中考化学必考知识点电离、水解

1、中考化学必考知识点电离、水解电离电解质在水溶液或熔融状态下生成自由挪动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。例如氢原子中基态的能量为-13.6eV电子伏特，使电子电离的电离势能就是13.6eV即2.1810-18焦耳。简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由挪动的离子的过程.水解物质与水发生的复分解反响。由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：弱酸根与水中的H+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-弱碱离子与水中的OH-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：NH4+H2ONH3H2O+H+生

2、成弱酸或碱的酸或碱性愈弱，那么弱酸根或弱碱离子的水解倾向愈强。例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度一样时，前者的pH更大。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性;氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性;假设两者的水解倾向一样，那么溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7常温下。中考化学必考知识点：电离、水解如0.10mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，而同一浓度的NH42CO3的水解度为92%，

3、pH为9.3。酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHC6H10O5n+nH2OnC6H12O6某些能水解的盐被当作酸如硫酸铝或碱如碳酸钠来使用。正盐分四类：一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向挪动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于

4、氢离子浓度，使溶液呈碱性。四。弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小而不是水解度的大小，在一温度下，弱电解质的电离常数又叫电离平衡常数是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反响叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反响在无机酸或碱的条件下生成对应羧酸和醇的反响叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反响生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质

5、的水解，最终产物为氨基酸等等，对不起了，文字太多，现拙了!水解反响1含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3+3H2O葑FeOH3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。2金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3。3金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2AlOH3+3H2S。4金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=CaOH2+C2H2。5非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。取代反响水解反响有机反响1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OHNaOHCH3CH2OH+HCl。2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2OH+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。4.二糖、多糖的水解，