化学反应及能量变化

1、复习第一章：化学反应及能量变化一、氧化还原反应的特征： 有化合价升降 氧化还原反应的本质： 电子转移 氧化还原反应的判断依据： 是否有化合价升降 例1、下列属于氧化还原反应的是（ ）A Cu2(OH)2CO3 =2CuO + H2O + CO2B 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OC 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2OD CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2 B、C（电子得失或共用电子对偏移）+7-1+20-3 +50二、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、 氧化产物、还原产物的判断 ：升 失 氧

2、 还 氧降 得 还 氧 还 例1、2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 例2、在下列变化中，需要加入氧化剂才可以实现的是（ ）A ClO3 Cl2 B MnO4 Mn2+ C CO CO2 D HSO3 SO2 C三、电子转移的表示方法： 例1、2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O例2、2KClO3 = 2KCl + 3O2得25e 失10 1 e 得26e 失62e 四、氧化性、还原性强弱的判断： 氧化性指元素得电子的难易程度还原性指元素失电子的难易 程度（1）依据氧化还原反应的传递关系：

3、氧化剂 + 还原剂 氧化产物 + 还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物例1、Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2例2、2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 氧化性：Cl2 Br2 .还原性：NaBr NaCl 氧化性：KMnO4 Cl2 还原性：HCl MnCl2 （2）依据反应条件： 例1、2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (条件是加热) O2 + 4HCl(浓) = 2 C

4、l2 + 2H2O (条件是加热及催化剂) 氧化性：KMnO4 MnO2 O2 （3）同一溶质的溶液，浓度越大的氧化剂的氧化性越强 浓度越大的还原剂的还原性越强 氧化性：浓硝酸稀硝酸还原性：浓盐酸稀盐酸 （4）依据活动性顺序判断： 还原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu Ag 氧化性：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ (H) Cu2+ Cl2 Br2 I2 还原性：Cl- Br- E(生成物) A + B C + D + 能量常见类型： （1）酸碱中和反应： HCl + NaOH = NaCl + H2O （2）可燃物的燃烧反

5、应： 2 H2 + O2 = 2 H2O （3）金属单质与酸的反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2、吸热反应：有热量吸收的反应。 E(反应物) E(C) + E(D)则：E(A) + E(B) E(C) + E(D)3、化石燃料：煤、石油、天然气4、燃料充分燃烧的条件： （1）要有足够多的空气。 少：燃烧不完全，浪费燃料，产生的CO、烟尘污染大气多：过量的空气会带走部分热量，造成能量浪费 （2）燃料要与空气有足够大的接触面。 固体燃料要粉碎液体燃料要以雾状喷出 5、酸雨的形成（pH5.6）： S + O2 = SO2 ；6、生石灰脱硫原理： S + O2 = SO2 ；2S

6、O2 + O2 = 3SO3 ；SO3 + H2O = H2SO4SO2 + CaO = CaSO3 ；2CaSO3 + O2 = 2CaSO4一、钠及其化合物：钠的物理性质：钠的存在形式：钠的用途：过氧化钠物理性质：过氧化钠的用途： 银白色固体，质软，密度小，熔点较低。 化合态制过氧化钠；钠钾合金做原子反应堆导热剂；制稀有金属；做光源淡黄色固体制氢氧化钠；做生氧剂；做漂白剂二、碱金属:(Na 、K、Rb、Cs、Fr)Na KRbCsFr Na KRbCsFrNaOH KOHKRbCsFrNa:黄色 K:紫色（透过蓝色钴玻璃）一、将2.3g钠投入盛有40C的37.8mL水的烧杯中，所得溶液的溶

7、质是 ，其质量是 g，溶液中溶质的质量分数是 。将7.8gNa2O2投入盛有40C的93.8mL水的烧杯中，所得溶液的溶质是 ，其质量是 g，溶液中溶质的质量分数是 。NaOH48NaOH10% 8% 欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则90mL水中应投入金属钠的质量为 。 10.45g相同质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为 。 物质的量都为0.1mol的钠、镁、铝分别投入到100mL 浓度都 为0.5mol/L的盐酸溶液中，所得氢气的质量最多的是 。钠二、将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，试分别写成Na2O

8、2 和Na2O跟水反应的化学方程式，并计算混合物中两种组分的质量各为多少克？ 三、今有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止，剩余残渣为84.5g，将残渣全部溶于水，滴入足量的AgNO3溶液，得到白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入足量的HNO3，部分沉淀消失并产生气泡，剩余沉淀经过滤洗涤、干燥、称量，质量为12.26g，试计算原混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各为多少？ 一、物质的量：1、物质的量（n）：表示物质所含微粒多少的物理量。专有名词对象：微观微粒2、摩尔：物质的量的单位。符号是 mol 。3、阿伏加德罗常数：0.012kg的12

