高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析)(1)

1、高一化学必修一第四章单元测试题一、选择题1 . （2010年东北师大附中期末考试）保护环境，就是关爱自己。 下列说法中你认为不正确的是（A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人 们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B.酸雨是指pH小于1的雨水C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D.居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害 气体2 . （2010年东北师大附中期末考试 ）下列物质为纯净物的是（A.水泥B.水玻璃C.氨水D.液氯3 .高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是（A.消毒B.漂白C.保温D.吸

2、收紫外线4 .下列物质不会因见光而分解的是A. NaHCO B. HNO C. Agl D. HCIO5 .下列实验能证明某无色气体为SQ的是( )能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色，加热后又显红色能使滨水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A.B.C.D.6 .下列说法正确的是( )正常雨水的pH为7.0 ,酸雨的pH小于7.0 ;严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康广生损害；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体 有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养

3、鱼。A.B.C.D.7 .为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是-可编辑修改-A.加入苛性钠溶液B.用水湿润C.加少量稀盐酸D.加热干燥使用8 .下列物质中同时含有氯气分子 (Cl 2)和氯离子(Cl 一)的是()A.食盐水B.氯酸钾溶液C.新制氯水D.液态氯化氢9 .香烟烟雾中含有 CO CO、SO、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、 b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其 一一检出，检出的正确顺序是()A. t昆值产B. f昆合气C,混合气注¥一e1)一1一1,D.混合气f haf d_10 .很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：表示水这种物

4、质，表示水溶液，表示物质处于液态。 下列物质名称中 的“水”不是以上三种含义的是()A.冰水B.氯水C.水银D.水晶11 .四支试管中分别充满 Q、NO、Cl2、NH四种气体，把它们分 别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO的试管是12 .下列化学反应的离子方程式正确的是 ()A.在稀氨水中通入过量 CO: NH3 H2O+ CO=nH+HCO13 少量 SO 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO + H2O+ Cs2+ + 2ClO=CaSO J +2HC1OC.用稀 HNOff FeS 固体：FeS+ 2HI+ =F2 + H2STD.氢氧化钙溶液与等物质

5、的量的稀硫酸混合：Cai+ + OH + 4 + SO =CaSO； + H2O14 .除去下列物质中含有的少量杂质(括号中白物质)的方法中错误的是A. H2(HCl):通过水洗涤B. NO(NH):通过水洗涤C. NHCl(NaCl):加热混合物D. NH4C1 溶液(I 2):用 CC14萃取15 .在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是()A.浓 H2SO4B. HNOC. HClD. H2O15 .工业上以 CaO和HNO为原料制备 Ca(NO)2 4H2。晶体。为确 保制备过程中既不补充水分， 也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质 的质量分数应为()A. 70.

6、0%B. 69.5%C. 63.6%D. 53.8%二、非选择题16 .禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高镒酸钾等，都可以将禽流感病毒 杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂 粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为再滴加(填化学式)溶液即可检验C的存在，发生反应的 离子方程式为。再取少许上层清液，滴 加几滴酚酬:溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色， 说明漂粉精溶液 呈 性并具有 性。17 .实验室通过加热氯化钱和消石灰来制取

7、氨气。(1)用化学方程式表示实验室制氨的原理(2)收集氨应选用下图甲中哪种装置 (填 序号)。某同学用下图乙来收集，其方法是 。(3)检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是:,若 证明瓶内已充满氨。性强。另取少许上层清液，先滴加适量的(填化学式)酸化,18 .请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比|2的氧化E请回答下列问题：(1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E,接, 接。(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 证明 C12比I2的氧化性强的实验现象是 , 反应的离子方程式是 (4)装置的作用是 (5)若要证明C12的氧化性比Br2强，则需做的改动是19 . (1)

