人教版高中化学必修1-3.1《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学课件

1、第1节：金属的化学性质第3课时:物质的量在化学方程式计算中的应用上一页下一页学习目标学习目标一.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。二.学会从量的角度进一步认识化学反应。上一页下一页新知讲解1.计算原理化学计量数之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大 NA倍数 1NA ： 1NA ： 2NA物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol相同条件下气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积 H2 Cl2 2HCl 点燃上一页下一页新知讲解2.结论化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。上一页下一页【例1】完全中和

2、0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？解： 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）0.05mol20.10mol1)SOH(42n4.9g98g/mol0.05Mnm硫酸的质量：答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05mol，所需硫酸的质量为4.9g.新知讲解上一页下一页新知讲解3.进行物质的量应用与化学方程式的计算，须按以下步骤进行：写出有关反应方程式找出相关物质的计量数之比对应计量数，找出相关物质的物质的量。根据计量关系进行计算上一页下一页【例2】把6.5gZn放入足量盐酸中

3、，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。新知讲解解：（1）n（Zn）=m/M = 6.5g/65g mol-1 = 0.1molZn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 2mol 22.4L0.1mol n（HCl） V（H2）（2）n（HCl）=0.1mol2=0.2mol（3）V（H2）=0.1mol22.4L=2.24L答：略。上一页下一页【例3】将0.65g Zn加到50mL 1mol/L盐酸中，计算：（1）标准状况下，生成H2的体积；（2）若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中的Zn2+和

4、 H+的物质的量浓度；新知讲解解：n（Zn）=0. 65g/65g mol-1 = 0.01molZn +2HCl ZnCl2 +H2 HCl过量上一页下一页新知讲解Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1 2 1 10.01mol z y x（2）c（Zn2+）=n/V=0.01mol/0.05L=0.2mol/L设生成H2的物质的量为x，ZnCl2为y，参加反应的HCl为zx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.02mol(1)标准状况下生成H2的体积V（H2）=0.01mol22.4L/mol=0.224Ln（H+）=n(HCl)-z=0.05mol-0.02L=0.03molc（H+）=n/V=0.03mol/0.05L=0.6mol/L答：略上一页下一页新知讲解归纳总结物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点：（1）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，这是进行各项计算的根本依据。（2）计算时要注意物质的量与其他各物理量（如质量、气体体积、浓度等）之间的关系。（3）存在过量问题时，要根据不过量的物理量进行计算。上一页下一页课堂练习1. 4.6g Na 与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积。2.24L2. 106g Na2CO3 和 84gNaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中（ ）A. Na2CO3 放出