§1-1氧化还原反应(第一轮复习教案)

1、高三化学教案第一轮复习第一单元氧化还原反应及其能量变化§1-1氧化还原反应教学目标1、掌握有关氧化还原反应的概念，了解重要的氧化剂和还原剂2、能用电子转移的观点分析氧化还原反应，掌握分析氧化还原反应的两种方法3、掌握氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用4、掌握配平氧化还原反应的常用方法，理解有关氧化还原反应的计算教学重点有关氧化还原反应的概念，分析氧化还原反应的两种方法及氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用教学难点氧化还原反应规律的理解及应用教学过程一、氧化还原反应的基本概念（两条线） 1-I（强）氧化剂恒化性得到电吁一价降彳A一原反应（被还g 还原产物（弱还原剂）2

2、一结果（生成物）（被氧什 氧化产物（弱氧化剂）二、分析氧化还原反应过程的两种表示方法1、双线桥法 一一表示电子转移（得或失） 与化合价的变化（降或升）及氧化还原反 应的过程和结果例如：彳导2e化合价降低被还原+200+1CuO + H2 = Cu + H2OI|2e2、单线桥法 一一 表示电子转移的方向和 数目（单线桥必须标在方程式的上方） 例如：2e一+2CuO + H20+1Cu + H2O分析物质:CuO是氧化剂，具有氧化性，被还原为 Cu （还原产物是 Cu ）H2是还原剂，具有还原性，被氧化为H2O （氧化产物是 H2O）分析元素：（必须指明元素所在的物质及该元素的存在价态）20Cu

3、O中Cu是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu中Cu0iH2中H是还原剂，具有还原性，被氧化为H2O中H归纳小结：氧化还原不可分，电子转移是根本，判断查看化合价，价降价升是特征;失升氧和得降还，倘若问剂两相反，氧化剂和还原剂，相互转化紧联系。失去电子 化合价升高 f 被氧化； 得到电子 f 化合价降低 f 被还原还原剂被氧化；氧化剂被还原。三、氧化还原反应与化学反应基本类型的关系（两个一定两部分）子转移分类按是否有电| 一部分|（一部分|无电子转移非氧化还原反向按反应形式分四、氧化还原反应的基本类型1、物质间的氧化还原（1）物质间不同价态、同种元素间的氧化还原反应（归中反应）如：_ _3+2+2H

4、S + SO2 =2H 2O + 3S Fe + 2Fe =3Fe（若归中到单质，则其一为负价，另一为正价，该元素必为非金属一金属无负价）（2）物质间不同种元素间的氧化还原反应Cu + 2Fe3+ =Cu 2+ + 2Fe2+ Fe + Cu2+ = Cu 2+ + Fe2+2、物质内的氧化还原反应（1）物质内不同种元素间的氧化还原反应如：催化剂2KC1Q =2KCl+ 302 T（2）物质内不同价态同种元素间的氧化还原反应（归中反应）如：5NH4NO32HNO3 + 4N2T+ 9H2。（3）物质内相同价态同种元素间的氧化还原反应（歧化反应）如:3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl +

5、NaClO3 + 3H2。五、氧化性、还原性相对强弱的定性判断及应用1、根据氧化还原反应规律和化学方程式判断得ne-化合价降低被还原 （图价）（低价）（低价）（局价）（强）氧化剂+ （强）还原剂 （弱）还原剂+ （弱）氧化剂（还原产物）（氧化产物）LZ失ne-化合价开局被氧化氧化性（强）氧化剂（反应物高价）> （弱）氧化剂（生成物高价）还原性（强）还原剂（反应物低价）> （弱）还原剂（生成物低价）归纳：氧化性，找高价，还原性，找低价；反应物，呈强性，生成物，呈弱性。例:+等:+3+2 -+2 -=Cu2+ + 2Fe2+（高价）（低价）（高价）+2Cu2+20F/+ 十 Cu（高价

