硫及其化合物导学案

1、硫及其化合物考点1二氧化硫的性质1. 物理性质：SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水（1:40）,液化。2. 化学性质（1）作为酸性氧化物（与CO相似），能与、反应。SO+H2O（SO2通入石蕊试液中，石蕊）SO+CaSO（少量）+2NaOHSO（过量）+NaOH（SO2通入滴有酚酞的NaO溶液中，现象是）SO+Ca（OH）2（少量SQ可以使澄清石灰水变）（2）从化合价角度来看，SO既有氧化性又有还原性。 氧化性：SQ+2H2S 还原性与Q反应：（工业制硫酸）与碘水反应：（SO2通入I2的淀粉溶液，现象是）与Fe3+的盐溶液（酸性）反应：与H2Q溶液（酸性）反应：SQ+

2、HO2H+S与酸性KMnO溶液反应：。（SO2通入酸性KMnO溶液中，现象是）（3）SO2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。3. SO2的实验室制备（写出化学方程式）：NqSO（s）+H2SC4（浓）例题1在探究SO水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A. 向SO水溶液中加入少量NaHC3粉末，有气泡产生，说明SO水溶液呈酸性B. 向SQ水溶液中滴加Ba（NQ）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO水溶液中含有SC. 向SQ水溶液中通入HbS气体，有淡黄色沉淀产生，说明SQ水溶液具有氧化性D. 向KMnO溶液中滴加SO水溶液，溶液颜色褪去，说明SO水

3、溶液具有漂白性变式1某同学设计了如下装置用于制取SQ和验证SO的性质。已知：L-1Fe（NQ）3溶液的pH=1。试回答以下问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管的作用是B、C、D三个装置分别先后验证了SQ的哪些性质（填字母）。A. 吸附性、酸性、还原性B.还原性、酸性、还原性C.漂白性、酸性、还原性D.漂白性、酸性、氧化性(3) SO2和品红反应的原理是。(4) 实验前鼓入Nb的目的是，简述此操作是否有必要：。(5) 装置E中产生了白色沉淀，其成分是(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。可能：;现象：。可能：;现象：。1. 酸性氧化物通入钡盐(或钙

4、盐)溶液中(1) SO2通入BaCb溶液中，无现象，不能发生反应。(2) CO2通入CaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。(3) SO3加入BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO+HO+BaC2BaSOj+2HC1(4) SO2通入Ba(NO)2溶液中，有白色沉淀：3SO+2H2O+3Ba+2N3BaSOj+2NOT+4H2. SO2与CO的鉴别SO和CO都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO和CO,可以用如下方法鉴别。(1) 闻气味：有刺激性气味的是SO。(2) 利用SQ的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SQ(有时还需要再加热看能否复原)

5、，不能使品红溶液褪色的是CO。(3) 利用SQ的氧化性：用氢硫酸，出现浑浊的是SO,无明显现象的是CO。(4) 利用SO的还原性 用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SQ,无明显现象的是CO。 用溴水，橙色褪去的是SQ,无明显变化的是CO。 用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SQ,无明显变化的是CO。 用FeCh溶液，使棕黄色变浅的为SQ,无明显变化的是CO。考点2硫酸及硫酸根离子的检验1. 浓硫酸的物理性质纯硫酸是色液体，能以与水混溶，溶于水时(填“放”或“吸”)热，沸点，难挥发。浓硫酸稀释时，应将加入中，并不断。2. 浓硫酸的特性(1) 吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中

6、的部分结晶水。用途：常用作干燥剂。能干燥的气体：等；不能干燥的气体：等。（2）脱水性：把物质中的脱去，属于变化。（3）强氧化性 金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会。它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下，铝制或铁制容器是可以用来。 与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成。Cu+2HSQ（浓）。 与非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为，在这类反应中浓硫酸只表现。C+2HSQ（浓）。_（蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原

7、因）S+2HSQ（浓） 与其他还原性物质反应HS+HSQ（浓）2HI+H2SQ（浓）例题2某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一：（1）甲同学取铜片和10mL18mol-L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：。实验结论：所得灰白色固体的化学式为。（2）乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢

8、地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是。方法二：（3）丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：2Cu+Q2CuQCuQ+HBQCuSQ+HbQ对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是方法三：(4)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式：变式2某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。(1) 装置A中反应的化学方程式为(2) 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中

9、溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是(填字母)。a.品红溶液b.稀盐酸c.BaCI2溶液d.稀硝酸(3) 实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是。(4) 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuOCuSC12S常温下CuSnCsS都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CsC和SO。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：1步骤n中检验滤渣洗涤干净的实验方法是。黑色固体的成分是。考点3硫及其化合物的相互转化1.2. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。女口：HbS+HSQ(浓)SJ+SC

