高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物课时2训练1新必修74

1、课时达标训练(十七)铝的重要化合物、选择题1.使溶液中的AlO2完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是()A.稀H2SOB.盐酸C.CQD.氨水2 .在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量WW加入氨水的体积V关系的是()BCD3 .由Al3+-Al(OH)3-AlO2一一Al3+系列变化中，中应填写的是()A.Al(OH)3B.AlCl3C.HClD.NaOH4 .以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A.将Al2Q溶于水B.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C.将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D.将Al2O3先溶

2、于NaOH§液中，之后滴加盐酸5 .除去MgO中的Al2Q可选用的试剂是()A.。§液B.硝酸C.浓硫酸D.稀盐酸6 .下列化学反应的离子方程式错误的是()A. Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al"+3H2OB. Al2O3溶于过量NaOFH§M:Al2Q+20H=2AlO2+H2OC.铁溶于稀H2SQ:Fe+2H+=Fe+H4D.Al(OH)3溶于NaOhH§M:Al(OH)3+30H=AlO2+3HO7.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）2+

3、A.AIO2B.CuC.Al3+D.M5+8.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg"）为0.2mol/L,c（Cl一）为1.3mol/L。要使M0+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（）A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL9. （2016衡水高一检测）把Ba（OH）2溶液滴入明矶KAl（SO4）212H2O溶液中，使SW全部转化成BaSO沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）3+_A.AlB.Al（OH）3C.AlO2D,Al3+和Al（OH）310.把4.6g钠放入100mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后（水

4、蒸发不计），下列叙述中错误的是（）A.C浓度不变B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的离子是Na卡11.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A.M：Al"、Fe2+BC.4、BsT、Al3+D还是后者滴入前者，反应现象12.下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者,都相同的是（）A.NS2CO和盐酸B.AlCl3和NaOHC.NaAlQ和硫酸D.NaCO和BaCl2二、非选择题13 .已知X是某金属单质，X、A、BC含同一种元素，可发生如下转化:NmOS溶液稀

5、拄酸。工ANuCH溶液N=QH溶液C1(1)写出下列物质的化学式：X,A,B,C<(2)写出以下反应的离子方程式：。14 .若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH§液制取MgCb、A12(SO4)3溶液，首先可将废料加入到溶液中，发生反应的化学方程式是。经过滤，将难溶物加入到中，可得到溶液，反应的离子方程式是?然后向滤液中加入适量的,反应的离子方程式为。再过滤，将沉淀物加入到中，可得到溶液，反应的离子方程式是15 .如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。溶液加入的物质字母代号饱和石灰水通过量COAlCl3

6、溶液通过量NH3续表溶液加入的物质字母代号MgC2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH§液至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH§液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH§液至过量能力提升O16 .铝土矿(主要成分为A12Q,还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应:(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式:(3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式:17 .某校化学兴趣小组用如图所示过程除去A1C13中含有的Mc2+不杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:足量NrOH -Mg(O

7、H)2 沉淀灌灌拉一沉淀e 一溶液b一*A】Ck溶液写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式:(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？。(3)溶液a中存在的离子有;在溶液a中加入盐酸时需要控制盐酸的量，为什么？。为此，改进方法是。课时达标训练(十七)1 .解析：选C使AlO2转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO气体。2 .解析：选CAl(OH)3不溶于氨水，开始阶段Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大，直到Al3+全部沉淀后，Al(OH)3的质量不再变化，C中图像符合题意。3 .解析：选AAl3+-Al(OH)3一AlO2一mOI

8、IO一Al”,前两步是加入了。口，后两步是加入了5。4 .解析：选CAl2。不溶于水，A不能制Al(OH)3,B、C、D中方法均能制得Al(OH)3,但B中加NaOHD中加盐酸的量不好控制，过量后均能使Al(OH)3溶解，而C中氨水不能使Al(OH)3溶解，是制Al(OH)3的最好方法。5 .解析：选AAl2O3为两性氧化物，可溶于NaOH§液中，而MgO溶解，过滤即可得至UMgO6 .解析：选DD中离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlQ+2H2Q7 .解析：选A向镁、铝、铜三种金属粉末中加入过量盐酸，只有铜不反应，过滤可除去；镁、铝溶解，加入过量烧碱

9、溶液，铝离子转化成AlO2,镁离子生成沉淀Mg(OH),经过滤可除去。8 .解析：选C由溶液呈电中性，得2Xc(Mg2+)+3Xc(Al3+)=c(Cl1=1.3mol/L,32c(Al)=0.3mol/L,使Mg全部转化为沉近分离出来，反应广物为Mg(OH)、NaAlQ、NaCl,由Al3+NaAlQNaO用口ClNaClNaOH得消耗NaOH的物质白量：c(Al3+)X0.2L+c(Cl)X0.2L=0.32mol,其溶液的体积为0.32mol=0.08L=80mL。4mol/L9 .解析：选CBsT与SO恰好沉淀时，溶液中的Al"与OH物质的量比恰好为1：4,即Al3+全部转化

