浅谈九年级化学教学的思考及中考复习.

1、 浅谈初中化学教学的几点思考浅谈初中化学教学的几点思考及中考复习及中考复习临夏市枹罕中学临夏市枹罕中学 牟正清牟正清板块一、对化学教学的思考板块一、对化学教学的思考 1、认识化学教材第一单元 走进化学世界第二单元 我们周围的空气第三单元 物质构成的奥秘第四单元 自然界的水第五单元 化学方程式第六单元 碳和碳的氧化物第七单元 燃料及其利用第八单元 金属和金属材料第九单元 溶液第十单元 酸和碱第十一单元 盐 化肥第十二单元 化学与生活2、在教学过程中对教材的处理 知识点 -慢一些 常识知识-快一些3、构建知识链4、重点训练 化学用语（元素符号、离子符号、化学式、化学方程式）5、突出优势 （1）实验

2、 （2）让学生参与 一年一度的中考即将来临，作为毕业班化学课程的教师，学生的中考成绩的高低基本反映一年来你的教学工作的好还是差。所以，密切关注学生对化学的复习，研究近几年化学中考的试题，把握化学知识考点，有利于提高复习的效率，能很好的提升学生的化学成绩。板块二、试题分析板块二、试题分析 1、分析近几年中考的主线主线一：以化学用语为主线考查 年份年份题号题号 考查内容考查内容分值分值201120分3化合价判断28化学式的意义211化学式、离子符号412主要化学方程式614主要化学式、化学方程式6201213分6化合价211分子、原子、离子的纠错514化学方程式、化学式等的判断6201312分11

3、原子、分子、离子等414主要化学式、化学方程式315主要化学方程式216主要化学方程式、化学式等3201418分11化合价、离子符号、化学式等414主要化学式、化学方程式815主要化学方程式416主要化学方程式2主线二：以化学实验基本操作及实验探究为主线考查 年份年份题号题号 考查内容考查内容分值分值201118分5化学实验的基本操作215化学基础实验916探究实验7201222分5化学实验基本操作215化学基础实验1216探究实验8201320分6化学实验基本操作215化学基础实验1016探究实验8201418分7化学实验基本操作215化学实验的基本操作916探究实验7主线三：以酸碱盐为主线

4、进行考查 年份年份题号题号 考查内容考查内容分值分值201120分14酸碱盐、金属单质、氧化物问题的推断题816盐的成份测定718盐与盐反应的相关计算5201217分8酸碱盐氧化物的性质29酸碱与盐的反应216盐的性质818盐与盐反应的相关计算5201318分14酸碱盐、金属氧化物间的反应516酸碱盐的相关反应818盐与盐反应的相关计算5201420分10氧化物 碱 盐的鉴别214酸碱盐反应的推断题815盐的分解 酸与盐的反应418盐与酸的相关计算6 2、化学五大主题内容在中考中所占分值化学五大主题内容在中考中所占分值五大主题知识内容比例统计主题主题身边的化学物身边的化学物质质物质构成的物质构

5、成的奥秘奥秘物质的化学变物质的化学变化化化学与社会化学与社会发展发展科学探科学探究究内容内容分布分布7、10、12、13、17、182、4、11141、3 、615、16分值分值合计合计26分分6分分8分分6分分16分分百分百分比比37%8%11%8%36%2011年五大主题知识内容比例统计主题主题身边的化学物身边的化学物质质物质构成的物质构成的奥秘奥秘物质的化学变物质的化学变化化化学与社会化学与社会发展发展科学探科学探究究内容内容分布分布2、7、8、913、17、181、3、5、10、11144、125、15、16分值分值合计合计20分分13分分7分分8分分22分分百分百分比比29%19%1

6、0%11%31%2012年五大主题知识内容比例统计主题主题身边的化学物身边的化学物质质物质构成的物质构成的奥秘奥秘物质的化学变物质的化学变化化化学与社会化学与社会发展发展科学探科学探究究内容内容分布分布1、2、4、810、13、171811、12（1）143、5、712（2）6、1516分值分值合计合计21分分5分分5分分12分分20分分百分百分比比30%7%7%17%29%2013年五大主题知识内容比例统计主题主题身边的化学物身边的化学物质质物质构成的物质构成的奥秘奥秘物质的化学变物质的化学变化化化学与社会化学与社会发展发展科学探科学探究究内容内容分布分布1、4、8 9 10、12 13、1

7、76 、8、113 、 14、182 、5、7127、1516分值分值合计合计22分分8分分9分分9分分22分分百分百分比比31%11%13%13%32%2014年二、五大主题知识的复习重点主题一、身边的化学物质主题一、身边的化学物质主题二、物质构成的奥秘主题二、物质构成的奥秘主题三、物质的化学变化主题三、物质的化学变化主题四、化学与社会发展主题四、化学与社会发展主题五、科学探究主题五、科学探究主题一：身边的化学物质：主题一：身边的化学物质：1、地球周围的空气；、地球周围的空气；2、水与常见的溶液；、水与常见的溶液；3、金属与金属矿物；、金属与金属矿物；4、生活中常见的化合物。、生活中常见的化

8、合物。重点要掌握的重点要掌握的14种物质种物质三种单质（三种单质（O2、C、Fe）四种氧化物（四种氧化物（CO2、CO、H2O、CaO）、）、两种酸（两种酸（HCl、H2SO4）、）、两种碱两种碱NaOH、Ca(OH) 2、三种盐（三种盐（ NaCl、Na2CO3、CaCO3 ）建议让学生自己整理相关内容的知识体系。建议让学生自己整理相关内容的知识体系。一、地球周围的空气一、地球周围的空气考试要求：考试要求：1.知道空气的主要成分和重要作用。知道空气的主要成分和重要作用。2.知道氧气的主要性质和用途，认识物质与知道氧气的主要性质和用途，认识物质与氧气发生的氧化反应，初步学会实验室制氧气发生的氧

