【走向高考】2013高考化学一轮总复习 1-2物质的量在化学实验中的应用 新人教版（必修部分）

1、1-2物质的量在化学实验中的应用一、选择题1将10.6 g Na2CO3溶于水配制成1 000 mL溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na的物质的量浓度为()A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.05 mol/L D0.025 mol/L2(2012·太原五中高三第一学期月考)在t时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g·cm3，质量分数为，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为×100%B溶质的物质的量浓度cmol·L1C溶液中c(OH)mol·L1D上述溶液中再加入

2、V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.53(2011·南京三模)下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度，这4种溶液中密度最小的是()溶质A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.HNO3溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/mol·L111.814.310.613.84在5 mL 0.05 mol·L1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A1 B2 C3 D45将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成V m

3、L 2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L6配制100 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取1. 06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀7某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO，Fe3、H、M，其物质的量之比为n( NO)：n(SO)：n(Fe3)：n(H)：n(M)2：3：1：3

4、：1，则M可能为()AFe2 BMg2CCO DBa28(2013·辽宁省盘锦市第二高级中学高三阶段考试(二)标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是()A0.224 L B0.336 L C0.448 L D0.672 L9(2012·北京东城区模拟)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或保持40向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()A溶液中Ca2的数目 B溶剂的质量C溶液中溶质的物质的量浓度 D溶质的

5、质量10传“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L1的优级醋(密度为1.050 g·mL1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A100 g B200 g C300 g D400 g11将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L1。则c1和c2的关系是()Ac12c2 Bc2<2c1 Cc2

6、>2c1 Dc22c112同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A1：2：3 B1：3:6 C2：3：6 D6:2:113(2013·兰州一中高三12月月考)常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9 g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A电子转移的物质的量为1 molB断裂了1 mol CH键，转移的电子数目为2NAC有4 g CH4参加反应，生成了5.6 L的CO2D1 mol CH4(g)和2 mol

7、 O2(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O的能量总和14V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L115如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该

8、硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L二、非选择题16(2013·吉林省实验中学高三一模)()根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“w%(溶质的质量分数)”或“c(溶质的物质的量浓度)”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH，则可求出此溶液的_为_。(第一个空，用符号表示，下同)(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液的_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的_为_。(不用计算结果，列出表达式即可)(4)已知将100 mL氯化铝的水

9、溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液的_为_。()某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸；480 mL 0.5 mol/L的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将

10、两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需要注意_。17(2012·杭州模拟)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配

11、制情况回答下列问题：(1)如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 mol/L。(4)根据计算得知

12、，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。18(2013·山东省临沂市郯城一中高三上学期12月月考)实验室需要480 mL 0.2 mol·L1的FeSO4溶液做实验，在配制FeSO4溶液时的操作步骤为：用天平称取一定质量的绿矾(FeSO4·7H2O)，把它放在某仪器中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入某仪器中；继续向某仪器中滴加蒸馏水至液面距刻度线12 cm

13、处时，改用某仪器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用蒸馏水洗涤某仪器23次，每次的洗涤液都转入某仪器中，并轻轻摇匀；将某仪器塞好，充分摇匀。请填写下列空白：(1)用托盘天平称取的绿矾的质量为：_。(2)上述操作的正确顺序为：_。(3)本次实验用到的玻璃仪器有：_。(4)在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会_。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(5)用密度1.84 g·mL1，质量分数为98%的浓硫酸配制250 mL 1 mol·L1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：计

14、算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V_mL；量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用_(填仪器名称)。19将一定量的氯气通入200 mL的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到38.7 g干燥的固体物质。经测定该固体物质中K与Br的物质的量之比为2:1，求：(1)通入的氯气在标准状况下的体积；(2)原KBr溶液的物质的量浓度。参考答案：1解析：Na2CO3的物质的量为0.1 mol，其浓度为0.1 mol/L，c(Na)0.2 mol/L。答案：B2解析：本题考查溶质的质量分数和物质的量浓度，难度中等。溶质的质量分数为溶质质量/溶液质量，A，D选项错误；溶质的物质的量浓度为溶质

15、的物质的量/溶液的体积，B选项正确；由于水的电离会使OH的浓度略大，C选项错误。答案：B3解析：由公式c可推导出，由于溶质的质量分数与其相对分子质量均相等，故物质的量浓度大的密度就大。答案：C4解析：由图可知沉淀达到最大时AgNO3溶液体积在78 mL之间，根据AgCl=AgCl的关系可知：5 mL×0.05 mol/L×n0.1 mol/L×8 mL×1解得n3.2。所以n取值为3。答案：C5解析：由于溶质的质量没发生变化而质量分数增加了一倍，可推出后来溶液的质量为m g。则溶质的物质的量n(NaOH)所以c(NaOH) mol/L。答案：C6解析：A

16、项在容量瓶中溶解不正确；B项溶液体积不是100 mL；C项应用玻璃棒引流。答案：D7解析：根据电荷守恒可知M为2价的阳离子，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原溶液中含有NO和H，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2。答案：B8答案：A9解析：将40的饱和澄清石灰水冷却至10时，此时溶液是不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂质量均不变，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。保持40向其中加入少量CaO，CaO与H2O反应导致溶剂质量减少，有部分Ca(OH)2晶体析出，但溶液仍是40的饱和溶液，Ca(OH)2的物质的量浓度不变。答案：C10解析：据0.

17、054，据配制前后溶质不变有：(500x)×3%500×0.054。x400 g。答案：D11解析：由c可知，由于1<2，所以c2>2c1。答案：C12解析：同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中SO完全沉淀，说明这三种溶液中SO的物质的量相等。假设有1 mol BaCl2，则有2/3 mol Fe3、1 mol Zn2、2 mol K，故三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为2:3:6。答案：C13答案：B14解析：依题意知，c(SO) mol·L1，c(Fe3)×2÷

18、3 mol·L1，故有×0.5V2V×cB，cB mol·L1。答案：A15解析：由c可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol/L，D不正确。答案：C16答案：()(1)c mol·L1(2)w%×100%(3)w%×100%(4)c mol·L1()(1)3.0(2)1 000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温17解析：(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和