高一第一节化学实验基本方法

1、课件制作教师：龚声贵第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 （一（一).确保实验安全应注意的问题确保实验安全应注意的问题1. 遵守实验室规则遵守实验室规则2.了解安全措施了解安全措施3. 掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 分类收集，定期处理。分类收集，定期处理。区别对待，物尽所能。区别对待，物尽所能。(二）二）.化学实验安全问题归类化学实验安全问题归类1. 药品的存放安全药品的存放安全2.药品的取用安全药品的取用安全3.实验操作的安全实验操作的安全一、化学实验安全一、化学实验安全初中化学实验基本操作要点

2、回顾初中化学实验基本操作要点回顾药品取用的原则药品取用的原则（1）安全性原则）安全性原则不允许用手直接接触化学试剂不允许用手直接接触化学试剂不允许用鼻子凑近闻化学试剂的味道不允许用鼻子凑近闻化学试剂的味道不允许用口尝化学试剂的味道不允许用口尝化学试剂的味道（2）节约性原则）节约性原则严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说量，严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体明用量，一般应按最少量取用，液体1ml2ml，固体，固体只需只需盖过试管底部盖过试管底部。（3）保持

3、纯度原）保持纯度原则则实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染剂被污染。特别提醒特别提醒对一些特殊的试剂，用剩的试剂可放回对一些特殊的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如金属原试剂瓶。例如金属钠钠。对一些纯度要求不高又不容易变质的对一些纯度要求不高又不容易变质的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如如镁条、锌粒、碳酸钙镁条、锌粒、碳酸钙等。等。使用酒精灯的注意事项使用酒精灯的注意事项 严禁向燃着的酒精灯里添加酒精；严禁向燃着的酒精灯里添加酒精；严禁酒精灯之间引燃。用完酒精灯后严禁酒精灯之间引燃。用完酒精

4、灯后必须用灯帽盖灭。不慎碰倒酒精灯时，必须用灯帽盖灭。不慎碰倒酒精灯时，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布盖灭。要惊慌，应立即用湿抹布盖灭。(二二).化学实验安全问题归类化学实验安全问题归类1.药品的存放安全药品的存放安全一、化学实验安全一、化学实验安全需要密闭保存的试剂需要密闭保存的试剂 防止与空气中的防止与空气中的水水或或二氧化碳二氧化碳反应，反应，或是与空气中的或是与空气中的氧气氧气反应，或是反应，或是易挥发易挥发，或是见光或受热或是见光或受热分解分解 对试剂瓶的要求对试剂瓶的要求 一般一般固体固体-广口瓶广口瓶 液体液体-细口瓶细口瓶

5、 见光易分解见光易分解-棕色瓶棕色瓶对瓶塞的要求对瓶塞的要求软木或橡皮塞软木或橡皮塞-碱性物质和水玻璃溶液，碱性物质和水玻璃溶液，毛玻璃塞毛玻璃塞-强氧化性、酸性物质强氧化性、酸性物质(1) (1) 易挥发的试剂易挥发的试剂 实例：实例： 浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、氯仿、甲醛溶液等）。四氯化碳、氯仿、甲醛溶液等）。 注意事项：注意事项： 要要严密盖紧严密盖紧瓶盖，保存在瓶盖，保存在阴凉通阴凉通风处风处，取用后要立即盖紧瓶盖。，取用后要立即盖紧瓶盖。(2)(2)易潮解或易水解的试剂易潮解或易水解的试剂 特性：特性： 易吸收环境中的水分（水蒸气）而易

6、吸收环境中的水分（水蒸气）而潮解或水解。潮解或水解。 实例：实例： 氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、五氧化二磷、氯化钙、氯化亚铁、氯化铁、五氧化二磷、三氯化磷、五氯化磷、无水氯化铝等。三氯化磷、五氯化磷、无水氯化铝等。 注意事项：注意事项： 严密盖紧瓶盖并刷严密盖紧瓶盖并刷石蜡石蜡密封，保存在阴凉干密封，保存在阴凉干燥处，启封取用后要及时重新盖紧封好。燥处，启封取用后要及时重新盖紧封好。 (3)(3)见光或环境温度高时见光或环境温度高时易分解易分解变质的试剂变质的试剂 实例：实例： 硝酸银、浓双氧水、氯水、溴水、在光照硝酸银、浓双氧水、氯水、溴水、在光照下易被氧化的物质（如下易被氧化的物质（如H H

