2011高考化学一轮复习《离子反应》 大纲人教版

1、第二节 离子反应1(2010×改编题)下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()AI2 BBaCO4 CCO2 DC6H12O6解析：I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO4是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。答案：C2(2010×模拟题)已知：Al(OH)3的电离方程式为：H+AlO+H2OAl(OH)33OH-+Al3+，无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为AlCl3=Al3+3Cl-，PbSO4难溶于水，易溶于醋酸

2、钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是()A均为强电解质 B均为弱电解质C均为离子化合物 D均为共价化合物解析：本题为信息给予题，考查同学们的自学能力。由知Al(OH)3为弱电解质；由知AlCl3为共价化合物，属于强电解质；由知(CH3COO)2Pb难电离，应为弱电解质。综合判断可知答案。答案：D3(2010×原创题)下列电离方程式书写正确的是(AKHCO3固体溶于水，KHCO3K+H+COB次氯酸水溶液，HClOH+ClO-C碳酸钙溶于水，CaCO3C

3、a2+COD熔融的KHSO4，KHSO4=K+H+SO解析：A项，KHCO3为强电解质，应写为KHCO3=K+HCO，HCOH+CO；B项，HClO是弱酸，属于弱电解质，书写正确；C项，CaCO3为强电解质，溶解了的CaCO3完全电离，CaCO3=Ca2+CO；D项，熔融条件下断裂的是离子键，应为KHSO4=K+HSO。答案：B4(2010×改编题)将足量盐酸加到下列固体混合物中，只能用一个离子方程式表示的是()AMgCO3、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2 DBa(NO3)2、FeSO4、NaHCO3解析：“只能

4、用示”即只发生一个离子反应。A项中除MgCO3与盐酸反应外，还存在NaAlO2与盐酸反应及AlCl3和NaAlO2双水解反应；C项中除H+与ClO-、SO反应外，还存在H+、SO、ClO-三者间的氧化还原反应及SO与Ba2+的反应；在D项中除存在H+与HCO反应外，还存在H+、NO、Fe2+三者的氧化还原反应；B项中只存在H+与CH3COO-一个反应。答案：B5(2010×模拟题)下列反应中属于离子反应且溶液的颜色发生变化的是()ACuCl2溶液中加入少量AgNO3固体、振荡B钠投入到MgCl2溶液中C将苯酚滴加到FeCl3溶液中D浓硝酸滴加到蛋白溶液中解析：A项中反应是离子反应，但

5、无颜色变化；B项是离子反应，但无颜色变化；C项属于离子反应且溶液由黄色变成紫色，符合题意；D项虽有颜色变化，但不是离子反应，类似的还有，碘水与淀粉溶液反应。答案：C6(2010×改编题)常温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是()AK+、Na+、Cl-、NO BAl3+、Na+、NO、I-CK+、Na+、Cl-、HCO DK+、Fe2+、SO、NO解析：挖掘附加条件，由水电离产生的c(H+)=c(OH-)，二者之积为10-24，那么c(H+)=c(OH-)=10-12，说明该

6、溶液的pH=12或pH=2，分析四组离子，只有A项符合题意。答案：A7(2010×东北师大附中一模)下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO、HS-、NHBc(OH-)=1 mol ×L-1的溶液：AlO、CH3COO-、K+、Ba2+CpH=1的溶液：K+、Fe2+、NO、Na+D遇Al能放出H2的溶液：HCO、K+、Mg2+、Cl-解析：选项A，Fe3+能与HS-反应而不能大量共存；选项B，在强碱性溶液中，AlO、CH3COO-、K+、Ba2+不相互反应，能大量共存；选项C，在酸性溶液中，Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能

7、大量共存；选项D，在酸性或强碱性溶液中，HCO均不能大量存在。答案：B8(2009×上海，18)下列离子方程式正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2OBCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+H2S=CuS+2H+CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3×H2O=AlO+4NH+2H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH+HCO=BaCO3+NH3×H2O+H2O解析：A中正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O，即在离