9、化反应，初步学会实验室制氧气的方法。氧气的方法。3.知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学会实验室制取二氧化碳的方法。会实验室制取二氧化碳的方法。4.了解自然界中的氧循环和碳循环。了解自然界中的氧循环和碳循环。重点掌握重点掌握： 实验室制取氧气的装置选择和选择依据，以及相关反应的化学实验室制取氧气的装置选择和选择依据，以及相关反应的化学方程式方程式，氧气的验满方法；铁、镁、磷、铜等物质与氧气反应，氧气的验满方法；铁、镁、磷、铜等物质与氧气反应的化学方程式、现象等。的化学方程式、现象等。 实验室制取二氧化碳的装置选择，药品选择，二氧化碳的验满、实验室制取二氧化碳

10、的装置选择，药品选择，二氧化碳的验满、检验方法（即与澄清石灰水反应），检验方法（即与澄清石灰水反应），二氧化碳与水、与紫色石二氧化碳与水、与紫色石蕊试液、与氢氧化钠溶液反应的相关实验现象和化学方程式等。蕊试液、与氢氧化钠溶液反应的相关实验现象和化学方程式等。 二氧化碳与一氧化碳、碳单质之间的三角转化二氧化碳与一氧化碳、碳单质之间的三角转化。 碳单质、氢气、一氧化碳的性质。碳单质、氢气、一氧化碳的性质。 空气中氧气含量测定的实验。空气中氧气含量测定的实验。 空气的成分；氮气、稀有气体的用途；大气污染及防治。空气的成分；氮气、稀有气体的用途；大气污染及防治。(2013(2013中考中考)15.)1

11、5.（1010分）请你根据所学知识并结合分）请你根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题。下图所示装置回答下列问题。（1 1）写出图中标有、的仪器名称：）写出图中标有、的仪器名称： 、 。（2 2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为为 ，发生装置应，发生装置应选选 ，集满氧气的集气瓶应，集满氧气的集气瓶应 （填（填“正正”或或“倒倒”）放在桌）放在桌面上，停止制气时应进行的操作面上，停止制气时应进行的操作是是 。（3 3）装置）装置B B和装置和装置C C相比较，装置相比较，装置C C的优点的优点是是 。（4 4）晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他

12、应选择的发生装置）晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他应选择的发生装置是是 ，收集装置是，收集装置是 。二、水与常见的溶液二、水与常见的溶液考试要求：考试要求：1.认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏水等净等的区别。了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏水等净化水的常用方法。化水的常用方法。2.认识溶解现象，知道溶液的组成，了解饱和溶液认识溶解现象，知道溶液的组成，了解饱和溶液和溶解度的涵义。和溶解度的涵义。3.能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数

13、的溶液。一定溶质质量分数的溶液。4.了解结晶现象；能说出一些常见的乳化现象。了解结晶现象；能说出一些常见的乳化现象。5.了解溶液在生产、生活中的重要意义。了解溶液在生产、生活中的重要意义。重点掌握重点掌握 溶液的组成；物质溶解时的吸、放热现象；外界条件对溶解溶液的组成；物质溶解时的吸、放热现象；外界条件对溶解速率的影响；饱和溶液的涵义与判断；溶解度的涵义，速率的影响；饱和溶液的涵义与判断；溶解度的涵义，会用会用溶解度曲线解决相关问题溶解度曲线解决相关问题；溶质质量分数的简单计算等。；溶质质量分数的简单计算等。 配制一定溶质质量分数溶液的实验仪器，步骤和误差分析等。配制一定溶质质量分数溶液的实验

14、仪器，步骤和误差分析等。 过滤操作所用的实验仪器，原理，步骤和注意事项等。过滤操作所用的实验仪器，原理，步骤和注意事项等。 硬水与软水的区别，及硬水软化的方法；净化水的常用方法；硬水与软水的区别，及硬水软化的方法；净化水的常用方法；水污染及其防治水污染及其防治；溶液在生产、生活中的重要意义等。；溶液在生产、生活中的重要意义等。（3）t2时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是 g。 （2013中考）13.（4分）右图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。（1）配制200g0.9%的医用生理盐水，需要NaCl的质量为 g。（2）由图可知，t1时，硝酸钾的溶解度 （填“”、“

15、”或“=”）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是 。三、金属与金属矿物三、金属与金属矿物考试要求：考试要求：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识几种常见的金属；知道生铁和钢等重要属；认识几种常见的金属；知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识金属的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识金属材料及回收金属的重要性。材料及回收金属的重要性。2.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。蚀的简单方法。3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从

16、铁知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。矿石中将铁还原出来的方法。重点掌握重点掌握： 常见金属的物理通性和特性。常见金属的物理通性和特性。 金属活动性顺序即相关应用。能根据现象判断金属金属活动性顺序即相关应用。能根据现象判断金属的活动性，的活动性，能设计实验验证金属的活动性能设计实验验证金属的活动性，写出相写出相关反应的化学方程式关反应的化学方程式。能利用金属活动性顺序解释。能利用金属活动性顺序解释一些现象。一些现象。 金属与氧气的反应。镁、铝、铁、铜分别与氧气反金属与氧气的反应。镁、铝、铁、铜分别与氧气反应的现象、化学方程式等。应的现象、化学方程式等。 金属氧化

