人教版九年级化学第十单元第二节《酸和碱的中和反应》基础题（word版）

1、.2019-2019 学年人教版九年级化学第十单元第二节?酸和碱的中和反应?基础题一选择题共 20 小题1在氢氧化钠溶液中参加盐酸，至恰好完全反响，反响的微观示意图见如图下 列有关认识错误的选项是A反响完毕时溶液的 pH=7B反响前后元素的种类没有变化 C发生了中和反响 D该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的2以下应用于中和反响原理无关的是 A配制农药波尔多液 B用熟石灰改进酸性土壤 C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3在探究盐酸的性质时，以下实验中测得溶液 pH 的变化符合如图的是A向盐酸中加水稀释B向盐酸中参加硝酸溶液C向盐酸中参加氯化钠溶液D

2、向盐酸中参加氢氧化钠溶液:4酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响，它在工农业生产和日常生活中有着广泛的用处，以下不属于中和反响应用的是A用稀硫酸除铁锈 B施用熟石灰改进酸性土壤 C用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中剩余的硫酸 D服用含氢氧化铝的药物如斯达舒来治疗胃酸过多5水是人类生活不可缺少的物质。以下有关水的表达不正确的选项是A水是最常用的溶剂 B中和反响一定有水生成 C用肥皂水区分硬水和软水 D电解水产生氢气和氧气的质量比为 2：16实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所 示曲线以下有关该实验事实的说法正确的选项是A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 BB 点表

3、示盐酸和氢氧化钠恰好完全反响 CC 点时的溶液能使酚酞溶液变红DA 点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠7以下物质能与稀盐酸发生中和反响的是A硝酸银 B氧化铜 C石灰水 D锌8以下反响中属于中和反响的是 ANa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 B2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O CCO2+2NaOHNa2CO3+H2O DZn+CuSO4ZnSO4+Cu9以下实际应用中，利用中和反响原理的是用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处分泌出蚁酸止痒ABCD10以下反响属于中和反响的是 A2HCl+CuOCuCl2+H

4、2O B2NaOH+CO2Na2CO3+H2O C2HCl+CuOH2CuCl2+2H2O DCaO+H2OCaOH211将稀盐酸渐渐滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的 温度，溶液温度随参加稀盐酸质量增加而发生变化，如下图有关表达中错误 的是 Ab 点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反响Bc 点表示反响所得溶液中溶质为 NaCl 和 HCl C从 a 到 b 过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐增大 D稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是放热反响12烧杯中盛有 x 溶液，逐滴参加或通入y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如 图所示那么符合该变化的一组物质是xyANaOH 溶液稀 HCl过量

5、B稀 H2SO4BaCl2 溶液少量CCaOH2CO2适量D稀 NaOHH2OAABBCCDD13为完全中和某一盐酸溶液，需用 10 克质量分数为 10%的 NaOH 溶液，如果 改用 10 克质量分数为 10%的 KOH 溶液，反响后的 pH 值A大于 7B小于 7C等于 7D无法判断14向盛有稀硫酸的小烧杯中渐渐滴加 10%的 BaOH2 溶液至过量，有关量的 变化情况见以下图的其中错误的A B C D15以下应用一定与中和反响原理无关的是A施用熟石灰改进酸性土壤B服用含 AlOH3 的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸16如表是某指

6、示剂在一定 pH 范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀 硫酸中，参加氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是颜红橙绿蓝紫色pH14范 畴 3568111479A由红变紫B由蓝变绿C由绿变橙D由蓝变紫17以下图象正确反映对应的变化关系的是A 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量B 向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C将足量碳酸镁和氧化镁固体分别参加一样质量、一样质量分数的稀盐酸中D 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断参加硝酸钠固体，充分搅拌18以下四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的选项是A服用胃舒平主要成分 AlOH3治疗胃酸过多胃液 pH 随时间变化图B 向氢氧化

7、钠和碳酸钠的混合溶液中参加稀盐酸溶液直至过量C 常温下，一样质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数一样的稀硫酸反响D 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出19比较类推是学习中常用的思维方法，以下类推正确的选项是 A中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响 B化学反响前后元素种类不变，所以燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有碳元 素C单质中一定含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质D物质燃烧需要氧气，所以只要有氧气存在物质就能燃烧20向澄清石灰水中滴加稀盐酸，在滴加过程中，对溶液描绘不正确的是ACa2+数目根本不变 BOH数目减少CCl数目增多 D溶液的 pH

