历年中考化学易错题汇编-金属及酸碱盐反应的图像练习题含详细答案

1、一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1. 只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化领溶液后，再加足虽的稀盐酸，过程 如图所示。下列判断合理的是©M中一立不含有碳酸钠 图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酥溶液变红色 be段表示沉淀部分消失，无气泡产生 C点后溶液中的溶质不少于两种A. ®®®B. ®C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化领溶液后，硫酸能与足量的氢氧化顿溶液 反应生成不溶于酸的硫酸领沉淀和水，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变， 故Oa段沉淀质量增加：ab段沉淀质量不变；be

2、段质量减少，是因为生成的沉淀中，一部 分沉淀能与稀盐酸反应。 M中一立不含有碳酸钠，因为碳酸钠能与硫酸反应，不能共存，故说法正确。 图中ab间（不含a、b两点）是过量的氢氧化领与盐酸反应的过程，过程中呈碱性，滴 入酚酥溶液变红，故说法正确。 M中的杂质可能是氯化镁等，当杂质为氯化镁时，与氢氧化顿反应产生氢氧化镁沉淀， 氢氧化镁与盐酸反应没有气泡产生，故说法正确。 若M中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化顿溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化倾，稀盐酸能 与过量的氢氧化领溶液反应生成氯化领和水，稀盐酸能与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁和 水，C点后溶液中稀盐酸过量，溶质有氯化顿、氯化镁、氯化氢三种溶质，C点后溶液

3、中的 溶质不少于两种，故说法正确。故判断均合理。故选：Aj2. 向一左量的Ba （OH） 2溶液中逐滴加入稀H2SO4下列图象中V表示加入稀H2SO4的体积, 其中正确的是【答案】A【解析】【分析】【详解】A、硫酸与氢氧化领反应会生成水与硫酸顿沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至 恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项正确；B、硫酸与氢氧化顿反应会生成水与硫酸领沉淀，一开始就有沉淀生成，图象错误，故此选 项错误；C、氢氧化领显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，PH值变小，直至恰好反应 pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强，PH小于7,图象错误，故此选项错误；D、氢氧化顿显碱性，随着

4、酸量的增加溶液的碱不断减少，PH值变小，直至恰好反应 pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强，PH小于7,图象错误，故此选项错误。故选AlI3. 将含有酚駄的Ba( 0H)2溶液平均分成两份置于饶杯中并插入电导率传感器，往其中一份 滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大，说 明溶液导电性越强)。有关说法不正确的是A. 相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大B. 甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少C. 甲曲线上的M点对应溶液的pH=7D. 乙曲线所对应的实验过程中观察到溶液由红色变为无色【答案】D【解析】【分析】【详解】A、将含有酚酥的Ba( 0H)2

5、溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份 滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，氢氧化换与稀硫酸反应生成硫酸领和水，氢氧化 顿与硫酸钠反应生成硫酸顿和氢氧化钠，Ba(OH),+H2SO4=BaSO4 J +2H2O,Ba(OH)2+Na2SO4 =BaSO4 >L+2NaOH ,随着反应的进行，甲、乙溶液中的离子浓度都 逐渐减小，恰好完全反应时，离子浓度最小，稀硫酸和硫酸钠过量后，离子浓度又逐渐增 加，由图可知，随着反应的进行，电导率也呈现先减小后增加的趋势，故相同条件下，溶 液中离子浓度越大，电导率越大，不符合题意；B、由图可知，甲的电导率变化趋势是，先减小至零，后逐渐增

6、大，乙也呈现先减小后增大 的趋势，但是没有减小至零，由此可知，甲曲线反映的是Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 / +2H2O,乙曲线反映的是Ba(OH)2+Na2SO4 =BaSO4 >L+2NaOH ,故甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减 少，不符合题意；C、甲曲线上的M点电导率为0,说明这时氢氧化领和稀硫酸恰好完全反应，故这时 pH=7,不符合题意：D、乙曲线所对应的实验为Ba(OH),+Na2SO4=BaSO4 >L+2NaOH ,溶液中始终都含有 氢氧根离子，故溶液始终呈碱性，无色酚駄试液遇碱变红，故溶液一直是红色，符合题 意。故选D。4. 将等质量的锌粉和铁粉的