17、物的还原；合金的性能和应用；金属锈蚀金属氧化物的还原；合金的性能和应用；金属锈蚀的原因和防止方法；金属资源、材料及其回收等。的原因和防止方法；金属资源、材料及其回收等。（2012中考）7.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应;如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是【 】A .XYZ B.XZY C.ZYX D.ZXY考试要求：考试要求：1.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性；会用酸碱指示剂和性；会用酸碱指示剂

18、和pH试纸检验溶液的酸碱性；试纸检验溶液的酸碱性；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。2.了解常见酸碱溶液的稀释过程。了解常见酸碱溶液的稀释过程。3.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；知道一些常见化肥的名称和作用。中的用途；知道一些常见化肥的名称和作用。4.认识生活中一些常见的有机物和对人类生活的重要认识生活中一些常见的有机物和对人类生活的重要作用。作用。四、生活中常见的化合物四、生活中常见的化合物1、酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律、反应实质、现象描述、酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律

19、、反应实质、现象描述、化学方程式的书写化学方程式的书写、离子符号的书写；中和反应的实质和应用等。、离子符号的书写；中和反应的实质和应用等。2. 利用酸的性质解决鉴别、制取、除杂、保存等问题；浓盐酸的挥发利用酸的性质解决鉴别、制取、除杂、保存等问题；浓盐酸的挥发性；浓硫酸的吸水性、脱水性；稀释浓硫酸的方法；常见酸、碱、性；浓硫酸的吸水性、脱水性；稀释浓硫酸的方法；常见酸、碱、盐的用途等。盐的用途等。 3. 生石灰、熟石灰、石灰石三者的转化关系生石灰、熟石灰、石灰石三者的转化关系；氧化钙做干燥剂的原因；氧化钙做干燥剂的原因及干燥剂变质的问题；氢氧化钠固体可做干燥剂的原因，以及氢氧及干燥剂变质的问题

20、；氢氧化钠固体可做干燥剂的原因，以及氢氧化钠等碱需密闭保存的原因；探究、检验氢氧化钠等碱变质后的产化钠等碱需密闭保存的原因；探究、检验氢氧化钠等碱变质后的产物；利用碱的性质探究中和反应的产物等。物；利用碱的性质探究中和反应的产物等。4. 溶液的酸碱性，酸碱度与溶液的酸碱性，酸碱度与pH值之间的关系；指示剂与酸性、碱性值之间的关系；指示剂与酸性、碱性溶液的变色情况；酸雨的形成及危害等。溶液的变色情况；酸雨的形成及危害等。 5. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、来源、在日常生活中氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、来源、在日常生活中的一些重要用途和存在，以及它们各自的特性。的一些重要用

21、途和存在，以及它们各自的特性。 6. 常见化肥的分类；铵态氮肥的鉴别，使用时的注意事项；化肥合理常见化肥的分类；铵态氮肥的鉴别，使用时的注意事项；化肥合理使用的必要性等。使用的必要性等。重点掌握重点掌握：酸酸指示剂指示剂金属金属盐氢气盐水新盐新酸请对每一条规律举一个典型的化学反应。金属氧化物金属氧化物碱盐盐？指示剂指示剂 非金属非金属氧化物氧化物盐盐盐水盐碱碱碱请对每一条规律举一个典型的化学反应。碱的通性碱的通性酸酸请说出碱有哪些通性？请说出碱有哪些通性？盐盐请对每一条规律举一个典型的化学反应。盐的通性盐的通性新盐新金属金属新盐新盐盐新盐新酸酸新盐新碱碱请说出盐有哪些化学性质？请说出盐有哪些化

22、学性质？金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱盐盐非金属非金属酸性氧化物酸性氧化物酸酸盐盐盐和水盐和水盐和盐盐和盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐金属和盐金属和盐盐盐盐和氢气盐和氢气单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图主题二：物质构成的奥秘主题二：物质构成的奥秘1、化学物质的多样性；、化学物质的多样性；2、微粒构成物质；、微粒构成物质；3、认识化学元素；、认识化学元素；4、物质组成的表示。、物质组成的表示。重点掌握：重点掌握： 物质的分类，能根据物质的名称或化学式分辨其类别，物质的分类，能根据物质的名称或化学式分辨其类别，是混合物或纯净物，单质或化合物，金属或非金属，

23、是混合物或纯净物，单质或化合物，金属或非金属，酸、碱、盐或氧化物等；能识别有机物。酸、碱、盐或氧化物等；能识别有机物。 能利用分子的观点解释一些现象；能利用分子的观点解释一些现象；能看懂微观示意图；能看懂微观示意图；知道化学变化中分子、原子之间的关系；知道化学变化中分子、原子之间的关系；会认原子结会认原子结构示意图，会写常见离子或原子团的符号。构示意图，会写常见离子或原子团的符号。 按顺序熟记按顺序熟记120号元素号元素；能看懂元素周期表；知道地；能看懂元素周期表；知道地壳中前四位的元素。壳中前四位的元素。 能根据化学式计算元素的化合价；能判断对化学式描能根据化学式计算元素的化合价；能判断对化

