泉州市2018届普通高中毕业班单科质量检查化学试卷

1、泉州市2018届普通高中毕业班单科质量检查化 学 试 题（满分：100分 考试时间：90分钟）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共22题，共100分，共8页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。相对原子质量：H 1 C 12

2、 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第卷(42分) 一、选择题：本题共12小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是A“强水”主要成分是硝酸B“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H22下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是 A酸性：HClO3H2SO3B稳定性：HClH

3、2SC3Cl22Fe2FeCl3和SFeFeS DCl2H2SS2HCl3下列有关叙述或判断错误的是ACa(ClO)2可用作饮用水的消毒剂 BBaCO3可用作肠胃检查的内服剂C锅炉中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液处理DZnCl2浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物4下列说法不正确的是A石油裂解可制取乙烯、丙烯B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C植物油氢化过程中发生了加成反应D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 5以下有关物质分类的说法正确的是A胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小BSiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物CCO2的水溶液可以导电，所以C

4、O2是电解质DH2SO4、NaOH、K2CO3在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物6下列有关叙述正确的是A1.6 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NAB足量的Mg与0.1 mol CO2充分反应，转移的电子数目为0.4NAC25时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02 NAD标准状况下，1.12 L三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为0.2NA 7下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是A制取Cl2 B探究漂白性 C收集Cl2 D尾气处理 8下列叙述不正确的是A欲实现铁上镀锌，用锌作阴极B电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加6

5、4g C硫酸工业中采用沸腾炉的工艺增大固气接触面积，加快反应速率D镁的提取工业中MgCl26H2O脱水采用在HCl气流中进行的工艺防止MgCl2水解9阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。下列说法不正确的是A分子式C9H8O3B苯环上的一氯代物有4种C一定共平面的原子有8个D可以发生取代、加成、氧化反应10在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是ANH4+、Ba2+、Cl、NO3                 &#

6、160;  BK+、SiO32、AlO2、SO42CFe2+、Mg2+、SCN、Cl                 DNa+、HCO3、SO32、I11锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如右图所示。下列说法正确的是A电解液中，Li由多孔电极迁移向锂电极B该电池放电时，负极发生了还原反应C充电时，电池正极的反应式为Li2O22LiO22e D电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等12下列有关实验操作、实验现象

7、和所得结论均正确的是实验操作实验现象结论A往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热有砖红色沉淀生成淀粉完全水解B用0.100molL1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复滴定到达终点C将BaCl2溶液滴入某溶液生成白色沉淀该溶液一定存在SO42D往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液红色褪去证明CO32水解呈碱性二、选择题：本题共6小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。13甲、乙、丙三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“”表示一步转化）。下列各组物质转化，不能满足此关系的是甲乙丙ANaOHNa2CO

8、3NaHCO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CNH3N2HNO3DSSO2H2SO414食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3，工业中采用往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3。以下说法不正确的是A该条件下氧化性：Cl2>KIO3B反应产物中含有KClC反应中KOH和KI的物质的量比是6:1D取少量反应后混合液，加足量稀HNO3再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全15以下是以空气、海水中的物质为原料，制得纯碱的工业流程。已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子。下列有关说法不正确的是A除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2C

9、O3溶液B甲、丙分别为N2、CO2C分离得到NH4Cl溶液和丁的操作是过滤D上述流程物质转化中涉及置换反应16常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是Aa点醋酸的浓度为1.0×103molL1Ba、b两点对应的醋酸电离平衡常数：a<bCc点c(Na):c(CH3COO)=11Dd点溶液升高温度，溶液pH不变17短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y、Z组成的单质可发生如下图所示的化学反应。B是生活中最常见的液体，Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是A离子半径：ZYBA与B的反