7、2 2S S溶液、亚铁盐等）、溶液、亚铁盐等）、在光照下易被还原的物质（如高锰酸盐等在光照下易被还原的物质（如高锰酸盐等) )。 注意事项：注意事项： 用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装，用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装，若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套，保存若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套，保存于阴凉处，使用时也要注意避光。于阴凉处，使用时也要注意避光。 (4)一些特殊试剂的保存：一些特殊试剂的保存：K、Ca、Na 少量的白磷少量的白磷氢氟酸氢氟酸液溴液溴锂锂（5）氧化剂和还原剂不能一起存放（6）剧毒物品要单独存放，并有严格的取用程序。（7）化学试剂要按性质，类别有规律地存放。几种

8、特殊试剂的安全存放几种特殊试剂的安全存放白磷着火点低（白磷着火点低（40）在空气中能缓慢氧化）在空气中能缓慢氧化而自然，通常保存在冷水中而自然，通常保存在冷水中。液溴有毒且易挥发，须盛放在磨口的细口瓶里，液溴有毒且易挥发，须盛放在磨口的细口瓶里，并加些水，起水封作用。并加些水，起水封作用。碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。口的广口瓶里。浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，存放在黑暗而且温度低的地方存放在黑暗而且温度低的地方。氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于封存的干燥氢氧化钠固体易潮解，应

9、盛放在易于封存的干燥广口瓶里；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡广口瓶里；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。皮塞塞紧，不能用玻璃塞。实验室火灾处理实验室火灾处理（1）移走可燃物，切断电源，停此通风。）移走可燃物，切断电源，停此通风。（2）与水发生剧烈反应的化学药品不能用水补救，如）与水发生剧烈反应的化学药品不能用水补救，如钾、钠等。钾、钠等。（3）比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救，如乙醇，）比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救，如乙醇，可用沙子或石棉布盖灭。可用沙子或石棉布盖灭。（4）酒精及有机物小面积着火湿布或沙子扑盖。）酒精及有机物小面积着火湿布或沙子扑盖。（5）反

10、应器内的燃烧，如果是敞口器皿可用湿）反应器内的燃烧，如果是敞口器皿可用湿抹布盖灭。抹布盖灭。2. 药品的取用(1) 一般原则：不接触皮肤、不品尝味道、不靠近闻气味，勿损坏、污染标签。(2) 药品用量：不特别注明时，液体约12 mL。 (3) 固体取用：粉末状固体盖满试管底部，用药匙或纸槽，“一平二送三直立”；块状用镊子，“一斜二送三滑下”。常用危险化学品的分类及标志常用危险化学品的分类及标志课本P42、危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）有机溶剂（

11、酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷白磷Na、K、电石（电石（CaC2）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸冰醋酸、NaOH固体固体氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物过氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、）、黑火药，等等。黑火药，等等。常见的几种反应装置常见的几种反应装

12、置根据反应物的状态和反应条件来选择一、固一、固+液加热型、液液加热型、液+液加热型液加热型制氯气：制氯气：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+H2O 制氯化氢：制氯化氢：2NaCl+H2SO4=2HCl +Na2SO4制氮气：制氮气：NaNO2+NH4Cl=N2 +NaCl+2H2O仪器安装顺序：自下而上，从左到右实验室制氯气：实验室制氯气：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+H2O二、固二、固+ 液液 不不 加加 热热 型型制二氧化硫气体：制二氧化硫气体：H2SO4+Na2SO3=SO2+Na2SO4+H2O制二氧化氮气体：制二氧化氮气体：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2

13、+H2O简易启普发生器简易启普发生器制氢气、二氧化碳制氢气、二氧化碳启普发生器启普发生器简易的启普发生装置简易的启普发生装置三、固三、固+ + 固固 加加 热热 型型 制氧气制氧气制氨气制氨气蒸蒸 馏馏 装装 置置 洗洗 气气 装装 置置排水量气装置排水量气装置气体的收集方法气体的收集方法 排水集气法排水集气法 向上排空气法向上排空气法 向下排空气法向下排空气法 4.4.气体的干燥气体的干燥 干燥的原则干燥的原则 常用干燥装置及干燥剂的选用常用干燥装置及干燥剂的选用 常用干燥装置常用干燥装置：洗气瓶洗气瓶、干燥管（或干燥管（或U形管）形管）常用干燥剂：浓硫酸（酸性、强氧化性）常用干燥剂：浓硫酸