7、混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氮化铜溶液，测立烧杯 中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示，下列相关说法正确的是剩余固体的质量/gO m氯化铜溶液的质量他A. ab段发生的是铁与氯化铜的反应B. 向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生C. C点所得溶液呈戏绿色D d点所得溶液中的溶质有2种【答案】C【解析】【分析】锌粉和铁粉中，加入氯化铜溶液，根据金属的活动性可知锌先和氯化铜反应，当锌反应完 后，铁再继续和氯化铜反应。【详解】A、ab段剩余1体质量在减少，铁和氯化铜反应固体的质量是增大的，且锌铁同时存在， 是锌先和氯化铜发生反应，故ab段发生的是锌与氯化铜的反应，故A错误：B、

8、b点是锌恰好和氯化铜反应完，固体中还存在铁，所以往固体中加稀盐酸会有气泡产 生，故B错误；C、C点代表的是铁恰好和氯化铜反应完成，溶液中有氯化亚铁以及前而一段反应生成的氯 化锌，因此溶液是呈浅绿色的，故C正确：D、d点代表的是滴加了过量的氯化铜，那溶液中一泄有氯化铜存在，而且溶液中还存在 ab段生成的氯化锌，be段生成的氯化亚铁，故d点所得溶液中的溶质有3种，故D错 误。故选C。【点睛】在金属与盐反应的滤液滤渣问题中注意最活泼的金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。5. 向一左质量AgN03和Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确 反映对应关系的是f溶滋中硝酸锌的质量屯

9、A. ,【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向一左质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生 成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以随着反 应的进行，溶液中的硝酸锌逐渐增加，直至硝酸银与硝酸铜完全反应，选项正确：B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成 硝酸锌和银，随着反应的进行，硝酸银的质疑逐渐减少，直至硝酸银完全反应时硝酸银的 质量为零，选项错误：C、向一泄质疑硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成 硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和

10、铜，由化学方程式 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2÷2Ag可知，参加反应的锌与生成的银的质量比=65： 216,反应后固 体的质量增加，则溶液的质量减少，由化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，参加反 应的锌与生成的铜的质量比=65： 64,反应后固体的质量减少，则溶液的质童增加，选项 正确：D、向一左质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生 成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以反应一 段时间后才有铜生成，铜的质量开始增加，直至硝酸铜完全反应，选项正确，故选B。6. 向含HCI、CUCl2和M

11、gCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，随着PH增大，Cu2÷. Mg2÷ft! 次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析岀固体质量与PH变化关系如图所示。以下分析正确的A. PH小于4.2的范围内，无化学反应发生B. a点处析岀的固体是Cu(OH)2和Mg(OH)2C. PH在6.7-8.6范圉内，溶液中有3种溶质D. 若m2=2m1,则原溶液中氯化铜和氯化镁的质虽:相等【答案】C【解析】【分析】向含HCI、CUCI2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液,Ha先和NaOH反应生成NaCl和 H2O, CUCI2再和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCI, MgCI2再和Na

12、OH反应生成Mg(OH)2 沉淀和NaCl。【详解】A、PH小于4.2的范用内，是HCl和NaoH反应生成NaCl和出0,没有固体析出，不符合 题意：B、a点处是CUel2和NaoH反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCI,析出的固体是Cu(OH)2,不符合 题意：C、PH在6.7-8.6范用内，HCI、CuCI2已完全反应，MgCI2还未反应，所以溶液中含有氯化 钠、氯化镁和氢氧化钠，溶液中有3种溶质，符合题意：D、若m2=2m1,说明生成的Cu(OH)2和Mg(OH)2质量相等，均为E,设原溶液中氯化铜的 质量为X，氯化镁的质量为y°ClICl2 Cu(OH)2 MgCl2 Mg(O