24、学式描述的正误，或根据描述找出正确的化学式；述的正误，或根据描述找出正确的化学式；会算元素会算元素的质量比、相对分子质量的质量比、相对分子质量；掌握质量分数的计算。；掌握质量分数的计算。重点复习重点复习 有针对性的多找含有图像的选择题练习，有针对性的多找含有图像的选择题练习，尤其是尤其是多练微观示意图的理解和相关判断。多练微观示意图的理解和相关判断。 对于有关化学式的描述，即化学式的意对于有关化学式的描述，即化学式的意义的题目，要记住典型的正确说法，也要义的题目，要记住典型的正确说法，也要知道典型的错误说法。知道典型的错误说法。 能根据能根据实际物质实际物质化学式计算：相对分化学式计算：相对分

25、子质量，元素的质量比，元素的质量子质量，元素的质量比，元素的质量分数分数。元素符号元素符号 拉丁文 意义：表示一种元素。 表示某元素的一个原子。 案例 O 2O延伸延伸 1 离子符号 如： 2 化合价符号 如： 2O2aCOH21(2013(2013中考中考)11.)11.（4 4分）写出下列化学符号的意义或题目分）写出下列化学符号的意义或题目所要求的化学符号。所要求的化学符号。（1 1）2Cl2Cl （2 2）2 2个氮分子个氮分子 （3 3）AlAl3+3+ （4 4）五氧化二磷中磷元素的化合价为）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5+5价价 。（20122012中考）中考）11.11.（5

26、5分分) )下列化学用语书写均有错误，下列化学用语书写均有错误，请你加以改正。请你加以改正。1212个氮分子：个氮分子：2N 2N ；1 1个钙离子：个钙离子：Ca Ca ；氖气：氖气：Ne2 Ne2 ；氯化镁：氯化镁：MgCl MgCl ；氧化铁中铁元素的化合价氧化铁中铁元素的化合价: :：+2 +2 ；化学式：重点是构成物质的微粒化学式：重点是构成物质的微粒 1、由由分子分子构成的物质构成的物质： 单质：氧气 氢气 氮气 臭氧 等 化合物：水 二氧化碳 氯化氢等 有机物：全部由分子构成 2、由由原子原子构成的物质构成的物质： 金属：汞 铁 铝等 固态非金属单质：金刚石等 稀有气体单质：氦气

27、 氖气 氩气等 3、由由离子离子构成的物质构成的物质： 如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成 主题三：物质的化学变化主题三：物质的化学变化1、化学变化的基本特征；、化学变化的基本特征；2、认识几种化学反应；、认识几种化学反应；3、质量守恒定律。、质量守恒定律。重点掌握：重点掌握： 能分辨物理变化或化学变化。能分辨物理变化或化学变化。 能根据化学方程式或反应的能根据化学方程式或反应的微观示意图分辨四种基本微观示意图分辨四种基本反应类型反应类型，尤其是置换反应的判断，复分解反应发生，尤其是置换反应的判断，复分解反应发生的条件。的条件。 知道催化剂的作用。知道催化剂的作用。 知道质量守恒定律的适用范围，

28、能利用质量守恒定律知道质量守恒定律的适用范围，能利用质量守恒定律解释一些现象。解释一些现象。 能正确书写课本上重要化学反应的化学方程式，能根能正确书写课本上重要化学反应的化学方程式，能根据化学方程式进行计算。据化学方程式进行计算。近四年中考考查的化学方程式近四年中考考查的化学方程式2014年：六个化学方程式年：六个化学方程式2011年：五个化学方程式年：五个化学方程式2012年：四个化学方程式年：四个化学方程式2013年：四个化学方程式年：四个化学方程式重要的化学方程式重要的化学方程式 实验室制氧气。实验室制氧气。 实验室制二氧化碳，二氧化碳与石灰水的反应。实验室制二氧化碳，二氧化碳与石灰水的

29、反应。 “碳三角碳三角”。 金属与盐溶液的置换反应。金属与盐溶液的置换反应。 酸、碱、盐之间的复分解反应。酸、碱、盐之间的复分解反应。重点复习重点复习复习建议：复习建议：落实课本。落实课本。常考。常考。碳和碳的化合物间的相互转化碳和碳的化合物间的相互转化CO2COCCaCO3H2CO3Cu 2C + O2 = 2CO点燃点燃2CO + O2 = 2CO2 点燃点燃 C + O2 = CO2点燃点燃 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3 H2O+CO2CO2COCCaCO3H2CO3Cu CO+ Cu

30、O Cu + CO2 C+ 2CuO 高温高温 2Cu + CO2 有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算习题类型：习题类型：基本计算基本计算含杂质计算（包括利用质量分数的计算）含杂质计算（包括利用质量分数的计算）溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算分析表格数据计算分析表格数据计算用质量守恒定律找出纯物质质量再计算用质量守恒定律找出纯物质质量再计算有关标签计算有关标签计算坐标图、表格结合的计算坐标图、表格结合的计算重点复习重点复习主题四：化学与社会发展主题四：化学与社会发展1、化学与能源和资源利用；、化学与能源和资源利用；2、常见的化学合成材料；、常见的化学合成材料；3、化学物质与健康；、化

31、学物质与健康；4、保护好我们的环境。、保护好我们的环境。重点掌握：重点掌握：燃烧条件和灭火原理燃烧条件和灭火原理，尤其是水灭火的解释。，尤其是水灭火的解释。知道煤、石油和天然气是化石燃料，知道它们均是混知道煤、石油和天然气是化石燃料，知道它们均是混合物，知道一些常见的石油化工产品，如塑料、合成橡合物，知道一些常见的石油化工产品，如塑料、合成橡胶等。胶等。能根据名称能根据名称区分合成纤维和天然纤维区分合成纤维和天然纤维，知道简单的鉴，知道简单的鉴别方法，知道它们各自的优缺点。别方法，知道它们各自的优缺点。能说出常见的污染大气、污染水体的物质。能说出几能说出常见的污染大气、污染水体的物质。能说出几

