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文档简介

1、.高一下学期化学期中复习物质构造与元素周期律知识小梳理一、原子构造：如：元素的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:1、数量关系：核内质子数=核外电子数2、电性关系：原子核电荷数=核内质子数=核外电子数阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数3、质量关系：质量数A=质子数Z+中子数N二、元素周期表和周期律1、元素周期表的构造：周期序数=电子层数?七个周期1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不完全周期主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数?18个纵行7个主族;7个副族;一个零族;一个族8、9、10三个纵行2、元素周期律1元素的金属性和非金属性强弱的比较a.

2、单质与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的复原性或氧化性的强弱注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反2元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱3第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素变化规律包括物理、化学性质4微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层构造一样的离子。3、元素周期律的应用重难点1位，构，性三者之间的关系a.原子构造决定元素在元素周期表中的位置;b.原子构造决定元素的化学性质;c.以位置推测原子构造和元素性质2预测新元素及其性质三、化学键1、离子键：A.相关概念：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+2、共价键：A.相关概念：B.共价化合物：只有非金属的化合物除了铵盐C.共价化合物形成过程的电子式的表示NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2D极性键与非极性键3、化学反响的本质：旧化学键断裂，新化学键形成。高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握

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