10、应一定是化合反应CY的最高价氧化物的水合物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应D将等物质的量的A、C同时溶于水中，所得溶液的pH718已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B=H+HB-，HB-H+B2-。则下列关于酸式盐NaHB溶液的说法中正确的是A电离方程式为：NaHBNa-+H-+B2-BNaHB溶液可能呈酸性或碱性CNaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HB-+OH-=H2O+B2-D该溶液中有：cNa+=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)第卷 (共58分)三、非选择题：本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。19.（16分）置换反应可表示为：回答下列问题：（1

11、）下列物质能由化合反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是。AAgCl BFeCl2 CAlCl3 DFeCl3（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序数是A两倍。则A在元素周期表中的位置是。（3）若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为。（4）若甲是Cu，乙是H2，某学生设计如右图电化学装置实现该置换反应。则铜片为极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”），石墨上的电极反应式为。（5）若甲是铝，丙是Fe3O4。过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙的方法是 。（6）Cl2和NH3可发生置换反应。室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反

12、应。NH3在瓶（填“上”或“下”）；反应中，被氧化的B元素与未被氧化的B元素之比是；反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。20（16分）硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等，实验小组对实验室制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：探究I：制取CuSO45H2O晶体小组同学设计了如下两种方案：甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热乙：将铜片加入稀硫酸，控温4050，滴加双氧水（1）方案甲发生反应的化学方程式为 ，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO45H2O晶体的方法：倒出剩余液体， 。 （2）方案乙发生反应：Cu

13、+ H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O，该实验控温4050的原因是 ；与方案甲相比，方案乙的主要优点有 、 。（写出2种） 探究II：用以下装置（加热及夹持装置省略）探究CuSO4·5H2O晶体热分解产物已知：CuSO45H2O脱水后升高温度，会继续分解生成CuO和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2 中的13种。 （3）称取5.00gCuSO45H2O于A中加热，当观察到A中出现 ，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为 。（4）装置B中生成白色沉淀，说明分解产物中有 ，C装置的作用是 。（

14、5）C中品红溶液褪色，理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是 （不考虑泄露等仪器与操作原因）。21（13分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) H1实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。温度（K）500700T1T2T3平衡常数7.13×10-43.30×10-12.009.0010.00（1）甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为 。（2）若恒温恒压的容器中进行上述反应，下列可判断反应到达平衡状态的是 。A混合气体的密度 BCH3

15、OH、HCHO的物质的量浓度之比为11CH2的体积分数不再改变 D单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等（3）T1时，CH3OH、HCHO、H2起始浓度（molL1）分别为1.0、0.50、1.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数 20%（填“”、“”、“”）。（4）工业上采用膜分离器（对氢气具有很高的选择性和透过率）催化脱氢，装置如图。为探究转化率变化，分别在常规反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如图。A点：v正 v逆（填“”、“”、“”），理由是 ；B点比A点转化率高的原因是 。 （5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应

16、体系中存在下列反应：CH3OH(g)+ 1/2O2(g)CH2O(g)+H2O(g) H2H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g) H3则H2、H3的大小关系是H2 H3（填“”、“”、“”）。22（13分）利用废钡渣（主要成分为BaS2O3，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：滤液过滤结晶滤渣已知：Ksp(BaS2O3)=6.96×1011，Ksp(BaF2)=1.0×106（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为 。（2）滤液的主要成分有 。（填化学式）（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧

17、化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是 （用离子反应方程式表示）。（5）生成BaF2的反应的化学方程式为 。若该反应温度过高，容易造成c(F)降低的原因是 。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 molL1的BaCl2溶液和0.22molL1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)= molL1。泉州市2018届普通高中毕业班单科质量检查化学试卷参考答案总说明：1本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中

18、的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3化学专用名词书写错误均不得分。15 DABDA610 BBACB1115 CDCDD1618 CBC19.（16分）（1）AD （2分）（2）第2周期 A族（2分） （“第2周期”、“A族”各1分）（3）2C+SiO2Si +2CO（2分）（4）阳 （1分）2H+2e=H2或2H2O+2e=H2+2OH （2分）（5）加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤（2分） （赋分点：“NaOH溶液”、“过滤”各1分）（6）下（1分）21（2分）c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)（