高一氧化还原期末复习

1、高一氧化还原反应期末复习考点1基本概念各概念间的关系：（氧化剂）降T得T还（发生还原反应或被还原，生成还原产物）还原性价态（）,（）电子（还原剂）升T失T氧（发生氧化反应或被氧化，生成氧化产物）氧化性价态（）,（）电子r氧化齐H发生（）反应还原产物1还原齐H发生（）反应氧化产物反应物具有-一、具有I生成物氧化还原反应的本质：氧化还原反应的特征：元素的化合价（1）单质均为零价；（2）化合物中金属只显正价，非金属则有正价或负价。化合物中常见的不变价：（正价一价：K.Na.Ag.H.NH4+,二价：Ca.Mg.Ba.Zn.Cu.亚Fe三价：Al.Fe（负价）一价：F.Cl.Br.I.OH-.NO3-

2、.HCO3-.HSO3-二价：O.S.CO32-.SO42-.SO32-三价：PO43-非金属元素多数有变价，化合物中非金属性强的显负价（先标），其中氧、氟无最高正价。考点2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:针对训练：1、下列各选项中对化学反应类型的论述正确的是（）A、分解反应都属于氧化还原反应B、化合反应都属于非氧化还原反应C、同时有单质参加和生成的反应一定是氧化还原型的置换反应D复分解反应肯定都属于非氧化还原反应2、下列反应不属于氧化还原反应的是（）AZn+2HCI=ZnCI2+B、Ca（ClO）2+2HCl=CaCb+2HClOCPbO+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2?+4f0

3、D、3Cb+6KOH（浓）丄5KCl+KCIQ+3fO3、在一定条件下发生如下反应：2KCIQ+l2=2KIO3+CI2,则下列推断正确的是（）A.该反应属于复分解反应B.该反应中KCIQ被还原为CI2C.该反应中氧化产物为CI2D.该反应中氧化剂为124、下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A.Zn+H2SQ=ZnSO+H4B.2KCIQ2KCI+3Qf占姒占她C.S+QSOD.CH+2QCO+2H2O5、硫化铜与稀硝酸反应的化学方程式为A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NOf+3SJ+4H2O，在反应中（）A.氢元素被氧化，氮元素被还原。B.HNO3表现出

4、氧化性和酸性。C.NO是还原产物，S是氧化产物。D.NO为氧化产物，H2为还原产物。6、下列叙述正确的是（）A含金属兀素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质7、Na3N是一种离子化合物，它与水反应有NH3生成，以下关于Na3N的叙述正确的是（）A.Na+与N3的电子层结构都与氖原子相同B.Na3N中的Na+的半径大于N3的半径C.Na3N与盐酸反应可生成两种盐D.Na3N与水的反应属于氧化还原反应考点3基本类型：（用双线桥或单线桥标明电子转移情况，求n（氧化剂）：n（还原剂）基本型氧化

5、剂+还原剂还原产物+氧化产物例归中型（某元素）高价+低价一中间价例歧化型（某元素）中间价"高价+低价例部分氧化还原型例考点4氧化还原反应的规律表现性质规律：“高氧低还中兼有”针对训练：1. 判断下列粒子：Fe、Fe?、SO?、Cl?、F?、Cl、H2O2、Mg只有氧化性的是;只有还原性的是;既有氧化性又有还原性的是。2. 在下列反应中的酸，既表现氧化性又表现酸性的是（）A.铁和18mol/L热硫酸B.FeO和1mol/L热硫酸C.Fe3O4和热硝酸D.Fe2O3和18mol/L热硫酸性质强弱规律 根据氧化还原反应的方程式判断：氧化性氧化剂氧化产物；还原性还原剂还原产物。例 根据金属活

6、动顺序表判断金属单质的还原性：金属阳离子的氧化性： 根据元素非金属性强弱判断非金属单性的氧化性：非金属阴离子的还原性： 根据元素周期表中的递变规律判断同一周期，由左到右：金属性，非金属性O同一主族，由上到下：金属性，非金属性一般规律：金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱。非金属的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 根据元素价态高低判断：一般是元素价态高者氧化性强，反之还原性强针对训练：r1已知如下反应：2HBr+H2SO4（浓）Br2+S02+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2f+2出0有关上述反应的结论，错误的是（）A.上述两个反应是矛盾的B.氧化性：H2SO4（浓）>B

