南京中考化学备考之利用化学方程式的简单计算压轴突破训练∶培优易错难题篇

1、南京中考化学备考之利用化学方程式的简单计算压轴突破训练：培优易错难题篇一、初中化学利用化学方程式的简单计算点燃1 .物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3Q-XQ+2SQ,测得XO2和SQ的质量分别为0.44g和1.28g.下列判断正确的是（）A.参加反应的R的质量为0.86gB. R的相对分子质量为76C. R中含有X元素、S元素和O元素D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质【答案】B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R的质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g,A错误；设R的相对分子质量为X,则根据方程式计算R+

2、3O2=XO+2SO2X960.760.96x=96*0.76/96=76,B正确；在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2的相对分子质量为44,可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量=0.32g+0.64g=0.96g,等于反应物中氧气的质量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D错误。故选Bo考点：质量守恒定律2.下图是某反应的微观本意图，下列说法不正确的是。氢原子。氧原子疏肝A.B为单质B.生成物中C和D的分子个数比为1:1C.参加反应的A和B的质量比为17:16D.A中氢元素与硫元素

3、的质量比为1:16【答案】C【解析】试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1;参加反应的A和B的质量比为=34X2:32X3=17:24A的化学式为H2s其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。故选C.考点：分子的构成物质之间的质量关系3.下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是图注4兼示该原子：聂家氯鹿子+：C衰示氧鹿亍:A.参加反应的物质分子个数比为1:1B.该反应为置换反应C.生成物的质量比为7:22D.反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】B【解析】试题分析：A.该反应的化学方程式为：2CO+2NO

4、=，+2CQ;则参加反应的物质分子个数比为1:1,正确；B.该反应不属于置换反应，错误；C.生成物的质量比为7:22,正确;D.反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B考点：质量守恒定律的应用。4.密闭容器内有A、B、CD四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物成ACP反度前的质量/百101G2E3.8反应后的质量上OlZX016下列说法不正确的是A.X的值为165.6B.该反应可能为复分解反应C.反应过程中，B与D的质量比为36：142D.若A与C的相对分子质量之比为98:40,则A与C的化学计量数比为2：1【答案】D【解析】试题分析：从反应的质量看AC

5、的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36：142;则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C的相对分子质量之比为98：36,则A与C的化学计量数比为1：1,D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系5.现有下列四组物质：乙快(C2H2)和苯(C6H6)；乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；丁烷（C4H10）和乙醛（C4H10O）;甲苯（C7H8）和甘油（CH8O3

6、）。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有A.1组B.2组C.3组D.4组【答案】B【解析】试题分析：根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）（3）组不符合。考点：考查根据定组成定律和化学方程式的应用。m随加入6.向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）力稀/酸电A.溶液总质量C.生成ZnC2的质量【答案】A【解析】【详解】B.消耗锌粉的质量D.生成H2的质量A错误;A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故B、消耗锌粉的质量，随着稀盐

7、酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故正确；G生成ZnC2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnC2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。故选A7.如图是某反应的微观本意图，下列说法不正确的是（A.反应物中有单质B.该反应为置换反应C.生成物的分子个数比为1：1D.参加反应的的质量比为17：24【答案】B【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示:O氢原子O氧原子磕原子依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为

8、35+22H2O+2SQ;A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应；C由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1:1;D、由方程式可知参加反应的的质量比为2乂（2+32）:6X16=1724考点：微粒观点及模型图的应用.8.物质X的化学式为H2C2O4,可发生如下反应：aH2GQ°CbH2OT+cCQT+dYT取45gX,在tC完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g,另取45gX,在tC完全分解，产物通过足量碱

9、石灰（Ca5口NaOH勺固体混合物），碱石灰增重31g,则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A.CO的质量为22gB.气体丫的质量为14gC.化学方程式中b：c=1：1D.气体Y可能为甲烷【答案】D【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为31g-9g=22g,正确；B、根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体丫的质量为45g-31g=14g,正确；C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b:44c=9g:22g,可得b:c=1:1;正确；D、

10、X中H、C原子个数比为1:1,反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1:1,其中氢、碳原子个数比为2：1,则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选Do9.如图所示：在密闭容器中充入CO和CO2的混合物10g,测得其中氧元素含量为64%,再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为（）叱3A. 13.2g【答案】A【解析】【详解】B. 17.6gC. 15.4gD. 11.0g混合物中碳元素质量为：10g164%3.6g,反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密

11、闭容器中二氧化碳的质量为:CC123.6g13.2g,44故选：Ao【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。10.实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%,杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煨烧一段时间后，称得固体质量为10.3g,向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g,则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()A.20%B.40%C.50%D.80%【答案】B【解析】【详解】解：设石灰石样品

12、的质量为w,根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w-10.3g,设高温煨烧消耗碳酸钙的质量为x,Wj温CaCO3=CaO+CO210044xw-10.3gx100=w-10.3g44'25(w10.3g)x=,11石灰石中杂质质量为20%xw=0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为w-25(w10.3g)-0.2w=23.4g-1.47w,生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g-0.2w-105.6g=4.7g-0.2w,CaCOs100+2HCI=CaCl2+H2。+CO24423.4g-1.47w4.7g-0.2ww=12.5g；与盐酸反应的碳酸钙为23.4g-1.47x12.

