化学计算中的解题技巧

1、常州外国语学校常州外国语学校 华正洲华正洲学习目标：学习目标：1 1、通过典型例题的分析与讨论，初步了、通过典型例题的分析与讨论，初步了解一些特殊形式的计算题的解题方法；解一些特殊形式的计算题的解题方法；2 2、通过一些变式训练，体会用技巧解题、通过一些变式训练，体会用技巧解题的乐趣；的乐趣；3 3、通过拓展训练，对于技巧型计算的方、通过拓展训练，对于技巧型计算的方法有一定的积累。法有一定的积累。 化学计算是将基本概念、基本理论、元素、化合物化学计算是将基本概念、基本理论、元素、化合物知识和化学实验等综合应用的一种基本技能知识和化学实验等综合应用的一种基本技能, ,它涉及到它涉及到化学和数学两

2、种知识，而通过计算，又能进一步加深化学和数学两种知识，而通过计算，又能进一步加深理解和巩固化学基础知识。理解和巩固化学基础知识。 了解和学会一些解题技巧，不但能使解题速度加快，了解和学会一些解题技巧，不但能使解题速度加快，还能提高解题的准确性，做到省时、省力、省心。还能提高解题的准确性，做到省时、省力、省心。 俗话说：熟能生巧。只有在熟练掌握基础知识和基俗话说：熟能生巧。只有在熟练掌握基础知识和基本计算规律的前提之下，才能准确运用一些快捷的方本计算规律的前提之下，才能准确运用一些快捷的方式进行计算。如果连基本的知识还不够扎实，就想走式进行计算。如果连基本的知识还不够扎实，就想走捷径，直接使用技

3、巧进行计算，那很可能会弄巧成拙。捷径，直接使用技巧进行计算，那很可能会弄巧成拙。 成也计算，败也计算。成也计算，败也计算。例例1 1：测得在测得在120g120g葡萄糖（葡萄糖（C C6 6H H1212O O6 6）和醋酸（和醋酸（C C2 2H H4 4O O2 2）的混合溶液中，碳）的混合溶液中，碳元素与氧元素的质量比为元素与氧元素的质量比为3:83:8，则该，则该溶液中氢元素的质量为溶液中氢元素的质量为 （ ） A A. .30g B30g B. .15g 15g C C. .10g D10g D. .无法确定无法确定C关键词：抓住题干中物质的组成特点，关键词：抓住题干中物质的组成特点

4、，利用组成中元素守恒、元素之间的质量利用组成中元素守恒、元素之间的质量（或原子个数）关系守恒来解决问题。（或原子个数）关系守恒来解决问题。 取取4.8gCH4.8gCH4 4和和CHCH4 4O O的混合物在足量的氧气中的混合物在足量的氧气中充分燃烧，生成充分燃烧，生成COCO2 28.8g8.8g，则该混合物中，则该混合物中CHCH4 4和和CHCH4 4O O的质量比为的质量比为 （ ）A A：1:1 B1:1 B：1:2 C1:2 C：2:1 D2:1 D：1:101:10 取葡萄糖（取葡萄糖（C C6 6H H1212O O6 6 ）乙酸（）乙酸（C C2 2H H4 4O O2 2）

5、和尿）和尿素（素（CO(NHCO(NH2 2) )2 2）的混合物）的混合物60g60g，在一定条件下完，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量为全燃烧，生成水的质量为 （ ）A A：无法计算：无法计算 B B：12g C12g C：18g 18g D D：36g36g变式变式1 1变式变式2 2BD例例2 2：有一空气中暴露过的有一空气中暴露过的NaOHNaOH固体，分析固体，分析测知含水测知含水6.62%6.62%、NaNa2 2COCO3 3 2.38% 2.38%、NaOH91%NaOH91%。取此样品取此样品agag加到加到46g46g质量分数为质量分数为3.65%3.65%的盐的盐酸中

6、，过量的盐酸用质量分数为酸中，过量的盐酸用质量分数为4.43%4.43%的的NaOHNaOH溶液中和，用去溶液中和，用去20.59g20.59g，蒸干中和后，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为（的溶液，可得到固体的质量为（ ） A A1.33g B1.33g B2.2.6969g g C C3.34g 3.34g D D无法确定无法确定B关键词：反应前后某元素质量守恒关键词：反应前后某元素质量守恒变式变式1 1变式变式2 2 将将a a克镁、铝、锌、铁的混合物投入克镁、铝、锌、铁的混合物投入足量的稀硫酸中，待完全反应后蒸发，得足量的稀硫酸中，待完全反应后蒸发，得到固体物质到固体物质b b克，

7、求反应后生成氢气质量。克，求反应后生成氢气质量。(b-a)g/48取氧化钙和碳酸钙的混合物共取氧化钙和碳酸钙的混合物共120g120g，将其在高温，将其在高温下充分灼烧，冷却后称得残留固体质量为下充分灼烧，冷却后称得残留固体质量为84g,84g,则则原混合物中钙的质量分数为（原混合物中钙的质量分数为（ ）A A、50% B50% B、30% C30% C、82% D82% D、60%60%A例例3 3：草酸钙（草酸钙（CaCCaC2 2O O4 4）高温分解的产物是什么？高温分解的产物是什么？【查阅资料】【查阅资料】草酸钙高温完全分解草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和得到两种气态氧化物和一