13、H)2135989558XmIy135 X95 _y98mI58mIX = 1.38m1 y = 1.64m1 所以原溶液中氯化铜和氯化镁的质量不相等，不符合题意。故选C。7. 下列图像能正确反映相关量的变化关系的是()固体质量/gA.o 反应时间min碳和氧化铜粉末髙温加热恰好完全反应B.向水中不断滴加NaOH溶液C.D.分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2【答案】C【解析】【分析】【详解】A碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应生成二氧化碳和铜，最终剩余的固体是铜，固体 质量不能为0,不符合题意；B向水中不断滴加NaoH溶液，

14、起始时只有水，水的pH=7,不符合题意；C.分別向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气， 铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2, 2A1+6HC1=2A1CI3+3H2 ,根据方程式可知，每24份质量的镁产生2份质量的氢气， 每54份质量的铝产生6份质虽的氢气，所以相同质量的镁和铝，铝产生的氢气多，当镁和 铝过量时，因为稀盐酸的质量和浓度均相等，所以产生的氢气的质量也相等，图像正确， 符合题意：D. 两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生02,有Mn2的反应速率 较快，但过氧化氢溶液完全相同，产生

15、的氧气的质量也相同，不符合题意。故选C。8. 下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是O稀盐酸的质量唁A. 向一立量铁粉中加入稀 盐酸，测左生成氢气的质量B. 向一立量碳酸钙固体中 加入稀盐酸，测泄生成气体 的质量C. 向一定量氧化铁固体中加 入稀盐酸，测左溶液中铁元素 的质量D.向一立量 中加入稀盐酸, 氢氧化钠的质*A ABBCCDD【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入稀盐酸前不能产生氢气，起点应从原点 开始，该选项对应关系不正确；B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着稀盐酸的不断加入，不断产生二 氧化碳，当碳酸钙完全反应后不再产生

16、二氧化碳，该选项对应关系正确：C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着稀盐酸的不断加入，氧化铁不断溶解，溶液 中铁元素质量不断增大，该选项对应关系不正确：D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠不断减少， 直至减小到0,该选项对应关系不正确。故选B。9. 下列各选项与如图所示曲线相符的是O选 项实验操作横坐标纵坐标A向一泄质量的锌粉中加入稀硫 酸加入稀硫酸的质量/g生成氢气的质gB向一立质量的硝酸银溶液中加 入铜粉加入铜粉的质量/g溶液的质呈:/gC向一立质量的稀盐酸中不断加 入碳酸钙粉末加入碳酸钙的质量/g溶液的质量/gD向氯化钠饱和溶液中加入水加入水的质量/g

17、溶质的质量/gA. ABBCCDD【答案】C【解析】【分析】【详解】A.向一左质量的锌粉中加入稀硫酸，稀硫酸与锌粉接触就会反应产生氢气，横坐标表示加 入稀硫酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，生成氢气的质量会从原点开始。故A不符 合题意：2AgNO, + Cu =Cu（NO J, +2 AgB向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉，3 -，横坐标表示o4210加入铜粉的质量，纵坐标表示溶液的质量，由反应可以看出，一个铜原子（相对原子质量 为64）反应进入溶液中，两个银原子（相对原子质量为108）会被置换出来，所以溶液质 量会随着铜的加入而减少直到反应结朿。故B不符合题意：C.向一定质量的稀盐酸中不断