13、5g-5g；与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为5gX100%=40%。12.5g故选Bo0-氢原子一氧原子助一氮原子11.在点燃条件下，A和B反应生成C和D,反应前后分子变化的微观示意图如图所示,下列判断不正确的是（）应8*CD反IS前反应后A.该反应中有两种化合物分子B.该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4:C.物质C的化学性质不活泼，常用作保护气D.在该反应中，生成C和D的质量比为14:9【答案】D【解析】化学方程式为：4NHs+3O21'2N2+6H2O将图对应成微粒相等如图:*氢原干原子修一圆原子A、通过观察题中的图，可以发现物质A和C是由不同种原子构成的分子，为化合

14、物，故正确；B、根据质量守恒定律可知，参加的A和B的分子个数比为4:3,故B正确；C、通过观察题中的图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确；D、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2X14X）2:16X（1X2+16X1】=14:27,故D错误。12.在反应A+2BC+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则需要A的质量为（）A.5.6gB.16.8gC.22.8gD.无法计算【答案】C【解析】【详解】根据题意“在反应A+2B-C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全

15、反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D的质量：7.6g+5.3g-12.7g=0.2g；设参加反应A物质的质量为x,A2BCD7.6g0.2gx0.6gx7.6g0.6g0.2gx=22.8g；所以参加反应A物质的质量为22.8g。故选C。13.下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A.CH4和C2H4B.CH4和CH30HC.CH4和C2H50HD.QH4和QHsOH【答案】D【解析】【详解】A、根据CH和C2H4完全燃烧的化学方程式CH+202CQ+2H20和点燃QH4+3022co2+2H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个

16、数比分别为1：2、2：3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故A不正确；B、根据CH4和CH30H完全燃烧的化学方程式CH4+202C02+2H20和点燃2CH30H+3022C02+4H20,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1:2、点燃2：3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故B不正确；CQ+2H2O和G根据CH和C2H50H完全燃烧的化学方程式CH+2O2点燃C2H5OH+3O2上价2CO2+3H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为1：2、2:3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比不相同，故C不正确；D、根据C2H4和

17、QH50H完全燃烧的化学方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O,两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气的个数比分别为2:3、点燃2：3,因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同，故D正确。故选D。【点睛】根据化学方程式能表示反应中各物质在反应中的粒子个数比，利用物质的粒子个数比可判断反应中物质的质量比。14.某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO固体样品，向其中加入100g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是A.反应生成CaC2的质量为11.1gB.所加稀盐酸的质量分数为9.125%C.CaO固体露置于

18、空气中会变质D.样品中一定含有碳酸钙【答案】A【解析】【分析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10gx50%+u=13.875g,故错误；B、生成氯化钙质量为13.875g,根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl的质量为35,59蛰理(13.B75g-4-)_9.125p上一7公一口匚占一匚二日，、“，X100%=9.125%E,故盐酸中溶质的质量分数为F幅正确;C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧

19、化钙固体露置在空气中会变质，故正确;一“，2x100*71%一一D、氧化钙中钙元素的质量分数是：k用，氢氧化钙中钙元素的质量分数小，门1X100%*54%,是：+(116)x2,碳酸钙中钙元素的质量分数是：40Ca元素质量分数为50%,则该混合12*16M3*=%,由题意可知，测得其中物一定含有碳酸钙，故正确。故选Ao15.看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（）质应用反应后A.反应前后分子种类不发生改变B.反应前后原子的种类与数目发生改变C.该反应的基本类型是化合反应D.反应前两种分子的个数比是1:2【答案】C【解析】【分析】根据物质的微

20、观构成及反应的微观示意图，通过物质的微观构成分析物质的种类，反应的类型；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的微粒数目关系等。【详解】A、由反应前物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生了改变，获取的信息不正确；故不符合题意；B、由反应前物质的微观构成可知，反应物和生成物中原子的种类和数量均没有变化，获取的信息不正确；故不符合题意；C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取的信息正确；故符合题意；D、由图中可知，该反应前的两种分子的个数比是1:3,获取的信息不正确；故不符合题心、）故选C【点睛】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，充分理解“

21、一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出正确的判断。16.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是36匚二I表示反应前的质量I11表不反应后的质量A.参加反应的甲和乙质量比为12:19B.丙可能是该反应的催化剂C. x的值是7D. 丁可能是化合物【答案】D【解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g,丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g,根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=(14+26+5+3)g-(2+3+36)g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。【详解】A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19,说法正

22、确；故不符合题意；B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；C、由分析可知，x的值为7,说法正确；故不符合题意；D、该反应是化合反应，甲+乙一丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选D17.在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是()物质abcd反应前的质量/g40401032反应后的质鱼/g12x100A. x等于60B. b可能是单质C. c一定是催化剂D.参加反应的a与d的质量比为7：8【答案】D【解析】【详解】A.x=40+40+10+32-12-10=100,该选项说法不正确；B.反