8、 逐渐增大二填空题共 10 小题21以下说法正确的选项是 A生活中常用加热煮沸的方法软化硬水； B洗洁精清洗餐具上的油污利用的是乳化原理； C蜡烛可以吹灭的原理是吹气时降低了蜡烛的着火点； D在室内放一盆水，可防止煤气中毒； E酸碱中和反响本质是 H+和 OH结合生成了 H O。22用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，溶液的 pH 与参加熟石灰的质量关系如图 所示，横坐标表示参加熟石灰的质量熟石 灰与盐酸反响的化学方程式 为 ；当参加熟石灰的质量为 时，溶液中只有 CaCl2 这一种溶质23化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反响的实验中，小宇同学发现 向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红

9、色，当向该溶液中连续滴加稀硫 酸，溶液红色又褪去根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 填“有或者“没有发 生化学反响，理由是 24在用氢氧化钠溶液与硫酸溶液进展中和反响的实验时，反响过程中溶液的酸 碱度变化如下图1该反响的化学方程式为 2该实验操作是将 滴加到另一种溶液中3当参加溶液的质量为 a 克时，所得溶液中的溶质是 填化学式4 当参加溶液的质量为 b 克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色25请根据酸、碱、盐的相关知识，答复以下问题：1农业上常用于改进酸性土壤的一种碱是 填化学式2胃液中含有适量的盐酸由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有 MgOH2 的药物来中和过多的胃酸，发生反

10、响的化学方程式为 3春节喝糖水，一年甜蜜蜜蔗糖的溶解度随温度升高而变大20下， 进展如下图的实验充分溶解，该蔗糖溶液 填“一定或“不一定 是饱和溶液假设要让蔗糖固体全部溶解，以下方法可行的是 填序号管内参加适量水烧杯内参加适量氢氧化钠固体烧杯内参加适量硝酸铵固体恒温蒸发适量水烧杯中参加适量盐酸和镁条26如图 1 所示是氢氧化钠溶液与盐酸反响的实验研究1未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 色2随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的 pH 逐渐 填“增大、“减小或“不变，该反响的化学方程式是 3随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图 2 所示某时刻测得溶 液的温度是 32，请判断 b 点时溶液的酸碱性并说明

11、理由 4 当 溶 液 的 温 度 为 38 时 ， 可 证 明 溶 液 不 含 氢 氧 化 钠 的 实 验 方 法 是填选项 A品味烧杯中溶液的味道 B用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色27在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴参加氢氧化钠溶液，直至溶液显红色1此时溶液的 pH 7填“大于、“小于或“等于2写出该实验中反响的化学方程式： 28如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反响时，溶液 pH 随滴入溶液体积变 化的曲线1氢氧化钠和盐酸恰好完全反响时，溶液的 pH 7填“、“或“=2当滴入溶液的体积为 15mL 时所得溶液中的溶质为 写化学式， 假设在

12、此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈 色29如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反响过程中溶液 pH 变化图 象1该反响的化学方程式： ；请在图中曲线上标出氢氧化钠和盐酸恰好 完全反响的点2根据曲线判断，该反响时将 填“氢氧化钙溶液或“盐酸滴入另 一溶液中3当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质为 填化学式，此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入贴纸下水道，你认为可能造成的危害是用化学方程式表示，要想处理烧杯内溶液使其只得到 CaCl2 溶液，应向溶液中 参加过量 ，充分反响后过滤301某同学进展如图实验，证明酸碱发生反响的现象为：试管中溶液由 色变为无色，发生反响的化学方程式为 实验后溶

13、液的 PH=2，该溶液中 含有的溶质有 写化学式2钢铁是常用的金属材料在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的实验现象是 ，化学 方程式是 ，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是 ，工业上用赤铁 矿主要成分是氧化铁与一氧化碳反响的化学方程式是 假设将生锈的铁钉浸入某酸溶液一段时间，可以观察到的现象是有气泡产生，该 反响的方程式是 ，某同学认为反响后的滤液中含有 Cl，可以在滤液中滴 加 溶液，假设出现 ，说明滤液中含有 Cl2019-2019 学年人教版九年级化学第十单元第二节?酸和碱的中和反响?根底题参考答案与试题解析一选择题共 20 小题1在氢氧化钠溶液中参加盐酸，至恰好完全反响，反响的微

