高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件

1、高二化学选修高二化学选修3 3第二章分子结构与性质第二章分子结构与性质、什么是电负性？有何意义？、什么是电负性？有何意义？知知 识识 回回 顾顾电负性是用来描述不同元素原子电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量。对键合电子吸引能力大小的物理量。电负性电负性增大增大电负性电负性减小减小1 1、键的极性、键的极性知知 识识 回回 顾顾、什么是共价键？、什么是共价键？共价键共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。原子间通过共用电子对而形成的化学键。+ Cl H Cl xHx+HxHxHxxH1.1.共用电子对在两原子周围出现的机会是共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即

2、共用电子对是否偏移否相同？即共用电子对是否偏移? ?2 2. .共用电子对是否有偏向或偏离是由什么共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢因素引起的呢? ?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。成的。即键合原子的电负性不同造成的。HClHClClCl2 2极极性性共共价价键键 非非极极性性共共价价键键 3 3、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对共用电子对是否有偏向是否有偏向或偏离或偏离共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）共用电子对无偏向共用电子对无偏向（

3、电荷分布均匀）（电荷分布均匀）非极性键非极性键极性键极性键同种同种非金属元素的原子间形成的共非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键价键是非极性键；不同种不同种非金属元非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。素的原子间形成的共价键是极性键。根据电荷分布是否均匀，共价键有极根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？讨论：讨论：一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分

4、子极性分子极性分子: :正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子: :正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合思考与交流思考与交流( (课本课本P45)P45)1 1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？是非极性分子？H2O2Cl2HCl2 2、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？是非极性分子？P4 C60 He3 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？是非极性分子？CO2 HCN H2O NH

5、3BF3 CH4 CH3Cl极性分子极性分子极性分子极性分子第一类：第一类：全部由非极性键组成的分子是全部由非极性键组成的分子是非极性分子。非极性分子。 如：如：P P4 4、C C6060、S S8 8 C C7070、B B12 12 第二类：第二类：对于对于ABAB型分子型分子由极性键组成的双原子分子由极性键组成的双原子分子 一定是极一定是极性分子，即由两种不同的原子构成的性分子，即由两种不同的原子构成的双原子分子一定是极性分子双原子分子一定是极性分子如：如：HXHX、COCO、NONO、含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分分析方法：

6、从力的角度分析析分子中各分子中各键的极性向量和键的极性向量和 在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B键看作键看作ABAB原子间的原子间的相互作用力，根据中心原子相互作用力，根据中心原子A A所受合力是所受合力是否为零来判断，否为零来判断，F F合合=0=0，为非极性分子（极，为非极性分子（极性抵消），性抵消）， F F合合0 0，为极性分子（极性不，为极性分子（极性不抵消）抵消）思考思考第三类：第三类：对于对于ABABn n型分子型分子C=OC=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言COCO2 2是是直线型直线型分子，两个分子，两个C=OC=O键是键是对称对称排列的

7、，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（ F F合合=0=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是非分布均匀，是非极性极性分子分子180F1F2F F合合=0=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-HO-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O O原子，由于分子原子，由于分子是是折线型构型折线型构型，两个，两个O-HO-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（ F F合合0 0），），整个分子电荷整个分子电荷分布不均匀，是分布不均匀，是极性分子极性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型, , 不对称，键的极不对称，键的极

8、性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消键的极性互相抵消（ F F合合=0=0） ，是非，是非极性分子极性分子CHHHH10928 正四面体型正四面体型 ，对称结构，对称结构，C-HC-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（ F F合合=0=0） ，是非极性分子是非极性分子现已知现已知0 03 3分子为分子为V V字形结构，据理推断字形结构，据理推断O O3 3应应为为 ( (极性或非极性极性或非极性) )分子，分子，0 03 3在水中在水中的溶解度比的溶解度比O O2 2要要 ( (大或小大或小) )得多，其主得多，其主要

9、原因是要原因是 . .结论：由同种元素组成的非金属单质结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非性分子。分子不一定是非性分子。大大极性极性极性分子极性分子拓展拓展3.3.判判断断ABABn n型分子极性的经验规律：型分子极性的经验规律：（1 1）物理模型法：从受力角度分析）物理模型法：从受力角度分析（2 2）根据键的类型和分子的空间构型）根据键的类型和分子的空间构型判断，当判断，当ABnABn型分子空间构型是空间对型分子空间构型是空间对称结构时，分子的正负电荷中心重合，称结构时，分子的正负电荷中心重合，是非极性分子。是非极性分子。（3 3）若）若中心原子中心原子A A的化合价的绝对值等于的

