第1课时　二氧化硫和三氧化硫

1、.第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫时间:40分钟根底过关1.2019·甘肃白银会宁期末以下五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其本质一样的是C品红溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A.B.C.D.解析:二氧化硫使品红溶液褪色表达二氧化硫的漂白性;二氧化硫使KMnO4酸性溶液褪色表达二氧化硫的复原性;二氧化硫使溴水褪色表达二氧化硫的复原性;滴有酚酞的NaOH溶液呈碱性,所以显红色,二氧化硫为酸性氧化物,可以与氢氧化钠反响,使溶液碱性减弱,颜色变淡,表达二氧化硫酸性氧化物的性质;二氧化硫使淀粉碘溶液褪色表达二氧化硫的复原性;都表达了二氧化硫的复原性,

2、应选C。2.以下对SO2和SO3的表达正确的选项是DA.通常条件下,都是无色气体,都易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现D.都能跟碱溶液反响解析:通常条件下SO2是无色气体,SO3为无色晶体或液体,A项错;SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸,B项错;SO3不具有漂白性,C项错;SO2、SO3均为酸性氧化物,均能与碱反响生成盐和水,D项正确。3.以下反响属于可逆反响的是BA.电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OB.Cl2与H2O反响生成HCl和HClO,同时HCl与HClO作用生成Cl2和H2OC.SO2通入品红溶液褪色,加热后又恢复

3、红色D.煅烧石灰石制得生石灰CaO,生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3解析:判断是否是可逆反响要抓住两条:同一条件下进展,同时进展。4.2019·天津和平区期末关于SO2的表达中正确的选项是DA.SO2通入氯水后,溶液褪色且酸性减弱B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反响,各自又能与某些酸反响解析:SO2通入氯水后,发生反响Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,溶液褪色且酸性增强,A错误;二氧化硫是酸性氧化物,溶于水得不稳定的亚硫酸,易被氧化、易分解,B错误;过量S

4、O2气体通入NaOH溶液得到NaHSO3,C错误;S和氢氧化钠溶液反响生成硫化钠、亚硫酸钠和水,SO2、SiO2都是酸性氧化物,和氢氧化钠溶液反响生成盐和水,S和浓硫酸、浓硝酸发生氧化复原反响,二氧化硫和氢硫酸发生氧化复原反响生成硫和水,二氧化硅和氢氟酸发生反响生成四氟化硅和水,S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反响,各自又能与某些酸反响,D正确。5.以下关于硫的说法不正确的选项是DA.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有复原性D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析:硫燃烧时只能生

5、成SO2,SO3由SO2催化氧化制取,D项不正确。6.2019·北京丰台区高一期末以下变化不涉及含硫物质的氧化复原性质的是BA.SO2与H2S气体混合产生SB.SO2通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊C.二氧化硫在大气中形成酸雨D.亚硫酸钠在空气中变质解析:SO2与H2S气体混合产生S,SO2中S元素的化合价由+4价降低为0,H2S中S元素的化合价由-2价升高为0,分别表达氧化性、复原性,A不符合题意;SO2使澄清石灰水变浑浊发生反响:SO2+CaOH2CaSO3+H2O,为非氧化复原反响,B符合题意;二氧化硫在大气中形成酸雨,亚硫酸被氧化为硫酸,S元素的化合价升高,表达复原性,C不符合

6、题意;亚硫酸钠在空气中变质,被氧化为硫酸钠,S元素的化合价升高,表达复原性,D不符合题意。7.检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是DA.通过品红溶液B.先通过足量NaOH溶液,再通入澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过过量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水解析:A项,检验出的是SO2,不能检验CO2;B项,不管是否混有CO2,都不会产生白色沉淀;C项,不管是否混有CO2都会产生白色沉淀;D项,过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收,通过澄清石灰水,假设有白色沉淀产生,那么SO2中一定混有CO2,假设无沉淀产生,那么SO2中没有CO2。8.A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据以

7、下实验事实填空。1写出AF各物质的化学式:A,B,C,D,E,F。 2写出A、B跟水反响的离子方程式:  解析:由框图中A、B两种气体等物质的量参加H2O中,生成含C、D的无色溶液,滴入BaOH2溶液生成沉淀F和溶液D,D中滴入AgNO3溶液有沉淀G,可知溶液C、D中含有SO42-、Cl-。气体B通入BaOH2溶液有沉淀生成,且B是有刺激性气味的气体,可知B为SO2,那么A为Cl2。答案:1Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO42Cl2+SO2+2H2O4H+SO42-+2Cl-才能提升9.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色