6、）（低价）湖南省临澧县第一中学化学组杜登高llyzddg第4页氧化性Fe3+ >Cu2+ ,还原性Cu >Fe2+;氧化性Cu2+ >Fe2+ ,还原性 Fe >Cu02K I + Cl 2（低价）（高价）氧化性 Cl2 > I2102KCI + I 2（低价）（高价）还原性 I > CI2、根据元素活动性顺序判断（1）根据金属活动性顺序判断【还原低价态】还原性（失电子能力、金属性）逐渐减弱2K >Ca >Na > Mg> Al >Zn > Fe>Sn>Pb >（H）> Cu>Hg >

7、（Fe ） >AgK + < Ca2+ <Na + <Mg2+<Al3+<Zn2+< Fe2+< Sn2+< Pb2+ < （H+）< Cu2+< Hg2+< （Fe3+）<Ag +【氧化态-高价态】氧化性（得电子能力）逐渐增强（2）根据非金属活动性顺序判断高三化学教案第一轮复习第一单元 氧化还原反应及其能量变化【氧化态-高价态】氧化性（得电子能力非金属性）逐渐减弱F2>O2>C12>Br2>I2>S2 FvOHvClvBrv1Vs【还原态-低价态】还原性（失电子能力）逐渐减弱在上

8、述活动性顺序中：上大下小排两性，氧化还原要对应；左上右下能反应，相隔越远越易行。3、根据元素周期表和元素周期律判断（与活动性顺序类似）（从略）4、依据元素价态高低判断一一 高价氧化低价还，中间价态两边转。同种元素不同价态的物质比较，一般而言：最高价态只有氧化性（作氧化剂），最低价态只有还原性（作还原剂）；中间价态既有氧化性，又有还原性（既可作氧化剂，又可 作还原剂）；价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。如：,2046s S S SK t（只有还原性）（只有氧化性）（只作还原剂）既有氧化性又有还原性（只作氧化剂）特例：在氯元素的含氧酸 HClO、HCIO2、HCIO3、HCIO4中HClO的

9、氧化性最强。5、根据氧化还原程度判断（1）同种氧化剂与不同还原剂反应，看氧化剂被还原的程度，使其呈低价态者，还原性强。 如：:0H 2SO 4（浓）：+H 2SO 4（浓）：+（同种氧化剂）6hI = S + 3I 2 + 4H 2O|+- +42HBr = 1 SO2 1 + Br 2 + 2H 2O.,（不同还原剂）（还原价态）还原性 HI > HBr（2）同种还原剂与不同氧化剂反应，看还原剂被氧化的程度，使其呈高价态者氧化 性强。 如： 小一 + 2J Fe 1+S :FeS:CL:点燃 - + M-：2Fe :十 3Cl 2.12FeCl 3（同种“还M剂）（不同氧而）一（氧化程

10、成）氧化性 Cl 2 > S6、依据反应对外界条件要求的高低判断对外界反应条件要第4页同种氧化剂与不同还原剂反应或同种还原剂与不同氧化剂反应, 湖南省临澧县第一中学化学组 杜登高llyzddg求越高，相应还原剂的还原性或相应氧化剂的氧化性越弱。如:2KMnO 4 + 16HC1 （常温）2KC1 + 2MnCl 2 + 5Cl 2 T + 8H2。MnO2+ 4HCl MnCl2 + 2H2。+ Cl2 T催化剂人一。2 + 4HCI 2H2。+ 2Cl2 T（地康法制氯气）氧化性 KMnO 4 > MnO2 > O27、依据反应物本身所处的状态判断反应物（氧化剂或还原剂）本

11、身的浓度越大，温度越高，相应的氧化性或还原性越强。如：氧化fIe HNO3（浓）> HNO3（稀）HNO3（热、浓）> HNO3（冷、浓）8、根据原电池电极反应判断还原性负极反应物 > 正极生成物；氧化性正极反应物 > 负极生成物9、根据电解池电极反应判断阳极（金属或阴离子失去电子而放电）谁先放电，谁还原性强；阴极（阳离子得到电子而放电）谁先放电，谁氧化性强。10、根据反应过程中的能量变化同种氧化剂与不同还原剂或同种还原剂与不同氧化剂反应，比较反应热的大小，放热越多或吸热越少，相应的性能越强。其他条件（溶液的酸碱性强弱等）也影响氧化剂的氧化性或还原剂的还原性。六、氧化还