32、点保护环境、节约资源的措施和方法。点保护环境、节约资源的措施和方法。知道营养素的分类、存在。知道营养素的分类、存在。主题五：科学探究主题五：科学探究1 1、给出正确的实验方案、实验现象，要求归纳、给出正确的实验方案、实验现象，要求归纳实验的结论，或解释实验目的；实验的结论，或解释实验目的；2 2、给出实验方案，评价方案的合理性、实验现、给出实验方案，评价方案的合理性、实验现象或结论的正确性，并改进实验方案；象或结论的正确性，并改进实验方案；3 3、给出实验的目的，要求设计实验方案。、给出实验的目的，要求设计实验方案。一、主要的三种命题形式：一、主要的三种命题形式：二、中考热点探究问题：二、中考

33、热点探究问题：1、探究氧气的制法和性质问题、探究氧气的制法和性质问题 A.探究催化剂的特征探究催化剂的特征 B.探究空气中氧气所占体积分数探究空气中氧气所占体积分数 C.制氧气方法的优缺点比较制氧气方法的优缺点比较2、二氧化碳与水反应的探究、二氧化碳与水反应的探究3、实验室制二氧化碳的药品选择实验室制二氧化碳的药品选择4、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究 A.探究探究CO2气体与气体与NaOH溶液是否发生反应溶液是否发生反应 B.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应程度的探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应程度的探究5、碳、氢气或一氧化碳还原氧化铜、氧化铁，对残留碳、氢气或一

34、氧化碳还原氧化铜、氧化铁，对残留固体成分的探究固体成分的探究6、金属性质的探究、金属性质的探究 A.金属活动性顺序的探究，实验设计金属活动性顺序的探究，实验设计 B.金属与盐溶液反应的优先顺序问题金属与盐溶液反应的优先顺序问题 C.金属锈蚀条件的探究（铁粉在食品保鲜时的作用）金属锈蚀条件的探究（铁粉在食品保鲜时的作用） 7、酸、碱使指示剂变色问题、酸、碱使指示剂变色问题 A.探究酸溶液中的哪种微粒使指示剂变色？探究酸溶液中的哪种微粒使指示剂变色？ B.探究碱溶液中的哪种微粒使指示剂变色？探究碱溶液中的哪种微粒使指示剂变色？8、中和反应进行的程度，以及其它在溶液中的反应进中和反应进行的程度，以及

35、其它在溶液中的反应进行程度问题的探究行程度问题的探究9、生石灰、熟石灰或氢氧化钠的变质问题探究生石灰、熟石灰或氢氧化钠的变质问题探究10、燃烧条件的探究、燃烧条件的探究解答开放性探究试题，要做到以下几点：解答开放性探究试题，要做到以下几点： 看懂题看懂题 回归课本知识回归课本知识 用化学思维思考，用化学语言回答用化学思维思考，用化学语言回答开放性探究实验，逐步推进，培养思路 案例：空气中氧气含量的测定实验。案例：空气中氧气含量的测定实验。 1.误差分析类：误差分析类： 用下图装置测定空气中的氧气含量。用下图装置测定空气中的氧气含量。 实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶中空实验完毕，甲

36、同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶中空气体积的气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶中空气体积的中空气体积的1/5，下列解释合理的是（，下列解释合理的是（ ） 甲可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有耗完甲可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有耗完 甲可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入甲可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入 乙可能没有夹紧弹簧夹，乙可能没有夹紧弹簧夹， 红磷燃烧时瓶内部分空气红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出受热从导管逸出 乙可能插入燃烧匙太慢，塞紧橡皮塞前，瓶内部分空乙可能插入燃烧匙太慢，塞紧橡皮塞前，瓶内部分空气受热逸出

37、气受热逸出 A、 B、 C、 D、 2.可燃物的选择。可燃物的选择。 （1）在测定空气中氧气含量的实验中，可）在测定空气中氧气含量的实验中，可选用的药品是（选用的药品是（ ） A.木炭木炭 B.铁铁 C.蜡烛蜡烛 D.红磷红磷 （2）选择此药品的条件是）选择此药品的条件是_。 （3）当选用镁做实验时，在无其他操作错）当选用镁做实验时，在无其他操作错误的情况下发现测定结果远大于误的情况下发现测定结果远大于1/5，猜测，猜测最可能的原因是最可能的原因是_。 3.实验的细节设计。实验的细节设计。 在测定空气中氧气含量的实验中，如图设在测定空气中氧气含量的实验中，如图设计了两个装置，你认为合理的是计了

38、两个装置，你认为合理的是_（填（填A或或B）。）。 B 4.变式装置或改进装置。变式装置或改进装置。 可分析实验现象、比较装置的优缺点等可分析实验现象、比较装置的优缺点等5.用氢气作可燃物测定空气中氧气用氢气作可燃物测定空气中氧气的含量的含量。 改用氢气燃烧来测定改用氢气燃烧来测定空气中氧气的体积分空气中氧气的体积分数，装置如图。实验数，装置如图。实验时用止水夹时用止水夹B夹住橡夹住橡胶管，打开止水夹胶管，打开止水夹A，点燃纯净的氢气并迅点燃纯净的氢气并迅速插入甲瓶，使氢气速插入甲瓶，使氢气在甲瓶中燃烧。在甲瓶中燃烧。 （1）当氢气燃烧的）当氢气燃烧的火焰刚好熄灭时，对火焰刚好熄灭时，对止水夹