14、观示意图见如图下 列有关认识错误的选项是A反响完毕时溶液的 pH=7B反响前后元素的种类没有变化 C发生了中和反响 D该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的【解答】解：A、酸碱中和生成盐和水，反响后溶液中的 H+和 OH没有剩余，溶液呈中性，溶 液的 pH=7，此项正确； B、根据质量守恒定律，化学反响前后，元素的种类不变，此项正确； C、氢氧化钠和盐酸的反响为中和反响，属于复分解反响，此项正确； D、氢氧化钠是由 Na+、OH构成的，此项错误。应选：D。2以下应用于中和反响原理无关的是 A配制农药波尔多液 B用熟石灰改进酸性土壤 C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产

15、品中的残留硫酸【解答】解：A熟石灰为氢氧化钙，属于碱，但硫酸铜属于盐，不属于中和反 应，故与中和反响原理无关； B熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故与中 和反响原理有关； C氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，故与中和反 应原理有关； D氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反响属于中和反响，故与 中和反响原理有关；应选：A。3在探究盐酸的性质时，以下实验中测得溶液 pH 的变化符合如图的是A向盐酸中加水稀释B向盐酸中参加硝酸溶液C向盐酸中参加氯化钠溶液D向盐酸中参加氢氧化钠溶液【解答】解：图象中 pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大

16、于 7，可知原溶液 显酸性，然后不断的参加碱性溶液，使 pH 增大，说明是把碱性溶液滴加到酸性 溶液中。A、向盐酸中加水稀释，酸性逐渐变弱，pH 增大，但不可能大于 7，应选项错误。 B、向盐酸中参加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀和硝酸，溶液始终显酸性，不可 能大于 7，应选项错误。 C、向盐酸中加入氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，混合溶液始终显酸性，不可 能大于 7，应选项错误。 D、向盐酸中参加氢氧化钡溶液，符合把碱性溶液滴加到酸性溶液中，应选项正 确。应选：D。4酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响，它在工农业生产和日常生活中有着广泛的用处，以下不属于中和反响应用的是A用稀硫酸除铁锈 B施

17、用熟石灰改进酸性土壤 C用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中剩余的硫酸 D服用含氢氧化铝的药物如斯达舒来治疗胃酸过多【解答】解：A稀硫酸和铁锈反响是酸和金属氧化物反响，不属于酸和碱反响， 故 A 不属于中和反响； B熟石灰属于碱，改进酸性土壤时是碱与土壤中的酸反响，故 B 属于中和反响； C氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸二者发生反应来处理石油产品中的剩余硫酸， 故 C 属于中和反响； D氢氧化铝和胃酸中的盐酸反响来治疗胃酸过多，属于酸和碱反响生成盐和水， 故 D 属于中和反响；应选：A。5水是人类生活不可缺少的物质。以下有关水的表达不正确的选项是A水是最常用的溶剂 B中和反响一定有水生成 C用肥皂水区分硬

18、水和软水 D电解水产生氢气和氧气的质量比为 2：1【解答】解：A多种物质可以溶解在水中，水是最常用的溶剂，故正确； B中和反响是由酸与碱作用生成盐和水的反响，中和反响一定有水生成，故正 确； C用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确； D电解水产生氢气和氧气的质量比为 1：8，故错误。应选：D。6实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线以下有关该实验事实的说法正确的选项是A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 BB 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反响 CC 点时的溶液能使酚酞溶液变红DA 点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠【解答】解：A、由图象

19、可知，pH 值是开场时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于 7， 可知原溶液显碱性，然后不断的参加酸性溶液，使 pH 减小，说明是把稀盐酸滴 加到氢氧化钠溶液中，应选项说法错误。B、B 点对应的 pH 等于 7，表示氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反响，应选项说 法正确。C、C 点 pH 小于 7，C 点的溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，应选项说法错误。 D、A 点的 pH 大于 7，溶液显碱性，溶液中的溶质有生成的氯化钠、未反响的氢 氧化钠，应选项说法错误。应选：B。7以下物质能与稀盐酸发生中和反响的是A硝酸银 B氧化铜 C石灰水 D锌【解答】解： A、硝酸银是盐，不是碱，故不符合； B、氧化铜