18、加入碳酸钙粉末，CaCoI +2HCI = CaC1、+ HQ+CO、T- 一2 ,碳酸钙（相对原子质量为IOo）是固体，二氧化10044碳（相对原子质量为44）为气体，溶液中每进入100份质量同时减少44份质量，进去的 多，岀来的少，所以溶液质量会增加，横坐标表示加入碳酸钙的质量，纵坐标表示溶液的 质量，加入碳酸钙前盐酸有一泄质量，故起点在纵坐标上不为原点处。故C符合题意：D向氯化钠饱和溶液中加入水进行稀释，溶液质量增加，溶质质量不变。横坐标表示加入水的质虽：，纵坐标表示溶质的质量，溶质质量不变应该是一条直线。故D不符合题意。 故选10. 下列图像正确反映对应变化关系的是（）液溶的量濬中质质

19、向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化狈溶液直至过量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据化学方程式：Zn÷ H2SO4=ZnSO4+H2, Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2个可知，每 65 份质 量的锌反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，常温下， 相同质疑的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比 锌多，但锌比铁快，图像不能正确反映对应变化关系：B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加PH=3的稀盐酸，溶液的PH逐渐减少，由于反应过程 中生成

20、水，氢氧化钠溶液含有水，PH不会小于3,图像不能正确反映对应变化关系：C、氢氧化倾与硫酸反应生成硫酸领沉淀和水，向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化领溶液直至 过量，开始时溶液中溶质的质量不断减小，恰好完全反应时，溶质质量为零，过量后溶液中溶质质量不断增加，图像能正确反映对应变化关系：D、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不 影响生成氧气的疑，所以最终生成氧气的质量应该相等，图像不能正确反映对应变化关 系。故选C。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识， 正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点

21、及变化趋势，确 定正确的图像。11如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）向氢氧化钾和氯化顿的溶液中逐滴加入稀硫酸量的等浓度的盐酸向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过C.向等质虽:，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉O金属质量乜向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向氢氧化钾和氯化顿的溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始顿离子和硫酸根藹子就可以结 合生成硫酸顿沉淀，故错误：B、向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐 酸，碳酸钠粉末接触面积大，反应速率较快，每106

22、份质量的碳酸钠产生44份质量的二 氧化碳，每100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳，碳酸钙产生二氧化碳的质量 更多，故错误：C、向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉，镁的活动性大于铝，镁 粉反应速率快，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生9份质量的 氢气，铝产生的气体质量多，故错误；D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，此过程氢氧化钠先 和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时PH逐渐增大，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠，此时PH恒泄在7,后继续加入氢氧化钠PH继续增大，无限趋近于14但不等于 14,故正确。故选D12. 下

23、列四个图象分别对应四种操作过程，英中正确的是（）用水稀释KOH溶液O 沉淀质量加水体积向盐酸和氯化铜混合液中加入NaoH溶液，直到过量加NaOH的量溶液温度室温时，向一立虽:的水中加入少量CaoOS气的质量时间Zn常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应加盐酸的量【答案】C【解析】【分析】【详解】A、用水稀释KoH溶液时，PH减小至无限接近于7,但是不能减小到7,更不能小于7,该 选项对应关系不正确，不符合题意：B、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水， 待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故一开始无沉 淀产

24、生，之后，沉淀的质疑逐渐增加，待氯化铜完全反应后，不再变化，该选项对应关系 不正确，不符合题意：C、室温时，向一泄疑的水中加入少量CaO,氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升 高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，符合题意；D、常温下，把等质量的锌和铁分别与等质疑分数的足量稀盐酸反应时，根据化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 , Fe+2HCl=FeCl2+H2 可知，每 65 份质量的锌生成 2 份质 量的氢气，每56份的铁生成2份质疑的氢气，故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选 项对应关系不正确，不符合题意。故选C。二、中考初中化学推断题13. 某气体可能含有氢气、一氧

25、化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利 用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）o提示：CO-CUO=Cu+ C02, H2+CuO=Cu+H20：无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。氧钠液（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装垃O（2）将气体依次通过装宜,可检验并除去该气体中的二氧化碳。（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置o（4）将气体依次通过装置,可一次性确定该气体的成分。【答案】：；®®:©©®【解析】（1 ）根据无水硫酸铜粉末遇水变