9、C中所含的碳原子数 近似值：6.021023mol1 如果一个微粒集体中含有阿伏加德罗常数个微粒，我们就说该微粒的物质的量为1mol。4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g / mol摩尔质量在数值上等于该粒子的式量。1、下列叙述正确的是（ ）A 同质量的氢气和氯气相比，氢气的分子数多B 0.5mol氧的质量是16gC 0.1mol H2SO4中含有氢原子数的精确值是1.2041023D NaOH的摩尔质量是40g 2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A 142g的Cl2中含有的原子总数为2NAB 1.7g的OH中所含电子总数为NAC 4.9g 的H3PO4

10、中所含氧原子总数为0.2NAD 5.85g的NaCl中所含的离子总数为0.1NA A A、D5、气体摩尔体积：决定物质体积大小的因素有：构成物质的粒子数粒子本身的大小粒子之间的距离1mol固态、液态的体积各不相同1mol气体在同温同压下占有相同的体积气体摩尔体积： 在一定的状态下，单位物质的量的气体所占有的体积为该状态下的气体摩尔体积，符号：Vm 在标准状态下，Vm=22.4L/mol 阿伏加德罗定律： 同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子 阿伏加德罗定律的推论：气体的密度和相对密度（M为分子量） 标准状况下，气体的密度d = M / 22.4（g / L）同温同压下，A气体的密度（dA

11、）对B气体的密度（dB）之比叫A气体对B气体的相对密度DB=dA/dB=MA/MB例：标准状况下O2的密度：d =32 / 22.4 =1.429g/L求相对分子质量的几种方法： M = 22.4d（标况下气体） =（aMA+bMB）/（a+b） =MAa%+MBb%+MCc%+ 例：同温同压下测得氢气的密度是0.0898g/L，某种有刺激性气味的气体X的密度是2.874g/L，又知此气体是三原子分子，且由两种元素组成，两元素的质量之比为1：1，则某气体X的化学式为 。 SO25、物质的量浓度：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量C= n (溶质) / V(溶液) 单位：mol/L （1）将40

12、g NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L 0.5 （2）标准状况下，22.4L HCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度 为 mol/L258.5gNaCl溶于1000mL水中，所得溶液的物质的量浓度为多少？6、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目：1、同体积、同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的量相同。2、对于强电解质，溶质完全以离子的形式存在。则离子浓度等于溶质的物质的量浓度与溶质化学式中该离子的数目的乘积。在Na3PO4溶液中： c (Na+) = 3c (Na3PO4) c (Na+) = 3c (PO4 3-)（1）0.1mol /L Al2（SO4）3溶液，Al3的物质

13、的量浓度为 mol/L，SO42的物质的量浓度为 mol/L。（2）下列各溶液中，Na浓度最大的是（ ）（A）4L 0.5mol/L NaCl溶液 （B）1L 0.3mol/L Na2SO4溶液（C）0.8L 0.4mol/L NaOH溶液 （D）2L 0.15mol/L Na3PO4溶液（3）已知2L Al2(SO4)3溶液中含Al3个数为9.0310 23个，求溶液中SO42的物质的量浓度。0.20.3Bn(Al3+) = 9.031023 6.021023 mol1 = 1.5mol n(SO42) = 1.5mol3/2 = 2.25mol c(SO42) = 2.25mol 2L =

14、 1.125mol/L 7、物质的量浓度溶液的配制：1、计算： 2、称量（量取）3、溶解（稀释）4、转移： 用玻璃棒引流 5、洗涤： 用少量蒸馏水洗涤2-3次洗涤液应全部转移到容量瓶中 6、定容： 距标线1-2cm处改用胶头滴管 平视：凹液面与标线相切7、摇匀： 8、装瓶贴签 ：标明溶液及其浓度仪器：托盘天平或量筒(滴定管)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管 讨论：定容时超过了标线 没有达到标线烧杯没有洗涤 量筒洗涤转移时，有一些溶液流到容量瓶外容量瓶内本来有一些水定容时仰视 定容时俯视 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 不影响 课堂练习：1、欲配制250 mL 1mol/

15、L 稀H2SO4溶液，用量筒量取 mL 98% 密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用 取适量的蒸馏水，将 缓缓注入到 中，并用 不断搅拌，待溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入 中，用少量蒸馏水洗涤 和 2-3次，将洗涤液移入 中，向容量瓶中注入蒸馏水至标线 时，改用 小心加水至液面与标线相切，最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到 中并贴好标签 13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷却容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2cm 胶头滴管摇匀试剂瓶2、（1）用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0mol/L硫酸， 若实验仪器有： A 100 mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL 量