20、属于氧化物，不是碱，故不符合； C、石灰水为氢氧化钙的水溶液与盐酸反响是酸与碱的反响。故符合。 D、锌粒是金属单质，不是碱，故不符合。应选：C。8以下反响中属于中和反响的是ANa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 B2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O CCO2+2NaOHNa2CO3+H2O DZn+CuSO4ZnSO4+Cu【解答】解：A、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，该反响的反应物是盐和酸， 生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和反响，应选项错误。 B、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，该反应是酸与碱反响生成盐和水的反响，属于 中和反响，应

21、选项正确。 C、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中 和反响，应选项错误。 D、Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质 和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项错误。应选：B。9以下实际应用中，利用中和反响原理的是用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处分泌出蚁酸止痒ABCD【解答】解：氢氧化钠与硫酸的反响为酸和碱的中和反响；碳酸氢钠是盐不是碱；熟石灰是碱能与酸性土壤发生中和反响；稀氨水水显碱性，与酸反响生成可以消除蚊虫的叮咬，是中和反响；

22、故正确，应选：D。10以下反响属于中和反响的是A2HCl+CuOCuCl2+H2O B2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC2HCl+CuOH2CuCl2+2H2O DCaO+H2OCaOH2【解答】解： A、盐酸和氧化铜反响生成盐和水，氧化铜属于金属氧化物，故 A 错误； B、氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，故 B 错误；C、盐酸和氢氧化铜反响生成氯化铜和水，为酸和碱的反响，故 C 正确； D、氧化钙与水的反响为金属氧化物与水的反响，不是中和反响，故 D 错误。 应选：C。11将稀盐酸渐渐滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的 温度，溶液温度

23、随参加稀盐酸质量增加而发生变化，如下图有关表达中错误 的是 Ab 点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反响Bc 点表示反响所得溶液中溶质为 NaCl 和 HCl C从 a 到 b 过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐增大 D稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是放热反响【解答】解：A、b 点时，温度不再升高，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反响， 该选项说法正确；B、c 点时，稀盐酸过量，反响所得溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，该选项说法正确； C、从 a 到 b 过程中，烧杯中氢氧化钠不断减少，碱性减弱，溶液的 pH 逐渐减 小，该选项说法不正确； D、由反响时的温度变化可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是放

24、热反应， 该选项说法正确。应选：C。12烧杯中盛有 x 溶液，逐滴参加或通入y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如图所示那么符合该变化的一组物质是xyANaOH 溶液稀 HCl过量B稀 H2SO4BaCl2 溶液少量CCaOH2CO2适量D稀 NaOHH2OAABBCCDD【解答】解：A、向氢氧化钠中参加过量的盐酸，那么酸碱中和，盐酸国联，最后 溶液呈酸性，故 A 错误；B、X 为硫酸那么开场时溶液的 pH 不会大于 7，起点不对，故 B 错误； C、向氢氧化钙中通入适量的二氧化碳，溶液的 pH 会减小，可能会等于 7，故 C 正确；D、稀释氢氧化钠最后溶液的 pH 接近于 7，不会等于 7，故

25、 D 错误， 应选：C。13为完全中和某一盐酸溶液，需用 10 克质量分数为 10%的 NaOH 溶液，如果 改用 10 克质量分数为 10%的 KOH 溶液，反响后的 pH 值A大于 7B小于 7C等于 7D无法判断【解答】解：设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为 xHCl+KOHKCl+H2O36.556参加反响的氢氧化钠的质量为 yHCl+NaOHNaCl+H2O36.540NaOH 的相对分子质量比 KOH 小，故等质量的 NaOH 和 KOH，NaOH 的分子更多， 故用 10 克质量分数为 10%的 KOH 溶液不会完全中和，反响后稀盐酸有剩余，溶 液呈酸性，PH 小于 7，应选：B。