8、种固态氧化物；一种固态氧化物；12.8g12.8g的草酸钙分解过的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示。程中温度与剩余固体的质量关系如图所示。【实验分析】【实验分析】写出草酸钙高温完全分解的化学方程式。写出草酸钙高温完全分解的化学方程式。通过上图数据分析，通过上图数据分析，700700时剩余固体的成分是时剩余固体的成分是 。 CaC2O4=CaO+CO+CO2高温高温CaCO3CaO取取FeFe2 2O O3 3、ZnOZnO、CuOCuO的固体混合粉末的固体混合粉末a ga g，在加热条件下用足量在加热条件下用足量COCO还原，得到金属混还原，得到金属混合物合物2.41 g2.4

9、1 g，将生成的，将生成的COCO2 2气体用足量的澄气体用足量的澄清石灰水吸收后，得到干燥纯净的白色沉清石灰水吸收后，得到干燥纯净的白色沉淀淀5.00 g5.00 g，则，则a a的数值为（的数值为（ ） A A、7.41 B7.41 B、3.593.59 C C、3.21 D3.21 D、2.462.46C变式变式1 1 将将1.44g1.44g草酸亚铁（草酸亚铁（FeCFeC2 2O O4 4）放在一个可称量的敞口）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净下（下表中

10、所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）：物）： 温度（）25350400500600900固体质量（g） 1.441.440.720.800.800.773变式变式2 2FeC2O4 = =FeO+COFeO+CO +CO+CO 2 2 4FeO+O2=2Fe2O36Fe6Fe2 2O O3 3 = = 4Fe4Fe3 3O O4 4 O O2 2 试根据实验值，写出各步质量有变化的化学方程式。试根据实验值，写出各步质量有变化的化学方程式。350350400400：400400500500：600600900900例例4 4：在某在某COCO、COCO2 2和和N N2 2组成的混合物中，

11、测组成的混合物中，测得其中碳元素的质量分数为得其中碳元素的质量分数为18%18%，则该混合，则该混合物中氮气的质量分数可能为物中氮气的质量分数可能为 （ ） A A、5% 5% B B、10%10% C C、15% 15% D D、50%50%D关键词：根据混合组分中某已知元素（物质）关键词：根据混合组分中某已知元素（物质）的组成，计算其所形成的化合物的极端值，求的组成，计算其所形成的化合物的极端值，求出未知组分的取值范围。出未知组分的取值范围。 在碳酸钙、氧化铁和氧化亚铁组成的混在碳酸钙、氧化铁和氧化亚铁组成的混合物中，测得铁元素的质量分数为合物中，测得铁元素的质量分数为42%42%，则该，

12、则该混合物中碳酸钙的质量分数可能为混合物中碳酸钙的质量分数可能为 （ ）A A、4 45 5% B% B、50% C50% C、55% D55% D、60%60%变式变式1 1变式变式2 2 某气体可能由一种或多种常见的气体组成，某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为素的质量比为1:21:2，请判断该气体各种可能的组，请判断该气体各种可能的组成情况：成情况： 。ACO、O2 CO、CO2 CO、O2、CO2 1 1、一定量的甲烷与氧气在一定条件下反、一定量的甲烷与氧气在一定条件下反应，生成一氧化碳、二氧

13、化碳和水的总质应，生成一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为量为12.4g12.4g，其中水的质量为，其中水的质量为6.3g6.3g，则参，则参加反应的甲烷质量为加反应的甲烷质量为 g g，产物中一，产物中一氧化碳和二氧化碳的质量比为氧化碳和二氧化碳的质量比为 。 2.8 28:33 2 2、用足量的、用足量的COCO充分还原铁的氧化物充分还原铁的氧化物M M克，得到克，得到铁粉铁粉0.75M0.75M克，下列有关说法正确的是（克，下列有关说法正确的是（ ） A.A.该氧化物是由该氧化物是由FeFe2 2O O3 3和和FeFe3 3O O4 4 混合而成混合而成 B.B.该氧化物是由该氧化物是由F

14、eOFeO FeFe2 2O O3 3和和FeFe3 3O O4 4 混合而成混合而成 C.C.该氧化物为该氧化物为FeOFeO D.D.该氧化物中一定含该氧化物中一定含FeOFeOD3 3、将、将5.4g5.4g铝投入到一定量的混合盐溶液中，反铝投入到一定量的混合盐溶液中，反应后可得到应后可得到36.0g36.0g金属单质（无气体产生）。则金属单质（无气体产生）。则原混合盐溶液的组成可能为（原混合盐溶液的组成可能为（ ）(Pb:207,Hg:201,Sn:119,Ag:108)(Pb:207,Hg:201,Sn:119,Ag:108) A A、Pb(NOPb(NO3 3) )2 2和和Hg(