12、原反应规律1、反应顺序规律同种氧化剂与不同还原剂反应，则按照还原性由强到弱的顺序依次反应，同种还原剂与不同氧化剂反应，则按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。（即在氧化态和对应的还原态顺序表中，左上右下能反应，相差越远越易行）2、反应程度规律（1）歧化反应规律同价元素要歧化，有降有升必变价。（2）归中反应规律：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如：H2s与浓H2SO4反应后的生成物，按S的价态-2046S S S S分布，则产物可能为：（都有H2。生成）H2sS ,SO2 H2SO4; H2s-sSO2, SO2- H2SO4H2s-s ,s HH2SO4。 化合价不

13、变原则在部分氧化还原反应中，遵循化合价不变原则如：反应1KCIO 3 + 6HCI KCI + 3H2。+ 3CI2 T 生成物 KCI 中 CI 来源于反应物 HCI湖南省临澧县第一中学化学组 杜登高IIyzddg第5页中Cl ,保持化合价不变，而不来源于 KC1O3中Cl 。3、反应方向规律强氧化剂与强还原剂反应，生成弱还原剂和弱氧化剂；反向反应必用电解。4、电子转移（得失）守恒（化合价升降相等）七、氧化性、还原性相对强弱的应用1、判断氧化还原反应进行的顺序和程度例1、将C12通入含Br >厂、S2的盐溶液中，如果I部分被氧化为I2，有剩余,则溶液中一定存在的离子除厂外还有Cl、Br

14、 , 一定不存在的离子是 S2 。解析:氧化性还原性C12 +C12 +通入Cl 2 ,发生反应的顺序为2-_ -S2 Cl + S 2 I2 Cl + I2 C12 +2 Br2 C1 + Br22当I部分被氧化时,S2肯定不存在，Br不被氧化，同时有 C1生成。2、判断氧化还原反应进行的方向例2、已知I、Fe2+、SO?、C1、和H2O2的还原性，在酸性溶液中的强弱顺序为2+ 一一 C1 v Fe V H2O2 v I < SO2 ,试判断下列反应不能发生的是（ C ）A、 2Fe3+ + SO2 + 2H2O2 Fe2+ + 4H+ + SO42B、 SO2 + I2 + 2H2O

15、H2SO4 + 2HI_+2 _C、 H2O2 + 2H + SO4SO2 + O2 + 2H2。D、 2Fe3+ + 2I2 Fe2+ + I2解析一：由各化学方程式比较还原性强弱，看是否与题目所给条件相符还原fASO2 > Fe （符合）BSO2> I（符合）CH2O2 > SO2 （不符合）DI >Fe2+（符合）解析二：由氧化性、还原性顺序判断 3+_ _ 2-2 ,FeSO4还原性 C1 < Fe2+ V H2O2 v I V SO2根据反应顺序规律：左上右下能反应，相隔越远越易行，可知 C不能反应。 湖南省临澧县第一中学化学组 杜登高11yzddg第6

16、页高三化学教案第一轮复习第一单元氧化还原反应及其能量变化3、选择合适的氧化剂或还原剂例3：某溶液中含有 cr、I ,且浓度相等，为了使i氧化而不使ci氧化，依据下 列三个反应方程式，判断所选择的氧化剂， 2Fe3+ + 2I2 Fe2+ + I2 2MnO42 + 10C1 + 16H+2Mn2+ + 5c12 T + 8H2O 2 Fe2+ + C122Fe3+ + 2C1可选择的氧化剂除 C12外，还可以是（D ）A FeC12B KMnO 4 C HC1 （浓）D FeC13解析：依据氧化性、还原性顺序3氧化性KMnO 4 > C12 > Fe > I2还原性Mn2+