26、14向盛有稀硫酸的小烧杯中渐渐滴加 10%的 BaOH2 溶液至过量，有关量的 变化情况见以下图的其中错误的A B C D【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反响生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完 后，沉淀的质量不再改变；B、不断渐渐滴加 BaOH2 溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的 情况；C、硫酸的 pH 小于 7，当硫酸与氢氧化钡完全反响时溶液的 pH 等于 7，参加氢 氧化钡过量时，溶液的 pH 大于 7； D、稀硫酸和氢氧化钡能反响生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反响时，溶质的 质量逐渐减小，至恰好反响溶质的质量是零，当氢氧化钡过量时溶质的质量又会 逐渐增大；应选：B。15以下应

27、用一定与中和反响原理无关的是A施用熟石灰改进酸性土壤B服用含 AlOH3 的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反响生成盐和水， 属于中和反响。B、AlOH3 与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中 和反响。 C、熟石灰与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱的反应， 不属于中和反响。D、NaOH 溶液与硫酸反响生成硫酸钠和水，是酸与碱的反响，属于中和反响。 应选：C。16如表是某指示剂在一定 pH 范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀 硫酸中，参加

28、氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是颜 色红橙绿蓝紫pH 范 畴134567891114A由红变紫 B由蓝变绿 C由绿变橙 D由蓝变紫【解答】解：由于酸性溶液的 PH 小于 7 碱性溶液的 pH 大于 7，稀硫酸中滴加氢 氧化钠的过程中酸性减弱至中性，最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，溶液 会是蓝紫颜色的一种，故答案应是由红到紫，其它答案中最后的颜色均未在碱性 范围之中。应选：A。17以下图象正确反映对应的变化关系的是 A向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量B 向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C将足量碳酸镁和氧化镁固体分别参加一样质量、一样质量分数的稀盐酸中D 在一定温度下

29、，向不饱和的硝酸钠溶液中不断参加硝酸钠固体，充分搅拌【解答】解：A、稀硫酸呈酸性，故起初溶液的 pH 小于 7，但随着氢氧化钠溶液 的参加，会发生酸碱中和反响，使稀硫酸逐渐减少，酸性渐弱，两者恰好完全反 应时溶液呈中性 pH=7，继续加入氢氧化钠那么碱加量，溶液呈碱性，图象相反， 应选项 A 错误； B、硫酸和硫酸镁都能喝氢氧化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以反响开 始就会产生沉淀，即沉淀的曲线的起点为原点，应选项 B 错误。 C、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入一样质量、相同质量分数的稀盐酸时， 由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化镁也相等。但是由于碳酸镁

30、的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，应选项 C 错误。 D、不饱和的硝酸钠溶液中不断参加硝酸钠固体，充分搅拌时溶液的溶质质量分 数不断升高直至饱和，溶质质量分数不断变大最终会变成一条程度直线。应选项 D 正确。应选：D。18以下四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的选项是A服用胃舒平主要成分 AlOH3治疗胃酸过多胃液 pH 随时间变化图B 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中参加稀盐酸溶液直至过量C 常温下，一样质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数一样的稀硫酸反响D 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出【解答】解：A、盐酸和氢氧化铝反响生成氯化铝和水，

31、因此 PH 值会有所增大，故 A 错误。B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸直至过量，稀盐酸与氢氧化钠 溶液反响生成氯化钠和水，因此刚开场没有气体；等氢氧化钠反响完后，碳酸钠 和盐酸反响生成二氧化碳气体，故 B 正确。 C、在金属性活动顺序表中，锌排在铁的前面，所以锌和稀硫酸的反响速率大于 铁，所以在图象中锌的图象更靠近纵坐标；而“与足量等溶质质量分数相同的稀 硫酸反响“，生成的氢气的质量铁比锌多，图形错误，故 C 错误。 D、随着水分的蒸发，质量肯定会增大，但是当溶液到达饱和溶液以后，质量分 数就会保持不变，故 D 错误。应选：B。19比较类推是学习中常用的思维方法，以下类推正确的选

32、项是 A中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响 B化学反响前后元素种类不变，所以燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有碳元 素C单质中一定含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质D物质燃烧需要氧气，所以只要有氧气存在物质就能燃烧【解答】解： A、生成盐和水的反响不一定是酸和碱的反响，例如二氧化碳和氢氧化钠反响生 成盐和水，不是酸碱中和反响，错误； B、含碳元素的物质完全燃烧会生成二氧化碳，根据质量守恒定律，燃烧能生成 二氧化碳的物质一定含有碳元素，正确； C、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质。例如，氧气和臭氧的 混合气体是一种混合物，只含有一种元素。故错误； D、物质