10、化合价的绝对值等于该元素原子的该元素原子的最外层电子数最外层电子数，则为非极性，则为非极性分子，若不等则为极性分子。分子，若不等则为极性分子。化学式化学式BFBF3 3COCO2 2PClPCl5 5SOSO3 3H H2 2O ONHNH3 3SOSO2 2中心原子中心原子化合价绝化合价绝对值对值中心原子中心原子价电子数价电子数分子极性分子极性非极性非极性3 34 45 56 62 23 34 43 34 45 56 66 65 56 6非极性非极性 非极性非极性 非极性非极性 极性极性极性极性极性极性(0606年全国卷年全国卷II)II)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ）A.A.NH

11、NH3 3是极性分子，分子中是极性分子，分子中N N原子处在原子处在3 3个个H H原原子所组成的三角形的子所组成的三角形的 中心中心B. CClB. CCl4 4是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C C原子处在原子处在4 4个个ClCl原子所组成的正方形的中心原子所组成的正方形的中心C. HC. H2 2O O是极性分子，分子中是极性分子，分子中O O原子不处在原子不处在2 2个个H H原子所连成的直线的原子所连成的直线的 中央中央D. COD. CO2 2是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C C原子不处在原子不处在2 2个个O O原子所连成的直线原子所连成的直线 的中央的中央C

12、 C 1 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？ 2 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列式排列? ? 思考：思考：自学自学: :科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响气体在加压或降气体在加压或降温时为温时为什么会变什么会变为液体、固体？为液体、固体？因为存在一种把分子聚集在一起的作用因

13、为存在一种把分子聚集在一起的作用力而我们把这种作用力称为力而我们把这种作用力称为分子间作用分子间作用力，力，又叫又叫范德华力。范德华力。(1)(1)范德华力大小范德华力大小 范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量级数量级分子分子HCl HCl HBr HBr HIHI范 德 华 力范 德 华 力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)(kJ/mol)431.8431.8366366298.7298.7二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响 (2)

14、(2) 范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响分子分子HClHClHBrHBrHIHI相对分子相对分子质量质量36365 58181128128范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.14 23.1123.1126.0026.00(3)(3)范德华力与分子的极性的关系范德华力与分子的极性的关系分子分子 相对分相对分子质量子质量分子的分子的极性极性范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)COCO2828极

15、性极性8.758.75ArAr4040非极性非极性8.508.50相对分子质量相同或相近时，分子的极相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大性越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(4)(4)范德华力对物质熔沸点的影响范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响单质单质相对分相对分子质量子质量熔点熔点/沸点沸点/F F2 23838-219.6-219.6-188.1-188.1ClCl2 27171-101.0-101.0-34.6-34.6BrBr2 2160160-7.2-7.258.

16、858.8I I2 2254254113.5113.5184.4184.4组成和结构相似的物质，其相对分子质量越组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。大分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响科学视野科学视野壁虎与范德华力壁虎与范德华力-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/ /

17、周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点非金属元素的氢化物在固态时非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关对于同一主族非金属元素而有关对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而熔沸点应逐渐升高而HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3却出现却出现反常反常，为什么？，为什么？说明在说明在HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3分子间还分子间还存在除分子间作力之外的其他作存在除分子间作力之外的其他作用这种作用就是氢键用这种作用就是氢键三、氢键三、氢键及其对物质性质的影响及其对物质性

18、质的影响氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共与电负性很强的原子形成共 价键的价键的氢原子氢原子与另与另一分子中一分子中电负性很强的原子电负性很强的原子之间的作用力之间的作用力. .1. 1. 氢键概念氢键概念例如：例如： 在在HFHF中中 F F 的电负性相当大的电负性相当大, , 电子对强电子对强烈地偏向烈地偏向 F, F, 而而 H H 几乎成了质子几乎成了质子(H(H+ +), ), 这种这种 H H 与另一个与另一个HFHF分子中电负性相当大、分子中电负性相当大、r r 小的小的F F相互相互接近时接近时, , 产生一

