第三节化学反应热的计算（学案）

1、.第三节 化学反响热的计算学案学习目的：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的简单计算。重点和难点：盖斯定律的应用和反响热的计算自主学习：一、盖斯定律1、阅读课本P11-12总结出盖斯定律的内容1内容：不管化学反响是一步或_完成，其反响热是_的。或者说，化学反响的反响热只与反响体系的_和_有关，而与反响的_无关。即各步反响的反响热之和等于 反响热2、对盖斯定律的图示理解如由A到B可以设计如下两个途径：，途径一：A-BH 途径二：A-CBHl+H2 那么焓变H 、H1 、H2的关系可以表示为 即两个热化学方程式相加减时，H也可同时相加减。3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结

2、果？是质量守恒定律和能量守恒定律的共同表达，反响是一步完成还是分步完成，最初的反响物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。合作探究：4、盖斯定律的应用如：图1和图2中，H1、H1、H3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系填写表中空白步 骤图1图2（1） 找起点A（2） 找终点C（3） 过程ABC AC（4） 列式H1+H2=H35、盖斯定律的应用实例盖斯定律在消费和科学研究中有很重要的意义。有些反响进展得_，有些反响不容易_，有的反响的产品_，这给测定反响热造成了困难，假如应用_，就可以_地把它们的反响热计算出来。例题1、试利用298K时以下反响焓变的实验数

3、据 Cs+ O2 g=CO2g H1= 393.5 KJmol-1 反响1 COg+ 1/2O2 g=CO2g H2= 283.0 KJmol-1 反响2计算在此温度下Cs+1/2 O2 g=COg的反响焓变H3. 反响3方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反响为基准1找起点Cs,2终点是CO2g,3总共经历了两个反响 CCO2；CCOCO2。4也就说CCO2的焓变为CCO；COCO2之和。 那么H1=H3+H25求解：CCO H3=H1 H2= 110.5 KJmol-1方法2：利用方程组求解, 即两个热化学方程式相加减时，H可同时相加减。（1） 找出头、尾 ，同上。（2） 找出中间产物

4、CO2 ，（3） 利用方程组消去中间产物，反响1反响2反响3（4） 列式： H1H2=H35 求解可得H3=H1 H2= 110.5 KJmol-1利用方程组求解 , 是常用的解题方法。归纳：利用方程组求解的解题步骤 .确定待求的反响方程式；.找出待求方程式中各物质出如今方程式的什么位置；.根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对方程式进展处理，或调整计量数，或调整反响方向此时H要改变符号；.施行叠加并检验上述分析的正确与否。 二、反响热的计算在计算反响热时， 注意计算格式，书写标准性，计算过程带入单位 。 完成课本P12-13页 例1、例2、例3例4、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反响的反响热H4，利用以下数据，根据盖斯定律求算H4 等于 。CH4g+2O2g = CO2g+2H2Ol H1 = 890.3kJmol-1 C石墨 + O2g = CO2g H2