高考化学总复习课时07离子共存(解析版)新课标试卷

1、课时07 离子共存1下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NO DNa、HCO、OH、Ca2【答案】C【解析】A项中Mg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；B项中H与CO不能大量共存，Ca2与CO会生成CaCO3沉淀，也不能大量共存；C项中各离子之间不能反应，可大量共存；D项中HCO与OH、Ca2反应会生成H2O和CaCO3沉淀，不能大量共存。2下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是()ANa+、Fe2+、NH4+、SO42BNa+、Ca2+、Cl-、ClOCMg2+、Ba2+、CO32、SO42DK+、N

2、H4+、Cl-、HCO3【答案】A【解析】A项，酸性溶液中，Na+、Fe2+、NH4+、SO42之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A符合题意；B项，酸性溶液中，ClO与氢离子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合题意；C项，溶液中Mg2+与CO32-反应生成碳酸镁沉淀，Ba2+与CO32、SO42反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D项，酸性溶液中，HCO3与氢离子反应生成二氧化碳气体不能大量共存，故D不符合题意；故选A。3在水溶液中能大量共存的一组离子是()AAl3、Na、HCO、SO BH、Fe2、ClO、ClCNa、Ca2、Cl、SO DK、Ba2、NO、Cl

3、【答案】D 【解析】A项，Al3与HCO反应生成Al(OH)3和CO2；B项，ClO氧化Fe2，H与ClO反应生成HClO；C项，Ca2与SO反应生成微溶沉淀CaSO4。4在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANa、K、SO、HCO BCu2、K、SO、NOCNa、K、Cl、NO DFe3、K、SO、Cl【答案】C【解析】在水溶液中，Cu2呈蓝色、Fe3呈棕黄色，由溶液无色可排除B、D两项；溶液呈酸性，说明溶液中含有大量的H，HCO能与H发生离子反应：HCOH=H2OCO2，排除A项，选C。5将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ANa、

4、NH、Br、Cl BK、Na、SO、SiOCNa、NH、SO、CH3COO DH、Fe3、NO、SO【答案】D 【解析】A项，能大量共存；B项，因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存；C项，发生复分解反应生成醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。6下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO【答案】C 【解析】Al3与S2可发生相互

5、促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；ClO在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强还原性的I大量共存，B项错误；HCO水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCO，C项正确；Fe3在中性溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D项错误。7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3、NH、NO、HCOB0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H、Al3、SO、ClOC滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、Cl、ID由水电离产生的c(H)1×1013 mol/L的溶液中：Na、Ba2、NO、Cl【答案】D 【解

6、析】在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中Al3、HCO均与OH反应，不能大量共存，A错误；0.1 mol/L的FeCl2溶液中，H、ClO结合成弱电解质HClO，且能将Fe2氧化成Fe3，不能大量共存，B错误；滴加KSCN溶液显红色的溶液中有Fe3，Fe3能与I发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；由水电离产生的c(H)1×1013 mol/L的溶液可能呈酸性或强碱性，Na、Ba2、NO、Cl之间不发生反应，可以大量共存，D正确。8下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A中性透明溶液中：K、SO、NO、Fe3B在酸性KMnO4溶液中：SO、Mg2、NO、CH3CH2

7、OHC常温下由水电离出的c(H)·c(OH)1020 mol2·L2的溶液中：Na、NH、Cl、SiOD离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO、SO、NH、Cu2【答案】D 【解析】Fe3不能存在于中性透明溶液中，A项错误；在具有强氧化性的酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH不能存在，B项错误；常温下由水电离出的c(H)·c(OH)1020 mol2·L2的溶液中，由水电离的c(H)c(OH)1010 mol·L1，水的电离受到抑制，该溶液是酸性溶液或碱性溶液，NH在碱性溶液中不能大量存在，SiO在酸性溶液中不能大量存在，C项错误。92

8、5 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)1×1013 mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO【答案】C【解析】A项，pH1的溶液显强酸性，CO与H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B项，c(H)1×1013 mol·L1的溶液pH13，溶液显强碱性，Mg2、Cu2分别与OH反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存

9、；C项，0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH、HCO均不发生反应，可以大量共存；D项，Fe3、Fe2均能与SCN反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。10下列溶液中能大量共存的离子组是( )ApH =13的溶液：Na+、K+、SO42-、HCO3-B无色溶液：Na+、Fe2+、SO42-、SCN-C水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、K+、CO32-、Cl-D能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】A项，pH =13的溶液中HCO3-不能大量存

