高中化学必修一第三节氧化还原反应

1、 英杰教育一对一英杰教育学科教师辅导教案审查组长： 学员编号： 年 级：高一 课 时 数：3课时 学员姓名： 辅导科目：化 学 学科教师：张韦平授课主题氧化还原反应教学目的1.认识氧化还原反应的概念；2.利用氧化还原放应写反应方程式教学重点 1.氧化还原反应电子转移数目分析2.反应方程式的书写授课日期及时段教学内容课前回顾一、电解质强电解质包括：强酸 强碱 大多数盐 强酸的酸式盐： 弱酸的酸式盐： 弱电解质包括：弱酸 如 : 中强酸 如 : 弱碱 如 : 练习下列物质的分类正确的一组是（）ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe（OH）3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2

2、NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3AABBCCDD二、电解质的电离方程式 强电解质在水溶液里完全电离成离子，其电离方程式用（ ）表示：如硫酸镁的电离 弱电解质在水溶液里部分电离成离子，其电离方程式用（ ）表示：碳酸的电离水也是弱电解质，其电离方程式为 练习 1.下列电离方程式中，正确的是（）ACa（OH）2Ca2+2（OH）-BFeCl2Fe2+3Cl-CH2SO4H+SO42-DAl2（SO4）32Al3+3SO42-三、离子反应方程式的书写方法 可用（ ）、（ ）、（ ）、（ ）四个字来概括练习 1.钠与水反应： 过氧化钠与水反应： 澄清石灰水通入少量CO2：新

3、课讲解一、准确理解氧化还原反应的概念 1. 氧化还原反应各概念之间的关系（1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。例题 下列变化过程属于还原反应的是( )A.HClMgCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D. Fe3+Fe练习 利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为的叙述错误的是（）A属于置换反应B属于氧化反应CAl作还原剂DFe2O3被氧化（2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子的物质，化合价降低，自身被还原，具有氧化性 还原剂：在反应中失去电子的物质，化合价升高，自身被氧化，具有还原

4、性例题 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性练习1.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C牛奶久置变质腐败D用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg（OH）22. 不属于氧化还原反应的是（）（3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物 还原产物：

5、得电子被还原后得到的产物（4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质（5）各个概念之间的关系如下图例题下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O B、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O C、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl D、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl练习 1.下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）AH+BFe2+CCu2+DAl2.下列反应中水只做氧化剂的是（）A2Na2O2+2

6、H2O4NaOH+O2B3NO2+H2O2HNO3+NOCNaH+H2ONaOH+H2D2F2+2H2O4HF+O23.下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是（）ANaBAlCFeDAg二、 常见的氧化剂与还原剂(1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S(2

7、)重要的氧化剂活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。过氧化物，如Na2O2，H2O2等。(3)重要的还原剂金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。某些非金属单质，如H2，C，Si等。元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。例题下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）ACl-Cl2BCuOCuCCaCO3CO2DH2O2O2练习1.

8、炼铁的反应：CO+FeO=CO2+Fe中，CO充当（）A氧化剂B还原剂C熔融剂D无法判断2.下列微粒只能作还原剂的是（）AS2-BFe2+CFe3+DH+3.在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：（1）只能被氧化，不能被还原的是（ ） ；（2）只能被还原，不能被氧化的是（ ） ；（3）既能被氧化，又能被还原的是（ ） 三、电子转移的表示方法1.电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法（1）双线桥法要点：a.箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号） b.电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子

9、。化合价改变元素的原子个数m 每个原子得到（或失去）电子的个数ne-, 即m ne-如：（2）单线桥法要点：a.线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=”b.在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。如：例题已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子DH2只是氧化产物练习 1.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）ABCD2.将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2（1）请用

10、双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）在该反应中，氧化剂是（ ） ，氧化产物是（ ） （3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为（ ） 2. 氧化性与还原性的强弱判断规律（1）根据氧化还原反应方程式的判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性弱于剂。（2）根据金属活动性顺序判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左向右还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强（3）根据反应条件和反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。（4）根据氧化性还原反应的程度

11、相同条件下：a.不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的氧化性强。b.不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的还原性强。例题 实验室制备Cl2的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（1）当标准状况下生成11.2L氯气时转移电子的物质的量为（ ） （2）在此反应中氧化产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量的比为（ ） （3）比较氧化性Cl2（ ） MnO2（填、或=）练习 1.根据反应Fe+Cu2+Fe2+CuFe3+CuCu2+2Fe2+；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-HClO+H+Cl-Cl2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

12、AHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+BCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+CCl2Fe3+HClOCu2+Fe2+DHClOCl2Cu2+Fe3+Fe2+2.能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）SCN-FFe2+CuZnOH-ABCD3.已知2A-+B2A2+2B-，2A-+C2A2+2C-，2B-+C2B2+2C-，2C-+D2C2+2D-则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（）AA2C2B2D2BB2C2A2D2CD2C2B2A2DC2B2A2D23.氧化还原概念及规律的应用 （1）氧化还原反应方程式的配平 三个原则：得失电子守恒原则，原子守恒原则，电荷守恒原则 一般方法

13、：化合价升降法联合最小公倍数法（2） 配平技巧a.正向配平法：先从氧化剂和还原剂开始配平。适用范围：分子间的氧化还原反应，所有元素参与的氧化还原反应，生成物中物质即是氧化物又是还原产物。b. 逆向配平法：先从氧化还原产物开始配平适用范围：自身氧化还原反应，反应物中某一部分被氧化或被还原c.整体配平发：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例题：S+Ca(OH)2=CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为