26、蓝解答：（2 ）根据二氧化碳能使澄淸的右灰水变浑浊, 能与氢氧化钠溶液反应解答；(3 )根拯先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜， 在通过澄淸的石灰水来检验解答：(4)根据务气体的性质分析解答。(1)由于无水硫酸 铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装豊；(2)由于二 氧化碳能使澄淸的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置，可检 验并除去该气体中的二氧化碳；(3)若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化 碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄淸的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过 装置；(4)要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再

27、通过澄清的石 灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除F净，然后将气体通过灼热的 氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通 过澄淸的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置®，可一次性确 定该气体的成分。14. A H和X都是初中化学中常见物质，英中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为 白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示写出化学式:A, H, XO(2) 写出反应的化学方程式：,(3) 写出反应的化学方程式：,该反应的反应类型是0【答案】CO Fe(OH)3 CUSOd或 CuCI2 或 Cu(NO3)2 CO2

28、+Ca(OH)2=Ca3+H2O H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应【解析】试题分析：依据H为红褐色沉淀为突破口，H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为 一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为破酸钙、X的为硫酸铜，故(1) A的化学 式为CO; H的化学式为Fe (OH) 3X的化学式CuSO4 (2).写出反应的方程式： CO2+Ca(OH)2=Ca3+H2O :(3).写出反应的方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;该反应的反应类型是复分解反应。考点：物质的推断15. A-G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同

29、类别的物质，A为红棕色固 体，D为蓝色溶液，G的俗称为苏打。它们的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反 应条件已略去)。图中"-”表示两种物质能发生反应，“一”表示一种物质可转化为另 一种物质。请回答：(1) 若C由两种元素组成，请写出A与C反应的化学方程 ,该反应的基本反应类型为:(2) 写出B与D反应的现象:(3) 若F与E的物质类别相同，则F的化学式可能是:(4) 写岀E-G的化学方程式o【答案】Fei03-6HCl=2FeCl3+30复分解反应 有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Ca(OH)= 2Na0H÷C0c=Na=C0j+0【解析】【分析】根据A-G是

30、初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，G的俗称为 苏打，G是碳酸钠，碗酸钠和E会相互转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成礦酸钠和水， 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则E是氢氧化钠：A为红棕色固体，A 可能是氧化铁，A会转化成B,会与C反应，氧化铁与一氧化碳(或氢气或碳)反应生成 铁，氧化铁能与盐酸(或硫酸)反应生成氯化铁(或硫酸铁)，B可能是铁，C可能是盐 酸或硫酸；铁与D能反应，D能与氢氧化钠反应，D为蓝色溶液，则D中含有铜离子，铁 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D是铜 盐，可能是硫酸铜、氯化铜等；F既能与铜盐反应又能

31、与碳酸钠反应，氢氧化钙与硫酸铜 反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，硝酸领与硫 酸铜反应生成硫酸规和硝酸铜，硝酸领与碳酸钠反应生成碳酸领和硝酸钠，F可能是氢氧 化钙或硝酸领等，将假设代入框图，假设成立。【详解】(1) 根据上述分析，A是氧化铁，C是盐酸或硫酸，若C由两种元素组成，A与C的反应 是氧化铁和盐酸反应生成氮化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O,该反应由 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应：(2) B与D的反应是铁和铜盐(如硫酸铜)反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：有红色 物质生成，

32、溶液由蓝色变成浅绿色：(3) 若F与E的物质类别相同，E是氢氧化钠属于碱，则F是氢氧化钙，化学式是： Ca(OH)2;(4 ) E÷G的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： 2Na0H+C02=Na23+H20o【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推岀的各种物质代入转化关系中进行验证即可。16. A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转 化关系（“一”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及 反应条件已略去），且这些转化都是初中化