10、在，A项错误；B项，溶液中存在Fe2+显绿色，B项错误；C项，水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液pH为1或13，碱性溶液中NH4+不能大量共存，酸性溶液中CO32-不能大量共存，C项错误；D项，能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，其中Mg2+、Na+、Cl-、SO42-可以大量共存，D项正确；故选D。1室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1mol·L-1碳酸氢钠溶液：Al3+、NO3-、C1-B酸性透明溶液：Na+、MnO4-、SO42-Cc(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液：K+、SO42-、CO32-D能与金属铝反应产

11、生H2的溶液：NH4+、CO32-、SO42-【答案】B【解析】A项，碳酸氢根会和铝离子发生彻底双水解而不能大量共存，A不符合题意；B项，三种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，B符合题意；C项，c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液显酸性，酸性环境中碳酸根不能大量存在，C不符合题意；D项，能与金属铝反应产生H2的溶液，可能显酸性也可能显强碱性，酸性溶液中碳酸根不能大量存在，碱性溶液中铵根不能大量存在，D不符合题意；故选B。2常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A强碱溶液：K、Na、AlO2-、C2O42-B含S2O32-的溶液：H、NH4+、C

12、lO-、SO42-C =Kw的溶液：Na、K、CO32-、S2-D能与Al反应放出H2的溶液：Na、Cu2、NO3-、Cl-【答案】A【解析】A项，偏铝酸根和草酸根水解显碱性，在碱性条件下能共存，A符合题意；B项，酸性条件下，硫代硫酸根转化为S单质和二氧化硫气体，B不符合题意；C项，该溶液中氢离子浓度远大于氢氧根浓度，是酸性溶液，碳酸根离子和硫离子均不共存，C不符合题意；D项，该溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是碱性溶液，在酸性条件下，硝酸根不能存在，在碱性条件下，铜离子会沉淀，D不符合题意；故选A。3下列溶液中能大量共存的离子组是( )ApH =13的溶液：Na+、K+、SO42-、

13、HCO3-B无色溶液：Na+、Fe2+、SO42-、SCN-C水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、K+、CO32-、Cl-D能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+、Na+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】A项，pH =13的溶液中HCO3-不能大量存在，A项错误；B项，溶液中存在Fe2+显绿色，B项错误；C项，水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液pH为1或13，碱性溶液中NH4+不能大量共存，酸性溶液中CO32-不能大量共存，C项错误；D项，能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，其中Mg2+、Na+、Cl-、SO42-可以大量共存，D项

14、正确；故选D。4常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是( )Ac(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-B有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-CpH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-D由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl【答案】D【解析】A项，OH-浓度偏高，水溶液显碱性，NH4+不能大量共存，A项不符合题意；B项，Fe3+与CO32-因为双水解不能大量共存，B项不符合题意；C项，pH=0是强酸性溶液，在有H+存在的情况下，NO3-

15、具有强氧化性，与还原性的Fe2+不能大量共存，C项不符合题意；D项，由水电离出的氢离子浓度低于10-7 mol·L-1，说明水的电离受到抑制，加酸或者加减均可抑制，所以该水溶液可能是酸性也可能是碱性，碱性条件下，Al3+不能大量共存，酸性条件下，可以大量共存，D项符合题意；故选D。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )Ac(Fe3+)=1mol/L的溶液中：K+、SCN-、NH4+、Cl-B0.1mol/LCu(NH3)4SO4的溶液中：AlO2-、NO3-、Cl-、Na+C与Al反应生成H2的溶液中：K+、NO3-、S2O32-、SO42-D由水电离的c(H+)

16、=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、SO42-、Ag(NH3)2+、Cl-【答案】B【解析】A项，c(Fe3+)=1mol/L的溶液中，Fe3+与SCN会反应，不能大量共存，故A错误；B项，0.1mol/LCu(NH3)4SO4的溶液显较强的碱性，AlO2-、NO3-、Cl-、Na+能在强碱性环境中共存，且不与Cu(NH3)4SO4反应，能大量共存，故B正确；C项，与Al反应生成H2的溶液可以是酸性或强碱性，S2O32与H+会反应生成S沉淀，NO3-、H+与Al反应不生成H2，不能大量共存，故C错误；D项，由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可以是强