8、,同时有白色沉淀产生。以下说法正确的选项是DA.该实验说明FeCl3有复原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验说明SO2有漂白性D.反响后溶液酸性增强解析:反响中溶液由棕黄色变成浅绿色,三价铁变化为二价铁,该实验说明FeCl3具有氧化性,故A错误;二氧化硫被氧化为硫酸,生成的沉淀为硫酸钡,故B错误;二氧化硫的漂白性是指二氧化硫与有色物质结合为不稳定的无色物质,此反响中二氧化硫作复原剂,故C错误;反响后生成盐酸酸性增强,故D正确。10.2019·山东临沂三校联考加热硫酸亚铁固体可发生反响:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3,假设将此反响生成的气体通入浓BaCl2溶液中,那么DA.析

9、出BaSO3沉淀B.未析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体解析:SO2和SO3通入浓BaCl2溶液中,SO3与水反响:SO3+H2OH2SO4,生成的H2SO4与BaCl2反响:H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,在此酸性条件下,不可能有BaSO3沉淀生成,所以有SO2气体逸出。11.2019·广西钦州月考在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;假设将BaCl2溶液分盛到两支试管中,其中一支参加硝酸,另一支参加烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出以下结论合理的是C氯化钡有两性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡SO2有

10、复原性和溶于水显酸性升高pH使SO2水溶液中SO32-的浓度增大A.B.C.D.解析:参加硝酸:3SO2+2H2O+2NO3-3SO42-+2NO+4H+,参加烧碱溶液:SO2+2OH-SO32-+H2O,Ba2+SO32-BaSO3,C合理。12.2019·河南焦作高一期末下面是某同学在实验室中对SO2的制备及性质实验的探究过程。答复以下问题:1选取实验装置和试剂:用Na2SO3与硫酸反响制取SO2,可选用装置填标号,下同,假设使反响能平缓进展,酸能顺利匀速滴下,那么选用装置。 采用Na2SO3与硫酸反响制取SO2所选用的硫酸最好为。 A.发烟硫酸B.98%的硫

11、酸C.85%的硫酸D.20%的硫酸2性质实验探究:装置B中有淡黄色沉淀生成。通入SO2,装置A中试管内的实验现象是  验证SO2氧化性的装置是填“A“B或“C,反响的化学方程式是  。 3实验时需要10 mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2尾气。NaOH溶液吸收SO2尾气的离子方程式是  。 以下图是配制250 mL 10 mol·L-1 NaOH溶液时的两个操作步骤,写出图中存在的错误:  。 解析:1用Na2SO3与硫酸反响制取SO2,是固体与液体反响,且不需加热,应选择ae,假设使反响能平缓进展,

12、酸能顺利匀速滴下,应使分液漏斗与圆底烧瓶内压强相等,应选e。制取SO2是复分解反响,硫酸的浓度太大,反响不易进展,太稀生成的SO2不易逸出,所选用的硫酸最好为85%的硫酸。2SO2具有复原性,遇酸性高锰酸钾溶液反响,使其褪色;由于装置B中有淡黄色沉淀生成,故SO2与Na2S反响生成单质硫,其方程式为SO2+2Na2S+2H2O4NaOH+3S。3SO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反响,其反响的离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O;分析图示可知其错误为容量瓶选错了,应选250 mL的,且胶头滴管伸入了容量瓶内部,应悬空滴加。答案:1aeeC2酸性KMnO4溶液褪色BSO2+2Na2S

13、+2H2O4NaOH+3S或3SO2+2Na2S2Na2SO3+3S或5SO2+2Na2S+2H2O4NaHSO3+3S3SO2+2OH-SO32-+H2O写SO2+OH-HSO3-也可不能选用500 mL容量瓶;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内13.如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图,试答复:1中发生的化学反响方程式为 。 2中实验现象为,证明SO2是气体。 3中品红溶液,证明SO2有性。 4中现象是,证明SO2有性。 5中现象是,证明SO2有性。 6的作用是 , 反响的化学方程式为 。 解析:本实验要制取SO2并验证SO2某些性质,所以中发生的化学反响为