7、r2>H2SO4（稀）C.物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关D. 氧化性：Br2>H2SO4（浓）>H2SO4（稀）2、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应4+2+3+3+2+3+2+4+Ce+FeFe+CeSn+2Fe2Fe+Sn由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Sn、Fe、CeB.Sn、Ce、FeC.Ce、Fe、SnD.Fe、Sn、Ce3. 某同学在实验室中观察到：（1）金属X不和1mol/L丫2+溶液反应；（2）金属Y可溶解在1mol/LZ2+溶液中，并析出金属Z;（3）金属Z不和1mol/LX2+溶液反应。据此判断

8、三种金属还原性强弱的次序是（）A.Y>X>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.X>Y>Z4. 已知：、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是：CvFe2+vH2O2vI<SO2，则下列反应不能发生的是（）2+3+3+2+2+A、2Fe+l2=2Fe+2IB、2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+2HC、H2O2+H2SO4=SO2t+O2T+2H2OD、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI5根据下列反应：2KMnO+16HCI=2KCI+2MnCl2+5Cl2f+8H2O;Cu+2FeCb=2

9、FeCl2+CuCb;2FeCl2+Cl2=2FeCl3，试判断下列各组物质中氧化性由强到弱排列的一组是（）A.KMn°4>FeCl3>Cl2>CuCl2B.Cl2>FeCl3>KMnOCuCl2C.KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCbD.FeCl3>KMnO>Cl2>CuCh价态转化规律：同种元素“只靠拢不相交”，相邻两种价态之间不发生氧化还原反应。例针对训练：G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系：GQ+NaCIQ+H2O丿X+H2+Y+NaOH=G+Q+H2OZ+NaOHrQ+

10、X+H2O由以上各反应判断：1这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是。2由反应可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是。反应先后规律（电化学中最能体现）：当有多种氧化剂或多种还原剂时，氧化性越强的氧化剂或还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。例针对训练：1.向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaClB.NaCl，NaBrC.NaCl，I2D.NaCl，NaI2. 向FeBr2溶液中通入少量(或过量)的氯气，写出反应的离子方程式电子转移守恒规律：在任何氧化还原反应中，得、失电子数目是相等的。例针对训练：1在一定

11、条件下，PbO2与Cr3+反应产物是C2O72-和Pb2+,则与imolCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A3.0molB1.5molCI.OmolD0.75mol2.24mL浓度为0.05mol/L的NazSOs溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K262O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.+6B.+3C.+2D.0考点5氧化还原反应计算电子转移守恒公式的计算：方程式中电子转移数的计算:计算题中涉及部分氧化还原反应、自身氧化还原反应(即参加反应的物质的量不一定等于被氧化或被还原的物质的量)的计算：针对训练：1、在KaCrzG+14HCI=2KCl+2

12、CrCl3+3Cl2?+7H2O中，氧化剂是,还原产物是，被氧化的元素是元素，转移的电子总数是，HCl表现出的性质是和，若生成71gCl2，参加反应的HCI的质量是_g，被氧化的HCI的质量是g，转移电子的物质的量为。2、在CU+4HNO浓)=Cu(NQ)2+2NOf+2H2O反应中，若有32克铜被氧化，则被还原的HNO质量是()A.63克B.32克C.94.5克D.126克考点5氧化还原反应的配平(两种元素变价)配平原贝U：标、二找、三定、四平、五查例1配平下列化学方程式或离子方程式：(1)FeCl2+KNQ+HCl=FeCl3+KCI+NO+H2OFeO+HNO3(稀)=Fe(NO3)3+

13、H2。+NOfKMnO4+HCl=MnCI2+KCI+CI2+H2OK262O7+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2OFe(OH)3+NaOH+CI2=:Na2FeO4+NaCI+H20Pt+HNO3+HCl=H2PtCl6+NO?+H2OMnO4+H2QQ+H+=2+Mn+H2O+CO2f(8)_2-C2O4+MnO4+H+=CO2+Mn2+H2O【综合练习】一、选择题1、请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:B、2Na+Cl2=2NaCl、2KMnO4=K2MnQ44-2+OzfF、4FeS2+11Q=2Fe2Q+8SO)()A、2NaHCO=N