14、（酸性、强氧化性）无水氯化钙（中性）碱石灰（碱性）无水氯化钙（中性）碱石灰（碱性）化学常用仪器化学常用仪器3.实验操作的安全可作反应的容器可作反应的容器可以直接用酒精灯加热的可以直接用酒精灯加热的试管试管坩埚坩埚蒸发皿蒸发皿燃烧匙燃烧匙需垫石棉网加热的需垫石棉网加热的烧杯烧杯蒸馏蒸馏烧瓶烧瓶园底园底烧瓶烧瓶平底平底烧瓶烧瓶其它其它冷凝管冷凝管干燥管干燥管容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管表面皿表面皿导管导管常用仪器的使用常用仪器的使用 1、加热器、加热器 2、计量器、计量器 3、分离器、分离器 4、收集器、收集器 5、干燥器、干燥器 6、夹持器、夹持器 7、其它仪器、其它仪器1、加热器 （1）烧杯）

15、烧杯 （2）平底烧瓶）平底烧瓶 （3）圆底烧瓶）圆底烧瓶 （4）蒸馏烧瓶）蒸馏烧瓶 （5）锥形瓶）锥形瓶可直接加热的仪器可垫石棉网加热的仪器n（1）试管）试管n（2）坩埚（泥三角）坩埚（泥三角）n（3）蒸发皿（三角架）蒸发皿（三角架）n（4）燃烧匙）燃烧匙可直接加热，用试管夹夹在距试管口可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/31/3处。处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的的1/21/2，加热时不超过，加热时不超过l/3l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时

16、，试管要横放，管口略向下倾斜。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。1.1 试管（l l）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。注意事项：注意事项： 坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：使用注意事项： 把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 取、放坩埚时应用坩埚钳。取、放坩埚时应用坩埚钳。 1.2 坩埚（5 5）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。）蒸发皿：用于蒸发液体

17、或浓缩溶液。使用注意事项：使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的盛液量不应超过蒸发皿容积的2/32/3。取、放蒸发皿应使用取、放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚钳。1.3 蒸发皿1.4 燃烧匙用于固体试剂在气体中的燃烧实验用于固体试剂在气体中的燃烧实验。 烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。在常温或加热时使用。使用注意事项：使用注意事项：加热时应放置在加热时应放置在石棉网石棉网上，使受热均匀。上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁

18、或杯底。1.5 烧杯 烧瓶：用于试剂量较大而又有烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质液体物质参加参加反应反应的的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分以分离互溶的沸点不同离互溶的沸点不同的物质。的物质。使用注意事项：使用注意事项：也可用于其他热浴（如水浴加热等）。也可用于其他热浴（如水浴加热等）。液体加入量不要超过烧瓶容积的液体加入量不要超过烧瓶容积的1/21/2, , 加热时不要加热时不要超过烧瓶容积的超过烧瓶容积的1/31/3。 1. 烧瓶1.9 锥形

19、瓶（4 4）锥形瓶：用来进行）锥形瓶：用来进行盛放盛放液体的容器和少量试液体的容器和少量试剂剂反应反应的容器，可用于蒸馏时的的容器，可用于蒸馏时的接受器接受器。注意事项：注意事项：液体加入量不要超过烧瓶容积的液体加入量不要超过烧瓶容积的1/21/2 滴定中锥形瓶内的液体，不超过滴定中锥形瓶内的液体，不超过l/3l/3。2、计量仪器 （1）天平 （2）量筒 （3）容量瓶 （4）滴定管 （5）温度计 （6）移液管托盘天平：用于粗略称量，精确度托盘天平：用于粗略称量，精确度0.1g0.1g。2.1 天平使用注意事项：使用注意事项：调零调零：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零：称量前天平要放平稳，

20、游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。左物右码左物右码：称量时把称量物放在左盘，砝码放在右：称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用盘。砝码要用镊子镊子夹取，夹取，先先加质量大的砝码，再加质加质量大的砝码，再加质量小的砝码。量小的砝码。 称量干燥的固体药品应放在在称量干燥的固体药品应放在在纸上纸上称量。易潮解、称量。易潮解、有有腐蚀性腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿玻璃器皿里称量。里称量。 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。回