23、应后a.d质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，因此b是化合物，该选项说法不正确；C.c反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；D.参加反应的a与d的质量比为：（40-12）:32=7:8,该选项说法正确。故选：D。18.在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A.该反应后待测Q质量为12gB.反应后生成15gZC.该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3D.该反应中Y与Q质量之比为

24、1:1【答案】C【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。【详解】根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g,Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。A、反应后Q的质量为9g,故错误；B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g,故错误；G化学方程式中X与Q的化学计量数之比为："：些=2：3,故正确；n2nD、反应中Y与Q发生改变的质量

25、之比为：（12g-10g）:（21g-9g）=1:6,故错误;故选Co【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。19.元素钻有多种化合价。将11.9gCoCQ在纯净氧气中加热可得到8.3g钻的氧化物，则CoCQ在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是强热强热A.CoCQ+O2=CoO3+CQB.2CoCO3+2CoQ+CQ强热强热C. 4CoCO+3O2=2CoO3+4CC2D.4CoCQ+2CaO3+4CQ【答案】D【解析】【分析】【详解】CoCQ与钻的氧化物的质量比为：11.9g：8.3g=119:83。强热A.CoCQ+O2=CoO3+CO2中Co

26、CQ与钻的氧化物的质量比为：119:107,此选项错误；B.化学方程式没有配平，此选项错误；C.化学方程式没有配平，此选项错误；强热D. 4CoCO+O2=2Co2O3+4CQ中CoCQ与钻的氧化物的质量比为：（4X119）:（2X166）=119:83,此选项正确。故选D。20.含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A.40gB.60gC.30gD.50g【答案】C【解析】【详解】解：10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0gX36%=3.6g所以CaCQ中碳的质量为3.6g,

27、又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=100*100%=12%所以白色沉淀碳酸钙的质量=36g=30g。故选Co【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。21.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9:11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD,则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（）A.2:1B,2:3C.3:1D.1:2【答案】A【解析】【详解】由于A和B的相对分子质量之比9:11,则设A的相对分子质量为9a,则B的相对分子质量是11a。设1.8gA与B反应时B的质量为xA+3B=2C+2D中9a33a1.8g

28、x碧2.在解得:x=6.6g由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8g+6.6g-5.1g=3.3g则反应物B和生成物C的质量比为：6.6g：3.3g=2：1故选Ao22. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g50200反应后的质里/g23X243A.x的值等于2B.甲一定是化合物C.该反应是化合反应D.反应时丙和丁的质量比为8:1【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3,x=2。【详解】A、根据质量守恒定

29、律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3,x=2,故A正确;B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确；D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1,故D正确。故选C【点睛】反应中减少的我反应物，增加的为生成物。23.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）A.烧碱B.浓硫

30、酸C.浓盐酸D,双氧水【答案】A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故B不正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不正确。故选Ao24 .金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S=M2S0甲、乙二组学生在实验室分

31、别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是M的质里；/S的质量/gM2s的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64B.56C.39D.23【答案】A【解析】【分析】【详解】由题中实验数据可知，甲中硫过量、乙中M过量，6.0gM和1.5g硫完全反应，所以根据反应方程式A2M+S=M2s2M326g1.5g2M:32=6g：1.5gM=64则M的相对原子质量是64,故选Ao25 .在一个密闭容器中放入X,Y,Z,W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质XYZW反应

32、前的质量/g10m87反应后的质鱼/g233025A.若W为水，则X或丫必定为酸或碱B.若X为化合物，丫为单质，则该反应一定为置换反应C.m的数值为32D.参加反应的X与丫的质量比为1：4【答案】D【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g-2g=8g,故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g-8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g-7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g-8g=32g,故m的数值为32g+3g=35g。该反应的反应物为X和Y,生成物是Z和Wo【详解】A、若

33、W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。B、若X为化合物，丫为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。C、Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g-8g=32g,故m的数值为32g+3g=35g,故选项说法错误。D、参加反应的X与Y的质量比为8g：32g=1:4,故选项说法正确。故选D。26.由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CQ和H2O的质量之比是44:9,该气体的组成不可能是（）A.C2H2和COB,只有C2H2C.C2H2、H2和COD.CO和H2【答案】A【解析】【详解】解：完全

34、燃烧后，生成的CQ和H2O的质量之比是44:9,即生成CQ和H2O的分子个数之比为2:1,若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2,则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1,C2H2完全燃烧时生成的CQ和H2O的子个数之比为2:1,混合气体完全燃烧时生成的CQ和H2O的子个数之比为2:1,有两种情况：如果不含甲烷，一定含有C。、H2且二者的分子个数之比为2:1；如果含有C2H2和C。氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1,与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CQ和H2O的分子个数之比大于2:1。故选Ao27.在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC,已知D的相对分子质量为l8,则C的相对分子质量为（）A.l6B.28C.44D.64【答案】B【解析】【分析】【详解】生成D的质量为3.2g+9.6