33、燃烧的条件是有氧气存在、到达着火点、属于可燃物，三个条件缺一不 可，故错误。应选：B。20向澄清石灰水中滴加稀盐酸，在滴加过程中，对溶液描绘不正确的是ACa2+数目根本不变 BOH数目减少CCl数目增多 D溶液的 pH 逐渐增大【解答】解： A、向澄清石灰水中滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸发生中和反响生成氯化钙和 水，该反响的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，Ca2+数目不变，故选项说 法正确。 B、向澄清石灰水中滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸发生中和反响生成氯化钙和 水，该反响的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，OH数目减少，应选项说 法正确。 C、向澄清石灰水中滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸

34、发生中和反应生成氯化钙和 水，该反响的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，在滴加过程中，随着稀盐 酸的滴加，Cl数目增多，应选项说法正确。 D、向澄清石灰水中滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸发生中和反响生成氯化钙和 水，OH数目减少，碱性变弱，溶液 pH 逐渐减小，应选项说法错误。 应选：D。二填空题共 10 小题21以下说法正确的选项是 ABE A生活中常用加热煮沸的方法软化硬水； B洗洁精清洗餐具上的油污利用的是乳化原理； C蜡烛可以吹灭的原理是吹气时降低了蜡烛的着火点； D在室内放一盆水，可防止煤气中毒； E酸碱中和反响本质是 H+和 OH结合生成了 H O。【解答】解：A加热煮沸时水中的可

35、溶性钙镁化合物转化为了沉淀，所以生活 中常用加热煮沸的方法软化硬水，故正确； B洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，应选项是 利用乳化作用，故正确； C根据灭火的原理进展分析，蜡烛的火焰可以用嘴吹灭是因为吹气时，气流使 蜡烛的温度降低到着火点以下，故错误；D一氧化碳难溶于水，所以放置一盆水不会防止煤气中毒，故错误；E酸碱中和反响本质是 H+和 OH结合生成了 H O，故正确。故填：ABE。22用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，溶液的 pH 与参加熟石灰的质量关系如图 所示，横坐标表示加入熟石灰的质量熟石灰与盐酸反响的化学方程式为 CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O ；

36、当加入熟石灰的质量为 n 时，溶液中只有 CaCl2这一种溶质【解答】解：氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反响的化学方程式为：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O当参加熟石灰 ng 时，溶溶液的 pH 等于 7，恰好中和反应，溶液中的溶质是氯化 钙溶液故答案为：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O；n23化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反响的实验中，小宇同学发现 向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫 酸，溶液红色又褪去根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 有 填“有或者“没有发生 化学反响，理由是 因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，

37、氢氧化钠溶液与硫酸 溶液发生了反响 【解答】解：酸碱指示剂指示的是溶液的酸碱性，滴加稀硫酸后，溶液的红色褪 去，说明溶液中没有了碱性的物质，也就没有了氢氧化钠，说明两者发生了反应， 故答案为：有；因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液 发生了反响24在用氢氧化钠溶液与硫酸溶液进展中和反响的实验时，反响过程中溶液的酸碱度变化如下图1该反响的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2该实验操作是将 氢氧化钠溶液 滴加到另一种溶液中3当参加溶液的质量为 a 克时，所得溶液中的溶质是 H2SO4 和 Na2SO4 填 化学式4当参加溶液的质量为 b 克时，向所得

38、溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 红 色【解答】解：1氢氧化钠溶液和稀硫酸反响生成硫酸钠和水，反响的化学方程 式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2由图象可知，pH 值是开场时小于 7 逐渐的增大到 7 然后大于 7，可知原溶 液显酸性，然后不断的参加碱性溶液，使 pH 升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加 到稀硫酸中3当加入溶液的质量为 ag 时，溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀硫酸 未全部参加反响，所得溶液中的溶质为反响生成的硫酸钠和剩余的硫酸4当参加溶液的质量为 bg 时，溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，说明氢氧化 钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；答案：12NaOH+H