21、零处。 2.1 天平 量筒：粗略量取液体体积。量筒：粗略量取液体体积。使用注意事项：使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。不能在量筒里稀释溶液。量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。2.2 量筒 容量瓶容量瓶 用于用于精确配制精确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。容

22、量瓶。使用注意事项：使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。只能配制容量瓶上规定容积的溶液。容量瓶的容积是在容量瓶的容积是在2020时标定的，转移到瓶时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在中的溶液的温度应在2020左右。左右。只有一条刻度线只有一条刻度线2.3 容量瓶(1)根据要求选用一定规格的容量瓶(2)溶液转入时要用玻璃棒引流(3)加水至距刻度12 cm时，改用 胶头滴管 逐滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度水平相切(4)不宜贮存配好的溶液，应装入试剂瓶中(5)不能配制冷或热溶液滴定管滴定管：用于用于准确量取准确量取一定体积液体的仪器。一定体积液体的仪器。2.4 滴定管使用注意事项：使

23、用注意事项：酸式、碱式滴定管不能酸式、碱式滴定管不能混用混用。精确度精确度0.01mL0.01mL。三三洗。洗。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在使液面保持在“0 0或或“0 0”以下的某一定刻度。以下的某一定刻度。（1)使用前，首先检查滴定管是否漏水(2)酸式滴定管用来盛装 酸性 溶液，不能盛装碱 性 溶液(3)碱式滴定管用来盛装 碱性 溶液，不能盛装酸性溶液和 温度计：用于测量温度。 注意：不能当搅拌器使用；不允许测量超过它量程的温度；不同实验要注意水银球位置；测液体温度时，水银球不能接触容器器壁。2.5 温度计3、分离器 （1）漏

24、斗 （2）冷凝管 （3）洗气瓶 漏斗漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于普通漏斗用于过滤过滤或向小口容器或向小口容器转移转移液体液体。长颈漏斗用于气体发生装置中长颈漏斗用于气体发生装置中注入注入液体液体。分液漏斗用于分液漏斗用于分离分离密度不同且互不相溶的不同液体，密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中也可用于向反应器中随时注入随时注入。3.1 漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗分液漏斗分液漏斗(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡滤纸低于 漏斗 边缘，液体低于滤纸边缘滤纸边缘 (2)应将长管末端插入 液体 下，防止气体逸出3

25、.2 冷凝管 冷凝管：冷凝用。冷凝管：冷凝用。冷却水的进口应在组装仪器的冷却水的进口应在组装仪器的低处低处，出水口出水口在在高处高处。这样才能使管中充满冷却水。这样才能使管中充满冷却水。 洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的大试管装配。洗气瓶内盛放的液体液体，用以洗用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为使用时要注意气体的流向，一般为“长进短长进短出出”。3.3 洗气瓶4、收集器 （1）集气瓶 （2）试剂瓶4.1 集气瓶 集气瓶：用于收集和贮存少量气体。集气瓶：用于

26、收集和贮存少量气体。注意事项：注意事项：不能加热，如果燃烧反应有固体生成，瓶底应加不能加热，如果燃烧反应有固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细砂；少量水或铺少量细砂；收集气体时按收集气体时按气体密度气体密度不同选择不同选择瓶口方向瓶口方向；瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林凡士林封盖。封盖。排水法收集时，排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置收集。集气瓶应装满水再倒置收集。4.2 试剂瓶 试剂瓶：试剂瓶：分类：细口瓶、广口瓶和滴瓶。分类：细口瓶、广口瓶和滴瓶。细口瓶、滴瓶用来盛放液体试剂；细口瓶、滴瓶用来盛放液体试剂；广口瓶用来盛放固体试剂。广口瓶用来盛放固体试剂。5 干燥管 干

