课题3、溶质的质量分数_ppt课件_2点[1]

1、课题课题3 3 溶质的质量分数溶质的质量分数肃宁四中肃宁四中 王振伟王振伟温故而知新温故而知新1. 什么叫什么叫 溶液溶液? 是指是指 一种或几种物质分散到另一种物质里，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液形成均一、稳定的混合物叫溶液 溶质溶质溶剂溶剂溶液溶液2. 溶液的组成溶液的组成3. 溶液质量溶液质量= 溶质质量溶质质量 +溶剂质量溶剂质量 在实际应用中在实际应用中，常要求准，常要求准确知道一定量的溶液里含确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀物，过稀则不能有效地杀虫灭

2、菌。因此，我们需要虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也知道溶液的浓稀程度，也就是就是溶液的组成溶液的组成。学习目标：学习目标： 1掌握一种溶液组成的表示方法掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分溶质的质量分 数，能进行溶质质量分数的简单计算。数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2. 掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算。掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算。 3初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 教学重点：教学重点： 溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算，溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算， 溶液的稀释原理以及配制一定溶质质量分数的溶液溶液的稀释

3、原理以及配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点：教学难点： 溶液的质量分数的概念的引入。溶液的质量分数的概念的引入。在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然水，然后分别加入约后分别加入约0.5g0.5g、1g1g、2g2g固体固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中在这三支试管中溶液的组成溶液的组成是否是否相同？判断溶液相同？判断溶液浓稀浓稀的根据是什的根据是什么？么？实验实验9-5实验实验9-5药品药品:水水10mL 硫酸铜硫酸铜仪器仪器:试管试管 滴管滴管颜色颜色:想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？想一想：这三支试管中溶液的组成是否相

4、同？ 判断溶液浓稀的根据是什么？判断溶液浓稀的根据是什么？ 浅蓝蓝色深蓝 v从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液即溶液的组成不同。的组成不同。颜色越颜色越深深，说明这个溶液越，说明这个溶液越浓浓。但是但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？的时候，要怎么办？v接下来我们就来了解表示溶液

5、组成的一接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：种方法：溶质的质量分数溶质的质量分数。 一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：、概念： 2 计算公式：计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%溶质质量与溶液质量之比。溶质质量与溶液质量之比。溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系转换关系即（转换公式）即（转换公式）溶溶质质质量溶液质量质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数溶溶液液质量溶质质量溶质质量分数质量溶质质量溶质质量分数溶液质量溶质质量溶液质量

6、溶质质量 溶剂质量溶剂质量在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色比较三种溶液的颜色。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质质量溶质质量分数分数1 12 23 3浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7% 例例1 1在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。

7、现要配制150150KgKg这种溶这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg有没有其他的方法有没有其他的方法、2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %饱和饱和溶液的溶液的溶质质量分数溶

8、质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指： 100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。 溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶质。溶质。 溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较

9、溶质质量分数与溶解度的比较 例例1、已知、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求，求2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 2、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中

10、，则溶液中NaClNaCl的质量分数的质量分数即为饱和溶液的即为饱和溶液的质量分数质量分数36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g 想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？的体积，还需考虑到哪个物理量？若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。若已知的是溶液的体积，则需

11、考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量必须将体积转化为质量 其转化公式：其转化公式：m =v 练习练习 : 配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的的氢氧化钠溶液（密度为氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），），需要需要氢氧化钠和水各多少克？氢氧化钠和水各多少克？氢氧化钠溶液质量氢氧化钠溶液质量=500ml1.1gcm3 =55gm(NaOH)=55g10%=5.5gm(H2O)=55g-5.5g=49.5g 答：略答：略解解:、讨论：讨论： 在温度不变的条件下，如何在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？使原有溶液的溶质质量分数减小？ 稀释原理：稀释原理： 溶液稀释前后

12、，溶质的质量不变溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式公式：m m浓浓c c浓浓%= m%= m稀稀c c稀稀% %一般通过加水稀释一般通过加水稀释二、稀释问题：二、稀释问题：溶液的稀释（浓变稀）溶液的稀释（浓变稀）例题：例题： 把把100g质量分数为质量分数为98的硫酸稀释成的硫酸稀释成10的稀硫酸，需加水的质量为多少？的稀硫酸，需加水的质量为多少？解：解：设加水的质量为设加水的质量为x 100g98%=(100g+x) 10% x=880g 答：略答：略 例例2 2 化学实验室现在有化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在实验中常的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。需要用较稀的硫酸溶

13、液。要把要把5050g g质量分数为质量分数为98%98%的浓的浓硫酸稀释为质量分数为硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？分析：解决这道题的关键是什么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变如果把如果把5050g g换成换成5050mLmL，还需要什么条件？还需要什么条件？若设水的质量为若设水的质量为x x该如何列方式？该如何列方式？设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。5050g g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245

14、=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195195g g。溶液的增浓（稀变浓）溶液的增浓（稀变浓）方法一：向原溶液中增加溶质方法一：向原溶液中增加溶质增加溶质前溶剂的质量增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量增加溶质后溶剂的质量方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂蒸发溶剂前溶质的质量蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量蒸发溶剂后溶质的质量定律：定律：定律：定律：有有40g溶质质量分数为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取，可以采取的方法是

15、？的方法是？解：解：方法一方法一 增加溶质增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为设应加入氯化钠固体的质量为x40gX（15%）= （40g+x）X（110%）解得解得 X=2.22g方法二方法二 蒸发水分蒸发水分设应蒸发掉水的质量为设应蒸发掉水的质量为y40gX5%= （40gy）X10%解得解得 y=20g答：加入答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉氯化钠，或蒸发掉20g水。水。100% 100% 注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题例题1：100g 9.8%硫

16、酸跟多少克锌反应？同时生硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？成多少克氢气？解：解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！带入计算的量应为溶质的质量！求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液

17、质量时，一般根据质量守恒定律进行计后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在液中，应减去！量不可算在液中，应减去！化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：注意要点：例例2 ：3.25g锌刚好跟锌刚好跟100g盐酸反应完全，求盐酸溶质盐酸反应完全，求盐酸溶质 的质量分数。的质量分数。解：设盐酸溶质的质量分数为解：设盐酸溶质的质量分数为x%Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 733.25g

18、 100gX%X%=365. 0100657325. 3gg=36.5%答：略答：略练习练习1：实验室用：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98X%=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略如何配制如何配制50g质量分数为质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液1、计算：配制时所需、计算：

19、配制时所需NaCl质量为质量为_， 所需水的质量所需水的质量_，2、称量、称量用托盘天平用托盘天平称称所需所需NaCl质量，倒入烧杯中质量，倒入烧杯中用量筒用量筒量量取所需的水的体积，倒入盛有取所需的水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于相当于47m L配置步骤配置步骤：1、计算、计算 2、称量、称量

20、 3、量取、量取4、溶解、溶解例例1： （溶质为固体）配制（溶质为固体）配制150g16%的食盐水的食盐水 计算计算：需食盐：需食盐：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g称量称量：用：用天平天平称量称量 24 g食盐食盐 用用量筒量筒量取量取126mL水水溶解溶解：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒 实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图

21、，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1、2、3、4、1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算注意要点：注意要点：本课题小结：本课题小结： 溶质的质量分数溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg +100g100%3、