16、筒 F 胶头滴管 G 50 mL 烧杯 H 100 mL容量瓶实验时应选用仪器的顺序是（填入编号） 。 E G C H F （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（ ）使用容量瓶前检查它是否漏水容量瓶用蒸馏水洗净后，在用待配溶液润洗配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次BCD9、 有关物质的量的计算：例1、

17、有Na2CO3 和NaHCO3的混合固体95g和足量的盐酸反应产生CO2的体积22.4L（标准状况），求原混合物中Na2CO3 和NaHCO3的物质的量之比？解：设Na2CO3 的物质的量为x1，由其产生的CO2的体积为y1 NaHCO3 的物质的量为x2，由其产生的CO2的体积为y2Na2CO3 CO2 NaHCO3 CO2 1mol 22.4L 1mol 22.4L x1 y1 x2 y2 y1=22.4Lx1/1mol y2=22.4Lx2/1mol 22.4Lx1/1mol + 22.4Lx2/1mol =22.4L x1106g/mol + x284g/mol =95g 解得：x1=

18、0.5mol x2=0.5mol 所以 Na2CO3 与NaHCO3的物质的量之比为1：1 例2、标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为30g，体积为17.6L，求CO和CO2的质量和体积各是多少？ 解：设CO和CO2的物质的量分别为x和y 22.4x + 22.4y =17.6 28x + 44y =30 x = 2/7mol y = 1/2mol m(CO) =2/7mol28g/mol =8g m(CO2) = 30g8g = 22g V(CO) =2/7mol22.4L/mol=6.4L V(CO2) = 17.6L6.4L=11.2L例3、实验测得：同条件下，CO和O2的混合气体的

19、密度是氢气密度的14.5倍，求混合气体中CO和O2的分子个数比？ 常规解法：M=DM(H2) =14.52g/mol=29g/mol 设CO和O2的物质的量分别为n(CO)和n(O2)则28 n(CO) + 32n(O2)=n(CO)+n(O2)29得n(CO) / n(O2) =（3229）/（2928）=3/1所以N（CO）/N（O2）= n(CO) / n(O2) =3/1十字交叉法：M=DM(H2) =14.52g/mol=29g/mol得 n(CO) / n(O2) =3/1所以 N（CO）/N（O2）= n(CO) / n(O2) =3/1例4、同温同压下，C2H6与CO的混合气体

20、的密度是氢气密度的14.5倍，求混合气体中C2H6的质量分数？解：M=DM(H2) =14.52g/mol=29g/mol所以n(C2H6) / n(CO) =1/1cNfRiUmXp#s&v)y0C3F7IaLdPgSjVnYq$t*w-A1D4G8JbNeQhTlWoZr%u(y+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B3E6H9LcOfRjUmYp!s&w)z0C4F7JaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6IXo#s%v(y0B3F6I9LdO

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35、(x+A2E5H9KcNfRiUlXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E5H9KcOfRiUmXp#s&v)z0C3F7IaLdPgSkVnYq$t*w-A1D5G8JbNeQhTlWo#r%u(y+B2E6H9LcOfRjUmXp!s&w)z0C4F7IaMdPgSkVnZq$t*x-A1D5G8KbNeQiTlWo#r%v(y+B3E6H9LcOgRjUmYp!s&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9LcOgRjVmYp!t&w)z1C4G7Ja

36、MePhSkWnZr$u*x+A2D5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JfQiTlXo#r%v(y0B3E6I9LcOgRjVmYp!t&w)z1C4G7JaMePhSkWnZr$u*x+A2D5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgRjVmYq!t&w-z1C4G7JbMePhTkWnZr$u(x+A2E5H8KcNfRiUlXp#s%v)y0C3F6IaLdOgSjVnYq!t*w-z1D4G8JbMeQhTkWoZr%u(x+B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3五、四大反应与氧化还原反应的关系：

37、置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2NaOH + HCl = NaCl + H2OH2 + Cl2 = 2HCl 2NaOH + CO2 = Na2CO32KClO3 = 2KCl + 3O22 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 （是）（非）（是）（非）（非）（是）十、离子共存：AC（1）下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是（ ）A Na+ 、OH、Ba2+ 、NO3 B HCO3 、CO32、K+ 、Na+C NH4+ 、Cl、Ba2+ 、NO3 D H+ 、SO42 、Mg2+ 、NO3（2）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A K+ 、H+ 、SO42、OH B Na+ 、Cl 、H+ 、CO32C Na+ 、Cu2+ 、