27、燥管：用于气体的干燥或吸收。干燥管：用于气体的干燥或吸收。注意：注意：固体试剂应装满干燥管，固体试剂应装满干燥管，小口处可塞一些玻璃丝；小口处可塞一些玻璃丝；大口进小口出大口进小口出。7、其它仪器 （1）研钵 （2）启普发生器 （3）表面皿 （4）酒精灯7.1 研钵用于用于研磨研磨固体试剂或使固体试剂固体试剂或使固体试剂混混和和均匀。均匀。7.2 启普发生器启普发生器由一个启普发生器由一个葫芦状葫芦状的玻璃的玻璃容器和容器和球形漏斗球形漏斗组成组成。固体药品固体药品放在放在中间圆球内，可以在固体下面放些玻中间圆球内，可以在固体下面放些玻璃棉来承受固体，以免固体掉至下球璃棉来承受固体，以免固体掉

28、至下球中。中。液体液体从球形漏斗加入。从球形漏斗加入。使用时，只要打开活塞，液体即使用时，只要打开活塞，液体即进入中间球内，与固体接触而产生气进入中间球内，与固体接触而产生气体。停止使用时，只要关闭活塞，气体。停止使用时，只要关闭活塞，气体就会把液体从中间球压入下球及球体就会把液体从中间球压入下球及球形漏斗内，使固体与液体不再接触而形漏斗内，使固体与液体不再接触而停止反应。停止反应。 1酒精灯的使用酒精灯的使用(1)使用前应检查灯芯。如灯芯顶端不平或已烧焦应剪平。(2)灯内酒精量既不超过酒精灯容积的2/3，又不少于酒精灯容积的1/3。酒精注入时用小漏斗导入，不能向燃着的酒精灯添加酒精。(3)要

29、用火柴或木条点燃。绝对禁止拿着燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。(4)加热时应用酒精灯的外焰。因为火焰一般由焰心、内焰、外焰三部分组成，外焰温度最高。 (5)熄灯要用酒精灯帽盖灭7.4 酒精灯2 2物质的溶解物质的溶解(1)固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。(2)液体：注意浓H2SO4的稀释，当混合浓HNO3和浓 H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把浓硫酸慢慢地注入浓硝酸中。(3)气体如图A是用于溶解溶解度不大的气体(Cl2、H2S、SO2)。如图B是用于溶解易溶于水的气体，如HCl、NH3等。3 3物质的加热物质的加热试管、坩埚、蒸发皿可用

30、酒精灯直接加热，而烧杯、烧瓶等仪器要用石棉网加热。对某些温度不超过100 的实验(如实验室制硝基苯和测定溶解度等)，则要求用水浴来加热，这是为了使受热均匀且便于控制反应的温度。 加热时，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂。给试管里的固体加热，应将管口向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂。4 4试纸的使用试纸的使用(2)使用方法检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)，观察颜色变化。 注意事项三、化学实验安全三

31、、化学实验安全1 1安全注意事项安全注意事项(1)遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真 记实验室的 。 (2)了解安全措施。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和 、化学灼伤的处理、如何 的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和 、报警电话等。(3)掌握正确的操作方法。包括仪器和药品的使用、加热、气体收集等。(4)重视并逐步熟悉 的处理方法。包括有害气体、废液、固体废弃物(如破损玻璃、反应后剩余的金属等)的处理。安全规则安全规则阅读并牢阅读并牢烫伤的处理烫伤的处理防止中毒、意外事故防止中毒、意外事故使用方法使用方法污染物和废弃物污染物和废弃物化学实验安全1安全常

32、识安全常识(1)在实验操作中，要注意加强“七防”意识，防止意外事故的发生(见下表)。六防内容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)点燃前先要检验气体的纯度；为防止火焰进入装置，有的还要加装防回火装置防爆裂用CO、H2还原Fe2O3、CuO等应先通CO或H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，方可对装置加热加热制备气体时，压强改变造成液体倒吸而引起容器的爆裂1反应容器后加一个安全瓶2用倒扣漏斗或其他防倒吸装置防暴沸加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物在混合液中加入碎瓷片浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等的混合注意应将浓

33、硫酸沿器壁慢慢加入到另一液体中，边加边搅拌边冷却防失火可燃性物质遇到明火可燃性物质一定要远离火源防中毒制取有毒气体；误食重金属盐类等制取有毒气体要在有通风设备；要重视有毒物质的管理，误食重金属盐后，立即服用大量的鲜牛奶或者生鸡蛋清。防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装安全防倒吸装置防污染对环境有污染的物质的制取制取有毒气体要有通风设备；有毒物质应处理后再排放等2.2.实验室中防污染注意实验室中防污染注意“六点六点”(1)已取出的未用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体、钠、钾等除外

