H FeCh图I经查阅资料得知： 无水氯化铁在空气中易潮解， 加热易升华； 工业上，向500 600 c 的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。请回答下列问题：(1)铁红的化学式为，它在工业上的用途广泛，除用于冶炼钢铁外，还用于(写一种即可)。(2)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为(3)为合成FeCl3,选取图2中的装置并安装，最为合理的连接顺序为(用a、b、ch表不)。(4)若缺少装置E对本实验造成的影响是(5)装置D的作

9、用有。(6)同学们经分析发现，如将装置D中所盛碱石灰换成无水氯化钙，通过D后剩余的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，可以得到副产品氯化铁溶液。FeCl2全部反应后，因失去吸收C12的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂及相应的实验现象、。(7)合成FeC13时产生的尾气如处理不完全，将对环境造成污染。若要更彻底的除尽尾气，则增加下列装置中的(填代号)较为合理。，28. (14分)海洋约占地球表面积的71%,海水资源的利用具有广阔的前景，例如目前世界上60%的镁就是从海水中提取的。某研究性学习小组在实验室利用海水晒盐后的盐卤(主 要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)模拟工业生产提取镁，主

10、要步骤如下：盐卤试两操作F溶液J6Hq一 J操作3 Mg(0H)2 | 试剂MgCl；溶液操作7八一尤水MgCh操作矶： Mg回答下列问题：(1)从节约成本的角度考虑，试剂 可以选用 已知：25 c时，KspMg(OH)2=1.0 X 10-11 现在(填化学式)。25 c条件下，加入试剂 调节下盐卤中的c(Mg2+)三1.0 x 10-5mo1/L则此时溶液的 pH不小于(2)从操作得到的Mg(OH)2沉淀中可能混有少量的,除去少量该物质的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。MgCl2溶液可以转变成 MgCl2 6H2O晶体，操作为、(4)

11、MgC12 6H2O晶体经操作 脱水可制无水 MgCl2,但力口热脱水时需在气氛中进行,原因是(用化学方程式解释)(5)经研究，学习小组设计了如下装置，选取石墨和不锈钢做电极材料，用电解的方法完成 了操作；通入02的一极的电极反应为不锈钢电极做极(填电极名称)；36.【化学一一选彳2:化学与技术】 硅是目前半导体工业中最重要的基础原料, 高纯度硅。虽然地壳中硅的含量丰富，(15 分)其导电性对哦杂质等十分敏感,因此，必须制备但大多数以化合物形式存在，需要通过化学方法来制若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式0-酸性电解成卜|卜t多孔电极o熔融氯化谖备高纯度的单晶硅，一种简单

12、工艺流程如下:石英砂焦炭反应器甲(16007800。粗桂反应器乙( 250300P )反应器丙(11001200 flC)一高纯桂气体B气体C(1)石英砂的主要成分是(填写化学式)，反应器甲中发生反应的化学方程式为反应器乙所得的反应产物中, 如一下：物质 Si沸点/C 2355提纯SiHCl3的主要工艺操作依次为SiCl4 SiHCl357.631.8、冷凝、SiH2c12 SiH3Cl HCl8.2SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO& HCl和另一种物质,(4)反应器丙中发生的反应的化学方程式为(5)该生产工艺中可以循环使用的物质是。37.【化学一一选彳3:物质结构与性质】(1

13、5分)-30.4-84.9，其中，温度最好控制在其水解的反应方程式为，其晶体类型为(2)石英砂与焦炭在一定条件下反应也会生成碳化硅，碳化硅又称(3) 反应器乙中发生的反应为：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) H=-210kJ/mol,工业上为了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是SiHC13大约占85%,还有SiC14等，有关物质的沸点数据a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Sk Cu等六种元素中的其中一种，已知：图 l表示的是 这六种元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。f形成的某种单质硬度最大。回答以下问题：(1

14、) a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为(用元素符号表示。(2)元素b的单质中含个b键和个兀键。(3)元素c的单质的晶体堆积方式类型是；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能乙的晶格能(填 大于"、小于”或等于"。)(4)元素d的单质基态原子的价电子排式为。(5)元素e和f可形成化合物丙(内的晶胞结构如图 2所示)，则丙的化学式为的晶体类型为 ，在丙中，每个f原子周围最近的f原子数目为，若晶胞的边长为apm,则丙的密度为。38.【化学一一选彳5:有机化学基础】(15分)利用有机物A合成G的流程如下图所示：已知:RCHO RCH(OH)CH2NO2请回答

15、以下问题：(l)反应所需试剂及条件分别为(2)有机物B的分子式为(3)反应的化学方程式为(4)有机物F的核磁共振氢谱有个峰；反应 的反应类型为(5)有机物G中所含官能团的名称为。(6)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。 具有“-氨基酸的共同结构； 能与FeCl3溶液发生显色反应；有6种不同化学环境的氢原子。(7)根据以上合成路线、结合所学知识，设计出以甲苯、硝基甲烷为原料(无机试剂任选) 制备苯乙胺的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：侬畸酸C2H50HCH2=CH2 , CH2BrCH2Br贵州省毕节市201了届高三上学期适应性监测考试（一）理综化学试题答案第I卷 选择

16、题7-10BCDB 11-13DCA26. （13 分）（1） 2mol （2 分）（2）放热（1分） 正反应的活化能（1分）-196.6KJ/mol（2分）【不写单位给1分】0.02mol/（Lmin） 2分）【不写单位给 1分】 800L/molBCE （3分）27. （16 分）（1） Fe2O3 （1分）作红色油漆或涂料（1分）（2） 4HC1（浓）+MnO2MnCl2+Cl2 T +2H2O （2 分）（3） a g h d e b c f （2 分）（4）制备的FeCl3中含有FeCl2杂质；装置内生成的 H2与Cl2混合受热发生爆炸（2分）（5）防止氯化铁潮解，吸收未参与反应的C

17、l2 （2分）（6）铁氧化钾溶液（2分）若向溶液中滴加铁氧化钾溶液，无特征蓝色沉淀生成，则FeCl2失效；有特征蓝色沉淀生成，则 FeCl2未失效（2分）（7） cd （2 分）28. （14 分）（1） Ca（OH）2 （ 1 分） 11 （1 分）（2） Ca（OH）2 （1 分） MgCl2 （或氯化镁）（1 分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4） HCl 气体（1 分） MgCl2+2H2O= Mg（OH）2+2HCl （2 分） O2+4e -+4H+=H2O（ 2 分）阴（1分） Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2T （2 分）36. （15 分）IMHX-IXOOV（1）

18、SiO2 （1 分）SiO2+CSi（粗）+2COT （2 分）（2）金刚砂（1分）原子晶体（1分）（3）恒容条件下，增大 HCl的物质的量（或增大 HCl的物质的量浓度或其它合理答案）（1分）沉降（1分） 蒸储（或精储）（1分） 31.8 C （1分） SiHCl3+3H2O=H2SiO3 J +H2 T +HC（ SiHCl3+4H2O=H4SiO4 J+H2T+3HCl2 分）（4） H2+SiHCl3Si+3HCl （2 分）（5） H2 HCl （各 1 分）37. （15 分）（1） H<C<N （2 分）（2 ）1（1 分） 2 （1 分）（3）体心立方堆积（1分） 大于（