17、酸性或强碱性，酸性时Ag(NH3)2+不能大量共存，故D错误；故选B。6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A澄清透明的无色溶液：K、NH、MnO、HCOB0.10 mol·L1 KI溶液：Al3、Fe3、Cl、SOC滴入甲基橙变红色的溶液：Na、Ca2、NO、ClDc(H)1×1012 mol·L1的溶液：Mg2、Cu2、NO、SO【答案】C【解析】A项，无色溶液，紫红色的MnO不能大量存在；B项，Fe3与I发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，c(H)1×1012 mol·L1，则c(OH)102 mol·L1，

18、溶液呈碱性，Mg2、Cu2生成沉淀而不能大量存在。725时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A澄清透明的溶液中：Na、K、MnO、NOBpH13的溶液中：Na、K、SO、HCOC0.1 mol·L1 NaClO溶液中：K、Na、NO、ID0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：Na、NH、SCN、SO【答案】A【解析】A项，MnO 为紫红色，可以为澄清溶液，正确；B项，碱性溶液中，OH与HCO 反应，错误；C项，ClO会氧化I，错误；D项，Fe3与SCN发生络合反应生成血红色的Fe(SCN)3，错误。825 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A

19、能使甲基橙变红的溶液：Mg2、Na、NO、ClB0.1 mol·L1 NH4Cl溶液：K、Ba2、OH、COC0.1 mol·L1 Fe (NO3)2溶液：H、Al3、SO、ID由水电离产生的c(H)1012 mol·L1的溶液：NH、SO、HCO、Cl【答案】A 【解析】A项，酸性条件下，4种离子能大量存在，正确；B项，Ba2与CO生成BaCO3沉淀，NH 与OH不能大量共存，错误；C项，H与NO构成HNO3，与I、Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，若溶液呈酸性，HCO不能大量存在，若溶液呈碱性，NH 、HCO均不能大量存在，错误。9关于微粒在指

20、定溶液中能否大量共存的评价正确的是()选项溶液微粒评价A8% H2O2水溶液Fe3、Mg2、SO、Na可以大量共存B室温下pH12的水溶液NO、Na、SO、KNO能将SO氧化而不能大量共存C1 mol·L1的NH4Cl溶液Ba2、OH、NH3·H2ONH4Cl溶液显酸性，NH3·H2O不能大量共存DNaHSO4水溶液I、K、CH3COO、BrCH3COO能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存【答案】D 【解析】Fe3对H2O2的分解有催化作用，A错；NO只有在酸性条件下才有强氧化性，B项中的评价错误；C项中OH不能大量共存，原因是NHOH=NH3·H2O

21、，C项中的评价错误；NaHSO4能完全电离生成H，故能发生反应CH3COOH=CH3COOH，D项正确。10下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5244)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、NO(1111)【答案】B 【解析】Al3、OH以24反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；NH、OH以11反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；Fe3、S2发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；H、I、NO发生氧化还原反应，生成I2，呈褐色，故D错误

22、。1(2020江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C0.1mol/L KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D0.1mol/L AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-【答案】A【解析】A项，在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B项，在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C项，MnO4-具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C

23、不选；D项，在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。2(2019江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】A是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，

24、能大量共存；BMnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；CBa2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存。3(2018江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A0.1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0.1 mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C0.1 mol·L1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0.1 mol

25、·L1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，故I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42等几种离子间不能发生离子反应，故其能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，故Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存。4(2017江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2

26、+、SCN、ClB=1×10 12的溶液中：K+、Na +、CO32-、NO3-Cc(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】AFe3+和SCN会发生反应生成血红色的配合物，错误；B根据KW可以求出c(OH)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，正确；CFe2+还原性较强，MnO4-氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量共存，错误。5(2021湖南选择性考试)对

27、下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl、NH3H2O不能大量共存，因发生反应：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OBH+、K+、S2O32、SO42不能大量共存，因发生反应：2H+S2O32S+SO2+H2OCNa+、Fe3+、SO42、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、Cl、MnO4能大量共存，粒子间不反应【答案】B【解析】A项，Na+、Al3+、Cl、NH3H2O不能大量共存，因为发生反应Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，A项判断正确，分析错误，故A错误；B项，H+、K+、S2O32、SO

28、42不能大量共存，因发生反应：2H+S2O32S+SO2+H2O，B项判断正确，分析正确，故B正确；C项，Na+、Fe3+、SO42、H2O2粒子中，Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂，C项判断错误，故C错误；D项，酸性条件下，MnO4具有强氧化性，可以氧化Cl，D项判断错误，故D错误；故选B。6(2019新课标卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的NO3、SO42、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应H+OH=H2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、