34、)；(2)用胶头滴管滴加液体时，不能伸入瓶内，不要接触试管壁(向FeSO4溶液中加NaOH溶液除外)；(3)取用试剂时试剂瓶盖倒放于桌面上；(4)药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品)；(5)废液及时处理；(6)凡有污染性气体(如Cl2、SO2、CO、NOx等)产生的均需对尾气进行吸收或处理。意外事故处理方法大量酸洒在桌子上要加适量的NaHCO3中和，然后用水冲、再用布擦少量的酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上硼酸不慎将酸(或碱)溅进眼睛里立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，边洗边眨眼睛少量的碱沾到皮肤上马上用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液酒精洒在桌上燃烧立即

35、用湿抹布盖灭或用沙子3 3意外事故的处理意外事故的处理液溴沾到皮肤上立即用酒精洗涤误食重金属盐服用大量牛奶、蛋清或豆浆金属Na、K等着火不能用泡沫灭火器和干粉灭火器扑灭，要用砂土盖灭大量的碱液洒在桌子上要加适量的CH3COOH中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净水银温度计打破立即用硫黄覆盖汞珠 下列实验操作与安全事故处理错误的是()A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚

36、布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中【导航】实验安全的要求是实现实验目的，同时不能对自己、对他人、对环境产生不利影响。【解析【解析】本题主要考查考生对化学实验的基本操作和常见事故处理的熟练程度。根据规范的实验操作步骤和事故处理方法，所给选项中只有C选项不正确，其试剂正确的加入方法应为：先向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边加入浓H2SO4和醋酸。本题答案为C。【答案答案】C1(2009年浙江理综)下列说法正确的是()A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时

37、，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低【解析【解析】A项，AgNO3不能鉴别NaNO2与NaCl，分别产生白色沉淀AgNO2、AgCl，若再加稀HNO3则可鉴别，因AgNO2溶于HNO3而AgCl不溶于HNO3；B项正确；C项，乙酸与乙醇互溶不分层；D项，酸式滴定管未用标准液润洗，使标准液浓度降低，滴定NaOH时，消耗体积大，测定结果偏高。【答案答案】B2(2009年海南单科)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸【解析解析】通入足量的CO2，可以把Na2CO3转化成NaHCO3，即把杂质转化

38、为所需要的物质。【答案答案】A3(2009年广东单科)下列有关实验操作的说法正确的是()A可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全【解析解析】A选项，量取KMnO4溶液应用酸式滴定管；B选项，用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿；D选项，金属钠在研钵中研磨可能发生安全事故。【答案答案】C选项 实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加

39、入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类4(2009年四川理综)下列有关物质检验的实验结论正确的是()【解析【解析】A项，Ag也能使盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀C项，氯气也能使品红溶液褪色；D项，能发生银镜反应的有醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等。【答案答案】B8(2009年重庆理综)有关实验的叙述，正确的是()A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在

40、湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【解析解析】A项，固体应先在烧杯中溶解，并冷却至室温，再转移至容量瓶中并定容；B项，使用pH试纸时不能润湿；C项，进行焰色反应时，应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。【答案答案】D9(2008年江苏化学)以下实验或操作不能达到目的的是()A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 molL1的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析解析】A项，考查的是溶解性

41、和密度的相关知识；B项，NaOH溶液的配制过程中会生成Na2CO3，且从有效数字看也无法配成0.010 00 molL1的溶液；C项，生成的2,4,6三溴苯酚会溶解在苯中。【答案答案】BC 思考与交流（课本思考与交流（课本P5 ）：）： 你知道什么叫沙里淘金？你知道什么叫沙里淘金？ 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？分出来？沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金，根据金以沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金，根据金以游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。子从沙里分离出来。碎石

42、、沙子碎石、沙子 ：密度：密度=2.53.5g/cm3金：密度金：密度=19.3g/cm3 铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁 不是，化学上所指的杂质是否有害和无价值，要具体问题具体分析，不可一概而论，废物利用变废为宝，时今后处理废弃物的主导思想。如：海水若作为饮用水，其杂质是有害的，若将他所含的氯化钠提出来，它不仅是人类的食用盐，而且还是重要的工业原料。学与问：分离与提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出例子吗分离和提纯：分离和提纯： 利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶利用混合物中组分的性质（物理