8、用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaA121H6Si3Oh(钙氟石);MgSiO4镁橄榄石)。(2)正长石的组成为 KAlSi 30,则x =;高岭土的组成表示为 A12Si2Q(OH)y,则x、y应为20 .现有A、B、C D E、F、G H八种气体均为无机物，根据(1)A、B、D F四种气体是单质。(2)把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体Co(3)A和D在一定条件下发生反应生成气体E。(4)D和F在放电条件下可生成气体G(5)G与空气混合时，由无色变成红棕色气体Ho(6)E和C反应冒白烟。(7)H溶于水生成一种强酸和气体Go试写出各种气体的化学式：A, B, C, D,E, F, G,

9、 H。21 .有A、B、C三种酸，均不能与铜反应。 A酸跟B酸的钠盐反 应可得B酸，A酸跟C酸的钠盐反应可得挥发性的酸性氧化物。A酸极易溶于水，当蘸取浓氨水的玻璃棒置于浓A酸的上方时可观察到浓厚的白烟。B酸不溶于水。B酸和C酸的酸性都很弱，且 B酸的酸性 更弱。根据上述事实回答：(1)写出A B C三种酸的名称：A, B, C o(2)写出上述反应的化学方程式。 ?卜列事实判断各是哪种气体。1.【答案】B22 .用20 mL 18.4 mol/L 浓HkSO和铜共热一段时间后，使反应 混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到 100 mL,测得S(T离 子浓度为3.18 mol/L 。试求溶

10、液中CuSO的物质的量浓度。-可编辑修改-2 【答案】D3 【答案】D4 【答案】A【解析】本题主要通过对一些常见物质是否分解及分解原因的分析， 考查考生对元素化合物知识的掌握程度。 题目所给四种物质在受热时皆易分解，而在见光时，HNQ AgI和HC1O易分解，而NaHCO不分解，故正确答案为A。5 【答案】C【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO、CO;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如HCl、HBr、SQ、CO等)；能使品红溶液褪色的气体有 Cl2、SO,但Cl 2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO;能使滨水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO气体符合。

11、6 【答案】C7 【答案】C【解析】加入盐酸 Hl+ + ClO =HClO HClO漂白能力增强。8 【答案】C【解析】食盐水中无Cl ；氯酸钾溶液中无Cl 、 Cl 2；液态氯化氢中仅存在HCl 分子。9 【答案】C10 【答案】D【解析】水晶是SiO2 固体。11 【答案】B【解析】A、B、C D4支试管充满的气体依次是NH、NO、CI2、O2。(1) 答案】A(2) 答案】C【解析】加热时NH4Cl 会分解，留下NaCl。(3) 答案】C【解析】HCl与Zn反应表现出氧化性，与MnO反应表现出还原性和酸性。(4) 答案】A【解析】因 Caa 2HNO=Ca(NO2+HO,而最终产生的物

12、质为 Ca(NO)2 4H2。晶体，所以所用硝酸溶液中硝酸与水的物质的量之比为 2 : 3。16【答案】Ca2+CO =CaCOL 稀 HNOAgNO Ag +Cl =AgCU 碱漂白17【答案】(1)2NH4Cl + Ca(OH)2=aCl2+2NHT + 2屋0(5) B A管进气，B管出气(6) 用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口 试纸变蓝18【答案】(1)F B A C(2)MnO2+ 4HCl(浓)=MnCb+ Cl 2 T + 2屋0(7) 中溶液变蓝Cl 2 2I =2Cl I 2(8) 吸收多余的氯气，防止污染空气-可编辑修改-(5)将中KI淀粉溶液换成NaBr溶液19【答案】(1)CaO AI2O 3SiO2 3HO2MgO SiO2(2)81、12或2、10或3、8或4、6或5、4或6、2(有多种答案)20【答案】H2 Cl 2 HCl N2 NH Q NO NQ21【答案】(1)盐酸 硅酸 碳酸(2)2HCl + Ns2SiQ3=2NaCl+ H2SiQ3 J2HCl + Ns2CQ=2NaCl+ H2O+ CO THCl+ NH=NHCl22【答案】随着反应的进行，浓HSO会变稀，即反应后溶液中含有HSQ和CuSQ被还原的 H2SO 为：n(