10、2f+2HO3. 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SQ、SQ和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4. 含硫物质的连续氧化例题3在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化。提供的试剂：硫黄、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnC溶液、氯水、铜片、C2、SQ。完成实验方案和实验记录：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论10t+42+4t03+4t+64+6t+4变式3(2016无锡一模)SQ2与H2S混合生成S和H2Q,下列说法正确的是()A. SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B.该反应说明SQ具有还原性C.自然界不存在单质形式的硫D.在该反应

11、条件下，HzS的还原性强于S的还原性微课2火法炼铜：传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应如下：2CuFeS+4QCuS+3SQ+2FeQ2CitS+3Q2Cu2Q+2SQ2CiiQ+CuS6Cu+SQf每生成1molCu，共消耗mol。2；(2)反应中的氧化剂是【随堂检测】1. 下图是一种综合处理SQ废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是(设反应过程中溶液的体积不变)()A.溶液B中发生的反应为2SQ+Q2SQB.由反应过程可推知氧化性：Q>Fe3+>SC.溶液的pH:A>B>CD.A与C溶液成分相同，但物质的量浓度之比不同2. 用下图所示实验装置(夹持

12、仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SQ的量B.中选用品红溶液验证SQ的生成C.中选用NaQI溶液吸收多余的SQD.为确认CuSQ生成，向中加水，观察颜色3. 某硫酸厂废气中SQ的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是()A.X可能含有2种盐B.Y可能含有(NH4)2SC4C.a是SQD.(NHJ2S2Q中S的化合价不可能为+7价4. 判断下列说法是否正确。(1) 二氧化硫通入酸性KMnQ溶液中，溶液紫红色褪去，体现了SQ的漂白性。品红溶液中分别通入SQ和Cl2,品红均褪色。()(3) 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫。()(4) 常

13、温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸。()(5) 二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气。()(6) 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用。()利用浓硫酸的脱水性，干燥SQ和CI2。()(8) SQ2具有漂白性，可用于纸浆漂白。()(9) BaCQ3、BaSQ都难溶于水，均可用作钡餐。()(10)H2Q氧化SO的化学方程式为HQ+SQHSO。()【课后检测】1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性2. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是()活性炭氯水二氧化硫臭氧次氯酸钠

14、双氧水A.B.C.D.BaCl23. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A. 上述过程中，最终被还原的是NB. 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNQ>Fe3+>稀硫酸C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设SQ完全反应，同温同压下，SQ和逸出气体的体积比为1:14. 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO的是()A. 无色溶液白色沉淀B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀C. Fe(NO3)2溶液白色沉淀D. 无色溶液白色沉淀白色沉淀5. (2

15、015上海闸北二模)将少量SQ气体通入BaCb和FeCb的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是()A.该实验表明SQ有漂白性B.C.该实验表明FeCl3有还原性D.白色沉淀为BaSQ3反应后溶液酸性增强6.判断下列说法是否正确(用“2”或“?”回答)。(1) SO2使溴水褪色与乙烯使KMnQ溶液褪色的原理相同。()(2) 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品。()(3) BaSQ4难溶于酸，用盐酸和BaCl2溶液检验S。()用SQ漂白纸浆和草帽辫。()(5) 二氧化硫可广泛用于食品的增白。()(6) 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水

16、性和强氧化性。()(7) 56g铁片投入足量浓硫酸中生成Na个SQ分子。()(8) 用KQH溶液鉴别SQ(g)和SQ。()(9) 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中。()7. 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取ag铜片和12mL18molL-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的HbSQ和Cl剩余。(1) Cu与浓硫酸反应的化学方程式是。装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是，为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口，其反应原理是(用离子方程式表示)。(2)

17、装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是(填字母)。a.饱和Na2SO溶液b.酸性KMnQ溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO溶液当D处有明显现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象8. 工业上常利用含硫废水生产NaaS2Q5H2Q实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：N£2S(aq)+H2O(|)+SO2(g)Na2SO(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H20(1)(n)S(s)+Na2SO(aq)Na2SQ(aq)(川)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置

18、B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好。装置D勺作用是。装置E中为溶液。为提高产品纯度，应使烧瓶C中NaS和NaSO恰好完全反应，则烧瓶C中NaS和NaSO的物质的量之比为。(3) 装置B的作用之一是观察SQ的生成速率，其中的液体最好选择(填字母)。a.蒸馏水b.饱和Na2SO溶液c.饱和NaHSO溶液d.饱和NaHC3溶液实验中，为使SQ缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。已知反应(川)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有(填字母)。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出NaaSO35H2O,其中可能含有NaaSO、NSQ等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在NazSQ，简要说明实验操作、现象和结论：。已知NstSzQ5H2C遇酸易分解