19、种特殊的分子间力产生一种特殊的分子间力 氢键氢键. . 三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。键能。氢键的表示：氢键的表示：表示为：表示为：X-H YX-H Y（X X、Y Y为为N N、O O、F F）。）。与电负性大且与电负性大且 r r 小的原子小的原子(F, O, N)(F, O, N)相连的相连的 H ; H

20、 ; 在附近有电负性大在附近有电负性大, r , r 小的原子小的原子(F, O, N). (F, O, N). 氢键氢键的形成条件：的形成条件：2. 氢键的存在氢键的存在（1）分子间氢键）分子间氢键 氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价形成共价键的氢原子与另外的键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。原子之间。如：HF、H2O、NH3 相互之间相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间相互之间 （2）分子内氢键）分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有酚在邻位上有CHO、COOH、OH和和NO2时，可形

21、成分子内的氢键，组成时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环螯合环”的特的特殊结构殊结构. (2) (2)分子内氢键：分子内氢键： 例如例如 (1)(1)分子间氢键：分子间氢键：（1 1）分子间氢键使物质熔沸点升高）分子间氢键使物质熔沸点升高（2 2）分子内氢键使物质熔沸点降低）分子内氢键使物质熔沸点降低（3 3）物质的溶解性）物质的溶解性3 3. . 氢键对物质物理性质的影响：氢键对物质物理性质的影响：思考：思考：NHNH3 3为什么极易溶于水？为什么极易溶于水？NHNH3 3溶于水是溶于水是形成形成N-HN-H还是形成还是形成O-HO-HN?N?NHNH3 3溶于水形成氢键示意溶于水形成氢键示

22、意图如右图如右, ,正是这样，正是这样，NHNH3 3溶溶于水溶液呈碱性于水溶液呈碱性极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质溶解度减小。内氢键时使溶质溶解度减小。 某些氢键的键能和键长某些氢键的键能和键长氢键介于范德华力和化学键之间氢键介于范德华力和化学键之间, ,是一种较弱的作用力。是一种较弱的作用力。FH-FOH- ONH- N氢键键能氢键键能 (kJ/mol)28.118.817.9范德华力范德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能共价键键能(k

23、J/mol568462.8390.8资料卡片资料卡片 氢键强弱与氢键强弱与X和和Y的吸引电子的能力有关，的吸引电子的能力有关，即与即与X和和Y的电负性有关的电负性有关.它们的吸引电子能力越它们的吸引电子能力越强强(即电负性越大即电负性越大)，则氢键越强。所以氢键强弱，则氢键越强。所以氢键强弱变化顺序为：变化顺序为： F- -HF O- -HO O- -HN N- -HN C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。 我们在学习化学的过程中还有什么地方我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？能用氢键的知识来解释的？(1)(1)醇比含有相同碳原子

24、的烃熔沸点高醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(2)(2)低级醇易溶于水低级醇易溶于水(3)HF(3)HF酸是弱酸酸是弱酸4 4. . 氢键的应用氢键的应用 四、溶解性四、溶解性（1 1）内因：）内因： “相似相溶相似相溶”的规律的规律 非极性溶质非极性溶质一般一般能溶于非极性溶剂，极性溶能溶于非极性溶剂，极性溶质质一般一般能溶于极性溶剂；能溶于极性溶剂；有机物易溶于有机物，有机物易溶于有机物，无机物易溶于无机物无机物易溶于无机物。（特别提醒：。（特别提醒：I2I2易溶于易溶于有机物，用有机物，用CClCCl4 4萃取碘水中的萃取碘水中的I I2 2) )1 1、影响溶解性的因素、影响溶解性的因素

25、（2 2）外因：）外因： 一般来说，一般来说，温度升高，固体溶解度增大温度升高，固体溶解度增大。 温度升高，气体溶解度降低，压强增大，温度升高，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度增大气体溶解度增大（3 3）其他因素：）其他因素： 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解 度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：度增大，且氢键越强，溶解性越好。如： NHNH3 3、CHCH3 3CHCH2 2OH OH 。 溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SOSO2 2。水和甲醇相互水和甲醇相互溶解，氢键存溶解，氢键存在增大了溶解在增大了

