原电池教案设计

1、.原电池教案设计化学电源1. 普通锌锰电池干电池干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。电极反响为：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4+2e-=2NH3+H2H2+2MnO2=Mn2O3+H2O4NH3+Zn2+=ZnNH342+淀粉糊的作用是进步阴、阳离子在两极的迁移速率。电池的总反响式为：2Zn+4NH4Cl+4MnO2=ZnNH34Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O干电池的电动势通常约为1.5V，不能充电再生。2. 铅蓄电池2，负极板

2、是海绵状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中;且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电时起原电池的作用，电极反响为：当放电进展到硫酸的浓度降低，溶液的密度达1.18g 时应停顿使用，需充电，充电时起电解池的作用，电极反响为：阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-蓄电池充电和放电的总化学方程式为：3. 银锌电池钮扣式电池它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，形似纽扣，盒内正极壳一端填充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反响为：负极：Zn+2OH-2e-

3、=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-电池的总反响式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO电池的电动势为1.59V，使用寿命较长。4. 微型锂电池常用于心脏起搏器的一种微型电池叫锂电池，它是用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂LiAlCl4溶解在亚硫酸氯SOCl2中组成。电池的总反响式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S这种电池容量大，电压稳定，能在-56.771.1温度范围内正常工作。5. 氢氧燃料电池氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。电解质

4、溶液为40%的KOH溶液。电极反响为：负极：2H2+4OH-4e=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电池的总反响式为：2H2+O2=2H2O6. 海水电池1991年，我国首创以铝空气海水为能源的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。电极反响式为：负极：4Al-12e-=4Al3+正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-电池的总反响式为：这种海水电池的能量比“干电池高2050倍。7. 新型燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气。电极反响为：负极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H

5、2O正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-电池的总反响式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O电解时电极产物的判断1. 阳极产物判断首先看电极，假如是活动性电极金属活动顺序表Ag以前，那么电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。假如是惰性电极Pt、Au、石墨，那么要再看溶液中的离子的失电子才能。此时根据阴离子放电顺序判断。阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-2. 阴极产物判断直接根据阳离子得电子才能进展判断，阳离子放电顺序：Ag+>Hg2

6、+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+3. 电镀条件，由于阳极不断溶解，由镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下Zn2+先于H+放电。原电池、电解池、电镀池之比较 活动性不同的两电极连接 电解质溶液电极插入其中并与电极自发反响 形成闭合电路用惰性电极电解电解质溶液时的规律1. 电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐如NaOH、H2SO4、K2SO4等的电解。阴极：阳极：总反响：2. 分解电解质型：无氧酸除HF外、不活泼的无氧酸盐氟化物除外如HCl、CuCl2等溶液的电解。阴极：阳极：总反响：3. 放氢生碱