15、NOHg(NO3 3) )2 2 B B、Fe(NOFe(NO3 3) )2 2和和Zn(NOZn(NO3 3) )2 2 C C、AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 D D、Sn(NOSn(NO3 3) )2 2和和Mg(NOMg(NO3 3) )2 2AC例例5 5：把把 22.4g 22.4g 铁片投入到铁片投入到 500gCuSO 500gCuSO4 4 溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为干燥后称其质量为 22.8g 22.8g，计算：，计算：(1) (1) 析出多少克铜？析出多少克铜？(2) (2) 反应

16、后溶液的质量分数多大？反应后溶液的质量分数多大？3.2g1.5%关键词：根据化学方程式中相关物质（反应物、生成物）之间固定的质量差，结合已知条件，求算未知成分的质量。 将一严重锈蚀而部分变成铜绿将一严重锈蚀而部分变成铜绿CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuOCuO，固体质量的变化情况可能是固体质量的变化情况可能是 ( )( )A A增重增重3030 B B增重增重1010 C C不变不变 D D减轻减轻30%30%BC变式变式1 1变式变式2 2 4.0 4.0克某克某+2 +2 价金属的氧化物与足量的

17、稀盐价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为质量为 9.5 9.5 克，通过计算指出该金属的名称。克，通过计算指出该金属的名称。镁镁 有一管道煤气可能含有一管道煤气可能含H H2 2、COCO、COCO2 2中的两种或三中的两种或三种，现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固种，现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体体NaOHNaOH。若每步反应都完全，反应后氧化铜固体质。若每步反应都完全，反应后氧化铜固体质量减少量减少1.6 g1.6 g，固体，固体NaOHNaOH增重增重2.8 g2.8 g，则煤气可能组，则煤气可

18、能组合中含合中含H H2 2质量最少的一组是质量最少的一组是 （ ） A A、H H2 2、COCO、COCO2 2 B B、H H2 2、COCO C C、H H2 2、COCO2 2 D D、COCO、COCO2 2变式变式3 3B例例6 6：将一定质量的碳酸钙和铜粉置于同一敞将一定质量的碳酸钙和铜粉置于同一敞口容器中，加热煅烧，使其完全反应，反应前口容器中，加热煅烧，使其完全反应，反应前后容器中固体的质量不变，则容器中铜和碳酸后容器中固体的质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是钙的质量比是 。44:25关键词：对于无数据或数据不完整的计算题，可利用化学反应方程式的特点，取特殊值进行求解。

19、 在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在左盘的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在左盘烧杯中加入铝和碳酸镁的混合物，右盘烧杯烧杯中加入铝和碳酸镁的混合物，右盘烧杯中加入镁和氧化镁的混合物，且碳酸镁与氧中加入镁和氧化镁的混合物，且碳酸镁与氧化镁的质量比为化镁的质量比为21:1021:10，充分反应后，若天，充分反应后，若天平最终仍保持平衡，则加入的铝和镁两种物平最终仍保持平衡，则加入的铝和镁两种物质的质量比为质的质量比为 。33：32变式变式1 1 喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子

20、质量在这种碱的相对分子质量在300300400400之间，实之间，实验分析得知其元素组成为：验分析得知其元素组成为：C C占占69.069.0、O O占占18.418.4，且，且O O含量为含量为H H的的4 4倍，其余为倍，其余为N N，则一，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为个喜树碱分子中含有的原子总数为 ( ( ) ) A A42 42 B B4343 C C44 44 D D4545变式变式2 2A4 4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量，相同质量分数的足量在两只烧杯里注入相同质量，相同质量分数的足量稀盐酸，然后分

21、别向左右两端烧杯中加入质量相等稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的铁和金属的铁和金属A A。有气体产生时，天平指针慢慢向左。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；偏转；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端。则天平右端加入的反应结束，天平指针指向右端。则天平右端加入的金属金属A A可能是（可能是（ ） A A、锌、锌 B B、镁、镁 C C、铜、铜 D D、铝、铝A 拓展训练拓展训练5 5、将、将MgMg、AlAl、ZnZn分别放入相同溶质质量分数的盐分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可酸

22、中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是。能原因是。 （ ）、放入的三种金属质量相同，盐酸足量、放入的三种金属质量相同，盐酸足量、放入的、放入的MgMg、AlAl、ZnZn的质量比为的质量比为 12:9:32.512:9:32.5， 盐酸足量盐酸足量、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属、放入盐酸质量比为、放入盐酸质量比为3:2:13:2:1，反应后无盐酸剩余，反应后无盐酸剩余BC 6 6、现将、现将10.610.6克某固体混合物样品与足量盐克某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到酸起反应，收集到4.44.4克克COCO2 2。若此混合物是由。若此混合物是由MgCOMgCO3 3，NaNa2 2COCO3 3，CaCOCaCO3 3和和K K2 2C