26、溶解性性2 2、常见溶剂、常见溶剂（1 1）极性极性溶剂：溶剂：H H2 2O O（3 3）有机溶剂：）有机溶剂：CClCCl4 4、C C6 6H H6 6、CHCH3 3CHCH2 2OHOH、汽油、汽油（2 2）非极性非极性溶剂：溶剂：CClCCl4 4、C C6 6H H6 6等等思考与交流思考与交流 溶质分子与溶剂分子的结构越相溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。似，相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。子间力越相似，越易互溶。1 1、根据根据“相似相溶相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解规律，你认为

27、下列物质在水中溶解度较大的是（度较大的是（ ）A A 乙烯乙烯 B B 二氧化碳二氧化碳 C C 二氧化硫二氧化硫 D D 氢气氢气C2 2、根据根据“相似相溶相似相溶”的规律，下列溶剂可以用的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是（来从溴水中萃取溴的是（ ）(1)(1)酒精酒精 (2) CCl (2) CCl4 4 (3)(3)液氨液氨 (4) (4)苯苯 (5) (5)汽油汽油A.(1)(2)(4)(5) A.(1)(2)(4)(5) B.(2)(4)(5) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(5) C.(1)(3)(5) D.(1)(3)(4)D.(1)(3)(4)B五、手性五、

28、手性观察一下两组图片，有何特征？观察一下两组图片，有何特征？ 具有完全相同的组成和原子排列具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。互称手性异构体。1 1、手性异构体、手性异构体2 2、手性分子：手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分有手性异构体的分子叫做手性分子。子。中心原子称为中心原子称为手性原子手性原子手手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在如图所示的分子，是由一家

29、德国制药厂在19571957年年1010月月1 1日日上市的高效镇静剂，中文药名为上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停反应停”，它能使失眠，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类

30、这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药能治病的那种手性异构体的药物。物。 “ “反应停反应停”事事件件乳酸分子乳酸分子CHCH3 3CH(OH)COOHCH(OH)COOH有以下有以下两种异构体：两种异构体： 图片图片 五、手性五、手性具有手性的有机物，是因为含有具有手性的有机物，是因为含有手性碳手性碳原子原子造成的。造成的。如果一个碳原子所联结的如果一个碳原

31、子所联结的四个原子或原四个原子或原子团各不相同子团各不相同，那么该碳原子称为，那么该碳原子称为手性手性碳原子碳原子，记作，记作C C 。五、手性五、手性注意：也有一些手性物质没有手性碳原子注意：也有一些手性物质没有手性碳原子具有手性碳原子的有机物具有光学活性具有手性碳原子的有机物具有光学活性（1 1）下列分子中，没有光学活性的是）下列分子中，没有光学活性的是_，含有两个手性碳原子的是含有两个手性碳原子的是_A A乳酸乳酸 CHOHCHOHCOOHCOOHB B甘油甘油 CHOHCHOHC C脱氧核糖脱氧核糖 CHOHCHOHCHOHCHOHCHOCHOD D核糖核糖 CHOHCHOHCHOHC

32、HOHCHOHCHOHCHOCHO3CHOHCH2OHCH2OHCH2OHCH2（2 2）有机物）有机物X X的结构简式为的结构简式为若使若使X X通过化学变化，失去光学活性，可能发通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有生的反应类型有_A A酯化酯化B B水解水解C C氧化氧化D D还原还原E E消去消去F F缩聚缩聚右旋与左旋右旋与左旋自然界中的手性自然界中的手性珍贵的法螺左旋贝。百珍贵的法螺左旋贝。百万分之一，十分罕见。万分之一，十分罕见。手性的应用手性的应用手性合成手性合成手性催化手性催化科学史话科学史话(P52)巴斯德与手性巴斯德与手性六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性物质的酸性：物质的酸性： 物质电离出物质电离出H H+ +能力越强，酸性越强能力越强，酸性越强溶液的酸性：溶液的酸性：C(HC(H+ +) )越大，溶液酸性越强越大，溶液酸性越强思考： 含氧酸中含氧酸中非羟基氧原子数非羟基氧原子数越多，越多，该酸酸性越强！该酸酸性越强！六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性n n0 0，极弱酸，如硼酸（，极弱酸，如硼酸（H H3 3BOBO3 3）n n1 1，弱酸，如亚硫酸（，弱酸，如亚硫酸（H H2 2SOSO3 3