14、a2CO+CO2+CO2?C、Zn+CuSO=ZnSO+CuDE、CaO+CO=CaCO3(1) 既属于分解反应又是氧化还原反应的是(2) 属于化合反应，但不是氧化还原反应的是(3) 既属于化合反应又是氧化还原反应的是(4) 属于分解反应但不是氧化还原反应的是(5) 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是2、黑火药爆炸反应为：S+2KN（3+3C*S+3CO+N2。在该反应中，氧化剂是（）CSK2SKNO3NA、B、C、D、3、实现下列变化需要加入氧化剂的是（）扎CuOfCuS040OeCOC,KCIO3-*-DrFeFU3D44、下列反应中，水作为还原剂的是()、2N&Q+2H2O

15、=4NaOH+O2、2Na+4H2O=2NaOH+H2A、Cl2+H2O=HCl+HClOBC、2F2+2H2O=4HF+O2D5、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）C.既可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是，判断下列物质的氧A.一定被氧化B.一定被还原6、已知反应：（1）2FeCl3+2KI=2FeCI化性由强到弱的顺序正确的是（3+A、Fe>Cl2>I2B、CI2>2+I2+2KCI(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3)Fe3+>I2C、l2>CI2>Fe3+3+Cl2>I2>Fe7、需加入适当的还原剂才能实现的反应是A

16、、PClPCI5B、MnO?丿8、下列反应属于氧化还原反应的是（B.NaOH露置在空气中质量增重Mn2C、SO2>SOf"A.活性炭使红墨水褪色D、Fe=Fe2O3）C.实验室制氢气D.浓硫酸露置在空气中，质量增重9、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCI?B.Fe+H2SO4=FeSO4+出匸C.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）310、下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（A.CaCO3=CaO+CO2TD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21B.Cb+H2O=HCl+HClOC.C

17、u2（OH）2CO3=2CUO+H2O+CO2TD.2H2S+2O2=SO2+2H2O2+2+F列粒子中，只具有氧化性的是（）A.MgB.ZnC.FeD.HCl12、已知反应2X+Z2=2Z+X2,2W+X2=2X+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z=Z2+2W进行的方向是（）11、A.从左向右B.从右向左C.不能进行D.无法判断13、已知下列两个反应：Cl2+2KI=I2+2KCl"+2KClO3=CI2+2KIO3。下列说法中不正确的是（）A.均属于置换反应B.中的12是氧化产物，中的Cl2是还原产物C.反应说明KI的氧化性比KCl强D.反应说明12的还原性比Cl2强14、化

18、合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C,X是一种单质，由此可知X元素（）A.定是金属兀素B.一定是非金属兀素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素15、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（已知2H2O2为原料制取氧气，当均制得等质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比是（D.无法确定MnO22H2O+O2。B. 2:2:116、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+I5H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（）A只有还原性B只有氧化性C既无氧化性又无还

19、原性D既有氧化性又有还原性17、下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4CI+N2被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为（）A3:1B1:3C1:1D3:818、已知：Ni+CuSO=NiSO+CuCu+2AgN03=Cu（NQ）2+2Ag则下列判断正确的是（）A、还原性：Ni>Ag>CuB、氧化性：Ni2+>Cu2+>Ag+C、还原性：Ni<Cu<AgD、氧化性：Ni2+<Cu2+<Ag+18、在H2SO+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（）A、1:1B、2:1C、1:2D、3:219、在3Cu+8HN®3Cu（N0）2+2N0T+4H0反应中，被还原的HN0与参加反应的HN0的质量关系是（）A、两者质量相等B前者是后者的一半C、前者是后者的3/4D、前者是后者的1/4二、填空题1、在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+02B.2Na+2H2O=2NaOH+电解C.Ca0+H20=Ca（0H）2D.2H2O2H2T+O2T水只作氧化剂的是,水只作还原剂的是,水既作氧化剂又作还原剂的是水既不作氧化剂又不作还原剂的是。2、