14、：NH4NO3HNO3 ：+1+5升41价NH4NO3N2：+10 降22价得2(x+1)S + 3Ca(OH)2 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O练习 1.将反应Mn2+Bi3-+H+MnO4-+Bi3+H2O配平后，H+的化学计量数为（）A8B10C14D302.守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等下列式子符合守恒思想的是（）AFe2+Cl2Fe3+2Cl-B4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2CNH3+H2SO4（NH4）2SO4DAl3+6OH-AlO2-+3H2Od.缺项配平法如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得

15、失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，最后根据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质，配平。例题： BiO3 Mn2 = Bi3 MnO4 H2O 分析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：5BiO3 2 Mn2 = 5 Bi3 2 MnO4H2O根据氧原子守恒，可以确定H2O 的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H练习 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O （I） Cl2+ I2+ H2O HCl+ HIO3 （）根据反应（）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是 （ ）

16、（3）将反应（）配平（4）反应（） 中发生氧化反应（5）HCl、I2、CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是 （ ） 4.氧化还原反应的相关计算（1） 计算依据：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。（2） 计算公式：氧化剂的物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值等=还原剂的物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值。例题1：ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可以通过以下反应制得ClO2：反应方程式为2KClO3H2C2O4H2SO4=加热=2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是 (A)AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C

17、2O4在反应中被还原D1molKClO3参加反应有2mol电子转移 解析：由反应方程式知：KClO3中Cl元素化合价由54，H2C2O4中碳元素的化合价由34，故KClO3得电子，是氧化剂，被还原得还原产物ClO2,1molKClO3参加反应转移1mol电子；H2C2O4是还原剂被氧化，故A项正确。答案：A例题2：将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是（ ）A. 0.3mol NO2和0.3mol NO B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4C. 0.1m

18、ol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D. 0.6mol NO 解析：根据Mg、Cu的变化：MgMg2+2OHMg(OH)22e、CuCu2+2OHCu(OH)22e知增加的质量为OH的质量，转移电子的物质的量与OH的物质的量相等，则有n(OH)21.4g11.2 g/17gmol1 0.6 mol，故反应转移的电子的物质的量也为0.6 mol。选项A转移电子的物质的量为0.3mol1+ 0.3mol3 1.2 mol，不正确；选项B转移电子的物质的量为0.2mol1+ 0.1mol2 0.4 mol，不正确；选项C转移电子的物质的量为0.1mol3+ 0.2mol1+

19、0.05mol2 0.6 mol，正确；选项D转移电子的物质的量为0.6mol31.8 mol，不正确.例题3：足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ A ）A60mL B45mL C30mL D15mL解析：本题在氧化还原反应中属于连续反应，这类题型在计算过程中只需考虑始末元素化合价的变化，在整个过程相当于Cu在失去电子，O2在得到电子。Cu化合价升高2个，O的化合价降低两个

20、则：n（Cu） 1 （2-0）= n（O2） 2 0（2）得n（Cu）=0.15mol根据化学式Cu（NO3）2， ，可知n（NO3-）= 0.15mol2。但加NaOH溶液后，NO3-最终与Na+ 结合，所以n（Na+）= n（NO3-）=0.3mol，进而求得所需5mol/L NaOH溶液的体积是60mL练习 1.一未完成的离子方程式（）+XO3-+6H+3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A1：1B3：1C5：1D7：12.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（N O3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu

21、2S与HNO3的物质的量之比为（）A1：7B1：5C1：9D2：9课后回顾1.氧化反应和还原反应.2.常见的氧化剂与还原剂(1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S(2)重要的氧化剂活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化

22、酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。过氧化物，如Na2O2，H2O2等。(3)重要的还原剂金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。某些非金属单质，如H2，C，Si等。元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。3.电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法（1）双线桥法要点：a.箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号） b.电子转移数目：化合价升高、失电子；

23、化合价降低、得电子。化合价改变元素的原子个数m 每个原子得到（或失去）电子的个数ne-, 即m ne-如：（2）单线桥法要点：a.线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=”b.在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。如：4.氧化性与还原性的强弱判断规律（1）根据氧化还原反应方程式的判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物课后练习1.在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是（）AHClH2BBr-Br2CFe2O3FeDKMnO4O22.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含

24、有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法正确的是（）A“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53.下列变化，加入还原剂可以实现的是（）AAgAg+BCuCuOCFe2O3FeODNONO24.下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述A氧化性：Fe3+Cu2+还原性：Fe2+CuB纯银器表面在空气中渐渐变暗Ag发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp（BaSO4）大于Ksp

25、（B5.已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32-I-Fe2+Br-Cl-，下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+BI2+SO32-+H2OSO42-+2I-+2H+C2Fe2+I22Fe3+2I-DBr2+SO32-+H2OSO42-+2Br-+2H+6.硫酸亚铁煅烧反应为，有关说法正确的是（）A该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂BSO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为16.021023D该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀7.将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（）A反应中消耗的Zn的质量为97.5gB气体A中SO2和H2的体积比为1：4C反应中被还原的元素只有一种D反应中共转移电子3mol8.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+，Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+由此推断Fe