39、2SO4=Na2SO4+2H2O；2氢氧化钠溶液；3H2SO4 和 Na2SO4；4红；Na+25请根据酸、碱、盐的相关知识，答复以下问题：1农业上常用于改进酸性土壤的一种碱是 CaOH2 填化学式2胃液中含有适量的盐酸由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有 MgOH2 的 药 物 来 中 和 过 多 的 胃 酸 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Mg OH 2+2HCl=MgCl2+2H2O 3春节喝糖水，一年甜蜜蜜蔗糖的溶解度随温度升高而变大20下， 进展如下图的实验充分溶解，该蔗糖溶液 一定 填“一定或“不一定 是饱和溶液假设要让蔗糖固体全部溶解，以下方法可行的是 填序号管内

40、参加适量水烧杯内参加适量氢氧化钠固体烧杯内参加适量硝酸铵固体恒温蒸发适量水烧杯中参加适量盐酸和镁条【解答】解：1熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质可用于中 和酸性土壤改进土壤构造，其化学式为：CaOH2，故答案为：CaOH2；2胃液的成分为盐酸，氢氧化镁能与盐酸发生中和反响，生成氯化镁和水， 反响为：MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O，中和过多的胃酸， 故答案为：MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O；3由图示可知，有未溶解的蔗糖，该蔗糖溶液一定是饱和溶液试管内参加适量水，能溶解蔗糖，故符合题意；烧杯内参加适量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，能溶解蔗糖， 故符合

41、题意；烧杯内参加适量硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，会析出的蔗糖，故不符合题 意；恒温蒸发适量水，会析出蔗糖，故不符合题意；向烧杯中参加适量盐酸和镁条，盐酸与镁反响放出大量的热，能溶解蔗糖，故 符合题意故答案为：一定；26如图 1 所示是氢氧化钠溶液与盐酸反响的实验研究1未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈 红 色2随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的 pH 逐渐 减小 填“增大、“减小或“不变，该反响的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O 3随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图 2 所示某时刻测得溶 液的温度是 32，请判断 b 点时溶液的酸碱性并说明理由 酸性，因为是溶液 的温度由高到降

42、低 4当溶液的温度为 38时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 C 填 选项A品味烧杯中溶液的味道 B用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色【解答】解：1氢氧化钠溶液是一种碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；故填： 红；2随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸 显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH 变小；故填：减小； NaOH+HCl=NaCl+H2O；3b 点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反响恰好完成后，继续滴加稀 盐酸到过量，故填：酸性，因为是溶液的温度由高到降低；4A在实验室中不能品味试剂的味道；

43、B此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，假设先变红，后 变无色，证明其中没有氢氧化钠应选 C27在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴参加氢氧化钠溶液，直至溶液显红色1此时溶液的 pH 大于 7填“大于、“小于或“等于2写出该实验中反响的化学方程式： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【解答】解：1在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴参加氢氧化钠溶液，直至溶 液显红色，说明溶液显碱性，所以 pH 大于 7； 2 氢 氧 化 钠 和 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 钠 和 水 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： H2SO4+2Na

44、OH=Na2SO4+2H2O 故答案为：1大于；2H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O28如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反响时，溶液 pH 随滴入溶液体积变 化的曲线1氢氧化钠和盐酸恰好完全反响时，溶液的 pH = 7填“、“或“=2当滴入溶液的体积为 15mL 时所得溶液中的溶质为 NaCl、NaOH 写化 学式，假设在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈 蓝 色【解答】解：1氢氧化钠和盐酸恰好完全反响时，氢离子和氢氧根离子均无剩 余，溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；2盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液 的体积为 15mL 时，溶液仍

45、为碱性，所以是氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氢氧化钠，假设在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色故答案为：1=；2NaCl、NaOH；蓝29如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反响过程中溶液 pH 变化图 象1该反应的化学方程式： CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O ；请在图中曲线上 标出氢氧化钠和盐酸恰好完全反响的点2根据曲线判断，该反响时将 氢氧化钙溶液 填“氢氧化钙溶液或“盐酸 滴入另一溶液中3当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质为 HCl 和 CaCl2 填化 学式，此时烧杯内溶液假如未经处理直接倒入贴纸下水道，你认为可能造成的 危害是 Fe+2HCl=FeCl2+H2 用化学方程式表示，要想处理烧