17、v Cl v Fe2+ < I故氧化剂选择 CI2、Fe3+,除C12外还可选择FeC13。八、常见的重要的氧化剂和还原剂1、重要的氧化剂活泼的非金属单质X2 （F2、C12、Br2、I2）、。2、O3等高价金属阳离子Fe*、Cu2+、Pb-、Sn4+等高价或较高价的含氧酸化合物（含氧酸、含氧酸盐、氧化物等）如：MnO2、KMnO 4、&52。7、H2SO4、HNO3、KClO 3、HClO、Ca（ClO）2 等。过氧化物、超氧化物Na2O2、KO2等2、重要的还原剂活泼或较活泼的金属单质或合金如：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等少数非金属单质低价金属阳离子非金属阴离子较

18、低价的化合物如：H2、C、Si 等如：Cu > Fe2/、Sn2+ 等如：S2、I、Br、Cl 等如：CO、SO2、"S、NH3、H2c2O4、NO 等九、氧化还原方程式的配平化合价升降法配平氧化还原方程式1、氧化还原方程式配平的理论基础（理论依据）质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即：化学反应前后元素的种类不变，各元素原子的个数相等。 电荷守恒 在离子化合物和电解质溶液里，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷的总数相等，电性相反，整个离子化合物和电解质溶液不显电性。 电子转移（得失）守恒（化合价升降相等）2、配平步骤a写好物质标好价

19、（写物标价）c交叉约简定基数（升降相等）3、配平操作方式b然后列出价变化（列出变化）d根据基数推其它（推导其它）+3-2+4 -2 、2 F&O3 + SO 22X 2= 4+21FeS2 + 木 2= 11,J 11a写物标价b列出变化c升降相等（1）、正向配平（从反应物配）例1:湖南省临澧县第一中学化学组杜登高llyzddg第14页4FeS2 + IIO2 = 2Fe2O3 + 8 SO2基数基数推导系数推导系数d推导其它（2）、逆向配平（从生成物配）例2:0+2P + CuSQ + H2O+ 1 -3+5CU3P + H3P04 +H2SO4a写物标价b列出变化 c升降相等11P

20、 + 15 CuSQ + 24 H2OI I !推导系数推导系数推导系数5Cu3P + 6H3PO4 + 15 H2SO41i:d推导其它基数基数推导系数（3）、双向配平（两边配）例3:0+5+2+2Cu + HNOg稀)Cu(NO3)2 十 NO | 十 H20a写物标价 b列出变化 c升降相等3Cu + 8HNO3（稀）基薮 推导系数二 3Cu（NO3）2 +2NO | 十 4H2O推导系数算数推导系数“八,d推导其它几种特殊氧化还原反应的配平(1)零价法 如:00+5_FeC + HNO3 +3+4+2Fe(NO3)3 +CO2 | + NO |+ H2OT3a写物标价b列出变化c升降相

21、等3Fe3c + 4OHNO3 = 9Fe(NO3)3 + 3CO2 | + 13NO |+20七。! L L I !L晨d推导其它基数推导系数推导系数推导系数基数推导系数学生练习：Fe3P + HNO3(稀) Fe(NO3)3 + H3P04 + NO T + H2O答案：3Fe3P + 41HNO 3(不)9Fe(NO3)3 + 3H3P。4 + 14NO T + 16H2。(2)分部总价法如：配平反应 Sx2 + BrO3 + OH SO42 + B-+ H2O并求当 BrO 3 和OH 消耗物质的量之比为 2 ： 3时x的值，并写出相应的离子方程式。a写物标价b列出变化c升降相等+5+

22、61Sc2- + BrO3 + OH SO2 + B+ H2O-20序一 国-1) u18+(6X (x-1) T6 =6x+23 A -1 6x+23 63x+13S2- + (3奸 1) BrOT + OHT - 3xS(42" + (3奸 1)BF + H2O)1 I I箕数基数推导系数推导系数d推导其它OH系数的确定：电荷守恒法，方程式两边电荷数相等，即 3xX2 + (3x+1) 3X2 (3x+1) = 6x-6待定系数法，设 OH的系数为y则H2O的系数为 次由氧守恒 (3x+1) X 3+y = 3xX4 + % 解得 y = 6x 63S2 十 (3奸 1) BrQ