8、子方程式中不能局部约简，A错；选项C中要注意到Al(OH)3不能溶于弱碱NH3H2O，产物应为Al(OH)3沉淀，C错，同学们也可从产物上分析，若生成AlO和NH， 两者也会在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀。答案：BD9.(2010×模拟题)某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br-、I-、CO、SO等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是()AAl3+、

9、Mg2+、SO、I- BMg2+、Na+、CO、I-CAl3+、Na+、SO、I- DAl3+、CO、Br-、SO解析：由判断肯定存在CO，肯定不存在Mg2+、Al3+；由判断肯定不存在SO；由判断肯定不存在I-，肯定存在Br-。所以A项正确。答案：A10(2010×原创题)下列离子方程式书写正确的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H+SO+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2+4I-=6Cl-+2Fe3+2I2C用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体FeS+2H+=Fe

10、2+H2SD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2+2OH-+2HCO=CaCO3+2H2O+CO解析：A项中，溶液呈中性，必须使n(NaHSO4)nBa(OH)2=21，其反应方程式为：2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，A项不正确；B项中，Cl2先氧化I-，再氧化Fe2+，n(Cl2)=0.005 mol，n(FeI2)=0.01 mol，只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，B项不正确；C项中稀HNO3能氧化H2S，C项不正确。答案：D11(2010×河南省实验中学期中考题).有以下三组实验(1)实验的目的是 。(2)实验证明了 离子和 离子之间发生了化学反

11、应，根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应 。(3)实验中反应的离子方程式为 。.某废水样品中含有一定量的Na+、CO、SO，甲、乙两研究小组欲测定其中SO的浓度。甲组方案：试剂X从下列试剂中选择：a0.1 mol×L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液b0.5 mol×L-1 NaOH溶液c新制氯水dKI溶液(1)加入试剂X后生成SO的离子方程式为 ；(2)甲组方案中，第步的“系列操作”包含的操作名称各为 ；乙组方案：用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol

12、5;L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；(有关反应为：2MnO+5SO+6H+=2Mn2+5SO+3H2O)记录数据，计算。(3)乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)_(填字母序号)。解析：.不会有什么明显现象，CuSO4溶液仍呈蓝色，说明Na+与SO、Cu2+与Cl-均不发生反应；()会观察到有白色沉淀且溶液仍呈蓝色，结合()的实验现象，判断白色沉淀是Ba2+和SO反应生成的，溶液蓝色是含有Cu2+的缘故；()会观察到有白色沉淀且溶液仍呈蓝色，说明Cu2+未反应，反应的是Cl-和Ag+。.由甲组方案流程可知，试剂X将SO转化成SO，通过测定m(BaSO4)得n(

13、BaSO4)=n(SO)，显然溶液中不能引入SO，即a组试剂不可以，b、d均不能将SO转化成SO。乙组方案中酸性KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中。答案：.(1)证明Cl-与Cu2+不发生反应(2)Ba2+SO溶液仍为蓝色，说明Cu2+与Cl-没有发生化学反应(3)Ag+Cl-=AgCl.(1)Cl2+SO+H2O=2Cl-+SO+2H+(2)过滤、洗涤、干燥(3)b12(2010×模拟题).太湖蓝藻再次暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、O

14、H-、Cl-、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？.实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶

15、液加以鉴别。(1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：_ 。(2)乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是_，对应的现象分别是_。还需继续完成的实验是 _(请简要写明操作步骤、现象和结论)。(3)丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是_。解析：.由可知，不存在能发生反应生成沉淀的离子；由可知肯定存在Ba2+，判断一定不存在CO、SO；由可知存在OH-，判断一定不存在Fe3+。那么无法判断K+和Cl-存在否。.(1)检验Fe2+方法可利用Fe(OH)2的性质(白色絮状沉淀

16、迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)。(3)丙组试剂的选择依据OH-+NH NH3+H2O，MnO具有氧化性可将S2-、SO氧化，因而可组成为(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS。答案：.(1)Ba2+、OH-Fe3+、CO、SOK+、Cl-(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K+。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl-。.(1)Fe2+2OH-=Fe(OH)2；(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)KMnO4酸性溶液；