43、性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的。等）不同，除去杂质达到提纯的目的。分离提纯操作的要领分离提纯操作的要领：四原则：四原则： 不增不增 不减不减 易分离易分离 易复原易复原三必须三必须： 除杂试剂必过量除杂试剂必过量 过量试剂必除去过量试剂必除去 除杂方案最优化除杂方案最优化二、混和物的分离和提纯二、混和物的分离和提纯分离提纯物质的常见方法分类分离提纯物质的常见方法分类化学方法化学方法物理方法物理方法升升 华华过过 滤滤蒸蒸 发发蒸蒸 馏馏分分 液液萃萃 取取沉淀法沉淀法气体法气体法转化法转化法物质的

44、物质的分离分离：把混合物中各种物质通过物理或化学方把混合物中各种物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。物质分离时，一般法彼此分开的过程。物质分离时，一般先考虑物理方法，后考虑化学方法，通先考虑物理方法，后考虑化学方法，通常需要物理、化学综合法常需要物理、化学综合法物质的物质的提纯提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。物质的分离和提纯的要求不同，物质的程。物质的分离和提纯的要求不同，物质的提纯只要求把杂质出去即可，而物质的分离提纯只要求把杂质出去即可，而物质的分离却要求将各物质分开，并恢复到原来状态却要求将各物质分开，并恢复到原来状态。物质的分离和

45、提纯物质的分离和提纯思考思考你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用那些方法将铁屑分离和沙的混合物，你能用那些方法将铁屑分离出来出来？过滤：是分离固体和液体混合物的过滤：是分离固体和液体混合物的方法。方法。利用物质的可溶性不同分离难溶物与利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。可溶物。 蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。剂挥发，分离溶质与溶剂。1、过滤和蒸发、过滤和蒸发过滤过滤过滤的目的过滤的目的：分离分离固体和

46、液体的混合物。固体和液体的混合物。操作要领：操作要领：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠。一贴一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡。：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡。二低二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；液面：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；液面要低于漏斗的边缘要低于漏斗的边缘。三靠三靠：倾倒液体时，烧杯要靠在玻璃棒上；：倾倒液体时，烧杯要靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三层滤纸上；漏斗下端管口玻璃棒要靠在三层滤纸上；漏斗下端管口要靠在烧杯内壁上要靠在烧杯内壁上。一贴、二低、三靠、四玻璃棒一贴、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevaporation 过滤得到沉淀物后，还要用蒸馏水洗涤沉淀物，所

47、以过滤时，漏斗内的沉淀物一般不超过过滤纸的1/2,洗涤时在漏斗中加入蒸馏水洗涤沉淀物，让水过滤尽，重复操作2-3次，注意洗涤时不要搅动沉淀。蒸发蒸发使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。的晶体。蒸发的目的蒸发的目的:蒸发操作的要领蒸发操作的要领浓缩溶液：浓缩溶液：将稀溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放将稀溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至浓度酒精灯直接加热，使水蒸发直至浓度到达要求。到达要求。蒸发结晶蒸发结晶将溶液倒入蒸发皿中，把溶液放置在三脚架上或将溶液倒入蒸发皿中，把溶液放置在三脚

48、架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至溶液中出现大量晶体并在剩余少量水时，停直至溶液中出现大量晶体并在剩余少量水时，停止加热，利用余热蒸干。止加热，利用余热蒸干。 蒸发蒸发（1）蒸发皿的液体不超过）蒸发皿的液体不超过 容积的容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不）加热时，用玻璃棒不 断搅拌液体，以免液体局断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。部过热而使液体飞溅。（3）液体出现多固体时，停）液体出现多固体时，停止加热利用余热加热蒸干。止加热利用余热加热蒸干。（4）取下未冷却的蒸发）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。皿时，要放在石棉网

49、上。以免烫坏实验台。以免烫坏实验台。步步 骤骤现现 象象 （1）溶解：称取约）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有粗盐加到盛有约约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐固体食盐逐渐溶解而减少，食溶解而减少，食盐水略显浑浊盐水略显浑浊 （2）过滤：）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再若滤液浑浊，再过滤一次过滤一次 不溶物留在滤不溶物留在滤纸上，液体渗过纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈滤

50、纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯流入另一个烧杯中中 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热加热 水分蒸发，逐水分蒸发，逐渐析出固体渐析出固体实验实验1-1 粗盐的提纯粗盐的提纯步步 骤骤玻璃仪器玻璃仪器玻璃棒的作用玻璃棒的作用 （1）溶解：）溶解： （2）过滤：）过滤： （3）蒸发：）蒸发：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒烧杯、漏斗、烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解引流，防止液体引流，防止液体外洒外洒搅拌，使

51、热量散开搅拌，使热量散开上述实验每一步操作中用到的仪器及作用上述实验每一步操作中用到的仪器及作用：粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐的成分粗盐的成分：不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。粗盐的提纯过程：粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体纯净的纯净的al通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？体就

52、是纯净的食盐了吗？如何检验如何检验SO42-?离子的检验：离子的检验：1、原理：原理：根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密颜色、状态、气味、密度等度等）或化学性质（）或化学性质（生成气体生成气体、沉淀、沉淀等特殊现象等特殊现象）2、步骤：步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验固体）配成溶液，取出少许进行检验（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。注意排除某些共有现象的干扰。SOSO4 42-2

53、-的检验方法的检验方法SO23CO23根据硫酸盐与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀根据硫酸盐与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀且不溶于稀盐酸这一性质来检验。先加入稀且不溶于稀盐酸这一性质来检验。先加入稀HNO3或稀或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。根离子。加入几滴稀盐酸酸化主要是排除加入几滴稀盐酸酸化主要是排除Ag 注意：1.BaSO4 BaCO3等多种盐都难溶于水，但只有BaSO4不溶于稀HCl，所以用BaCl2溶液检验盐中的 时，还要加入稀HCl酸化。2.加BaCl2溶液和稀HC

54、l的先后顺序对SO24SO24的检验有影响，这是因为先加入BaCl2溶液后加入HCl，产生了不溶解的白色沉淀，若溶液中含有Ag则产生AgCl沉淀，若溶液中只含SO24则产生白色沉淀BaSO4，若既有Ag又有SO24则产生AgCl 和 BaSO4两种白色沉淀，先加入稀HCl，若产生白色沉淀，则溶液中有Ag若无沉淀，再加入BaCl2溶液，产生了不溶于酸的沉淀，则可以明明溶液中有SO24硫酸根离子的检验、检验、检验 Na2CO3中是否含有中是否含有 Na2SO4应排除应排除 CO32-干干扰扰用酸用酸 HCl和和 BaCl2或或 HNO3 和和 BaCl2、混合物中可能含有、混合物中可能含有CO32

55、-、 SO42-、g ，检验是否，检验是否含有含有SO42-应排除应排除CO32-、g干扰干扰避免引入避免引入 Cl -先加先加 HCl 检检验是否有验是否有g，且排除，且排除 CO 32-干扰；干扰；再加再加BaCl2、检验、检验Na2SO3中是否含有中是否含有SO42-排除排除SO32-的干扰的干扰用酸，并避免引入用酸，并避免引入 HNO 3 BaCl2和和HCl、检验一未知溶液中是否含有、检验一未知溶液中是否含有SO42-考虑考虑CO32-、g 、 SO32-的的干扰干扰除杂质时加入试剂的顺序及操作、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加

56、入的盐酸只能适量加入不同试剂后，除去的杂质加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式如下：及相应的化学方程式如下： 杂质加入的 试剂 化学方程式Na2SO4 BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClMgCl2 NaOHMgCl2+2 NaOH=Mg(OH)2 +2NaClCaCl2NaOHBaCl2 Na2CO3溶液 HClCaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaClNa2CO3+2 HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分

57、沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发难挥发或不挥发的杂质除去的杂质除去.2.装置装置冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计3.注意事项注意事项:4.烧瓶底烧瓶底加垫石棉加垫石棉网网1.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处2.冷凝冷凝水，下水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸蒸馏的操作要领：蒸馏的操作要领：1、组装仪器的顺序、组装仪器的顺序-由下而上从左至右由下而上从左至右2、液体体积应保持在烧瓶容积的、液体体积应保持在烧瓶容积的1/32/33、蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片，以避免液、蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片，以避免液体发生爆沸现象体发生爆沸现象4、温度计的水银球应位于支管口下缘处、温度计的水银球应位于支管口下缘处5