39、的操作应是止水夹的操作应是_。 （2）实验测得甲瓶中氧气的）实验测得甲瓶中氧气的体积远小于瓶中空气体积的体积远小于瓶中空气体积的1/5，一种可能的原因是一种可能的原因是_。 （3）能否用）能否用CO取代取代H2，如上，如上操作完成氧气体积分数的测定？操作完成氧气体积分数的测定？6.利用蜡烛燃烧测定空气中氧气的含量。 在一个盛有澄清石灰水的容在一个盛有澄清石灰水的容器中有一支燃着的蜡烛。现器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，杯用一只杯子将蜡烛罩住，杯内可观察到的现象是（内可观察到的现象是（ ） A.蜡烛燃烧不变，液面不变蜡烛燃烧不变，液面不变 B.蜡烛逐渐熄灭，液面下降蜡烛逐渐熄灭，液

40、面下降 C.蜡烛燃烧更旺，液面上升蜡烛燃烧更旺，液面上升 D.蜡烛逐渐熄灭，液面上升蜡烛逐渐熄灭，液面上升 此外还可观察到的此外还可观察到的现象是现象是_。 利用此实验能否测利用此实验能否测定空气中氧气的含定空气中氧气的含量？量？对教材中的实验进行重组或改进对教材中的实验进行重组或改进l氧气、二氧化碳气体制取的氧气、二氧化碳气体制取的改装实验或重改装实验或重 组设计组设计l燃烧条件的探究实验、测定空气里氧气含量燃烧条件的探究实验、测定空气里氧气含量的实验、中和反应实验、粗盐提纯等实验的的实验、中和反应实验、粗盐提纯等实验的改进改进l用氧气等气体制取的知识对用氧气等气体制取的知识对未知气体的制未

41、知气体的制取取进行实验设计进行实验设计板块三、复习建议复习建议 （一）整体复习推进，家庭作业须分层。（一）整体复习推进，家庭作业须分层。 （二）强化基础知识，复习方式要更新。（二）强化基础知识，复习方式要更新。 （三）明确概念原理，一题多问深入化。（三）明确概念原理，一题多问深入化。 （四）突出重点知识，题型训练要多样。（四）突出重点知识，题型训练要多样。 （五）重视规范书写，答题技巧要熟练。（五）重视规范书写，答题技巧要熟练。 （六）不断增强自信，心理辅导要经常。（六）不断增强自信，心理辅导要经常。 （一）整体复习推进，家庭作业须分层 针对第一轮复习，面向全体学生。针对第一轮复习，面向全体学

42、生。 每个章节复习内容分为：每个章节复习内容分为： 知识结构知识结构 易错题例易错题例 基础填空基础填空 基本题型基本题型 综合题型综合题型 拓展探究题型拓展探究题型 教师讲解教师讲解学困生作业学困生作业中等生作业中等生作业学优生作业学优生作业（二）强化基础知识，复习方式要更新 重点内容反复强调，复习方式各不相同。重点内容反复强调，复习方式各不相同。 二氧化碳的性质二氧化碳的性质 与澄清石灰水的反应是二氧化碳的一个重与澄清石灰水的反应是二氧化碳的一个重要性质，且应用众多，每套模拟题中可以要性质，且应用众多，每套模拟题中可以用不同的面孔出现，考查此反应用不同的面孔出现，考查此反应。 案例案例 用

43、化学方程式表示下述原理用化学方程式表示下述原理 1.为停止鸡蛋的呼吸作用而达到保鲜的目的为停止鸡蛋的呼吸作用而达到保鲜的目的，人们常用石灰水做鸡蛋的保鲜剂，其原，人们常用石灰水做鸡蛋的保鲜剂，其原理是理是_。 2.长期盛放石灰水的试剂瓶中液面上有一层长期盛放石灰水的试剂瓶中液面上有一层白膜，其形成原理是白膜，其形成原理是_。 3.为了使石灰浆抹的墙快点干燥，常在室内为了使石灰浆抹的墙快点干燥，常在室内生个炭火盆，为什么开始放炭火盆时，墙生个炭火盆，为什么开始放炭火盆时，墙壁反而更潮湿？壁反而更潮湿？ 4.如图所示，广口瓶内盛有适量澄清石灰水如图所示，广口瓶内盛有适量澄清石灰水，内放一株绿色植物

44、，并用瓶塞塞紧，在，内放一株绿色植物，并用瓶塞塞紧，在黑暗中放置较长时间，发现澄清石灰水变黑暗中放置较长时间，发现澄清石灰水变浑浊。这是因为瓶内的浑浊。这是因为瓶内的 气体与气体与Ca(OH)2发生了反应，化学方程式为发生了反应，化学方程式为_，该种气体主要是由植物的，该种气体主要是由植物的_作用释放出来的。作用释放出来的。 在教学中会发现这样一种现象：学生在教学中会发现这样一种现象：学生“一听就一听就懂，一看就会，一做就蒙懂，一看就会，一做就蒙”。究其原因，主要就。究其原因，主要就是没有掌握化学学习的方法，没有建立知识网络是没有掌握化学学习的方法，没有建立知识网络，不能灵活存取大脑中的知识。