33、学常见的化学反应。（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是,写出一个符合AfD的化合反应 （用化学方程式表示）。（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成。A为纯碱，则A的化学式是，C-D的化学方程式为：o【答案】COO 2H-+02H-0: Na=CO3 Na=S0；+BaCIC=BaSOI I ÷2NaClo【解析】【详解】（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，B可以是氧化铜，C是二氧化 碳，D是水，A是氧气，氧气和礦反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应 生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化

34、钠反应生成水，经过验 证，推导正确，所以C的化学式是CO?, ATD的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下 生成水，化学2H-+Q.20; （2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成，A为纯碱，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，经过验 证，推导正确，所以A的化学式是Na2CO3, CD的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化 银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2S4+BaC12=BaSOM+2NaCl°17. 下图是初中化学常见物质之间的转化关系，他们各代表不同的物质（"一"表示相邻的 与两种物质可以发生反应，表示箭头的物质可转化为箭头后的

35、物质：部分反应的反应 物、生成物和反应条件未标出）。英中A、H是金属氧化物，且H是红色固体粉末，F是 由两种元素组成的化合物。请回答下列问题：（1）C的化学式是o（2）写出物质E的_种用途（3）图中有几种物质能与F发生反应，请你写出苴中一种物质与F发生复分解反应的化学方程式C（4）写出D与H反应的化学方程式o【答案】C02中和酸性土壤2HCI+Ca（OH）2= CaCH+2出0 （写其他对也可以） 咼温3CO+ Fe1O+ 3CO、【解析】【分析】【详解】根据题中的叙述可知H为氧化铁、G为铁、C为二氧化碳、I为碳、D为一氧化碳、B为碳 酸钙、F为盐酸、A为氧化钙、E为氢氧化钙。（1）C的化学式

36、是：CO2;（2）写岀物质E的一种用途：中和酸性土壤：（3）图中有几种物质能与F发生反应，请你写出苴中一种物质与F发生复分解反应的化学 方程式：2HCI+Ca（OH）2= CaCl2+ 2H2O:咼温（4）写出D与H反应的化学方程式为：3CO+【答案】O2 Ca （OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【解析】【分析】【详解】 A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气 或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B, 氧化碳在氧气中燃烧生成一 氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧 化碳加热生成铜和二氧

37、化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正 确，所以甲是02： A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可Fe2O5=2Fei3CO2 18. 已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的 转化关系如图所示（反应条件省略）：（1）若A、B的组成元素相同，则甲为 （填化学式）。（2）若反应为复分解反应，则反应的化学方程式为 能是氧气或二氧化破，反应为复分解反应，X可能是二氧化碳，a、B是氢氧化钙或碳酸 钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C,所 以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C

38、是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以 反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca (OH) 2+Na2CO3=CaCO3 C+2Na0H 019. 如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是注绿色溶液，E是红 褐色沉淀，反应是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：(1) 写出C的化学式。(2) 化学反应的基本类型是0(3) 写岀反应和的化学方程式：:0【答案】FeCl5 复分解反应Fe+2HCl=FeCl:+H= t4Fe (OH) ÷O=+2O=4Fe(OH ) 5【解析】【分析】A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成

39、C, C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化 铁：氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠，沉淀E是氢氧化铁：A能反应生成B, B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀盐酸反应生成D, D是浅绿色溶 液，则D是氯化亚铁：D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化 亚铁：氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。【详解】(I) C是氯化铁，化学式是FeCls: (2)反应是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯 化钠和氢氧化铁，是复分解反应：(3)反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反 应是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式是Fe+2HC1 二FeCh+J , 4Fe (OH) 2+03÷20=4Fe (OH) 3020. 已知AI均为初中化学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常 见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系 (图中反应条件均已略去)回答下列问题：(I) D的化学式为O写出反应的化学方程式O(3) 若反应在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是。【答案】Fe Fe2O3+6HCI= 2FeCI3+3H2O光能(太阳能)转化为化学能【解析】【分析】组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧 化碳：B是铁锈