23、 + 6 (x1) OH 3xSO + (3圻 1)Br + 3 (x1) H2O.3x+12,当n(Bro3-) : n(OH)= 2 ： 3 时， 有=一 解x = 5相应的化学6x -63方程式为：3Sx2 + 16BrO 3 + 24OH15SO42 + 16Br + 12H2O学生练习：由S可制得多硫化物 Na2Sx （x = 26）,已知Na2Sx与NaClO反应的 离子方程式Sx2 + ClO + OH SO42 + Cl + H2O 配平反应的离子方程式，若Na2Sx在反应中消耗的 NaOH和NaClO的物质的量之比为 1 ： 2 ,试求x的 值并写出相应的化学方程式。答案提示

24、：Na2Sx + 16NaClO + 8NaOH = 5Na2SO4 + 16NaCl + 4H2。（3）有机氧化还原方程式的配平一部分分析法（只分析发生氧化还原反应的部分）分析:例如：配平RCH2OH + O2 + RCHO + H2O-2H2Oa写物标价 b列出变化 c升降相等2RCH20H + O2 -C*- 2RCHO + 2H2Od推导其它I! I I学生练习： RCHO + Cu(OH)2RCOOH + CU2O + H2O基数基数推导系数推导系数（4）缺项化学方程式的配平 一一 一般缺H+、OH，H2O配平规律一般为：酸性条件下，缺 H （氢）或多O （氧）补H* ,少O （氧）

25、补H2O （水）；碱性条件下，缺 H （氢）或多 O （氧）补H2O （水），少O （氧）补OH ；例： S2 + ClO + S + C+口 若在酸性条件下，配平方程式为S2 + ClO +2H+ =S + Cl + H2O若在碱性条件下，配平方程式为S2 + ClO + 2H2O =S + Cl + 2OH配平小技巧提示：尽可能选择组成较复杂且化合价变化较复杂的化学式作为基准物来配平，从而先确 定较复杂化学式的基准系数（简称基数），再推导其它简单化学式的化学计量数（推导系数）配平方程式的其它方法有：观察法，最小公倍数法，奇数配偶法（单数双倍法），待定系数法，定“ 1”法等等，在此不再一一介

26、绍。高三化学教案第一轮复习第一单元氧化还原反应及其能量变化高三化学教案第一轮复习 十、氧化还原反应的计算1、根据氧化还原反应方程式进行计算（从略）2、根据电子得失守恒（化合价升降相等）进行计算守恒法 计算依据:一 一n（氧化剂）x N（Ar）x N（+e）= n（还原剂）x N（Ar）XN（-e）N（Ar） 表示氧化剂或还原剂分子中发生氧化或还原的原子或离子的数目N（+e ）表示起氧化剂作用的一个原子或一个离子得到的电子数（化合价降低数值）N（-e）一表示起还原剂作用的一个原子或一个离子失去的电子数（化合价升高数值）例1、乙二酸（俗名草酸）有还原性，0.1mol / L的H2c2O4 20 m

27、l恰好将4X10 3 mol的VO2还原为VO 2n一，则n的值为（D ）A 5B 4C 3D 234解析：H H2c 2。4 C （ CO2 ）价 T3xI VO2 V O2n-价J（设V被还原后的化合价为 x）由电子得失守恒（化合价升降相等）-.-.， 、2 -.-.， 一、n （H2c2O4）X N（C） x N（- e ） = n（VO ）XN（V）X N（+e ）20X 10 3X 0.1X 2X ( 43)4X 10 3x 1X ( 3x)湖南省临澧县第一中学化学组杜登高llyzddg第17页解得 x =+ 21=> n = 2例2、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4当加入50 ml 0.5mol / L KNO 3溶液后,其后Fe2+全部转化为Fe3+ , KNO 3也完全反应，并有 NxOy气体逸出。口 FeSO4 + 口 KNO 3 + H2SO4口 K2SO4 + Fe2（SO4）3 + 口 NxOy + H2O推算出x、y的值x = , y = ; 配平该化学方程式（化学计量数写在口内）指出反应中那种物质是氧化剂（4）表明电子转移的方向和数目 23解析：F Fe SO4f Fe 价 T彳书nI K N O3N xOy价J （设NxOy中N的化合价为n）由电子得失守恒