45、所以在进行复习，不能灵活存取大脑中的知识。所以在进行复习课教学时，教师首要任务就是帮助和引导学生把课教学时，教师首要任务就是帮助和引导学生把所学到的化学知识加以系统化，先把知识点构建所学到的化学知识加以系统化，先把知识点构建成知识块，再把知识块联结成知识网，避免知识成知识块，再把知识块联结成知识网，避免知识在大脑中杂乱无章地堆放在大脑中杂乱无章地堆放。 案例案例 复习复习碳和碳的化合物碳和碳的化合物CO2CCH4C2H5OHCaCO3H2CO3C6H12O6Cu2(OH)2CO3CO例例1 1、如图装置制取二氧化碳，并检验它的性质。、如图装置制取二氧化碳，并检验它的性质。回答下列问题：回答下列

46、问题：（1 1）用装置）用装置A A来制取来制取CO2，所用药品的名称，所用药品的名称是是 。（2 2）若用装置）若用装置B B检验检验CO2，装置，装置B B中发生的反应是中发生的反应是：（3 3）若用）若用C C证明证明CO2与与H H2 2O O反应生成碳酸，装置反应生成碳酸，装置C C中可盛放的试液是中可盛放的试液是 ，观察到的现象是，观察到的现象是 。（4 4）检验集气瓶里的）检验集气瓶里的CO2已经集满的方法是已经集满的方法是石灰石和稀盐酸石灰石和稀盐酸紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液石蕊溶液变红石蕊溶液变红将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，CO2已满CO2+Ca(OH)2=CaCO3+

47、H2O例例2硫化氢硫化氢(H2S)是一种无色、有刺激性气味的气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢体，密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀与稀硫酸硫酸(H2SO4)在常温下反应制取硫化氢气体，同在常温下反应制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁时生成硫酸亚铁(FeSO4) 。实验室可选择下图中。实验室可选择下图中的的 和和 组成制取硫化氢气体的装置，若组成制取硫化氢气体的装置，若改变装置中的药品，还可以制取改变装置中的药品，还可以制取 。若用。若用F收集硫化氢气体，气体从收集硫化氢气

48、体，气体从 端进入。端进入。FBcCO2A 例例1. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有金属析出；过滤量的铁粉，充分反应后发现有金属析出；过滤后后（1）往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析）往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的金属为（出的金属为（ ）AFe和和Cu BFe和和Ag CCu和和Ag D只有只有Ag D（1）向固体中滴加盐酸，有气泡产生，则滤）向固体中滴加盐酸，有气泡产生，则滤纸上的金属是（纸上的金属是（ ）Fe、Cu和和Ag（2）滤纸上的金属不可能存在的情况是（）滤纸上的金属不可能存在的情况是（ ）AB（三）（三

49、）明确概念原理，一题多问深入化明确概念原理，一题多问深入化 例例2. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图，三种物质的溶解度曲线如图，a 与与c的溶解度曲线相交于的溶解度曲线相交于P点。据图回答：点。据图回答：P点的含义是点的含义是 。t2时时30g a物质加入到物质加入到50g水中水中不断搅拌，能形成不断搅拌，能形成80g溶液吗溶液吗? _（填写（填写“能能”或或“不能不能”）。）。t2时时a、b、c三种物质的溶解三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。（填写物质序号）。 将将t1时时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到三种物质饱和溶液的温度升高到t

50、2时，三者的溶质质量分数大小关系是时，三者的溶质质量分数大小关系是_(填序号填序号)。Acab Babc Cabc Dbac(5)欲从混有少量欲从混有少量b的的a中得到中得到a，应采取，应采取_的方法。的方法。 形成的溶液质量为形成的溶液质量为_所得溶液的溶质质量分数为所得溶液的溶质质量分数为_（四）突出重点知识，题型训练要多样 以气体的实验室制取为例：以气体的实验室制取为例： 1、整套装置的气体制取；、整套装置的气体制取； 2、组合发生装置和收集装置来制取气体；、组合发生装置和收集装置来制取气体； 3、单个仪器组装制取气体；、单个仪器组装制取气体； 4、根据信息制取新的气体；、根据信息制取新

51、的气体； 5、气体的综合性实验。、气体的综合性实验。1、整套装置制取气体 某同学按如图装置用大理石和稀盐酸制取某同学按如图装置用大理石和稀盐酸制取纯净干燥的纯净干燥的CO2。 （1）的仪器名称是）的仪器名称是_； B瓶盛放的试剂是瓶盛放的试剂是_； （2）若只改变）若只改变A装置中的药品，利用本套装置中的药品，利用本套装置还可以制取另一种纯净干燥气体，写装置还可以制取另一种纯净干燥气体，写出制取该气体的化学方程式出制取该气体的化学方程式_。 2、分发生装置和收集装置 根据下图装置回答问题（以下所选装置均填图中根据下图装置回答问题（以下所选装置均填图中序号）：序号）： （1）写出用高锰酸钾制取氧

52、气的化学方程式）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_，选用的发生装置是，选用的发生装置是_，可选用的收集装置是，可选用的收集装置是_； （2）B、C装置组装可制取的一种气体是装置组装可制取的一种气体是_。 3、单独仪器来组装 实验室有如下图所示的几种常用仪器：实验室有如下图所示的几种常用仪器： （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，发生装置应选用的仪器有氧气，发生装置应选用的仪器有_； （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，若用上述仪器制取并收集二氧化碳，现已选用了若用上述仪器制取并收集二氧化碳，现已选用了、

53、，还应选用的一种仪器是、，还应选用的一种仪器是_（填编号）。检验二氧化碳是否收集满的方法是填编号）。检验二氧化碳是否收集满的方法是_。 4、信息题中新气体的制取 实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为下图中最剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为下图中最适合制取乙炔气体的发生装置是适合制取乙炔气体的发生装置是； 如果用右图所示装置收集乙炔，气体如果用右图所示装置收集乙炔，气体 应从应从(填填“a”或或“b”)端管口通入。端管