17、稀硫酸红色褪去；产生无色刺激性气味气体。(以下答题具有开放性，答案不唯一)另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加稀H2SO4，红色褪去者为NaOH溶液，剩余为品红溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，分别向其中滴加KMnO4酸性溶液，红色褪尽者为品红溶液，余者为NaOH溶液。或：另取未鉴别出的两待测液，并以稀H2SO4和Na2SO3反应产生的SO2分别通入到两待测液中，红色褪去，取褪色溶液加热，重新变红者为品红溶液，余者为NaOH溶液(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S或NH4HS13.用溶质的质量分数为10%的盐酸做导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数_

18、，其原因是_。用溶质的质量分数为10%的氨水做导电性实验，然后均匀通入氯化氢气体，随着HCl的通入，电流计的读数_，其原因是_。.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_；在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：_。(2)向FeI2溶液中加入溴水至过量，反应的离子反应方程式为_。(3)向NaOH溶液中滴加少量的Mg(HCO3)2溶液，其离子反应方程式为_。解析：.向盐酸中均匀通入NH3时，发生的反应为HCl+NH3=NH4Cl，溶液中的自由移动的离子H+变为NH，Cl-未变化，溶液中自由移动的电荷的浓度基本不变，

19、因而导电能力不会发生变化；向氨水中均匀通入HCl时，发生的反应为HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O，因为NH3·H2O为弱电解质，原溶液中自由移动的离子浓度很小，当反应发生后，生成NH4Cl为强电解质，使自由移动离子浓度增大了，导电能力增强了。.(1)假设有1 mol Ba(OH)2，恰好不再生成沉淀时需要1 mol NaHSO4，发生的反应为：Ba2+OH-+H+SO=H2O+BaSO4；当继续滴加NaHSO4溶液时，只发生：H+OH-=H2O。(2)假设有1 mol FeI2，即1 mol Fe2+和2 mol I-，需要1.5 mol Br2，发生的反应为2F

20、e2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-。(3)假设Mg(HCO3)2为1 mol，NaOH是过量的，发生的反应为Mg2+2HCO+4OH-=2CO+Mg(OH)2+2H2O。答案：.基本不变发生反应：NH3+H+=NH，单位体积的溶液中离子数目不变、离子电荷数也不变增大发生反应：NH3×H2O+H+=NH+H2O，由弱电解质转变为可溶性强电解质，单位体积的溶液中离子数目增多.(1)Ba2+H+OH-+SO=BaSO4+H2OH+OH-=H2O(2)2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-(3)Mg2+2HCO+4OH-=2CO+Mg(OH)2+2H2O14A

21、、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+阴离子OH-Cl-COSOHSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是.A_；B_；C_；D_；E_。.请完成下列实验步骤的离子方程式：(1)步骤中生成白色沉淀的离子方程式 。(2)步骤中白色沉淀溶解的离子方程式 。(3)步骤中白色沉淀减少的离子方程式 .为确定E中的阳离子还

22、应进行的实验操作是 。解析：.本题为常见物质推断题的题型。取材为常见离子组成的物质。基本解法为寻觅“突破口”法。本题从物质A突破，A均能与B、C、D反应生成白色沉淀，可推知A中含有CO，CO只能与Na+组成可溶于水的固体，故A为Na2CO3。白色沉淀分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3。能够溶解两种白色沉淀的只有可能含有HSO即E为NaHSO4或Mg(HSO4)2。B、C中含有Mg2+、Al3+，D中含有Ba2+，由可推出B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2，C为MgCl2。.在第一个问题分析的基础上，可知中的白色沉淀为Al(OH)3，是Al3+与CO发生双水解的产物；中的白色沉淀为MgCO3，可与HSO电离出的H+反应；中的白色沉淀为BaSO4和Al(OH)3，Al(OH)3可继续与OH-反而溶解。.为确定阳离子的存在，应进行焰色反应实验。答案：.Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4或Mg(HSO4)2.(1)2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2(2)MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O(3)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O.用铂丝蘸取E的溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰呈黄色则为Na+，否则为Mg2+15(2010×原创题).用一种试剂除