近几年四川高考电离平衡试题

1、第九章电化学基础一、2013和2014四川省高考说明（2013年）2化学用语及常用计量（4）能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。（2014年）2化学用语及常用计量(4)正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式以及原电池和电解池的反应方程式。（2013年）4化学反应与能量（7）了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解原电池和电解池在实际中的应用。（8）了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。（2014年）4化学反应与能量(6)理解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其

2、工作原理。了解原电池和电解池的应用。(7)了解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。二、2013和2014四川省高考说明样题对比（2013年）【试题14】（2008年第5题）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移（2013

3、年）【试题61】（2005年第27题）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。（4）

4、铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。（2014年）【例3】（2013全国）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】 B【说明】中等难度题。本题通过对表面变黑银质器皿的处理和分析，主要考查了学生对原电池的构造和原理

5、、氧化还原反应、盐类水解等知识的理解与运用能力。三、2013和2014四川省高考题对比（1）2013年两题涉及电化学3. 下列离子方程式正确的是（） ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO电解 B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O11. 明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)2·12H2O。从明矾制备Al、K2SO4、和H

6、2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 。（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa时： 2SO2（g）+ O2（g

7、） 2SO3（g） H1= -197 kJ /mol； H2O（g） H2O（l） H2=-44 kJ/mol； 2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4 H3=-545 kJ/mol。则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 。焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 t。（2）2014年两题涉及电化学5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料

8、电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA（2014年）11（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了_（选填下列字母编号）。A废弃物的综合利用 B白色污染的减少 C酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原

9、因是_。（3）已知：25、101kpa时，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/molS(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_。（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的

10、脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_kg。四、分析1、从考试说明来看2014年将2013年“了解原电池和电解池的工作原理”改为“理解原电池和电解池的工作原理”，其他要求没变。2、从样题看，两年都有选择题，但2014年减少了一个大题。3、从高考题看，两年的选择题都涉及到电化学，2014年还增加了一个电极反应式的书写。四、复习建议复习的重点：原电池、电解池电极反应式的书写。建议从以下几个方面进行：（一） 原电池电极反应的书写：一看电极材料；二看电解质溶液一般正极材料被保护，不参加反应，只起导电作用（金属氧化物或金属其他化

11、合物作正极时要参加反应，如铅蓄电池、锌锰干电池、锌银电池等），归纳总结如下：1、 金属金属活泼金属为负极：一般写法M-ne-=Mn+（进入溶液，注意金属离子进入溶液后会不会产生沉淀）若为碱性环境是，则M-ne- +nOH-=M(OH)n特殊情况如Al作负极,，NaOH溶液为电解质溶液时应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O另一极为正极，溶液中阳离子放电，则反应式为：Mn+ +ne-= M（析出M）或Mn+ +ae-= M(n-a)+2、 金属金属氧化物（化合物）负极与上述相同。正极：金属氧化物（化合物）+ne-=金属单质（或金属低价化合物）注意补H+或OH-或H2O。3、 C或PtC

12、或Pt该电池一定为燃料电池，燃料为负极，氧气为正极，两个电极均不反应，只起导体作用；燃料为甲烷、氢气、CO、肼等；以氢氧燃料电池为例：负极一般为：H2-2e-=2H+碱性电解质溶液为：H2-2e-+2OH-=2H2O熔融的氧化物为：H2-2e-+O2-=H2O正极一般为：O2+4e-+2H2O=4OH-酸性电解质溶液为：O2+4e-+4H+=2H2O熔融的氧化物为：O2+4e-=2O2-总之，都可归纳为：负极：还原剂-ne-=氧化产物正极：氧化剂+ne-=还原产物（二） 电解池电极反应的书写：只要应用两个规律就可以了，我就赘述，希望能对老师们有所帮助。近几年四川高考电离平衡试题（11年）925

13、时，在等体积的 pH0的H2SO4溶液、 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、 pH10的Na2S溶液、 pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1101010109B155×1095×108 C1201010109D110104109 （12年）10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH) BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) CpH = 11的氨水与pH

14、 = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+) D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) 2c(OH-) = c(CH3COO-) c(CH3COOH)（13年）5室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是 A实验反应后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+)B实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) =C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) > 0.1mol/LD实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)（14年）6下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mo/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) B20mL0.1mol/LCH3COONa