54、口通入。 5、气体的综合性实验 某同学用下图所示药品和装置制取氢气。某同学用下图所示药品和装置制取氢气。 （1）制得的氢气中可能混有的气体杂质是）制得的氢气中可能混有的气体杂质是 ，若欲检验混有的气体杂质，按气流方向应将生成若欲检验混有的气体杂质，按气流方向应将生成的气体依次通过装置（填装置序号）的气体依次通过装置（填装置序号） 。 （2）为了得到纯净、干燥的氢气，各装置的正）为了得到纯净、干燥的氢气，各装置的正确连接顺序是（填接口字母，装置可以不全选，确连接顺序是（填接口字母，装置可以不全选，必要时可以重复使用）必要时可以重复使用）_（假设每一步吸收都（假设每一步吸收都是完全的）。是完全的）

55、。 常规的复习，往往更多关注对事实（物质常规的复习，往往更多关注对事实（物质性质、具体反应、化学概念、化学原理等）性质、具体反应、化学概念、化学原理等）的掌握，而忽视了培养学生超越对具体事实的掌握，而忽视了培养学生超越对具体事实的认识，进行深层思维的能力。高效的化学的认识，进行深层思维的能力。高效的化学复习课，应当将教学的重心从对事实的记忆复习课，应当将教学的重心从对事实的记忆转移到在事实基础上的深层概念理解上。因转移到在事实基础上的深层概念理解上。因为深层的理解力是今后进一步学习和发展所为深层的理解力是今后进一步学习和发展所必须的必须的。 学业考试往往考查的知识都是综合性知识，因此，在学业考

56、试往往考查的知识都是综合性知识，因此，在练习讲评时，不就题论题，要适当扩散，善于借题发挥，练习讲评时，不就题论题，要适当扩散，善于借题发挥，将原题改头换面，从不同角度和侧面来引导学生分析，善将原题改头换面，从不同角度和侧面来引导学生分析，善于从一道题中引伸出其它的知识点，引导学生去联想。对于从一道题中引伸出其它的知识点，引导学生去联想。对于一些典型的题目，要引导学生从五个方面考虑：于一些典型的题目，要引导学生从五个方面考虑： 怎样做？怎样做？ 为什么要这样做？为什么要这样做？ 为什么会想到这样做？为什么会想到这样做？ 不这样做行不行？还有没有别的方法？这些方法哪不这样做行不行？还有没有别的方法

57、？这些方法哪个最好？个最好？ 这个问题如果改变设问角度，还会变成什么样的题这个问题如果改变设问角度，还会变成什么样的题目，是变容易了，还是变难了？目，是变容易了，还是变难了？在实验的复习课中，教师可根据同一在实验的复习课中，教师可根据同一仪器同一装置的多种用途以及物质鉴仪器同一装置的多种用途以及物质鉴别方法的多样性设计开放性的试题，别方法的多样性设计开放性的试题，组织学生尝试多种方案。如对右图可组织学生尝试多种方案。如对右图可设置以下几个问题设置以下几个问题 用作洗气瓶时，气体的通过顺序是什么？用作洗气瓶时，气体的通过顺序是什么？ 用作量气装置时，气体的通过顺序是什么？用作量气装置时，气体的通

58、过顺序是什么？ 用作集气瓶时，由用作集气瓶时，由ba又可收集哪类气体？又可收集哪类气体？ 若瓶内无液体，由若瓶内无液体，由ab可收集哪类气体？可收集哪类气体？ 如果把集气瓶倒置时，情况又如何？如果把集气瓶倒置时，情况又如何？案例案例思考：思考： 教师对知识点的梳理、归纳能替代学生的教师对知识点的梳理、归纳能替代学生的 复习吗？复习吗？ 学生仅是默写化学方程式就学生仅是默写化学方程式就 能有效地促进他对基础知识的理解性回顾能有效地促进他对基础知识的理解性回顾 了吗？了吗？ 梳理回顾知识点的工作一定要在课堂上由梳理回顾知识点的工作一定要在课堂上由 教师帮助完成吗？教师帮助完成吗？（五）重视规范书写

59、，答题技巧要熟练 1.选择题选择题 无关信息不看，节省答题时间无关信息不看，节省答题时间 例例1.（2012陕西）陕西）随着日本福岛核电站放随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。信息及碘原子的结构示意图。下列说法错下列说法错误的是（误的是（ ） 例例2.（2012哈尔滨）哈尔滨）2011年年6月月10日，作为哈尔滨日，作为哈尔滨市市“中兴中兴”重点建设项目的宣化街高架桥工程，重点建设项目的宣化街高架桥工程，历经历经205个日夜的建设正式竣工通车

60、，这使冰城交个日夜的建设正式竣工通车，这使冰城交通路网格局将更加畅通。通路网格局将更加畅通。下列叙述错误的是（下列叙述错误的是（ ） A.高架桥建设时应注意保证质量和安全高架桥建设时应注意保证质量和安全 B.高架桥上的灯饰外壳是由塑料制成的，塑料属高架桥上的灯饰外壳是由塑料制成的，塑料属于天然材料于天然材料 C.高架桥路面使用的沥青是石油炼制得到的产品高架桥路面使用的沥青是石油炼制得到的产品之一之一 D.高架桥建设时使用了大量有机合成材料，不是高架桥建设时使用了大量有机合成材料，不是天然材料天然材料 发现明显错误，避免选项干扰发现明显错误，避免选项干扰 例例3.（2012安徽）碘是人体必需的微