10、成AlO2。10 .解析：选B4.6g钠的物质的量为0.2mol,与水反应生成0.2molNaOH100mL0.1mol/LAlCl3溶液中Al3+的物质的量为0.01mol。根据Al3+4OH=Ad+2H2Q所以溶液中铝元素以AlO2的形式存在，几乎不存在Al3+,溶液中存在最多的离子是Na其物质的量为0.2mol,C浓度不变。11 .解析：选B从图像上看，开始时加入NaOH有沉淀产生，说明溶液中有4,沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在Al",沉淀量减少到一定量后，不2+再发生变化，说明溶彼中还存在Mg。12 .解析：选D将N&CO溶液滴入盐酸中，相当于盐

11、酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入NS2CO溶液，是NaCO过量，首先生成NaHCO没有气体产生，当Na2CO与盐酸完全生成NaHC所，再滴入盐酸才开始有气体产生。将AlCl3溶液滴入NaOHB液中，NaOH±量，开始时没有沉淀析出，当AlCl3过量时才开始出现沉淀；将NaOHy入AlCl3溶液中，AlCl3过量，开始就有沉淀析出，当NaOH±量时，沉淀溶解至无。将NaAlQ溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当NaAlQ过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入NaAlQ溶液中，NaAlQ过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解。所以A、B、C三个选

12、项中前者滴入后者和后者滴入前者的现象都是不同的。N&CO溶液和BaCl2溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将N32CO溶液滴入BaCl2溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到BaCl2没有了，沉淀不再产生；将BaCl2溶液滴入到NaCO溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到N&CO反应没了，沉淀不再产生。13 .解析：由X可和酸碱反应且其为金属，则X为Al。答案：(1)AlAl2C3NaAlQAlCl3(2)2Al+2CH+2H2C=2Al(C+3H2TAl2Q+2CH=2AlC2+HbC14 .解析：由于铝可与NaCH反应，而镁不能，因此先用NaC

13、H把两者分开，然后分别用稀硫酸和稀盐酸制取MgC2、Al2(SQ)3。可表示为：T|样仪.闻式NhAIQ,1n:3过量NaOH过速答案：NaCH2Al+2NaCH2H2C=2NaAlC3Hd稀盐酸MgCbMg+2HI+=Mcj+H4稀盐酸(或稀硫酸)AlC2+H8巧=Al(CH)3J稀硫酸Al2(SQ)3Al(CH)3+3H+=Al3+3H2C15 .解析：发生如下反应：Ca(CH)2+CQ=CaC£X+H2QCaC/CC+H2C=Ca(HCC2,故其沉淀生成与消失时消耗的CC的物质的量是相同的，其图像应为BoAlCl3溶液中通入NH只发生反应：3H2C+AlCl3+3NH=3NHC

14、l+Al(CH)3j,生成的Al(CH)3不能溶于弱碱溶液中，其对应图像应为Q发生如下反应：MgC2+2NaCH=Mg(CH+2NaCl,AlCl3+3NaCH=Al(CH3iJ+3NaCl,故先生成沉淀，当NaCH过量时又发生如下反应而部分溶解：Al(CH)3+NaCH=NaA©2H2Q因Mg(CH»与碱不反应，故沉淀不能完全消失，因此其对应图像为A。发生如下反应：AlCl3+3NaCH=Al(CH)J+3NaCl,Al(CH)3+NaCH=NaA2Q+2H2OO其反应现象为先生成白色沉淀，再逐渐溶解且前后消耗NaCH的物质的量之比为3：1,故其对应图像为巳发生的反应有：

15、HCl+NaCH=NadH2C,AlCl3+3NaCH=3NaCl+Al(CH)3J,Al(CH)3+NaCH=NaA2>2H2。此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时应无沉淀产生，后续反应与上述中相同，故其图像应为F。答案：BCAEF16 .解析：铝土矿的主要成分是Al2Q,第步发生的离子反应为Al2C+2C口=2AlC2+H2Oo原方案中为保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，所以发生的化学反应为NaAlQ+CC+2HC=Al(CH)3J+NaHCQ若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为Al2O+6H+=2Al3+3HO。答案：(1)Al2

16、O32OH=2AlO2H2O(2)NaAlO2+CO+2H2O=Al(OH)3J+NaHCO(3)Al2O36H=2Al33H2O17 .解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg卡可与OHT反应生成Mg(OH沉淀，Al”先与OH反应生成Al(OH)3,生成的Al(OH)3继续与OH反应生成A1O2和HkO。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)分离开。(3)加入氢氧化钠溶液后除去了M0+,但又引入了Na+,同时Al3转化成了AlO2；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO2时，需要控制其用量，以防止部分AlO2转化成Al3；氢氧